2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡章末测评新人教版选择性必修1

第三章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意。1.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是()A.用浓Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水C.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时,需在HCl气流中蒸发2.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是()A.由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1:K+、MnO4-、Fe3+B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、I-、Br-、SOC.使石蕊变蓝的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-D.无色溶液中:Na+、Al3+、S2-、SO3.常温下,下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是()A.0.1mol·L-1HX溶液的pH=4B.0.1mol·L-1NaX溶液pH>7C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电实力弱D.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和4.现有常温下的四份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液②0.01mol·L-1HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH③>④,①>②D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),则混合液确定呈碱性5.25℃时,有关下列电解质溶液的叙述正确的是()A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,溶液显酸性B.将0.02mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(NH4+)+c(HC.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1D.HA为弱酸,往HA溶液中加入NaA固体,c(6.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及其浓度如图所示,下列说法不正确的是()A.HA为弱酸B.该混合液pH>7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)7.下列有关试验或操作能达到试验目的的是()A.①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C.③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中),测定盐酸浓度D.④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用8.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变更B.图乙表示常温下,稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变更,则酸性:HA<HBC.图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图丁表示确定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,向a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点溶液9.已知:pOH=-lgc(OH-),它也能较便利地表示溶液的酸碱性。室温下,将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中,混合溶液的pOH随lgc(A.当酸碱完全中和时,水的电离程度最大B.室温下,HB的Ka的数量级为10-3C.将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合,所得溶液呈碱性D.N点对应溶液中:c(Na+)<c(B-)10.废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2。为了疼惜环境、充分利用铅资源,通过如图流程实现铅的回收。下列说法不正确的是()A.“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料B.“脱硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)11.室温下,通过下列试验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是()试验试验操作和现象1用pH计测定0.5mol·L-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为6.42向0.05mol·L-1NaHSO3溶液中滴加过量0.1mol·L-1Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀3向10mL0.05mol·L-1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1盐酸,反应结束,测得pH约为3.24向10mL0.05mol·L-1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液,反应结束,测得pH约为9.3A.试验1中:NaHSO3溶液中满足HSO3B.试验2反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(SO32-)<KspC.试验3滴加过程中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-D.试验4滴加过程中:c(HSO3-)+2c(SO32-12.25℃时,等体积两种一元酸HA和HB溶液分别用等浓度的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.酸性:HA<HBB.酸HB的电离度约为0.5%C.起始浓度:c(HA)=0.1mol·L-1,c(HB)=10-3mol·L-1D.用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂13.T℃时,Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是()A.c线是PbCO3沉淀溶解平衡曲线B.T℃时,向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L),使CaCO3沉淀能转化为CaSO4沉淀,所需Na2SO4的物质的量至少为1.001molC.T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中cD.若d点表示CaCO3的饱和溶液与饱和CaSO4溶液等体积混合,则c(CO32-)<c(Ca2+)<c14.25℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-8mol·L-1C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(AD.25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=115.已知H2A为二元酸,其电离过程为:H2AH++HA-,HA-H++A2-。常温时,向10mL0.1mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变更的关系如图所示。下列说法错误的是()A.H2A的Ka2B.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时,pH=2.7C.当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,加入NaOH溶液体积大于10mLD.向pH=4.2的溶液中接着滴加NaOH溶液,水的电离程度先变大后减小二、非选择题:本题包括4小题,共55分。16.(13分)依据化学平衡理论,请回答下列问题:(1)向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,视察到的现象是,

请结合离子方程式分析产生该现象的主要缘由是。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,若混合溶液呈中性,则溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”,下同)c(CH3COO-),则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)。

(3)为配制SbCl3溶液,取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中,视察到有白色沉淀生成,为避开出现该现象,配制SbCl3溶液的正确方法是

。

(4)25℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使c(Cu2+)=0.2mol·L-1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4mol·L-1],则应加入NaOH溶液调整pH为。

(5)用可溶性碳酸盐可以浸取CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SKsp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K=(计算结果保留三位有效数字)。

17.(14分)醋是中国古代劳动人民独创的传统调味品,老陈醋是中国四大名醋之一。(1)老陈醋的主要成分是醋酸。若使0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可以实行的措施是

(任写一条措施)。(2)室温条件下,用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量,操作如下:ⅰ.精确量取10.00mL醋酸溶液样品,加入蒸馏水至总体积为100mL,取其中20mL进行滴定试验,用酸度计检测pH变更:ⅱ.逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,酸度计显示pH=8.7(此时醋酸和NaOH以物质的量1∶1反应)达到滴定终点,记录消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH溶液);ⅲ.平行测定多次(数据见表1);ⅳ.分析处理数据。表1试验数据记录表格编号1234V(NaOH溶液)/mL24.9925.0025.0124.00①第1次滴定曲线如图所示,下列说法正确的是。

a.a点溶液:c(CH3COO-)>c(H+)b.b点溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)c.c点溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②计算c点水电离出的c(OH-)=mol·L-1。

③滴定过程中,从a点到c点水电离出的c(OH-)慢慢增大,用平衡移动原理说明:

。

④依据表1中的有效数据,计算该醋酸溶液样品中醋酸的含量是g·100mL-1。

⑤若进行滴定试验时,没有用NaOH溶液润洗碱式滴定管,会导致的结果是

。

18.(14分)含氮、含硫化合物在工业、农业生产中应用广泛,氮、硫的氧化物对环境不友好经常接受碱液吸取法消退氮、硫的氧化物。(1)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与(NH4)2SO4类似,写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式:。

(2)利用氢氧化钠溶液吸取SO2。吸取SO2的过程中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO3如图所示:①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。

A.c(Na+)>2c(SO32-)>cB.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+cC.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+②利用图中数据,求H2SO3H++HSO3-的平衡常数为③用NaOH吸取SO2,并用CaO使NaOH再生:Na2SO3(aq)NaOH(aq)。CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),从平衡移动的角度,简述NaOH再生的原理:。

(3)利用氢氧化钠溶液吸取NO2,反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。已知25℃电离常数Ka(HNO2)=5.6×10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,现有溶液A:含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液;溶液B:0.1mol·L-1CH3COONa溶液。两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-19.(14分)氧化还原滴定试验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+2Mn2++5SO(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少。

(2)不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液,试分析缘由:

。

(3)选何种指示剂,说明理由,

到达终点时颜色变更为。

(4)当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是。

①酸式滴定管滴至终点,俯视读数②碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水③酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便起先滴定,滴定后无气泡④酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗(5)试验有关数据记录如下:试验序号待测液体积/mL所消耗酸性KMnO4溶液的体积/mL滴定前滴定后1200.5020.602206.0025.903201.4024.20则NaHSO3溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

第三章测评1.A解析CaSO4存在溶解平衡,用浓Na2CO3溶液处理,使离子积Q=c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3),能将CaSO4转化为CaCO3,再用稀盐酸除去CaCO3,与盐类水解无关,A错误;明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体,使悬浊物沉降,可以净水,B正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,故能使植物油水解,和盐类水解有关,C正确;Fe3+在水中会水解,加热会促进Fe3+的水解,故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl32.C解析常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制,可能加入了酸或碱溶液,酸性条件下MnO4-、Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;无色溶液中,Al3+、S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和H3.D解析0.1mol·L-1HX溶液的pH=4,说明该溶液中c(H+)=10-4mol·L-1<c(HX),则HX部分电离,能说明HX是弱酸,A不符合题意;0.1mol·L-1NaX溶液pH>7,溶液显碱性,说明NaX是强碱弱酸盐,能说明HX是弱酸,B不符合题意;0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电实力弱,说明HX的酸性弱于硝酸,能说明HX是弱酸,C不符合题意;10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和,只能说明HX为一元酸,不能说明HX是弱酸,D符合题意。4.C解析①0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH发生部分电离,溶液中的c(H+)<10-2mol·L-1;②0.01mol·L-1HCl溶液中c(H+)=10-2mol·L-1;③pH=12的氨水,c(OH-)=10-2mol·L-1;④pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol·L-1。①H+对水电离的抑制作用最弱,水的电离程度最大,②中酸电离出的c(H+)与③、④中碱电离出的c(OH-)相同,对水电离的抑制作用相同,水的电离程度一样大,A错误;将②③等体积混合后溶液呈碱性,碱过量,要使混合后溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②>③,B错误;稀释促进弱电解质的电离,将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>②,C正确;①、④混合,当溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)时,依据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(H+)>c(OH-),溶液确定显酸性,D错误。5.D解析pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)大于10-3mol·L-1,等体积混合后氨水过量,所得混合溶液显碱性,A错误;将0.02mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,充分反应所得溶液是等浓度NH4Cl和氨水的混合溶液,存在质子守恒关系:c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+),B错误;0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)<0.1mol·L-1,故水电离出的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1,C错误;由于6.C解析常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为NaA,则由图像可知HA为弱酸,A正确;NaA溶液中A-水解使溶液呈碱性,B正确;溶液中粒子有Na+、A-、HA、H+、OH-,且大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),故X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C错误;溶液中存在元素养量守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA),D正确。7.C解析①中硝酸银过量,过量硝酸银会与碘化钾反应生成碘化银沉淀,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误;铝离子简洁水解生成氢氧化铝,另一水解产物是易挥发的盐酸,故不能蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝,B错误;用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中),当最终半滴标准液滴入后溶液变红色且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点,聚四氟乙烯活塞滴定管可以酸碱两用,C正确;试验中变量不唯一,不能验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用,D错误。8.D解析0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时最终得到固体为0.1molMgO,其质量为0.1mol×40g·mol-1=4g,A错误。稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时,加入等量水时,HA的pH变更幅度大,故酸性:HA>HB,B错误。醋酸为弱酸,在水中部分电离,0.10mol·L-1醋酸溶液的pH>1,C错误。图丁表示确定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,向a点溶液加入AgNO3固体,银离子浓度增大,溴离子反应浓度减小,则可以得到b点溶液,D正确。9.C解析当酸碱恰好完全中和时生成盐NaB,此时水的电离程度最大,A正确;室温下,M点pOH=11.4,则HB的Ka=c(B-)·c(H+)c(HB)=c(H+)=10-2.6=100.4×10-3,其数量级为10-3,B正确;将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合,Ka(HB)=10-2.6,Kh(B-)=10-1110.D解析铅酸蓄电池中Pb为负极,PbO2为正极,PbO2主要来源于电池的正极材料,A正确;脱硫中,碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠,反应的离子方程式为PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq),因为PbSO4的溶度积大于PbCO3,故能实现脱硫,B正确;“酸浸”时醋酸与碳酸铅反应生成Pb2+,过氧化氢作还原剂将+4价的铅转化为+2价的Pb2+,因此“酸浸”后溶液中的阳离子主要为Pb2+和H+,C正确;氢氧化铅存在沉淀溶解平衡,“沉铅”后的滤液中还含有少量的Pb2+,据电荷守恒可知,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)+2c(Pb2+)=c(CH3COO-11.D解析试验1中0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为6.4,溶液呈酸性,故NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于其电离程度,A错误;试验2上层清液中已经达到CaSO3溶解平衡,故c(Ca2+)·c(SO32-)=Ksp(CaSO3),B错误;试验3滴加过程中,依据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)+c(Cl-),C错误;依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO312.B解析滴定达终点时,HB消耗NaOH溶液的体积大,则表明c(HB)>c(HA),而起始时pH(HB)>pH(HA),则酸性:HA>HB,A错误;滴定HA的终点pH=7,则HA是强酸,c(HA)=c(H+)=0.1mol·L-1,HB是弱酸,部分电离,其溶液的pH=3,则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol·L-1,滴定等体积的两种酸时,滴定HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍,则起始时c(HB)=2c(HA)≈0.2mol·L-1,则酸HB的电离度为10-3mol·L-10.2mol·L-1×13.D解析由图可知,a线表示的Ksp数值最大,则为CaSO4沉淀溶解平衡曲线;b、c分别表示CaCO3、PbCO3沉淀溶解平衡曲线,A正确;T℃时,向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L),使CaCO3沉淀能转化为CaSO4沉淀:CaCO3(s)+SO42-CaSO4(s)+CO32-,则须要消耗硫酸根离子0.001mol,同时生成碳酸根离子0.001mol,则溶液中钙离子的浓度为Ksp(CaCO3)c(CO32-)=4.0×10-90.001mol·L-1=4.0×10-6mol·L-1,则溶液中硫酸根离子浓度至少为Ksp(CaSO4)c(Ca2+)=4.0×10-64.0×10-6mol·L-1=1.0mol·14.D解析25℃时,A点lgc(OH-)c(H+)=-12,结合KW=c(OH-)·c(H+)=1×10-14,解得c(H+)=0.1mol·L-1,说明0.05mol·L-1H2A完全电离,则电离方程式为H2A2H++A2-,A错误。B点加入10mL氨水,恰好完全反应生成(NH4)2A,此时lgc(OH-)c(H+)=-2,则有c(H+)=1×10-6mol·L-1,而H+全部来源于水的电离,故水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1,B错误。C点溶液是(NH4)2A和NH3·H2O的混合溶液,lgc(OH-)c(H+)=0,则有c(OH-)=c(H+),依据电荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(A2-),则有c(NH4+)=2c(A2-),C错误。C点溶液中c(NH4+)=2c(A2-)=0.1mol·L-1×10b+10,由c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1×bb+10可得,c(NH15.A解析据题给信息推知,Ⅰ为H2A含量变更曲线,Ⅱ为HA-含量变更曲线,Ⅲ为A2-含量变更曲线。Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的其次级电离常数值,其数量级为10-5,A错误;Ka1(H2A)=10-1.2时,同理Ka2(H2A)=10-4.2,当c(H2A)=c(A2-)时,Ka1·Ka2=c2(H+),此时c(H+)=1×10-2.7mol·L-1,pH=2.7,B正确;当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,由电荷守恒分析此时溶液呈现中性,向10mL0.1mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol16.答案(1)红色溶液颜色变浅NH3·H2ONH4++OH-,加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,因此溶液颜色由红色变浅(2)=<(3)先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度(4)6(5)1.75解析(1)向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,铵根离子浓度增大,氨水电离平衡逆向移动,氢氧根浓度减小,红色的溶液颜色变浅。(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,混合后溶液呈中性,再依据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO-);若浓度相等、体积相等混合,则生成醋酸钠,醋酸钠中醋酸根水解显碱性,而要使混合溶液呈中性,则还需加酸,由于体积相等,混合前c(NaOH)<c(CH3COOH)。(3)依据题意为配制SbCl3溶液,要避开出现有白色沉淀,主要是加盐酸来抑制SbCl3水解,配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度。(4)依据题意得出Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-4×c2(OH-)=2×10-20,c(OH-)=1×10-8mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=1×10-14(5)溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式,则该反应的平衡常数K=c(S17.答案(1)加入氢氧化钠固体或加入碳酸钠固体或加入醋酸钠固体(2)①b②10-5.3③溶液中存在水的电离平衡H2OOH-+H+,随着NaOH加入,CH3COOH浓度降低,醋酸对水电离的抑制程度减弱④7.5⑤测得的醋酸溶液样品中醋酸的含量偏高解析(1)加入氢氧化钠固体或者碳酸钠固体与氢离子反应,电离平衡正向移动,可以达到目的;加入醋酸钠固体,因为加入了醋酸根离子使其浓度增大,平衡逆向移动氢离子浓度会减小。(2)①a、b、c点溶液的溶质分别为:醋酸、醋酸钠和醋酸、醋酸钠,对于a点醋酸同时电离出等浓度的醋酸根离子和氢离子,水也会电离出少量氢离子,则c(CH3COO-)<c(H+);依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而b点溶液呈中性,故c(Na+)=c(CH3COO-);c点溶质为醋酸钠,由元素守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。②c点溶液中氢氧根全部来源于水的电离,