广西柳州市铁二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学科试卷

柳州市铁二中学2023―2024学年第一学期高一年级期末考试化学科试卷可能用到的相对原子量：Na23Cl35.5C12O16第Ⅰ卷一、选择题42分。(每小题只有一个答案符合题意，每题3分。)1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是A.连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确；B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确；C．生石灰不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误；D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，所以维生素C具有还原性，可以抗氧化，D项正确；故选：C。2.下列物质属于电解质是A.盐酸 B.NaCl溶液 C. D.【答案】D【解析】【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C．在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C不符合题意；D．溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，D符合题意；故选D。3.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．CO2→Na2CO3，碳和氧元素化合价都未改变，不需要加入还原剂，A错误；B．SO2→S，硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B正确；C．Fe→Fe3O4，铁元素化合价升高，被氧化，因此需要加入氧化剂，C错误；D．Na→NaOH，钠元素化合价升高，被氧化，因此需要加入氧化剂，D错误；本题选B。4.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．与反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；B．都大量共存，加入氢氧化钠溶液，不会生成沉淀，故B符合题意；C．都大量共存，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；D．与反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5.下列有关说法正确的是A.中子数为8的碳原子： B.的比例模型：C.Si原子的结构示意图： D.的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．碳元素原子序数为6，中子数为8碳原子质量数为6+8=14，表示为，A错误；B．H2O的比例模型为，B错误；C．Si元素原子序数为14，原子核外14个电子，结构示意图为，C正确；D．NH4Cl的离子化合物，氯离子也需要表达出最外层电子，正确的电子式为，D错误；本题选C。6.根据元素周期律判断，不正确的是A.Mg原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈C.HCl的稳定性强于HBr D.酸性强于【答案】D【解析】【详解】A．金属性越强，其单质的还原性越强，失电子的能力越强，金属性Ca＞Mg，即Mg原子失电子能力比Ca弱，故A正确；B．金属性越强，其单质与水的反应越剧烈，金属性K＞Mg，即K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；C．同主族从上至下，元素的非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物稳定，非金属性Cl>Br，所以HCl的稳定性强于HBr，故C正确；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性Cl>S的，所以酸性强于，故D错误；故选D。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1mol/LNaOH水溶液中含有为B.标准状况下，11.2L中含有原子数为C.0.3molCO和0.7mol的混合气体中含有的质子数为14NAD.1mol与足量NaOH完全反应生成NaCl和NaClO时转移的电子数为【答案】A【解析】【详解】A．溶液体积未知，故无法计算溶液中含有的数目，故A错误；B．标准状况下，11.2L的物质的量为，所以含有原子数为0.5mol2mol1=，故B正确；C．混合气体的物质的量为1mol，每个气体含有的质子数为14，故混合气体含有的质子数为14NA，故C正确；D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中，1mol氯气自身发生氧化还原反应，电子转移数为NA，故D正确。答案选A。8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钡与醋酸反应：B.氯气与水反应：C.金属钠与水反应：D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，正确的离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，A错误；B．次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl−，B错误；C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，题中所给方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，C错误；D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根与钙离子反应比为1:1，题中所给离子方程式正确，D正确；答案选D。9.CuH(其中Cu显+1价)不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是A.反应前后CuH中H的化合价不变化 B.CuH在反应中只被还原C.在反应中HCl失去电子 D.Cu是反应的还原产物【答案】D【解析】【分析】CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为1价，反应2CuH+2HCl＝CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价部分升高、部分降低，HCl中H元素化合价降低，据此解答。【详解】A．反应前CuH中H的化合价为1价，反应后H元素转化为氢气，元素化合价升高，A错误；B．CuH中+1价的Cu元素化合价部分升高，部分降低，1价的H元素化合价升高，所以在反应中CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．在反应中HCl中H元素化合价降低，得到电子，C错误；D．Cu是CuH得到电子，被还原得到的产物，属于还原产物，D正确；故选D。10.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含B向某溶液中加酚酞变红该溶液一定是碱的溶液C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有D向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，说明溶液中一定含有Cl，故A正确；B．向某溶液中加酚酞变红，说明该溶液显碱性，是碱性溶液，溶质可能是碱也可能是盐，故B错误；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有，或者含有、，故C错误；D．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，无法确定该溶液中是否含有，故D错误；故选A。11.下列实验方案或实验结论不正确的是A.装置①可以用于实验室制 B.装置④可用于比较和的热稳定性C.装置③验证与水反应的热量变化 D.装置②可以用于除去中混有的少量HCl【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，MnO2为固体、浓盐酸为液体且该反应需要加热，所以应该采用固液混合加热型装置，故A正确；B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3较稳定，受热不易分解，所以将NaHCO3放置在温度低的试管中，图中操作能实现实验目的，故B正确；C．若Na2O2和H2O反应放热会导致集气瓶内气体温度升高，压强增大，导致U形管内水柱c低d高，若反应吸热，U形管内水柱d低c高，能实现实验目的，故C正确；D．CO2、HCl都能和饱和的Na2CO3溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和的NaHCO3溶液，故D错误；故选D。12.配制500mL0.100mol·L1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确是A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.用托盘天平称量2.9gNaCl固体，在烧杯中加水溶解D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高【答案】C【解析】【详解】A．配制500mL0.100mol/LNaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故A错误；B．根据分析可知上述实验正确的操作步骤为②①④①③，故B错误C．托盘天平的精度为0.1g，所以可称取0.5L×0.100mol·L1×58.5g/mol=2.9gNaCl固体，故C正确；D．定容时仰视容量瓶刻度线使得液面高于刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，其中n不变，则c偏小，故D错误；故选C。13.下列说法正确的是A.胶体粒子的直径小于 B.白磷和红磷互为同素异形体C.胶体属于纯净物 D.和互为同素异形体【答案】B【解析】【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm的分散系；【详解】A．胶体粒子直径介于~间，A错误；B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，B正确；C．胶体是分散系，属于混合物，C错误；D．和是氧的两种核素，互为同位素，D错误；故选B。14.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是A.Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B.为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中酸性H2O2溶液C.由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为D.FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水【答案】D【解析】【详解】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A正确；B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B正确；C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故C正确；D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，故D错误；答案为D。第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①~⑩，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在元素①~⑨中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号或化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________；（2）①③⑤⑨对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是___________(填离子符号)。（3）元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为___________；元素①做焰色试验时的颜色为___________；（4）写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。（5）元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.O②.KOH（2）Al3+（3）①.H2O>NH3②.黄色（4）（5）Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。【小问1详解】在元素①～⑨中，原子半径最小的元素通常电子层数少且在同周期中原子序数大，故原子半径最小的是O元素，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素从右到左，金属性依次增强，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性最强的元素应位于左下角，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；【小问2详解】①③⑤⑨对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子应是电子层数少、原子序数大的金属对应的离子，故离子半径最小的金属离子是Al3+；【小问3详解】元素非金属性越强，对应的最简氢化物的稳定性越强，非金属性N<O，故最简氢化物的稳定性由大到小顺序为H2O>NH3，钠元素焰色试验中火焰的颜色为黄色；【小问4详解】元素①的单质(Na)与元素⑧的单质(O2)在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，电子式；【小问5详解】元素⑤的最高价氧化物(Al2O3)与元素①的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)反应，生成Na[Al(OH)4]等，离子方程式为：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]。16.Ⅰ.某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）实验室若选固体和浓盐酸制取干燥的，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。（3）装置D是用于干燥，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。（4）用装置E收集，进气口为___________(填“b”或“c”)。如果实验结束，有2mol的被F中的NaOH溶液吸收，则转移的电子数为___________。（5）工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。已知：温度较高时，。发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是___________。Ⅱ.研究性学习小组设计了如下所示实验，来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和NaBr溶液、饱和的淀粉KI溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有NaOH溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。（6）棉球B的现象：___________。（7）该实验是否可以说明氧化性：___________(填是或否)，并说明你的理由___________。【答案】（1）分液漏斗（2）B（3）CaCl2（4）①.c②.2NA（5）Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分Cl2与潮湿Ca（OH）2在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低（6）棉球由白色变为蓝色，加热后，有紫色气体逸出（7）①.不能②.B中现象说明I被氧化，但无法确认是Cl2还是Br2氧化的I，即无法比较Br2与I2氧化性大小【解析】【分析】先制备氯气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用干燥剂除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收。【小问1详解】由图可知，仪器a为分液漏斗；【小问2详解】实验室若选固体和浓盐酸制取干燥的，需要进行加热，发生装置选择B；小问3详解】装置D的目的是吸收水蒸气，根据D装置的结构，可以用固体干燥剂无水CaCl2；【小问4详解】氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，进气口为c；氯气与NaOH反应的离子方程式为：，若有2mol的被F中的NaOH溶液吸收，则转移的电子数为2NA；【小问5详解】Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分Cl2与潮湿Ca（OH）2在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低；【小问6详解】棉球B为饱和的淀粉KI溶液，I被氧化为I2，即由白色变为蓝色，加热后，I2变为I2蒸汽逸出，观察到有紫色气体逸出；【小问7详解】该实验不能说明氧化性，因为B中现象说明I被氧化，但无法确认是Cl2还是Br2氧化的I，即无法比较Br2与I2氧化性大小。17.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。（2）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。（3）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。+___________+___________=___________↓+（4）向饱和食盐水中应先通___________(填“”或“”)。（5）煅烧固体的化学方程式是___________。（6）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。a．副产物可用作肥料b．溶液B中一定含有、、c．①中析出是因为不溶于水（7）②这个步骤生成的产物可以循环使用的是___________(填化学式)。【答案】（1）①③（2）盐（3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（4）NH3（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）ab（7）CO2【解析】【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。【小问1详解】分析可知①～③所涉及的操作方法，①是过滤；②是加热；③是过滤，所以包含过滤的是①③；【小问2详解】纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐；【小问3详解】氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；【小问4详解】由于氨气在氯化钠溶液中溶解度更大，故开始时，应向饱和食盐水中应先通NH3，同时先通NH3也可以创造碱性环境，有利于CO2的吸收和反应；【小问5详解】煅烧NaHCO3固体，NaHCO3不稳定受热分解，生成碳酸钠，二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小问6详解】a．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，a正确；b．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl，b正确；c．NaHCO3易溶于水，①中NaHCO3析出是因为碳酸氢钠在水中的溶解度远小于碳酸钠，故生成沉淀以碳酸氢钠析出，c错误；故选ab；【小问7详解】开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成