铝非金属材料

关于铝非金属材料铝及其化合物自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于__，自然界中的铝全部以____态存在。物理性质银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。1．一、2．硅化合第2页,共29页，星期六，2024年，5月3．化学性质第3页,共29页，星期六，2024年，5月冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：_____________________。氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，__溶于水，有很高的_____。(2)化学性质4．5．不熔点第4页,共29页，星期六，2024年，5月氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的物质，有较强的吸附性。(2)化学性质6．第5页,共29页，星期六，2024年，5月将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？提示铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。第6页,共29页，星期六，2024年，5月铜及其化合物铜(1)物理性质：铜是紫__色金属，具有良好的_____性、____性和延展性。(2)化学性质1．二、红导电导热第7页,共29页，星期六，2024年，5月2．氧化铜(1)物理性质：__色粉末状固体。(2)化学性质黑铜能与FeCl3溶液反应能否说明Cu比Fe活泼？提示不能。铜与FeCl3溶液发生氧化还原反应，但不能置换出铁，故不能说Cu比Fe活泼。第8页,共29页，星期六，2024年，5月金属材料和复合材料合金是一种金属与其它金属或非金属____而成的具有金属特性的物质。合金的熔点比各成分的低，比各成分金属具有更好的____、____以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强，硬度大等。金属材料在冶金工业上分为_____金属材料，指铁、铬、锰及其合金，有色金属材料除________以外的其他金属材料及其合金。复合材料是将_______________性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。是由____和_______组成的，按基体分_______复合材料，_______复合材料、_______复合材料。按增强体形状分为_________复合材料，____增强复合材料、_____增强复合材料。三、1．2．3．熔合硬度强度黑色金属黑色两种或两种以上基体增强体树脂基金属基陶瓷基颗粒增强夹层纤维第9页,共29页，星期六，2024年，5月复合材料具有哪些优点？提示：复合材料既保持或发展了原材料的长处，又能弥补原材料的不足，具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀的特点。第10页,共29页，星期六，2024年，5月数量关系……………………铝与酸或碱反应生成H2的量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。第11页,共29页，星期六，2024年，5月第12页,共29页，星期六，2024年，5月三种制备方法………………第13页,共29页，星期六，2024年，5月①对同素异形体和同位素两概念区分不清而导致错误。②对C和Si性质上的区别不清而导致错误。我的纠错················································································●既能与酸反应又能与碱反应的物质：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。我的总结················································································●第14页,共29页，星期六，2024年，5月图示闪记第15页,共29页，星期六，2024年，5月第16页,共29页，星期六，2024年，5月的相互转化及图像Al3＋、Al(OH)3、［Al(OH)

4］-之间1．转化关系第17页,共29页，星期六，2024年，5月第18页,共29页，星期六，2024年，5月2．图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像第19页,共29页，星期六，2024年，5月(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像第20页,共29页，星期六，2024年，5月某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 (

)

【典例1】►审题视角

Al3＋——Al(OH)3——[Al(OH)4]－图形是非等腰三角形。解析与OH－反应的能力应是H＋>Al3＋>Mg2＋(同浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。答案

B第21页,共29页，星期六，2024年，5月(2012·德州模拟)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 (

)。【应用1】►答案

C第22页,共29页，星期六，2024年，5月1．金属与酸反应的计算铝及其化合物的相关计算(2)规律：①金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(3)常用方法：①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。第23页,共29页，星期六，2024年，5月有关Al(OH)3沉淀的计算Al3＋与OH－随着相对量的不同发生下列有关反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓①Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②由①②得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－③由于Al3＋与OH－反应的产物能与反应物之一的OH－反应，规律如下：n(OH－)/n(Al3＋)≤3时，发生反应①，则：2．n(OH－)/n(Al3＋)≥4时，发生反应③，无Al(OH)3生成。3＜n(OH－)/n(Al3＋)＜4时，发生反应①②，则：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)第24页,共29页，星期六，2024年，5月将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 (

)A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反应过程中得到6.72L气体(标准状况下)D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1【典例2】►答案

A第25页,共29页，星期六，2024年，5月(2012·菏泽第二次联考)将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 (

)。A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3【应用2】►答案

C第26页,共29页，星期六，2024年，5月铜及其化合物的性质铜是一种较不活泼的金属，遇强氧化剂显正二价，遇弱氧化剂显正一价，不与氧化性较弱的物质反应，其正价氧化物及离子具有氧化性。第27页,共29页，星期六，2024年，5月单质铜的还原性：与Cl2、O2、Br2、浓H2SO4、HNO3、Fe3＋等反应，生成＋2价铜的化合物：与S、I2等反应生成＋1价铜的化合物；不与H2、CO2、H2O及H＋反应。特别提醒：铜在酸性环境中能被空气中的氧气氧化