专题11 图像、推断、工艺流程：中考化学一模试题分项汇编（解析版）

专题10物质的检验、鉴别、提纯1．（2023·宁夏银川·银川九中一模）请结合如图分析，下列说法不正确的是（）A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应B．转化②能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C．通过与单质碳发生反应可实现转化③D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色【答案】D【详解】A、硫酸亚铁转化为铁利用比铁金属活动性更强的镁、锌等金属发生置换反应得到，铁的金属活动性比氢强，能和稀硫酸反应，能置换出铁的金属金属活动性更强，也能和稀硫酸反应，A正确；B、铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，可以完成向硫酸亚铁的转化，B正确；C、氧化铁转化为铁可以是氧化铁和碳发生反应，利用碳的还原性生成铁和二氧化碳，C正确；D、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，D错误。故选：D。2．（2023·江苏扬州·统考一模）利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“电解槽”把电能转化为化学能B．“矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2C．理论上，实验过程中无须补充CO2D．该方法有利于减少温室气体的排放【答案】C【详解】A、“电解槽”把电能转化为化学能，故A不符合题意；B、“矿化塔”中发生的反应是氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸氢镁，化学方程式书写正确，故B不符合题意；C、由于生成的碳酸镁中含有碳元素，加热分解器中产生的二氧化碳少于矿化塔中通入的二氧化碳，则实验过程中需要补充CO2，故C符合题意；D、该流程将二氧化碳转化为化工原料碳酸镁，有利于减少温室气体的排放，故D不符合题意。故选C。3．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考一模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．乙代表水的质量、丙代表硫酸钠的质量B．加入Ng稀硫酸时，两者恰射完全反应C．a点对应的溶液中含有三种溶质D．b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+【答案】C【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的发生生成硫酸钠，反应完全后质量不变，故丙表示硫酸钠的质量；氢氧化钠被慢慢消耗，直至消耗完毕，故甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量；氢氧化钠溶液中本有水，加入的稀硫酸中有水和反应过程生成水，所以开始有一定质量的水，反应过程中水的质量逐渐增大，反应完全后水增加的质量只来自于稀硫酸，所以N点后水增加速度减缓，表示二者已经反应完全。【详解】A、根据分析乙表示水的质量，丙代表硫酸钠的质量，正确，不符合题意；B、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，正确，不符合题意；C、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，所以溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成物硫酸钠，共两种溶质，错误，符合题意；D、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，所以溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有Na+和H+，正确，不符合题意。故选C。4．（2023·河北邯郸·统考一模）下列图像，不能正确反映对应变化关系的是（）A．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B．加热一定质量高锰酸钾固体C．将足量等质量、等浓度的稀硫酸分别加入质量相等的镁粉和铁粉中D．甲烷和过量的氧气在密封的容器中燃烧A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，由于原溶液即为硝酸钾溶液，故溶质质量分数不是从0开始，由于该溶液不饱和，所以硝酸钾固体开始溶解，当形成饱和溶液，则不再溶解，故溶质质量分数开始增大，后来不变，故A正确；B、加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，由于氧气逸出，固体混合物的质量不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，当高锰酸钾反应完全，锰元素的质量分数不变，故B正确；C、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入足量等质量等浓度的稀硫酸中，等质量的硫酸参加反应生成的氢气的质量相同；根据反应方程式和可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故等质量的铁、镁参加反应，镁生成的氢气多，故C正确；D、甲烷和过量氧气在密闭容器中反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后容器内分子总数不变，故D错误；故选D。5．（2023·山东青岛·统考一模）往100mL某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入某浓度的Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲所示，用电导仪测得该实验过程中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强)变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（）A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应C．图乙中B点和D点电导率相同是因为溶液的成分相同 D．图乙中D点对应的溶液可以使无色酚酞溶液变红【答案】C【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应的化学方程式为：。【详解】A、如图所示，未加入氢氧化钡溶液时，溶液的pH=5，根据pH<7的溶液显酸性，说明硫酸铜溶液显酸性，选项正确；B、如图乙中的C点表示此时溶液的导电率最低，由题意可知此时溶液中离子浓度最低，根据分析可知，恰好完全反应后生成的是两种不溶物，此时溶液中离子浓度是最小的，故说明C点表示两种溶液恰好完全反应，选项正确；C、图乙中根据溶液的导电率在B点后还在下降，说明B点时硫酸铜未完全反应，根据分析可知溶液中的溶质是硫酸铜，而D点是恰好完全反应后溶液的导电率继续升高的结果，说明此时是氢氧化钡溶液过量造成的，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，两点虽然导电率相同但溶液成分不同，选项错误；D、图乙中D点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，氢氧化钡溶液是碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红，选项正确；答案为：C。6．（2023·广西崇左·统考一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.水通电，电解生成两种气体的体积变化B.加热两份等质量的氯酸钾固体制取氧气C.足量镁条在密闭容器中燃烧D.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，A正确；B、无论是否加入催化剂二氧化锰，等质量的氯酸钾产生的氧气质量应相等，B错误；C、镁条在密闭的容器中燃烧除放出热量会使气压变大外，消耗氧气也会使气压变小，最终密闭容器中压强会比初始压强小，C错误；D、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，每消耗56g的铁会生成64g的铜，生成铜的质量比消耗铁的质量大，随着反应的发生，铁钉的质量会增大，而不是减小，D错误；故选：A。7．（2023·河北邯郸·统考一模）如图四个图象分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是（）A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体C．③表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉【答案】B【详解】A、硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，该选项对应关系不正确；B、氧化铜和稀盐酸反应：，氢氧化铜和稀盐酸反应：，由此可知，一开始，固体的质量不足，反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大，最终氧化铜和氢氧化铜过量，稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；C、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该选项对应关系错误；D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，最后，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，该选项对应关系错误。故选B。8．（2023·河南开封·统考一模）如下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙B．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量C．氢气和氧气在密闭容器中燃烧D．向等质量的氧化锌和碳酸锌中加入质量分数相同的稀盐酸【答案】D【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应为放热反应，则将氧化钙加入石灰水中，溶液会因温度升高而达到过饱和状态，溶质氢氧化钙会析出，则溶质的质量会减小，故选项中图像描述错误；B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，导致变质；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠与水，向氯化钠与碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，后与碳酸钠反应，则反应开始无气体产生，待氢氧化钠反应结束后有气泡产生，故选项中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系描述不正确；C、2H2+O22H2O，根据燃烧的反应方程式可知反应物由3个分子构成，生成物由2个分子构成，则反应后分子个数减少，但不会降为0，故图像描述错误；D、

根据化学反应方程式计算可知，消耗等质量的盐酸产生氯化锌质量相等，消耗等质量的氧化锌与碳酸锌，氧化锌产生的氯化锌的质量较大，则反应刚开始图像重合，随着反应的继续发生，氧化锌反应产生的氯化锌质量偏大，拐点较高，故图像描述正确；故选D。9．（2023·福建龙岩·统考一模）如下图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是（）A．①KMnO4受热分解B．②在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量C．③向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸D．④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌【答案】A【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中随着氧气的放出，剩余固体质量不断减小，反应结束后剩余质量不为零，该图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；B、铜在空气中加热生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，一直到氧气耗尽后固体质量不变，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式根据化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；D、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不能再溶解，溶液中溶质的质量保持不变，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。故选A。10．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考一模）A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A是赤铁矿的主要成分，G为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：(1)写出B物质的一种用途______：(2)写出E和稀盐酸反应的现象______；(3)写出反应④的化学方程式______。【答案】(1)可作燃料(2)有气泡生成，溶液变为浅绿色(3)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【分析】F为导电性最好的金属，则F是银，A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁，G均为红色固体，G会转化成银，推出G是铜；B是氧化物，氧化铁和B生成的金属E和D，则B是一氧化碳，E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，则C是氧化铜，代入检验，推断正确。【详解】（1）由分析可得，B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料。（2）E是铁，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色。（3）反应④为铁转化为银，反应可为铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。11．（2023·河北邯郸·统考一模）A～H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，D在常温下为液态，E可用作洗涤剂，G、H为无色气体，F是胃酸的主要成分，A、B、E放在水中能使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。请回答下列问题(1)写出F的化学式______。(2)C的俗称______。(3)写出由C→D的化学方程式______。(4)写出由A与E反应的化学方程式______。【答案】(1)HCl(2)石灰石或大理石(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(4)Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓【分析】A～H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，所以B是氧化钙，D在常温下为液态，所以D是水，氧化钙能够转化为A，A、B、E放入水中能使酚酞变红，所以A是氢氧化钙，E为常用作洗涤剂，E为碳酸钠，C能够转化为氧化钙，所以C为碳酸钙，F为胃酸的主要成分，所以F是盐酸，盐酸和E碳酸钠反应产生气体G，所以G是二氧化碳，二氧化碳能够转化为H，D是水，也能转化为H，所以H是氧气，将推出的推物质代入上述转化关系中进行验证，推断正确。【详解】（1）由分析可知，F是盐酸，化学式为HCl。（2）由分析可知，C为碳酸钙，是大理石或石灰石的主要成分。（3）由分析可知，C为碳酸钙，D是水，故由C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（4）由分析可知，A是氢氧化钙，E为碳酸钠，故A与E反应的化学方程Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。12．（2023·河北邯郸·统考一模）A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种紫黑色的固体，B是氧化物，G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断：(1)写出物质A的名称：___________。(2)G元素原子结构示意图是___________。(3)写出反应②的化学方程式：___________。(4)实验室常用澄清石灰水检验H气体的存在，该反应的化学方程式为：___________。【答案】(1)高锰酸钾(2)(3)2H2O22H2O+O2↑(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】根据H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，推出H是二氧化碳；因为A是一种紫黑色的固体，分解生成三种物质，其中B是氧化物，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C、D是锰酸钾或氧气；G是一种黑色固体单质，G能与D反应成H（二氧化碳），碳在氧气中点燃生成二氧化碳，所以G是碳，D是氧气，C是锰酸钾；黑色固体B（二氧化锰）与无色液体E混合生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，E是过氧化氢溶液。代入验证，推断合理。【详解】（1）物质A的名称：高锰酸钾；（2）G元素是碳，碳原子中质子数为6，核外电子数为6，根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，原子结构示意图是；（3）反应②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；（4）实验室常用澄清石灰水检验H（二氧化碳）气体的存在，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。13．（2023·河南开封·统考一模）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系、反应条件等略去），试回答：(1)B的化学式为________；(2)C在工农业生产、生活中的主要用途__________（写出一条）。(3)D+F→E的化学方程式：__________。【答案】(1)CaO(2)改良酸性土壤(3)CO2+C2CO【分析】A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B为氧化物，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，所以E是CO；F是单质，将A高温煅烧，得到B与D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，F会转化成E、二氧化碳，所以F是碳或氧气，E是CO，代入验证，推断正确。【详解】（1）根据分析，B是CaO；（2）根据分析，C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；（3）根据分析，D+F→E是二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，方程式是：。14．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考一模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铁制零件易生锈，请写出一种合理的防锈措施______。(2)课外活动小组探究了利用硫酸厂排出的炉渣（主要含Fe2O3、CuO、杂质不溶于水也不溶于酸）制取硫酸亚铁，主要流程如下：已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到玻璃棒，其作用是______。②步骤1中主要发生两个化学反应，写出现象为溶液由无色变为蓝色的化学方程式：_________________________________。③步骤3中加入的试剂X可以是______。【答案】(1)涂油(2)引流稀硫酸【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制零件防锈的措施有：涂油、涂漆、保持干燥等。（2）①操作I、Ⅱ、Ⅲ均实现了固液分离，操作为过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流。②由题干可知炉渣主要含有氧化铁、氧化铜，加入适量稀硫酸；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到的溶液为黄褐色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中呈蓝色，化学方程式为。③步骤1中加入适量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体A为杂质；步骤2中加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体B中含过量的铁和反应生成的铜；要想除去铁，可加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，固体C为铜。15．（2023·广西崇左·统考一模）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有、、和等物质)制备草酸钴晶体()，其设计流程如下：已知：①物质溶解性：难溶于水，难溶于水；②，Li与碱溶液不发生反应；③，氯气是一种有毒的气体；④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。金属离子Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答：(1)步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是_______。(2)该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：_______。(3)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：_______。(4)写出步骤IV中发生反应的化学方程式：_______。(5)废渣中的主要成分有_______(填化学式)。【答案】(1)除去废料中的铝(2)步骤Ⅱ会生成有毒气体，污染空气(3)(4)(5)、【分析】废料中含有、、和，步骤I加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与铝反应，反应方程式为，而、和不与氢氧化钠反应，从而除去铝；所以钴渣中含有的物质为、和；步骤Ⅱ中加入盐酸，因锂的金属活动性强于铝，所以锂与盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，所以浸出液中含有的溶质为、、；步骤Ⅲ调节溶液的pH，目的是将转化为，由④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH表格可知，pH的范围是，同时加入溶液的目的是将转化为，所以废渣的主要成分为、，废液的主要成分为；步骤IV加入碳酸钠溶液，与反应生成和，反应的化学方程式为。【详解】（1）因废料中的Li与碱溶液不发生反应，金属氧化物与碱溶液不反应，而铝与氢氧化钠反应，反应方程式为，所以步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是除去废料中的铝。（2）步骤Ⅱ中与盐酸反应生成氯气，氯气是一种有毒的气体，会污染空气。（3）由流程图可知浸出液中含有的溶质为、、，经步骤Ⅲ转化为，但不能转化为沉淀，由表格可得pH的范围是。（4）步骤IV是与反应生成和，反应的化学方程式为。（5）步骤Ⅲ是将转化为，转化为，、都难溶于水，所以废渣中的主要成分有、。16．（2023·安徽合肥·合肥市五十中学西校校考一模）某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下图所示。(1)盐卤和足量石灰浆发生反应的基本反应类型是___________。(2)写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式___________，这个反应的微观本质是___________。(3)过滤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。【答案】(1)复分解反应(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(3)引流，防止液体飞溅【详解】（1）盐卤中含有盐——氯化镁，石灰浆是碱——氢氧化钙，两者属于盐和碱反应生成氢氧化镁和氯化钙，交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；（3）过滤时玻璃棒起到引流，防止液体飞溅的作用，故填：引流，防止液体飞溅。17．（2023·江苏无锡·统考一模）氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：Fe3+Al3+Zn2+Cd2+开始沉淀2.73.46.57.4沉淀完全3.74.78.59.4(1)酸浸时发生反应的化学方程式为______（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是______。(2)调pH的目的是将______完全沉淀，操作时需控制pH的范围是______。(3)沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉______（填“强”或“弱”）。(4)过滤所得滤液中的溶质为______。(5)沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于______（填基本反应类型）。【答案】(1)将废渣粉碎