宁夏银川市2024-2025学年高二化学上学期9月月考试题含解析

(考试时间：100分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—4O—16Na—23Mg—24Al—27Ca—40Fe—56Cu—64一、选择题(每小题2分，共48分。每题只有一个正确答案。)1.下列诗句中，体现熵减过程的是A.兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.岁月凝眸人易老，风华逝去恨难消D.溪上新荷初出水，花房半弄微红【答案】D【解析】【详解】A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，即混乱度增大，则是一个熵增过程，A不合题意；B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”代表有燃烧过程，油脂燃烧生成CO2和H2O，故该过程也是一个熵增过程，B不合题意；C．“岁月凝眸人易老，风华逝去恨难消”此为代表诗人的一种心境或者感慨，与熵增或熵减无关，C不合题意；D．“溪上新荷初出水，花房半弄微红”表示溪上新初诞生的荷叶上面有水珠，犹如刚刚从水中出来的一样，此包含有水蒸气转化为液体水的过程，此为混乱度减小的过程即熵减过程，D符合题意；故答案为：D。2.如图是“暖宫贴”的结构示意图，运用时撕下防粘贴纸，按压贴紧，一段时间后就起先发热。以下物质中适合发热层物质的是A.小苏打 B.铁粉 C.生石灰 D.食盐【答案】B【解析】【详解】暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气中氧气等发生氧化还原反应而放出热量；故选B。3.下列说法正确的是A.吸热反应使环境的温度上升B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C.化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D.化学反应中，当反应物断键吸取的总能量大于生成物成键释放的的总能量时，反应放热，ΔH为“-”【答案】C【解析】【详解】A．吸热反应是体系从环境中吸取热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；B．当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，故B错误；C．一个化学反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，则反应为吸热反应，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量>0，ΔH为“+”，故C正确；D．化学反应中，ΔH=反应物断键吸取的总能量-生成物成键释放的的总能量>0，当反应物断键吸取的总能量大于生成物成键释放的的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”，故D错误；故选C。4.CO(g)与H2O(g)反应的能量变更如图所示，有关两者反应的说法正确的是A.该反应为吸热反应B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量C.该反应不须要加热就能进行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量【答案】B【解析】【详解】A、从图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；B、从图示可知，1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量，B项正确；C、CO(g)与H2O(g)反应须要在高温条件下才能进行，须要加热，C项错误；D、从图示可知，正反应为放热反应，则1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)时要吸取41kJ热量，D项错误；答案选B。5.下列说法正确的是A.葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1B.在确定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=—57.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖的燃烧热为1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=—2800kJ·mol-1，故A错误；B．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不行能完全反应，则由题意可知，反应的焓变ΔH小于—158.4kJ·mol-1，故B错误；C．一水合氨为弱电解质，在溶液中的电离为吸热过程，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D．中和热为强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，则由HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol-1可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时反应的焓变ΔH=—57.3kJ·mol-1，故D正确；故选D。6.P4S3可用于制造平安火柴，相关物质的结构及键能如表所示：物质共价键S—SP—PP—S键能(kJ·mol-1)abc则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为A.(a+b-c)kJ·mol-1 B.(c-a-b)kJ·mol-1C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D.3(a+2b-3c)kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】依据反应物总键能-生成物总键能，则该反应，答案选C。7.在确定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，试验测得放出的热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是A.SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)ΔH=-196.6kJ·mol-1CSO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-78.64kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】【详解】放热反应ΔH＜0，反应热为热化学方程式中化学计量数的物质完全反应时的热量变更。64gSO2气体的物质的量是n(SO2)=，由于其转化率是80%，发生反应的SO2的物质的量是1mol×80%=0.8mol，0.8molSO2发生反应转化为SO3气体放出热量Q=78.64kJ，则1molSO2气体与O2反应转化为SO3气体时放出热量为，所以该反应的热化学方程式为SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1，故合理选项是A。8.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。依据上述原理和图Ⅱ所示，推断下列各项对应的反应热关系中不正确的是A.A→F的ΔH=-ΔH6B.A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5【答案】D【解析】【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以依据盖斯定律以及热化学方程式的含义来回答推断，据此分析。【详解】A．依据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F，ΔH=-ΔH6，A正确；B．依据盖斯定律：A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正确；C．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是确定的，但是焓变为0，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，C正确；D．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是确定的，但是焓变为0，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，即ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，D错误；故选D。9.物质、与的能量存在如图所示的相互关系。人为规定H2(g)的能量为0kJ·mol-1。下列有关说法错误的是A.物质是图示三种物质中最稳定的B.过程①属于吸热反应C.过程③的ΔH=+211kJ·mol-1D.物质变更过程中所放出或吸取的热量的多少与路径无关【答案】C【解析】【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知，能量最低，所以最稳定，A正确；B．过程①，生成物能量高于反应物，所以属于吸热反应，B正确；C．过程③为与氢气加成反应生成，为放热反应，结合盖斯定律得ΔH=+211kJ·mol-1，C错误；D．物质变更过程中所放出或吸取的热量的多少与路径无关，只与反应物的状态和反应时的温度压强有关，D正确；故选C。10.与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含的粒子有A. B.、C.、、 D.【答案】C【解析】【详解】为可逆反应，平衡时反应物和生成物共存，当反应正向进行时，生成的一氧化碳中会含有，当反应逆向进行时，含有的一氧化碳分解生成二氧化碳和碳，使得二氧化碳和碳中也会有，因此平衡混合物中含有的粒子有、、，答案选C。11.对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的反应速率中最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.2mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较；【详解】A．A是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变更来表示反应速率；B．；C．；D．；转换单位后可推断B、C两者速率相对较大，统一转化为用B物质表示速率进行比较：；综上所述，C物质表示反应速率最快，答案选D。12.确定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为随意正整数时，下列状态确定能说明反应已达到平衡状态的是①体系的压强不再发生变更②体系的密度不再发生变更③各组分的物质的量浓度不再变更④各组分的质量分数不再变更⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。A.③④⑤ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】依据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变更，解题时要留意，选择推断的物理量，随着反应的进行发生变更，当该物理量由变更到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】①假如该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能依据压强推断反应是否达到平衡状态，故①错误；②D是固体，反应前后混合气体的质量不等，容器的体积不变，若体系的密度不变，说明混合气体的总质量不再随时间变更而变更，此时反应达到平衡状态，故②正确；③各组分的物质的量浓度不再变更，该反应达到平衡状态，故③正确；④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再变更，各组分的质量分数不再变更，故④正确；⑤D是固体，浓度变更为0，不能用D表示反应速率，且反应速率之比等于计量数之比，在反应时的任何时刻都正确，因此不能据此推断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误；所以只有②③④正确；答案为B。13.反应的能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是A.第1步为决速步骤 B.第2步为吸热过程C.焓变等于第1、3步活化能之差 D.该反应相宜在强酸性条件下进行【答案】A【解析】【详解】A．第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步确定，故第1步为决速步骤，选项A正确；B．由图可知，第2步反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热过程，选项B错误；C．焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，由图可知，焓变不行能等于第1、3步活化能之差，选项C错误；D．强酸性条件下反应逆向移动，故该反应不相宜在强酸性条件下进行，选项D错误；答案选A。14.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变更来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【详解】5min末已生成0.2molW，则v(w)===0.02mol·(L·min)-1，依据速率之比等于化学计量数之比，v(Z)：v(W)=n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1；答案选A。15.确定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A.1.5mol B.1mol C.0.5mol D.0【答案】B【解析】【详解】本题可接受极值法进行求解，反应正向进行的极端为：A、B、C三者的物质的量为0mol、0.5mol、2mol；反应逆向进行的极端为：A、B、C三者的物质的量为2ml、1.5mol、0mol，所以平衡后B的物质的量大于0.5mol、小于1.5mol；答案选B。16.在确定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应确定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再变更B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C.v逆(SO2)=2v正(O2)D.混合气体的密度不再变更【答案】BD【解析】【详解】A．反应前后气体分子数不同，说明反应过程中压强不断变更，当容器内的压强不再变更，可以说明反应达到化学平衡状态，故A不符合题意；B．反应过程中的某个时刻，各物质的浓度比值可能恰好符合计量数之比，不能说明反应达到化学平衡状态，故B符合题意；C．v逆(SO2)=2v正(O2)表明反应方向相反，其速率大小比值符合计量数之比，可以说明反应达到化学平衡状态，故C不符合题意；D．恒容条件下发生反应，混合气体总体积始终保持不变，各物质均气体，则反应过程中混合气体总质量始终保持不变，依据可知，反应过程中混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故D符合题意；答案选BD。17.已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合气1mol完全燃烧生成和液态水，放出1446.26kJ的热量。该混合气中H2和C3H8的体积比是A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3【答案】D【解析】【详解】假设混合气体中氢气物质的量为y，则C3H8物质的量为1-y，依据题意列出方程：，解得氢气，则C3H8物质的量0.6mol，依据阿伏伽德罗定律可知，该混合气中H2和C3H8的体积比：2∶3，答案选D。18.温度和压强对反应X+Y2Z的影响如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.相同温度下，10kPa、100kPa、1000kPa压强时对应当反应的平衡常数不同B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH>0【答案】C【解析】【分析】由图象曲线变更可知，随着温度的上升，Z的体积分数增大，说明上升温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题。详解】A．平衡常数只与温度有关，温度相同则平衡常数相同，A错误；B．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，B错误；C．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，C正确；D．正反应吸热，则逆反应放热，△H＜0，D错误；故选C。19.汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变更如图所示，下列说法正确的是（）A.上升温度，平衡正向移动B.该反应生成了具有非极性共价键的CO2C.反应物转化为活化络合物须要吸取能量D.运用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A．由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，上升温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物须要吸取能量，故C正确；D．催化剂能变更反应速率，对化学平衡无影响，所以运用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故答案选C。20.科学家提出利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳的排放。其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1.某爱好小组分别向两个密闭容器中通入3molH2和1molCO2，发生上述反应。其中一个容器是在恒容(体积为1L)下测平衡时甲醇的物质的量分数φ(CH3OH)随温度的变更曲线，另一个容器是在恒温下测平衡时φ(CH3OH)随压强(压缩容器)的变更曲线，结果如图所示：下列说法正确的是A.表示φ(CH3OH)随温度变更的是图甲B.若H2和CO2的转化率相等，则反应达到平衡C.由A、B两点可知，同一反应在不同温度下平衡常数K也可能相同D.B点对应的平衡常数为【答案】D【解析】【分析】该反应，说明温度上升，平衡逆向移动，则甲醇的物质的量分数φ降低；该反应为气体分子数削减的反应，压强增大，平衡正向移动，则甲醇的物质的量分数φ上升；【详解】A．依据分析可知，随着温度上升，平衡逆向移动，则甲醇的物质的量分数φ降低，对应图乙，故A错误；B．起始通入3molH2和1molCO2，反应过程中消耗量也保持3：1进行，说明二者转化率始终相同，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．两个图像是在不同条件下测定的，甲醇的物质的量分数φ(CH3OH)相同，不代表各物质的物质的量浓度相同，温度变更，平衡常数确定变更，故C错误；D．假设平衡时甲醇生成xmol，列三段式：，则，解得，B点平衡常数：，故D正确；答案选D。21.已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.01mol·L-1·s-1。下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4s时容器内c(Y)=0.76mol·L-1B.830℃达平衡时，X的转化率为80%C.反应达平衡后，上升温度，平衡正向移动D.1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=-0.4【答案】B【解析】【详解】A．反应初始4s内，速率之比等于化学计量数之比，，则4s内，Y初始浓度：，则4s时，故A错误；B．假设平衡时X浓度变更量为x，列三段式：，则，解得，则平衡时X转化率：，故B正确；C．由表格可知，温度上升，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D．可逆反应的正逆反应平衡常数互为倒数，，即1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数，故D错误；答案选B。22.体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法推断【答案】B【解析】【详解】依据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正反应是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，反应过程中压强变小；乙容器保持压强不变，反应过程中体积减小，达到平衡状态时乙容器转变为丙容器。丙对于甲，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此乙容器中SO2的转化率大于甲容器中SO2的转化率，若甲容器中SO2的转化率为p%，乙容器中SO2的转化率大于p%；故答案为：B。23.在容积为1L的密闭容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，在确定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.压强：p4>p3>p2>p1C.1100℃时该反应平衡常数约为1.64D.压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)【答案】D【解析】【详解】A．从图象分析，随温度上升CH4转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，选项A正确；B．依据方程式，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1，选项B正确C．依据三段式可知：平衡常数K==1.64，选项C正确；D．在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，v正＞v逆，选项D错误；答案选D。24.向一恒容密闭容器中加入和确定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变更曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．确定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；C．由图像可知，x确定时，温度上升CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度上升平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生变更，所以温度确定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。二、简答题(本题包括5小题，共52分)25.某化学爱好小组用0.50mol∙L-1硫酸溶液和0.50mol∙L-1NaOH溶液要进行中和反应反应热的测定。（1）若试验中大约须要运用240mLNaOH溶液，至少须要称取NaOH固体_____g。（2）试验桌上备有大小两个烧杯、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50mol∙L-1硫酸溶液、0.50mol∙L-1氢氧化钠溶液，试验尚缺少的玻璃用品是_____。（3）用50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行试验，试验数据如表所示。①请填写表中的空白：_____。温度试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226330.4已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。②依据试验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_____(取小数点后一位)。（4）若用同浓度醋酸代替硫酸做试验，则所测焓变_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（5）上述试验所测中和热数值与-57.3kJ∙mol-1，产生偏差的缘由可能是_____。a．试验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后干脆测定H2SO4溶液的温度【答案】（1）5.0（2）温度计（3）①.4.0②.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=−53.5kJ/mol（4）偏大（5）abcd【解析】【分析】依据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有240mL的容量瓶，须要250mL容量瓶，依据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出的热量书写热化学方程式；温度差平均值等于各个温度差的和除以试验次数，但是要留意去掉偏差较大的试验，以此解题。【小问1详解】试验中大约要运用240mLNaOH溶液，须要运用250mL的容量瓶，配制溶液时至少须要称量NaOH固体0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；【小问2详解】试验须要把溶液混合匀整、测定反应前后溶液温度，尚缺少的玻璃仪器(用品)是温度计；【小问3详解】①四次温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2个数据与其他几个数据相差大，删去，因此平均值为4.0℃；②0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为1g/cm3，则溶液的质量为50g+30g=80g，则测得中和热，则氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=−53.5kJ/mol【小问4详解】醋酸电离吸热，若用醋酸代替硫酸做试验，放出的热量少，测定结果ΔH会偏大；【小问5详解】a．试验装置保温、隔热效果差导致热量流失，而产生偏差，a正确；b．该反应硫酸过量，量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则量取的氢氧化钠的体积减小，反应放热会减小，而产生偏差，b正确；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致有较多热量流失，而产生偏差，c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后干脆测定H2SO4溶液的温度，温度计表面沾有氢氧化钠，则测定H2SO4溶液的温度会导致其起始温度较高，而产生偏差，d正确；故选abcd。26.乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：（1）用CrO3做催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3。反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HCOH—HCO(CO)键能/kJ·mol-14137454361075则该反应的ΔH=_____，该反应_____(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_____(填标号)。（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的燃烧热热化学方程式为_____。【答案】（1）（2）①.②.吸热③.图2（3）【解析】【小问1详解】①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；依据盖斯定律：得反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)；【小问2详解】结合表格数据，，即；从物质能量角度，反应物总能量小于生成物总能量；【小问3详解】2gSiH4物质的量：，则1molSiH4燃烧放出热量：，该反应热化学方程式：；27.探讨发觉，以CO2和NH3为原料合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH分两步完成，其能量变更如图所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1其次步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2（1）合成尿素的决速反应是_____(填“第一步”或“其次步”)反应，理由是_____。（2）已知合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH的活化能Ea(逆)为194kJ∙mol-1，该反应在_____(填“高温”、“低温”或“随意温度”)下可自发进行。（3）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ∙mol-1，在T℃时，K=0.5；向1L的三个密闭容器中，按不同方式投入相应的物质，保持容器容积不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器ABC物质投入量2molSO2和1molO22molSO31.6molSO20.8molO2和0.4molSO3平衡时数据反应能量变更的确定值(kJ)反应物转化率则=_____；_____(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）①.其次步②.其次步反应活化能大，反应速率更慢（2）低温（3）①.196.6②.>【解析】【小问1详解】其次步的活化能大于第一步的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此确定总反应速率的是其次步反应；【小问2详解】由图可知，生成尿素的反应为放热反应，焓变小于零，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)是熵减反应，即，依据，则该反应低温可自发进行；【小问3详解】依据，消耗1mol，能量变更，由投料可知，AB为完全等效平衡，达到平衡时AB平衡状态相同，假设平衡时为nmol，则对于A：，对于B：，所以；依据A、C投料可知二者完全等效平衡，对于C而言初始，反应正向进行，由于A、C为完全等效平衡，达到平衡时剩余二氧化硫、氧气量相等，则A中反应物的转化比例更大，故>。28.高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0.（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。（2）温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡