初中化学第五单元 化学方程式 作业设计二

第五单元化学方程式作业设计

一、单元信息

基本学科年级学期教材版本单元名称

第

信息-学

期

化学九年级人教版第五单元化学方程式

单元组

织方式・自然单元口重组单元

序号课时名称对应教材内容

课时

信息课时1质量守恒定律验证5.1质量守恒定律

质量守恒定律的微观解

课时2释，化学方程式的意义5.1质量守恒定律

如何正确书写化学方程

课时3式5.2如何正确书写化学方程式

利用化学方程式的简单

课时4计算5.3利用化学方程式的简单计算

二、单元分析

(一)课标要求

通过几个探究实验，理解质量守恒定律，了解常见的化学反应的质量关系;

从微观角度认识在一切化学反应前后，原子质量，种类和个数都没有改变;

能够根据化学方程式得到其所体现的三个方面的信息；

了解化学方程式应遵循的原则；

能够把一些简单的化学方程式正确地书写出来；

正确掌握在任何一个化学方程式中所体现的质量比关系；

根据已知条件，能够正确书写出题目中所涉及的化学方程式；

正确掌握根据化学方程式计算的一般步骤和正确格式；

树立正确的审美观，感受化学方程式给我们带来的即科学又艺术的美感；

(-)教材分析

本单元共有三个课题，课题一，质量守恒定律，课题二，如何正书写化学方

程式，课题三利用化学方程式的简单计算，本单元开始对化学反应进行由定性

到定量的研究，其中的化学原理，基本技能在学习化学的过程中都起到举足轻

重的作用。

在课题一质量守恒定律这节内容中，通过红磷的燃烧，铁和硫酸铜溶液的

1

反应引入质量守恒定律这一重要的定律，又从微观的角度揭示了化学反应遵守

这一定律的原因，处处体现化学学习过程中的宏观和微观的统一，而作为质量

守恒定律的表现形式化学方程式也就很自然的粉墨登场，教材通过对化学方程

式的深刻解析，使学生加深了对化学方程式意义的理解，对化学方程式体现的

信息也会很快掌握。

课题二如何正确书写化学方程式重点讲解了化学方程式遵守的两个原则，

以及书写步骤，教材通过配图从微观上解释了配平的原理，使抽象的知识变得

具体，在教材的字里行间都强调书写化学方程式要以实际反应为基础，以利科

学态度的形成，技能的掌握是一个逐渐积累的过程，不要急于求成，想着一步

到位，化学方程式的书写应该贯穿在整个化学学习的过程中。

课题三利用化学方程式的简单计算，首先计算的原理是前面一节内容里面

讲到的化学方程式所体现的反应物和生成物之间的一定的质量比关系，由于是

学生第一次涉及化学计算，教材中没有举复杂的化学反应的例子，通过简单的

化学反应让同学们学会根据化学方程式进行计算的一般步骤，对初学阶段的学

生来说，注重的是解题步骤的规范，以利于良好思维习惯和思维技能的形成。

(三)学情分析

初中学生已经具备了一定的逻辑思维和抽象思维的能力，本单元的学习首

先建立在这样的能力基础上，在教材的体系中前面已经学习了分子、原子、离

子以及元素符号、化学式，对物质宏观和微观联系的认识也有了一定的基础。

我们知道化学是从原子分子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规

律，而就物质的变化而言由物质变化的文字表达式、化学式表达式过渡到化学

方程式是一个质的飞跃，使学生对质量守恒定律的理解更加深刻。

掌握了化学方程式的书写是学好化学的重要基础，也是学好化学的一种基

本工具，我们知道现代社会飞速发展的一个基本原因是生产工具的进步，先进

的生产工具能够加速生产力的发展提高生产效率，对于化学的学习化学方程式

就是学习化学的基本工具，掌握了这个基本工具会对现在以及以后的化学学习

起到非常重要的作用。同时在本单元的学习中要求同学们不要急躁，遵循循序

渐进的原则，首先牢固记忆元素符号并掌握化学式的书写规则，并能够写出常

见物质的化学式。再则对于化学反应要掌握一些基本的变化规律，比如氧气的

实验室制法，氧气的化学性质，这些基本的化学反应要能够清楚的记住反应物、

生成物的种类及反应条件，在掌握了以上基础知识的前提下，把物质的变化过

程中反应物和生成物的质量关系以及物质的宏观和微观之间的关系通过化学方

程式练习起来。

三、单元学习作业目标

(1)通过几个探究实验，理解质量守恒定律，了解常见的化学反应的质量

关系；

(2)从微观的角度认识在一切的化学反应前后，原子的质量，种类和个数

都没有改变；

(3)能够根据化学方程式得到其所体现的三个方面的信息；

(4)了解化学方程式应遵循的原则；

(5)能把一些简单的化学方程式正确地写出来；

(6)正确掌握在任何一个化学方程式中所体现的质量比关系；

2

(7)根据已知条件，能够正确书写出题目中所涉及的化学方程式；

(8)正确掌握根据化学方程式计算的一般步骤和正确格式；

(9)将化学式和化学方程式有机的统一起来，进一步提高自己的化学观。

四、单元作业设计思路

作业作为教学的一个主要步骤，起到至关重要和举足轻重的作用，一方面

对课堂教学进行必要的补充，因为老师在课堂45分钟之内不可能面面俱到，

只能就课本中所涉及到的知识点进行分析讲解，课本之外的知识虽然能够涉及,

但是也非常有限，特别是初中化学与我们的生活联系是非常紧密的，所以可以

通过课后作业拓展同学们的视野，激发同学们学习化学的兴趣决心，二是能够

对课堂上的知识起到巩固和检测的作用，课堂上老师讲解到的知识同学们当时

可能是理解掌握了，课后如果不能够及时的复习，时间一长可能就忘却了，那

么一定量的作业就能够起到巩固的作用，再则一节课45分钟，研究发现最优

秀的学生也就能够聚精会神35分钟左右，所以再优秀的学生也会有走神的时

候，那么科学合理的作业设计就能够检测到同学在课堂上有哪些知识点没有掌

握，起到及时弥补不足的作用。第三科学合理的作业能够开阔同学的眼界，提

升解题技巧和解题技能。所以在作业的设计中要充分体现作业的具体性、层次

性、趣味性、探究性与生活的联系性等，具体在以下方面体现

(1)课堂作业，一方面紧密联系课堂教学内容，另一方面又要对内容进行

必要的拓展，激发同学们的兴趣，源于课堂又不拘泥于课堂。由于课堂作业要

求同学当堂完成，题量不宜过多，以免占用课堂教学时间。

(2)课后作业要分层次，作业设计不可能整齐划一，作为教育工作者我们

应该承认学生的个体差异，那种只有不会教的老师没有不会学的学生说法曾经

遭到很多老师的批判，而我的理解就是针对不同的学生采取不同的教育方法，

在一个班级里让能够升重点的升重点，能够读职高的读职高，而不是要求一个

班级里所有的学生都能够升重点。这种情况恐怕没有哪个老师能够完成。所以

针对学生的个体差异，我们要对作业进行分层，不仅对作业难度分层，对作业

量，作业时间都要分层。

(3)作业要紧密的联系生活实际，要体现生活中处处有化学，这样可以使

学生感受到化学学习的重要性和趣味性，使理论学习不再枯燥，增强学生对化

学学习的动力和信心。

(4)课后作业的设计要有探究性，新课改目标倡导主动参与、交流合作、

探究发现的学习方法，所以在作业设计中要和课改目标保持一致。

(5)课后作业设计要少、精、准，在双减要求下，一定要减少学生的课后

作业负担，所以要老师在作业设计中要避免大量的重复练习，习题量要少而精，

考查的知识点要精准。

3

大擎念在宏观组成和微观结构的层次上认识化学反应

学科本概念化学方程式

次级天概念

▲

化学方程式根据化学方程式计算

______X______

什么是化学方程根据化学方程式计算

的理论基础

式»

质量守质量守恒化学化学方程化学方根据化

恒定律定律的验方程式书写步

核心概念程式体学方程

▲的微观证实验式意骤现质量式计算

解释义比关系的步骤

1

I11

131

红磷燃红磷燃烧红磷燃书写红红磷燃计算31

烧的反的实验，烧的化磷燃烧烧的化克红磷完

应中各铁和硫酸学方程的化学学方程全燃烧生

种原子铜反应的式体现方程式式中124成五氧化

的个实验。了反应的步骤份磷和二磷的质

数，种物和生写；160氧气量。基本

类和质成物的配；反应生步骤是

量都不种类，反注；成284份一解设未

变。应条件，等；五氧化知量，二

各物质查。二磷。写出化学

的质量方程式，

事实比关系。三列比例

式求解，

四简明写

出答案

图1:大概念统领下的单元知识结构

4

单元目标课时主题课时目标

图2：自然单元课时目标

五、课时作业

第一课时

课时目标：理解并掌握质量守恒定律；验证质量守恒定律的实验需要注意

的几个问题。体验科学研究的严谨性。

作业1：即兴课堂

(1)在红赢烧的实验中，玻璃管换成玻璃棒可不可以？

(2)在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中橡皮塞可不可以拔去？

5

1.参考答案

(1)不可以用玻璃棒代替，因为玻璃管不仅起到点燃红磷的作用，还能够

平衡锥形瓶内外的压强。

(2)橡皮塞可以拔去，因为反应物和生成物中没有易扩散的物质。

2.时间要求：3分钟。

3评价设计

(1)易错误回答成可以用玻璃棒代替，对玻璃管的作用认识不清。

(2)易错误回答成不可以拔去，对于验证质量守恒定律的实验对装置的要

求和反应物的关系没有完全把握。

4.作业分析与设计意图

明确在探究实验的过程中仪器的选择对实验的影响。通过本题的练习使学

生对化学探究实验中体现的物质和装置的统一思想有一个整体的认识。

作业2：基础巩固

(1)在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，(如下图)为了保证实验

能够顺利的完成在玻璃管上要套上一个小气球所起的作用是

细沙的作用是。

(2)已知铁钉和硫酸铜溶液的反应中Fe+CuS04-FeS04+Cu该反应产生

的现象是,反应结束后天平仍然保

持o

(3)碳酸钠和盐酸的反应Na2c。3+HC1-NaCl+H20+C02t,反应结

束后天平的指针向如下图

稀盐酸

碳酸钠工

粉末

(4)镁条在空气中燃烧的现象是把收

集到的所有的白色固体的质量(大于，小于，等于)镁条的质量。

(5)大量的实验证明，在任何一个化学反应中等

于。

1.参考答案

(1)平衡锥形瓶内外的压强；防止瓶塞弹起；防止瓶底炸裂；

(2)有一层红色物质出现在铁钉的表面；溶液由蓝色变成浅绿色。

(3)向左偏转;

6

(4)发出耀眼的白光，产生白色的固体；大于；

(5)参加反应的各物质的质量；生成的各物质的质量；

2.时间要求：约5分钟。

3.评价设计

(1)易错误回答收集产生的气体，防止污染空气，细沙的作用是基础知识，

没有难度，但是必须掌握。

(2)易回答一个现象，遗漏溶液的颜色变化。

(3)出现较多的错误是指针不偏转。

(4)镁条燃烧的现象易错答白色火焰，产生白色固体的质量等于镁条的质

量。

(5)质量守恒定律的内容，易漏答参加二字。

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

意

义

无知道本实整套装置的和其他实验能够分析陌生装

白

(1)空

或

验装置的作用装置进行比置的作用

案

答

作用较

意

义

(2)无掌握该反掌握产生各能够和其他具备分析一般的

白

空

或

应产生的种现象的原反应比较产化学反应产生何

案

答

现象因生各种现象种现象的能力

的原因

意

义

(3)无能够知道分析天平不除了产生气对反应物和生成

白

空

或

天平是不平衡的原因体，对于反应物的性质进行分

案

答

平衡的是因为生成物的性质也析，确定是否能

了气体要有一定的够用来验证质量

要求守恒定律

意

义

(4)无知道该反知道课本中掌握常见的对于质量守恒定

白

空

或

应的现象出现的化学化学反应出律有全面的认知

案

答

及前后物反应的现象现的现象及

质的质量及质量关系物质的质量

关系关系

意

义

(5)无知道质量掌握和质量对于所接触能够对所学到的

白

空

或

守恒定律守恒定律有到的化学概化学定义和概念

案

答

的定义关的化学概念和定义的能够深刻的理解

念掌握和领悟。

4.作业分析与设计意图

(1)对于该实验在验证质量守恒定律的过程中要注意的事项，使学生明白

在探究实验的过程中，为了使实验成功完成，一些细节问题要考虑周全。

7

(2)该题涉及到的反应是一个经典的化学反应，在后面的学习过程中出现

的频率较高，考查的目的一是掌握该知识点，二是要求同学们在描述化学实验

的现象时要注意全面性。

(3)该反应过程中有二氧化碳气体放出，通过这样一个实验使学生掌握在

验证质量守恒定律的实验中，如果在反应物和生成物中有易扩散的物质，必须

要在密闭的容器中进行。

(4)对于常见化学反应产生的一些现象的熟悉掌握，对于在空气中发生的

反应一定要考虑到空气是否参加，进一步训练同学们思维的严密性。

(5)本题是概念题，难度不大，但是必须掌握，目的是引起同学们对化学

概念中关键词的理解和掌握。

第二课时

课时目标：理解质量守恒定律的微观解释；化学方程式所表示的三种意义；

作业1：即兴课堂

在一个密封的容器中ABCD四种物质在一定的条件下发生反应，反应前

后各物质的质量如下

物质ABCD

反应前物质质量60201010

反应后物质质量48m78

下列有关说法正确的是，

Am的值为5

B反应中A和D的质量比为15:17

C该反应是分解反应

DC可能是该反应的催化剂

1.参考答案D

2.时间要求：约2分钟。

3.评价设计

错选A计算错误，错选B没有分清反应物和生成物的质量，错选C反应物

和生成物的种类没有分清。

4.作业分析与设计意图

通过图表法，让学生会从物质质量的变化判断生成物和反应物，并从物质

的量的角度认识这个定律。

作业2:基础巩固

(1)水的电解的微观示意图如下

反应前水分子的个数反应前氢原子的个数氧原子的个数

反应后氢分子的个数,氧分子的个数,氢原子的个数—

8

氧原子的个数o所以化学反应前后原子的个数原子的种类—

原子的质量,所以反应前后物质的总质量。

(2)由化学反应方程式3Fe+2。跳Fe。我们获得的信息:反应物为

生成物为反应条件为

每个铁原子和个氧分子在点燃的条件下生成个四

氧化三铁分子。

每份标量铁和份质量的氧气在点燃的条件下生成

份质量的四氧化三铁。

1.参考答案

⑴上；4;2；工；J.；L；2；不变；不变；不变；不

(2)铁和氧气;四氧化三铁;点燃；3；2；_L；

168；232

2.时间要求：约5分钟。

3.评价设计

(1)此题是考查质量守恒定律的微观解释，易分不清原子和分子的微观示

意导致对他们的个数弄错。

(2)对于反应物，生成物的种类和反应条件一般不会出错，而化学方程式

中化学式前面的计量数。

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

知道水电解掌握其他的能够微观角对于化学反应

(1)无意义或过程中水分化学反应微度总结出化的微观和宏观

空白答案子变成氢气粒的个数变学反应的一建立起一定的

分子和氧气化般过程联系

分子的过程

能够描述铁能够描述一把化学方程从宏观和微观

(2无意义或在氧气中燃般的化学方式的计量数方面深刻的理

空白答案烧的化学方程式表示的和化学式意解化学方程式

程式的表示意义义的关系区的意义

意义分清楚

4.作业分析与设计意图

(1)化学反应的实质是分子的分离和原子的重组，此题的目的是练习同学

们掌握分子在重组的过程中微粒的变化过程，以及种类和个数的不变。

(2)一个完整的化学方程式表示了三个方面的意义，此题的训练使学生能

够全面的把握化学方程式给我们提供的信息，进而加深对化学方程式的理解和

掌握。

作业3：能力提升

9

(1)将21克A和足量的B反应生成C和D,有A+2B=C+3D,A物质B物质

的相对分子质量之比为3:4则生成的C和D的总质量为()

A21克B84克C49克D77克

(2)硝酸和铜在一定的条件下能够发生反应，生成一种有刺激性气味的气

体，该气体可能是

ASO.BSO,CHC1DNO,

(3)夏季雷雨时空气中会发生一个化学反应，微观过程如下图所示，则下

列说法错误的是

A反应前后各元素的化合价都发生改变

B反应前后原子分子的数目都没有改变

C参加反应的各物质与生成物之间的分子个数比为3:2:4:1

D此反应的基本类型是化合反应

(4)一种物质3.2克在空气中完全燃烧生成4.4克C02和7.2克姓0,则该

物质的组成中()

A一定含EH元素可能含0元素

B一定含C,H,。元素

C一定含C可能含H,0元素

D一定含C,0可能含H元素

1.参考答案

(1)D(2)D(3)C(4)B

2.时间要求：约10分钟

3评价设计

(1)错选AB没有理解化学方程式体现的质量比关系，错选C,对于相对分

子质量带入到化学方程式中的时候常常忘记化学计量数。

(2)本题易错选ABC,都是有刺激性气味的气体，但是没有掌握在任何一

化学反应中元素的种类是不变的。

(3)错选A元素的化合价判断没有完全掌握，错选B,原子的数目在反应

前后没有改变，而对于分子的数目认识不清，错选D反应物和生成物的种类没

有辨别清楚或者化合反应的概念没有掌握。

(4)错选A,因为生成了二氧化碳和水，可以确定含有C和H元素，而其

中的。元素可能来自于空气，但是本题给了确定的质量，所以要通过计算才能

获取正确的答案，错选CD质量守恒定律没有完全掌握。

4.作业分析与设计意图

(1)通过本题的练习，对于化学方程式体现的各物质的质量比关系列比例

式时，要把化学计量数和相对分子质量进行相乘。

(2)此题同样是考查质量守恒定律，目的是让同学们能够分析在任何一个

化学反应当中，元素的种类是守恒的，而且能够把这个知识点运用到实际的解

10

题当中。

(3)本题在解题过程中要注意微观粒子的个数变化，特别是氧气分子没有

全部反应，是有剩余的，解这样的题目同学们要养成把微观粒子变成化学方程

式就容易多了。

(4)该题的练习目的是让同学们仔细审题，找出和此前的题目有哪些不同，

会发现给出了各种物质具体的质量，那么要根据反应前后元素的质量守恒确定

出反应物中究竟含有哪些元素，可以作为一个经典例题加以掌握。

第三课时

课时目标：对于化学方程式书写的时候我们要注意它遵守的原则；一些比

较简单化学方程式我们同学们要能够书写出来；掌握几种书写化学方程式时常用

的几种方法来配平；

作业1：即兴课堂

碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳这两种物质，请写出该反应

的化学方程式。

1.参考答案：

2Fe203+3C-4Fe+3c02t

2.时间要求：约2分钟。

3评价设计,

该化学方程式的书写易出错的地方是，氧化铁的化学式，生成物的气体符

号以及配平，原因在于化学方程式书写的不够熟悉，顾此失彼。

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

能够从质量守

无意义或碳和氧化铁对于课本中熟悉化学方程恒定律的角度

空白答案反应的化学出现的化学式的配平方法判断反应物和

方程式方程式能够生成物的种类，

书写并写出化学方

程式。

4.作业分析与实际意图：

本题的解答利用课本中讲述的最小公倍法，找准前后反应时的原子种类和个数

就可以了，该题是在课堂上学习了化学方程式的基本书写方法之后设计的一道

课堂作业，检查和测试同学们有没有做完化学方程式的基本书写步骤和配平方

法。

作业2:基础巩固

(1)冬冬学习了铁在氧气中燃烧的化学反应，写出了下面这个化学方程式，

4Fe+302里2Fe203他违背了原则。

(2)夏夏同学在学习高镒酸钾在实验室里制取氧气的化学反应后写出了下

面的化学方程式，4KMnO4&K2Mn04+Mn02+02t,他违背的原则

11

是

(3)书写以下反应的化学方程式

①用高镒酸钾在实验室里面制取氧气。

②二氧化镒和氯酸钾的混合物用来制取氧气。

③用二氧化镒和过氧化氢的混合物制取氧气。

1.参考答案：

(1)客观事实

(2)质量守恒定律

①2KMnO4=K2Mn04+Mn02+02t

MnOa

②2KC1O32KC1+302t

MnO

(3)2H20222H2。+02t

2.时间要求：约10分钟。

3.评价设计：

(1)对于化学方程式应该遵守的原则理解不透，误填质量守恒定律原则。

(2)对于化学方程式应该遵守的原则认识不清，错填客观事实原则。

(3)该题的三个化学方程式都是课本中出现的化学反应，由于我们同学在

开始书写化学方程式是不是十分的熟悉，容易在反应条件、气体符号、配平等

出现错误。

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结

构

能够在已有

⑴无意义或知道客观事掌握书写化基于两个原的基础知识

空白答案实原则学方程式应则基础上的和给定的条

该遵守的两化学方程式件下分析判

个原则的正确性断反应物生

成物的种

类。

能够在已有

(2)无意义或知道质量守掌握书写化基于两个原的基础知识

空白答案恒定律原则学方程式应则基础上的和给定的条

12

该遵守的两化学方程式件下分析判

个原则的正确性断反应物生

成物的种

类。

会写课本中对于常见的在已经掌握能够根据质

(3)无意义或出现的化学化学反应反的化学反应量守恒定律

空白答案反应的方程应物、生成的规律判断熟练的书写

式物和反应条化学方程式化学方程式

件的熟练掌的正确性。

握

4.作业分析与实际意图：

(1)设计该题目的是要求同学能够牢固掌握书写化学方程式应该遵守的原

则之一客观事实原则。

(2)设计该题目的是要求同学能够牢固掌握书写化学方程式应该遵守的两

个原则之一质量守恒定律原则。

(3)主要把前面学习过的化学反应用化学方程式把它书写出来，起到复习

巩固书写化学方程式的步骤和方法的作用，以上题目的设计旨在检测巩固，一

是化学方程式常用的配平方法最小公倍法，奇数配偶法有没有掌握，二就是在

书写过程中的条件和气体，沉淀符号要正确运用。

作业3：能力提升

(1)在光照的条件下，浓HN03会发生如下的化学反应

4HN03光厢一4Xt+02t+2H20下列说法错误的是()

A浓硝酸应该密封保存。

BX的化学式为N02。

C反应前后氧元素的化合价不变。

D反应前后原子的总数不变。

(2)化学老师在实验室准备了以下物质，Fe、S、02、H2O2、Mn02、

KMn04,请同学们按要求写出相应的化学方程式。

①点燃时生成一种有刺激性气味的气体。

②点燃时火星四射会生成一种黑色固体。

③一种液体和固体反应生成能够支持燃烧的气体。

④实验室制取氧气时需要在试管口堵上一小团棉花的反应。

(3)居家生活中经常用漂白粉做净水剂，能够起到消毒杀菌的作用，在这

种物质里次氯酸钙Ca(CIO)2是他的主要成分。

①次氯酸钙的制取是将氯气和氢氧化钙混合在一起反应生成氯化钙、次氯酸钙

以及水，写出这个反应的化学方程式。

13

②净水过程中，向水中加入次氯酸钙和水以及溶解在水中的二氧化碳生成次氯

酸HC10和碳酸钙，次氯酸是有强氧化性的物质，具备一定杀菌消毒的能力，写

出该反应的化学方程式。

1.参考答案：

⑴C

⑵①S+02-S02

②3Fe+2Q望Fe。

Mn()

③2H202=-22H20+02t

④2KMnO4=K2Mn04+Mn02+02t

(3)①3C12+2Ca(0H)2—2CaC12+Ca(C10)2+2H2。

②Ca(C10)2+H2O+CO2=2HC10+CaC03I

2.时间要求：约8分钟

3.评价设计：

(1)本题需要对化学方程式进行全面的分析，筛选，易错选B,对化学式前

面的化学计量数没有考虑进去。

(2)此题需要写出4个化学方程式，第一题易错在二氧化硫后面加气体符

号。第二题易错在生成物误写成氧化铁，对于两种铁的氧化物颜色没有分清。

第三题容易错在把二氧化镒写在反应物当中，对于催化剂参加反应而不是反应

物认识不清。第四题易错在写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，对于高镒酸钾

和氯酸钾制取氧气时装置的主要区别没有分清。

(3)本题需要写出两个化学方程式，需要同学具有一定的对所学知识进行

分析和整合能力，易错在化学式的书写和化学方程式的配平方面。主要对化学

方程式书写时配平的熟练程度和化学式的书写规则没有达到一定的高度。

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

意

义

(1)无能够判断个常见的化能够从化学能够从化学方程

白

空

或

别化学方程学方程式方程式的意式读出所表达的

案

答

式的对错能够写出义判断化学信息，进行综合

方程式的对分析。

错

能够对化学反应

(2)中反应物和生成

意

义

无通过死记硬对于课本能够对常见物的性质，反应

白

空

或

背知道少数中出现的的化学反应条件，从质量守

案

答

几个化学方化学反应进行总结，恒定律的角度书

程式的书写掌握了二得出一定的写化学方程式

14

定的记忆规律

方法。

能够较全面能够清楚的把握

意

义

⑶无仅限于本题对于题目的掌握在书知识的脉络，由

白

空

或

的化学方程中涉及到写化学方程元素符号到化学

案

答

式的书写的化学式式的过程中式再到化学方程

的书写有涉及到的化式，能够分析总

所掌握。学式，配平结。

等方面的知

识。

4.作业分析与设计意图：

(1)本题是常见的一种考查形式，利用化学方程式体现的信息解题，考察

同学们对于化学方程式的理解程度。

(2)此题一是检测同学们对于常见物质性质的掌握，使他们获得从个别到

整体的知识整合能力。

(3)本课题的重难点内容就是化学方程式的书写，该题设计原理来源于课

本，但是又不拘泥于课本，考查学生对于利用所学知识来解决问题的能力。

第四课时

课时目标：正确掌握在任何一个化学方程式中所体现的质量比关系根据已

知条件；能够正确书写出题目中所涉及的化学方程式；对于根据化学方程式计

算的几个步骤和相关格式要熟悉掌握；对于根据化学方程式计算的原理要要求

所有的同学掌握，并能够列出比例式；能够找出题目中给出的已知量。

作业1：即兴课堂

计算15.8克KMnO4完全分解生成氧气的质量多少克？

1.参考答案：

解：设生成氧气的质量为X。

2KMnO4=—K2MnO4+MnO2+02t

31632

15.8克x

316/15.8克=32/x

x=l.6克

答：生成氧气的质量为1.6克。

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2.时间要求：约3分钟

3.评价设计：为综合性题目，化学方程式的书写，相对分子质量的计算,

比例式的列出等方面掌握不好的情况下都会出现错误。

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结

构

能够分析常

无意义或能够根据个能够根据多个正确理解掌握根见的化学反

空白答案别的化学方化学方程式进据化学方程式计应中题目中

程式进行计行计算算的步骤给出的已知

算量，并求出

未知量

4.作业分析与设计意图：

本题的解答只要了解了一种反应物的质量，就可以计算出化学反应中任何一种

反应物或生成物的质量。和课本上的例题没有太大的区别，通过该习题的设计

练习进一步对计算的格式作规范的要求。

(2)在过氧化氢制取氧气的实验中参加反应的过氧化氢和生成的氧气和水

的质量比是。2克H2和8克02完全反应生成水的

质量为。

(3)我们将20克KC103和Mn02放在一起充分加热分解，到不反应的时候

称量余下固体的质量为15.2克，那么得到02的质量有多少?原来物质中氯酸

钾的质量是多少？

1.参考答案：

(1)反应物和生成物的质量比关系；解设未知量；写出化学方程式；

列出相关物质的相对分子质量和质量；列出比例式求解；简明

地写出答案

(2)17:8:9；9^

(3)解：由题意得氧气的质量=20克-15.2克=4.8克

设原来物质中氯酸钾的质量为x

Mn。：

2KC1032KC1+302t

16

24596

X4.8克

245/x=96/4.8克

X=12.25宣

答：得到氧气的质量为4.8克，原混合物中氯酸钾的质量12.25克。

2.时间要求：约10分钟

3.评价设计'

(1)易错填质量守恒定律，没有分清根据化学方程式计算和书写化学方程

式的原理基础，对于根据化学方程式计算的步骤容易吧各个步骤颠倒。

(2)一空化学方程式没有配平时误填19:9:16,二空对于没有考虑到反应

物过量的问题误填10克。

(3)本题关键是氧气的质量能够正确获取到是解题的主要因素，容易误把

余下的15.2克当做氯化钾的质量。

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结

构

把根据化学系统的分析

无意义或只能回答能够把化学方程式计算整合元素符

⑴空白答案化学计算计算的原理和化学方程号、化学式、

的原理和和步骤应用式的书写联化学方程式、

步骤到一般的化系起来根据化学方

学计算当中程式计算的

相关知识

单

对

独的能够从化学将质量守恒把化学计算

学

程

方

化

无意义或方程式体现定律的宏观和工农业的

体

的

现

式

(2)空白答案的比例关系和微观意义生产和生活

关

量

比

质

比

进和实际反应与根据化学联系起来，认

行

系

方程式进行

较物和生成物识到学习的

的质量关系计算的原最终目的是

列出比例式理、步骤进为了应用

求解行联系

无意义或只能完成能根据经常对于化学反对化学计算

⑶空白答案类似课本出现的化学应中反应物需要获取的

中例题的方程式进行和生成物的信息能够根

化学计算计算质量信息能据反应物生

够根据反应成物的性质，

现象和结果质量变化的

进行分析总原因，从质量

结守恒的角度

透析本质

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4.作业分析与设计意图

(1)该题是对根据化学方程式计算的原理和步骤的复习巩固，为接下来化

学计算打下坚实的基础。

(2)通过填空的形式对化学反应进行简单的计算，是考察化学计算的一种

常用形式，降低了计算的难度，减轻了学生的作业负担，符合当下的双减精神。

(3)该题是将已知量隐含在给出的信息当中，需要同学读题找出，使学生

从更深层次上理解质量守恒定律以及加强学生在读题时的细心程度，提高审题

解题的能力。

作业3：能力提升

(1)已知Zn和H2s04在不需要加热的情况下就能够反应，生成ZnS04和H2

这两种物质，现将65克Zn和足量的稀硫酸充分反应，计算生成氢气的质量。

(2)我们大家都知道大理石的主要成分为CaC03,可以和盐酸HC1反应生

成CaC12水和二氧化碳，现将20克大理石加入到足量的盐酸中，反应过程中

质量变化如下图所示,求原来大理石中CaC03在其中的质量分数。

生

成

二

氧

化

碳

质

量

1.参考答案

(1)解：设生成氢气的质量为x

Zn+H2s04—ZnSCM+H2t

652

65克x

65/65克=2/x

x=2克

答：生成氢气的质量为2克。

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(2)解：由题意知完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4克,

设原混合物中碳酸钙的质量为x

CaC03+2HC1—CaC12+H2O+CO2t

10044

x4.4克

100/x=44/4.4克

x=10克

10克/20克100%=50%

答：原混合物中碳酸起的质量分数为50%o

2.时间要求：约8分钟。

3.评价设计