2024届高考化学精英模拟卷 【重庆版】含答案

2024届高考化学精英模拟卷【重庆版】可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、K-39、Cu-64、Fe-56一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年4月24日是第八个“中国航天日”，今年的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关材料的叙述正确的是()A.铝合金广泛应用于航天飞船建造，铝合金比纯铝的硬度大、熔点低B.返回舱表层材料中的碳纤维复合材料属于新型有机高分子材料C.“天和”核心舱的霍尔发动机燃料氙气性质非常稳定，不与任何物质发生反应D.宇航服使用了多种合成纤维，其中涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是纯净物2.下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是()A.胆矾溶液和石灰乳配制波尔多液：B.氢氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：C.酸性高锰酸钾溶液测废气中含量：D.对酸性废水中的进行电解脱氮：3.下列有关物质性质说法正确的是()A.绚丽多彩的烟花主要利用了Na、K、Fe、Cu等金属元素的焰色B.Li、Na、K是同族元素，化学性质相似，它们的单质和反应均可生成相应的氧化物和过氧化物C.苯酚具有一定的毒性，可用作外科消毒剂D.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气是否泄漏，该过程不涉及氧化还原反应4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.溶液中的数目小于B.足量锌和硫酸充分反应，生成的气体分子数为0.92C.标准状况下，和完全反应，生成的气体体积为2.24LD.和混合物中含有的阴离子数目为0.15.实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是()A制取B干燥C检验的还原性D探究与品红作用的可逆性A.A B.B C.C D.D6.传世名画之一的（千里江山图）中青绿山水用“绿青”[主要成分为]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是()A.氧元素位于元素周期表的p区B.中C原子的杂化方式为C.H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>HD.“绿青”与盐酸反应的化学方程式为7.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.该物质分子式为B.其水解产物之一可以发生缩聚反应C.1mol该物质最多可以消耗2molNaOHD.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应8.根据实验目的，下列实验现象及结论均正确的是()选项实验目的实验及现象结论A探究压强对化学平衡的影响在的平衡体系中，压缩容积，混合气体的颜色变深平衡逆向移动B证明HR为弱电解质向HR溶液中加入NaR固体，测得溶液的pH减小HR是弱电解质C探究浓度对水解平衡的影响将溶液加水稀释10倍，pH变化量大于1加水稀释，水解平衡正向移动D探究沉淀之间的转化向锅炉（水垢中含）中注入溶液浸泡，再用盐酸浸泡溶液将转化为A.A B.B C.C D.D9.立方氮化硼（BN）硬度大，有优异的耐磨性。晶胞中B位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向的投影图均如图所示。下列说法不正确的是()A.氮化硼的熔点高于晶体硅B.若晶胞参数为，则N与B之间的最近距离为C.晶胞中N填充在B构成的正四面体空隙中D.若标号1的N原子分数坐标为，则标号2的N原子分数坐标一定为10.三卤化硼（）因能接受电子对而被称为路易斯酸，可用作有机合成催化剂，水解时生成硼酸（）和相应的卤化氢（HX）。硼酸具有片层状结构，如图所示。下列说法错误的是()A.稳定性：B.分子间存在氢键，1mol分子中有3mol氢键C.随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的p轨道重叠的程度降低，难形成大T键，因此表现出更强的路易斯酸性D.溶于水，形成，其结构为正四面体形11.常温下，用的溶液滴定等浓度的溶液和用的溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A.a点的等于b点的B.等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度D.e点溶液中：12.一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误的是()A.a为阴离子交换膜B.放电时负极反应为C.为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属（Cu）板D.放电时，右池Cu电极减少6.4g时，左池溶液质量减少18.8g13.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.简单氢化物的稳定性： B.只含一种化学键C.能用于扑灭所有物质引起的火灾 D.c点的物质为14.已知合成氨反应，当在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到的混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a对应的反应温度最高B.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需的时间关系为c>b>aD.N点时，则N点的二、非选择题：共58分。15.（14分）氧化钪广泛应用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥（含有、、、、等）为原料提取的工艺流程如图所示：已知：①P2O4为二（2—乙基己基）磷酸酯，属于磷类萃取剂；②TBP为中性磷类萃取剂；③，。回答下列问题：（1）基态Sc原子的价层电子排布式为__________。（2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______________________（任写两条）。（3）下列图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和酸浸时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件：______________。超过70℃，酸浸率下降的原因是______________。（4）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的pH，已知时可认为沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的pOH为__________（列出计算式，不用化简）。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：_________________；“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_________________。（5）“水相1”中含有金属阳离子、，经过萃取除铁后，将溶液蒸发结晶、煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石（）其目的是__________________。16.（14分）三草酸合铁酸钾，常以三水化合物（）的形式存在，易溶于水，难溶于乙醇，是一种感光剂和高效的污水处理剂，也常用作有机反应的催化剂。实验室利用如图1装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。图回答下列问题：（1）活塞或止水夹的控制是完成实验的关键。实验中要首先制备，应打开、________，关闭_______________（根据需要选择合适的止水夹）。（2）向制得的（难溶于水）中加入过量的溶液和溶液，在水浴40℃下加热，缓慢滴加溶液，制得，该反应的离子方程式为___________________；缓慢滴加溶液，水浴控温在40℃的原因是______________________（用化学方程式表示）。（3）将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后加入乙醇，经过一系列操作，得到。ⅰ.加入乙醇的作用是________________________。ⅱ.三草酸合铁酸钾的溶解度曲线如图2所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为____________________________。（4）晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁（）且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为__________________________________。（5）制得的中含少量的，为测定其纯度，进行如下实验：步骤Ⅰ：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。步骤Ⅱ：取20.00mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗2.46mL酸性溶液。步骤Ⅲ：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤Ⅴ：用酸性溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗2.86mL酸性溶液。已知、与的反应如下：则制得的纯度为____________。17.（15分）以和为原料合成尿素和氨基甲酸铵有利于实现“碳达峰、碳中和”，体系中同时存在反应：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）反应Ⅱ的______，________0（填“>”“<”或“=”），二氧化碳为（填“极性”或“非极性”）分子。（2）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为2：1充入和，发生反应Ⅰ，达到平衡后，的平衡浓度为，其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡浓度为，则_____（填“>”“<”或“=”）。（3）用太阳能电池电解水得到的与反应生成液态甲醇有利于实现“碳达峰、碳中和”，这是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应：ⅰ.ⅱ.在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应ⅰ、ⅱ，已知、按照物质的量分别为300mol、100mol投料，在2MPa和5MPa下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性[已知甲醇的选择性]随温度的变化如图1所示：图1在2MPa、290℃条件下，甲醇的产率为__________，反应ⅰ的_______（列出计算式即可）。（4）在9.0MPa下，分别按照、、的投料比在密闭容器中进行反应，测得甲醇的生成速率随温度的变化如图2所示。相同条件下，投料比为时生成甲醇的速率明显加快的原因为__________________________________________[此时需考虑反应ⅲ：]。（5）通过生物细菌一电解池装置处理废水的同时可以将转化成甲烷，其装置图如图3所示，在1.0V时，每生成1mol，可处理有机化合物中_______mol。已知产甲烷菌代谢的外加电压为0.5~1.0V，电解水产氢的外加电压为1.3V。18.（15分）莫达非尼是一种觉醒促进剂，被用于发作性嗜睡病、轮班工作睡眠紊乱以及与阻塞性睡眠呼吸暂停相关的白天过度嗜睡等的治疗。其合成路线如下：已知：傅一克酰基化反应：。回答下列问题：（1）F→G的反应类型为_______。（2）F发生水解反应；新生成的含氧官能团是_______。（3）C→D的化学方程式为_______。（4）B的结构简式为_______。（5）A分子具有多种同分异构体，其中满足下列条件的有_______种。①含有萘环（）②红外光谱显示含有一个醛基、一个碳碳双键（6）设计由苯、甲苯为基本原料合成A（）的路线。（其他无机试剂任选）

答案以及解析1.答案：A解析：合金一般比其它成分金属的硬度大、熔点低，A正确；碳纤维复合材料主要由碳网点原子构成，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误，氙气在一定条件下可以与化合生成、等氟化物，C错误；涤纶属于高分子材料，绝大多数高分子材料是许多相对分子质量不同的分子组成的混合物，D错误。2.答案：B解析：是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，以石灰乳的形式出现应不拆，其正确的离子方程式为，A错误；氢氟酸是弱酸，HF不拆，生成的气体为，离子方程式无误，B正确；该离子方程式的得失电子、电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；生成的仍存在于废水中，没有达到脱氨的目的，应生成无害气体脱离体系，正确的电极反应式应为，D错误。3.答案：C解析：F元素的焰色为无色，不能使烟花绚丽多彩，A错误；Li与反应只能生成，K与反应可生成、、，B错误；苯酚具有杀菌功能，C正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气是否泄漏，原理为，涉及氧化还原反应，D错误。4.答案：D解析：溶液体积未知，无法求出溶液中的数目，A错误；开始时，Zn与浓硫酸发生反应（浓），随着反应进行，硫酸浓度变低，Zn与稀硫酸发生反应，的硫酸含，和足量锌充分反应，生成气体的物质的量大于0.92mol，B错误；标准状况下，和完全反应生成0.1molHF，HF在标准状况下是液体，C错误；和的摩尔质量均为，阴、阳离子数目比均为1：2，故和混合物总物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为，D正确。5.答案：B解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石灰反应，不能达到相应的实验目的，B项符合题意；二氧化硫可以与酸性溶液发生氧化还原反应，酸性溶液褪色，可以用来检验二氧化硫的还原性，C项不符合题意；二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作用的可逆性，D项不符合题意。6.答案：C解析：H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H，C正确。7.答案：A解析：A.该物质分子式为，A错误；B.该物质水解可生成氨基酸，在一定条件下可以发生缩聚反应，B正确；C.1mol该物质中酰胺基水解消耗1molNaOH，—消耗1molNaOH，共消耗2molNaOH，C正确；D.苯环可发生加成，取代反应，羟基可以被氧化，与氢气加成也属于还原反应，D正确。8.答案：D解析：在的平衡体系中，压缩容积，各物质浓度增大，混合气体的颜色变深，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向移动，混合气体的颜色稍变浅，故压缩容积，混合气体的颜色变深，A错误；HR溶液为酸性溶液，HR为弱电解质时，NaR显碱性，HR为强电解质时，NaR显中性，向酸性溶液中加入碱性或中性溶液，溶液的H均增大，B错误；加水稀释，水解平衡正向移动，将溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，C错误；，故溶液可将转化为，再用盐酸除去沉淀，D正确。9.答案：D解析：氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子半径均小于Si的原子半径，故N—B键的键长更短，键能更大，则氮化硼的熔点高于晶体硅，A说法正确；晶胞参数为，N原子均位于体对角线的处，故B原子和N原子之间的最短距离为，B说法正确：根据解题突破可知，晶胞中N原子填充在由B原子构成的正四面体空隙中，C说法正确；因为x、y、z轴方向的投影图均为题图所示，若为沿y轴的投影，则标号2的N原子的分数坐标为，若为沿x轴的投影，标号2的N原子的分数坐标为，若为沿z轴的投影，标号2的N原子的分数坐标为，D说法误。10.答案：C解析：的稳定性与其所含化学键（共价键）的强弱有关，随着X原子半径的增大，共价键逐渐减弱，稳定性逐渐变差，故稳定性：，A说法正确；由题图可知，分子间存在氢键，1个B原子与3个OH基团结合成平面三角形结构的单元，各个单元之间通过氢键形成层状结构，1个单元对应6个氢键，1个氢键为2个单元共用，因此1mol分子中有3mol氢键，B说法正确；随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的P轨道重叠的程度降低，难形成大π键，但更容易接受电子对，因此表现出更强的路易斯酸性，C说法错误；中B还有一个没有参与杂化的空的p轨道，当溶于水时，水解离出的中的孤电子对进入该空的p轨道中，形成以B为中心的配位单元，结构为正四面体形，D说法正确。11.答案：D解析：A.两点的温度相同，两点的相等；B.由图可知，等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同；C.两点的溶质分别为点有：，d点有：，由于溶液呈碱性，，故溶液中的大于溶液中的，两种溶液中一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度；D.e点是等物质的量的和的混合溶液，由电荷守恒得，由物料守恒得，，联合得：。12.答案：C解析：由图可知，该原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，A项正确；放电时负极反应为，B项正确；只需将正、负两极的电极板交换就可实现电池的循环使用，C项错误；放电时，右池Cu电极减少6.4g时，，转移0.2mol电子，左池溶液中析出0.1mol铜离子，有0.2mol硝酸根离子移向右池，故左池溶液质量减少，D项正确。13.答案：D解析：A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误；B.为是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学键，B错误；C.能和镁单质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C错误。14.答案：D解析：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，而压强相同时，曲线a对应的反应中氨气的物质的量分数最大，所以曲线a对应的反应温度最低，A错误；K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N，所以，B错误；相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，曲线c、b、a对应的反应温度依次降低，所以达到平衡所需的时间关系为a>b>c，故C错误；N点时氨气的物质的量分数为20%，设的平衡转化率是b，的起始浓度为，则根据题意，，解得，则N点的，故D正确。15.（14分）答案：（1）（1分）（2）适当加热、搅拌（2分）（3）70℃、2h盐酸受热易挥发（2分）（4）（3分）；（2分）；（2分）（5）做助熔剂，降低氧化铝的熔点（2分）解析：（1）Sc为21号元素，基态Sc原子的电子排布式为，则价层电子排布式为。（2）提高“酸浸”效率可从反应的充分性、反应速率、物质溶解性等方面入手。提高“酸浸”温度、进行搅拌、增加酸的浓度、粉碎矿物以增加接触面积等均可提高“酸浸”效率。（3）由题图1可知，温度为70℃时，酸浸率最高；由题图2可知，酸浸时间为2h后，酸浸率变化很小，所以最佳反应条件为70℃、2h。盐酸易挥发，温度超过70℃加快挥发，酸浸液酸性减弱，酸浸率降低。（4）恰好沉淀完全，说明，，。“沉钪”过程是与草酸（）生成沉淀的过程，发生反应的离子方程式为；“灼烧”过程中，变为，Sc化合价不变，只有碳与氧的化合价发生变化，反应的化学方程式为。（5）冰晶石（）做助熔剂，可降低氧化铝的熔点。16.（14分）答案：（1）、（1分）；（1分）（2）（2分）；（2分）（3）ⅰ.降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其更容易析出（2分）ⅱ.蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤强光（2分）（4）（2分）（5）98.2%（2分）解析：（1）制取的同时，利用生成的排尽装置内的空气，防止被氧化；再利用生成的将A装置内的压入B装置内，所以制备FeSO，时应先打开、、，关闭。（2）向制得的中加入过量的溶液和溶液，在水浴40℃下加热，缓慢滴加溶液，将氧化为，同时制得，该反应的化学方程式为，离子方程式为。由于H202热稳定性差，加热时需控制温度，所以缓慢滴加溶液，水浴控温在40℃的原因是为了防止分解，即。（3）ⅰ.三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其更容易析出。ⅱ.易溶于水，难溶于乙醇，且溶解度随温度的降低而降低，故“经过一系列操作”得到的操作方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。（4）在强光下分解生成草酸亚铁（），Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则该气体是，故该反应的化学方程式为。（5）铜将还原为，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的2.86mL—2.46mL=0.4mL酸性高锰酸钾溶液与铜转化生成的亚铁离子发生反应，根据反应比例可知，20mL溶液中，故纯度为。17.（15分）答案：（1）—87（1分）<（1分）；非极性（1分）（2）=（2分）（3）6.3%（2分）；（3分）（4）将少量CO加入和的混合气体中时，CO与反应生成和，一方面消耗了反应ⅰ生成的，使平衡正向移动，另一方面又增大了和的浓度，进一步提高了反应i的反应速率（3分）（5）1（2分）解析：（1）由盖斯定律可得，反应Ⅱ正向气体分子数减少，混乱程度减小，则。二氧化碳分子的正电中心和负电中心重合，为非极性分子。（2）一定温度下，向密闭容器中充入和的物质的量之比为2：1，与反应Ⅰ中两种气体的化学计量数之比相同，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为2：1，反应Ⅰ的平衡常数，只与温度有关，故其他条件不变，缩小容器容