2023年高考化学二轮复习题型：二无机综合-化工流程综合题的研究真题调研教案

3无机综合——化工流程综合题的争论真题调研1．(2023·全国卷Ⅰ，26)硼酸(HBO3 3MgBO·HOSiO及少量FeOAlO225 2 2 23 23化镁的工艺流程如下：答复以下问题：在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸取”中反响的化学方程式为 。“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是 。依据HBO的解离反响：HBO＋HO H＋＋B(OH)－，K＝5.81×10－10，可推断HBO是3 3 3 3 2 4 a 3 3 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调整到3.5，目的是 。在“沉镁”中生成Mg(OH)·MgCO

沉淀的离子方程式为 ，2 3母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。答案(1)NHHCO＋NH===(NHCO4 3 3 42 3SiO、FeO、AlO KSCN溶液2 23 23一元弱将硼元素转化为HBO3 3(4)2Mg2＋＋3CO2－＋2HO===Mg(OH)·MgCO2HCO－(或2Mg2＋＋2CO2－＋3 2 2 3 3 3HO===Mg(OH)·MgCOCO↑)溶浸高温焙烧2 2 3 2解析(1硫酸铵溶液中存在平衡N＋＋HO NH·HO＋H硼酸镁能与水解出的＋反响，4 2 3 2促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡NH·HO3 2

NH＋HO，一3 2NH·HO分解产生NHNHHCONHHCO3 2 3 4 3 4 3＋NH===(NHCO(2)二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是3 42 3二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3＋的试剂可选用KSCN溶液。(3)由题给硼酸的解离反响方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，调整pH≈3.5(4)“碳酸镁：2MgSO2(NHCOHO===Mg(OH)·MgCO2(NHSOCO4 42 3 2 2 3 42 4 2式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，表达绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知承受的方法是高温高温焙烧法，Mg(OH)·MgCO2MgO＋HO＋CO2 3 2 22．(2023·全国卷Ⅱ，26)立德粉ZnS·BaSO4列问题：利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花亦可定性鉴别某些金属盐灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 (填标号)。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色以重晶石(BaSO)为原料，可按如下工艺生产立德粉：4①在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO和一种清洁能源2气体，该反响的化学方程式为 。②在潮湿空气中长期放置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其缘由是“复原料”外表生成了难溶于水的 (填化学式)。③沉淀器中反响的离子方程式为 。成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取 mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的IKI溶液于其中，并参与乙酸溶液，密闭，置暗处反响5min，有2单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I0.1000mol·L－1NaSO溶液滴定，反响式为I2 223 22SO2－===2I－＋SO2－。测定时消耗NaSO

溶液体积VmL。终点颜色变化为 ，23 46 223样品中S2－的含量为 (写出表达式)。答案(1)D(2)①BaSO＋4C===BaS＋4CO↑CO＋HO===CO＋H ②BaCO

③S2－＋Ba2＋＋4 2 2 2 3 1V×0.1000×3225.00－2Zn2＋＋SO2－===ZnS·BaSO↓(3)浅蓝色至无色 ×100%4 4 m×1000解析(1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)①由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO与过量的焦炭粉反响生成可溶4BaSCO；生产上可通过水蒸气变换反响除去回转炉中的有毒气体COCOHO2应生成CO和H。②所得“复原料”的主要成分是BaS，BaS2 2中的HOHS气体，“复原料”的水溶性变差，说明其外表生成2 2了难溶性的BaCO。③结合立德粉的成分可写出沉淀器中S2－、Ba2＋、Zn2＋、SO2－反响生成ZnS·BaSO4

3的离子方程式。(3)到达滴定终点时I2

4完全反响，可观看到溶液颜色由浅蓝色变I消耗NaSO溶液的体积和关系式2 223122322I～2SO2－，可得(I)＝2×0.100×10－mol，再依据关系式2－～I可知，(2－)＝223221 V0.1000×25.00×1－mo－×0.100×1－mo＝(25.0－)×0.1000×1－3mo2 2V25.00－×0.1000×322S2－的含量为

m×1000

×100%。3．(2023·全国卷Ⅲ，26二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si问题：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH0金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋开头沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO的作用是 。2(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调整为 ～6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是 。2”的目的是生成MgF沉淀除去Mg2＋。假设溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，缘由是2。写出“沉锰”的离子方程式 。LiNiCoMnO，其中Ni、x y z2xy1 z Co、Mn2、＋3、＋4。当

＝＝时，＝ 。3答案(1)SiO(不溶性硅酸盐)MnOMnS＋2HSO===2MnSO＋S＋2HO(2)将Fe2＋氧化为2 2 2 4 4 2Fe3＋

(3)4.7(4)NiSZnS(5)F－H＋结合形成弱电解质HF，MgF21

Mg2＋＋2F－平衡向右移动(6)Mn2＋＋2HCO－===MnCO↓＋COHO(7)3 3 2 2 3解析(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO1”的主要成分2SSiO1”S，MnOMnS2 2条件下发生氧化复原反响生成MnSO和S，依据化合价升降法可配平该反响。(2)“溶浸”后4溶液中含Fe2＋MnO能将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)“调pH”除去Fe3＋Al32＋时，结合表格中数据信息可知需把握溶液的pH4.7～6(4)“1”NaS2Zn2＋和Ni2＋3”的主要成分为NiSZnS(5)“2”F－Mg2＋MgF2

F－与H＋结合生成弱电解质HF，导致MgF(s) Mg2(aq2(aq)M＋(6)“沉锰”时Mn与HC－2 3xy1反响生成MnCO并放出CO(7)LiNiCoMnO中，当＝＝3 21 1 z

x y z2 3z 101＋2×＋3×＋4－2×2＝0，解得＝。3 3 34．(2023·全国卷Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(NaSO225答复以下问题：生产NaSONaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：225 3。利用烟道气中的SO生产NaSO的工艺为：2 225①pH＝4.1时，Ⅰ中为 溶液(写化学式)。②工艺中参与NaCO固体，并再次充入SO的目的是 。2 3 2制备NaSOSO碱吸取液中含有NaHSO225 2 3和NaSO。阳极的电极反响式为 2 3解后， 室的NaHSO浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到NaSO。3 225NaSONaSO50.00mL225 2250.01000mol·L－110.00mL。滴定反响的离子方程式为，该样品中NaSO的残留量为 g·L－1(以SO计)。225 2答案(1)2NaHSO===NaSO＋HO3 225 2(2)①NaHSO3

②得到NaHSO3

过饱和溶液(3)2HO－4e－===4H＋＋O↑a2 2(4)SO2－＋2I＋3HO===2SO2－＋4I－＋6H＋

0.12825 2 2 4解析(1)依据题给信息，将NaHSO过饱和溶液结晶脱水可得到NaSO3 2252NaHSO===NaSOHO。3 225 2①酸性条件下，SONaCONaHSONaCO

固体并再次通入2 2 3 3 2 3SO，其目的是得到NaHSO2 3阳极上阴离子OH－放电，电极反响式为2HO－4e－===O↑＋4H＋，电解过程中H＋透过阳离2 2子交换膜进入a室，故aNaHSO浓度增加。3依据电子、电荷及质量守恒，可写出反响的离子方程式为SO2－＋2I3HO===2SO2－＋4I－25 2 2 41 1252＋6H＋，(SO2－)＝2×(I)＝2×0.01000mol·L－1×10.00×1－L＝5×10－5mol，该样品中2521000mL·L－1252SO2－的残留量(以252

5×10－5mol×2×64g·mol－1×

50.00mL

＝0.128g·L－1。5．(2023·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，SiO和少量FeS、CdS、PbS2相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH金属离子Fe金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开头沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题：焙烧过程中主要反响的化学方程式为 。滤渣1的主要成分除SiO外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，2假设不通入氧气，其后果是 。溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为 。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时阴极的电极反响式为 沉积锌后的电解液可返回 工序连续使用。焙烧答案2 2(2)PbSO 调整溶液的pH无法除去杂质Fe2＋4(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(4)Zn2＋＋2e－===Zn溶浸解析(1)闪锌矿的主要成分是ZnS，所以高温焙烧过程中主要反响的化学方程式为2ZnS＋焙烧2 2ZnOSiOFeOCdO、PbOHSO2 23 2 4发生一系列化学反响：ZnO＋HSO===ZnSOHO、FeO

＋3HSO===Fe(SO)

＋3HO、CdO＋2 4 4 2

23 2

2 43 2HSO===CdSO＋HO、PbO＋HSO===PbSO＋HO。其中SiOPbSO

不溶于水，以沉淀的形式沉2 4 4 2 2 4 4 2 2 41SiOPbSOZnO2 4pH2.8～6.2Fe3＋Fe(OH)OFe2＋转化为3 2Fe3＋，有利于除杂，假设不通入OFe2＋。2溶液中的Cd2＋与参与的Zn粉反响而被除去，反响的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。ZnSO溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2＋H＋。由于溶液中的Zn2＋浓度较大，4Z2===ZO4O4－===2HO2＋OZnSO和稀HSO2 4 2 46．(2023·全国卷Ⅲ，27)KIO3

是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：KIO的化学名称是 。3利用“KClO3

氧化法”制备KIO3

工艺流程如以以下图所示：“酸化反响”所得产物有KH(IO3)2Cl2和KCl“逐Cl2”承受的方法是 “滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反响的化学方程 式为。KIO也可承受“电解法”制备，装置如以下图。3①写出电解时阴极的电极反响式 。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。③与“电解法”相比，“KClO3

氧化法”的主要缺乏之处有 (写出一点)。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IOKOH===2KIO＋HO(或HIOKOH===KIO＋HO)32 3 2 3 3 2(3)①2HO＋2e－===2OH－＋H↑②K＋2 2

ab③产生Cl2解析(2)Cl的溶解度随温度的上升而降低，所以可以用加热的方法来到达“逐Cl2 2的；KH(IO)和KCl的分别可以依据溶解度的不同，承受结晶法分别，滤液中的溶质主要是32KCl，KH(IOKIOKOHpH。发生反响：KH(IO＋KOH===2KIO32 3 32 3＋HOHIO＋KOH===KIO＋HO，从而避开引入的杂质离子。2 3 3 2(3)①电解液是KOH2HO＋2e－===2OH－＋H2 2I－＋6OH－－6e－===IO－＋3HOK＋ab。3 2高考化工流程题的命题规律