中考化学专项复习之金属的化学性质专练（解析版）（六）

试卷第=page11页，共=sectionpages88页试卷第=page22页，共=sectionpages88页中考化学专项复习之金属的化学性质专练汇总（六）1．下列实验方案的设计合理的是选项实验目的实验方案A除去粗盐中的泥沙将粗盐溶解、蒸发B区分羊毛和腈纶取样，点燃，闻气味C除去CaO中的CaCO3加入适量的稀盐酸D探究Hg和Ag的金属活动性分别伸入稀硫酸，观察现象A．A B．B C．C D．D2．下列过程中不一定发生化学反应的是（）A．硫酸溶液与碱溶液混合 B．酚酞试液遇碱变红色C．金属投入酸中 D．蓝色胆矾加热变成白色3．我国炼丹专家魏伯阳著有《周易参同契》，书中写到“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原4．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是物质（括号内为杂质）实验方案ACu粉(Fe)加入足量稀H2SO4并过滤、洗涤、干燥BFeCl2溶液(CuCl2)加入足量Fe粉并过滤CCO(CO2)通过灼热的氧化铜粉末DCuO(木炭粉)在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D5．下列金属的活动性最强的是A．Al B．Mg C．Zn D．Fe6．下列有关金属的描述正确的是A．铝比铁活泼，铝更容易生锈 B．多数合金的熔点低于组成它的成分金属C．可以用填埋法处理金属废弃物 D．菜刀用湿布包起来可以防止生锈7．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是A．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑B．碱式碳酸铜放入稀硫酸中：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2C．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：4Al+3O2═2Al2O3D．铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑8．将铁片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是A．H2SO4 B．ZnCl2 C．FeSO4 D．CuSO49．关于下列事实的解释不正确的是A．金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同B．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同C．铝具有良好的抗腐蚀性是因为铝表面易生成致密氧化铝薄膜D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液由紫色变为红色是因为二氧化碳显酸性10．金属X在溶液中的活动性是Ag＜X＜H＜Al，下列对金属X化学性质的预测正确的是A．X能与AgNO3溶液反应 B．高温条件下不与O2反应C．X能与Al2（SO4）3溶液反应 D．X能与稀盐酸反应11．下列对于实验操作和实验现象描述正确的是A．将硫粉在氧气中点燃，发出淡蓝色火焰，放出热量B．将盛有浓盐酸的瓶盖打开，瓶口上方会产生白烟C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色D．将灼热细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体12．常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（

）A．甲＞乙＞丙 B．丙＞甲＞乙C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲13．下列图像能正确反映其对应关系的是A．电解水B．向NaOH溶液中不断加水C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量14．如图，彬彬同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈斗中加入适量的下列试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，最合适的办法是加入A．浓氨水B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．氯化钠溶液15．推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A．化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．原子是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是原子C．有机物是含碳元素的化合物,所以含有碳元素的化合物都是有机物D．铝的化学性质比较活泼,所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀16．下列说法正确的是A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟B．浓硫酸和浓盐酸敞口放置时都会使溶质的质量的质量分数变小C．金属铜和硝酸银溶液恰好完全反应时，所得溶液质量变大D．合金是在金属中加热熔合某些金属和非金属合成的，因此合金属于合成材料17．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序中不正确的是A．金属的活动性顺序：B．含碳量：C．物质溶于水时温度的变化：D．生活中常见物质溶液的pH：18．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式中，书写正确的是A．H2+O2H2O B．2Mg+O2MgO2C．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4 D．4CO+Fe3O43Fe+4CO219．把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是A．滤液中只含有FeSO4 B．所发生的反应都是置换反应C．过滤所得固体是Fe和Cu D．滤液中含有FeSO4和H2SO420．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（）A．稀硫酸和铜片B．稀盐酸和大理石C．水和氧化钙D．过氧化氢溶液和二氧化锰21．已知铜在氯化铁溶液中发生反应：。将Fe、Cu和FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe22．将足量的铁分别放入稀盐酸和硫酸铜的溶液中。下列关于这两个反应的描述中错误的是A．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物B．完全反应后溶液均为浅绿色C．说明在金属活动性顺序中铁位于H和Cu前面D．反应前后元素的化合价均不变23．向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤液中只有硫酸铜C．滤渣中一定有铜，可能有铝D．滤液中只有硫酸铝24．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是ABCD实验设计实验目的探究氧气含量对燃烧剧烈程度影响证明可燃物燃烧需要氧气探究溶液浓度对反应速率的影响探究铁、铜、银的金属活动性A．A B．B C．C D．D25．将一定量的铁粉加入由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（）A．滤渣中一定含有Cu、一定不含FeB．充分反应后所得滤液中一定存在Fe2+，可能存在H+C．溶液的质量可能会增大D．过滤前反应过程中可能产生有还原性的气体26．下列图像能正确反映其对应关系的是A．①镁在氧气中燃烧B．②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系C．③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．④表示分别向等质量等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝27．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A，B放入质量相同、浓度相同的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸质量一定相等D．消耗B的质量一定小于A的质量28．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化D．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应29．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左烧杯中放入镁，在右烧杯中放入与镁质量相等的铝。等充分反应后，下列分析错误的是A．天平保持平衡，左边烧杯中酸没有剩余，镁可能有剩余B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定有剩余，镁一定没剩余D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能有剩余，铝一定没剩余30．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电一段时间答案第=page99页，共=sectionpages99页答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【详解】A、泥沙难溶于水，将粗盐溶解、过滤、蒸发可除去泥沙，错误；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，腈纶燃烧时无此气味，正确；C、稀盐酸能与氧化钙反应，无法得到氧化钙，错误；D、Hg和Ag都不能与稀硫酸反应，无法探究出它们的金属活动性顺序，错误。故选B。2．C【详解】A、酸会与碱发生中和反应，故A不符合题意；B、酚酞遇碱变红色，发生了化学反应，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，只有氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不与酸应生成氢气（酸为非氧化性酸），故金属投入酸中不一定发生化学反应，故C符合题意；D、硫酸铜晶体是五水硫酸铜，加热变成无水硫酸铜，发生了化学反应，故D不符合题意。故选C。3．A【详解】“金入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下金没有发生变化。说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。故选A。4．C【详解】A、铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再经过过滤、洗涤、干燥可以得到铜，可以达到目的，故A不符合题意；B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，再经过过滤可以得到FeCl2溶液，可以达到目的，故B不符合题意；C、CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，把CO除去了，而CO2为杂质，故不能达到目的，故C符合题意；D、木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，可以达到目的，故D不符合题意；故选：C。5．B【详解】在金属活动性顺序中，Mg>Al>Zn>Fe，活动性最强的是Mg，故选B。6．B【详解】A、铝比铁活泼，但铝在常温时，就易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，所以铝具有较强的抗腐蚀性，错误；B、多数合金相对组成它的成分金属来说：抗腐蚀性更强、硬度更大、熔点更低，正确；C、有些金属废弃物中含有有毒，对环境有污染的重金属，所以不可以用填埋法处理金属废弃物，否则会对土壤、水等造成污染，错误；D、要防止铁生锈，应隔绝空气、水，而湿布有水分，所以菜刀用湿布包起来不可以防止生锈，错误。故选B。7．C【详解】A、炼铁高炉中用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项不正确；B、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故选项不正确；C、铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜，即铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式书写正确，故选项正确；D、硝酸具有强氧化性，铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色，并生成水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，故选项不正确。故选C。8．D【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断。【详解】A、Fe跟稀H2SO4反应生成氢气和硫酸亚铁，每消耗56份质量的铁，生成2份质量的氢气，因此溶液的质量增加，故选项A错误；B、由金属活动性顺序可知；FeZn，所以Fe与ZnCl2溶液不反应，因此溶液的质量不变，故选项B错误；C、Fe与FeSO4溶液不反应，因此溶液的质量不变，故选项C错误；D、Fe跟CuSO4溶液的反应生成硫酸亚铁和铜，每消耗56份质量的铁，生成64份质量的铜，因此溶液的质量减少，故选项D正确。故选：D。9．D【详解】A、金刚石、石墨虽然都是碳元素组成的单质，物理性质不同是因为结构不同，故解释正确；B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故解释正确；C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故解释正确；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸而使石蕊变红，是碳酸呈酸性，不是二氧化碳呈酸性，故解释错误。故选D。10．A【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。【详解】A、在金属活动性顺序中，X的位置排在银的前面，则X能与溶液反应置换出银，故选项说法正确；B、金属X在溶液中的活动性是，高温时，X可能与氧气反应，例如，铜与氧气在加热的条件下会发生反应生成氧化铜，故选项说法错误；C、在金属活动性顺序中，X的位置排在铝的后面，X不能与溶液反应，故选项说法错误；D、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，X不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。答案为：A11．D【详解】A、将硫粉在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，放出热量，故A不正确；B、浓盐酸具有挥发性，将盛有浓盐酸的瓶盖打开，瓶口上方会产生白雾，故B不正确；C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液颜色不变化，故C不正确；D、将灼热细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。故选D。12．B【详解】常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化，说明丙最活泼。将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，说明甲乙铜的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，则三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙；故选B。13．D【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误；B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；向NaOH溶液中不断加水，溶液碱性变弱，但是pH不会小于7变为酸性，错误；C、向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量，两者立刻反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量从0开始增加，错误；D、反应生成氢气来自硫酸中氢元素，在反应结束前，消耗等质量的稀硫酸，生成氢气质量相等；一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=，则等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，正确；故选D。14．D【详解】A、浓氨水会与稀硫酸反应，影响生成氢气的量；B、碳酸钠溶液会与稀硫酸反应，影响生成氢气的量；C、稀盐酸会与锌粒反应，影响生成氢气的量；D、氯化钠溶液不与锌反应，不与稀硫酸反应，因此既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，符合题意；故选D。15．A【详解】A.化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。故

A正确。B.原子是不显电性，,所以不带电的微粒不一定是原子。故B错误。C.有机物是含碳元素的化合物,，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如一氧化碳，二氧化碳等。故c错误。D.铝的化学性质比较活泼,但在空气中铁比铝更容易被锈蚀，铝表面形成一层致密的氧化物保护膜。故D错误。点睛∶本题主要考查推理的思维方法。16．B【详解】A、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，而不是白烟，故错误；B、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气导致溶剂变大，溶质质量不变，所以溶质的质量分数变小；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发，挥发后溶质质量变小，溶质质量分数变小，故正确；C、金属铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜参加反应生成216份质量的银，生成的银的质量大于铜，根据质量守恒定律，生成硝酸铜的质量变小，故错误；D、合金是在金属中加热熔合某些金属和非金属形成的具有金属特征的物质，发生的是物理变化，不属于合成材料，故错误。故选：B。17．D【详解】A．金属活动性：铜＜铁＜铝，故正确；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：生铁＞钢，故正确；C．硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，故正确；D．肥皂水显碱性，pH＞7；白醋显酸性，pH＜7；食盐水显中性，pH=7，故错误。故选：D。【点睛】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。18．D【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O，故选项错误；B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误；C、铜的金属活动性比铁弱，不能发生置换反应，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选D。19．D【分析】把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应；【详解】A、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故A正确；B、发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置换反应，故B正确；C、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu，故C正确；D、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故D不正确。故选D。20．A【详解】A、铜片与稀硫酸不反应，试管②中的导管口处不会观察到有气泡冒出，故选项正确；B、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误；C、氧化钙与水反应放出大量的热，使试管中温度升高，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误；D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误。故选A。21．A【详解】已知铜在氯化铁溶液中发生反应：。将Fe、Cu和FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液置于同一容器中充分反应，铁先与FeCl3反应，再与CuCl2反应。如Fe有剩余，则溶液中只能有Fe2＋，生成物中一定有生成物Cu。故容器中只能有的金属或金属离子为：Cu、Fe2＋、Fe。A正确。故选A。22．D【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，两个反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故选项说法正确；B、置换反应中铁单质转化成+2价的铁的化合物，溶液的颜色变为浅绿色，故选项说法正确；C、铁与盐酸、硫酸铜均反应、说明在金属活动性顺序中铁位于H和Cu前面，故选项说法正确；D、置换反应有单质参加反应和生成，单质中元素的化合价为0，因此一定有元素的化合价发生改变，故选项说法不正确。故选D。23．A【详解】向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉,会生成硫酸铝和铜，反应后过滤得到的滤液为蓝色，说明滤液中有CuSO4，说明只有部分CuSO4和铝粉反应生成了Al2(SO4)3和铜单质，也说明加入的铝粉全部参加了反应，没有剩余，滤液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3，滤渣中只有Cu，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，故铜单质不能置换出酸中的氢元素，不会产生气泡，故A项正确，B、C、D项错误。综上所述，本题正确答案为：A。24．B【详解】A、实验过程中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，不能说明燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，5%的过氧化氢溶液中产生气泡速率比3%的过氧化氢快，说明浓度越大反应速率越快，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性强于铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性强于银，从而能验证铁的活动性强于铜，铜强于银，该选项能够达到实验目的。故选B。25．B【分析】根据金属活动性顺序表及其应用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行判断。【详解】A、由题意可知，向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生，说明溶液中的盐酸有剩余，则滤渣中一定含有Cu、一定不含Fe，正确；B、由上述分析可知，盐酸有剩余，滤液中一定存在H+，错误；C、由于铁与氯化铜反应溶液的质量减小，铁与盐酸反应溶液的质量增大，由于氯化铜、盐酸的量不能确定，反应溶液的质量可能会增大，正确；D、由于铁与盐酸反应生成了氢气，氢气具有还原性，正确。故选B。26．C【详解】A、2Mg+O2B、②中的纵坐标应为气体的体积，此选项错误；C、催化剂的作用是改变反应速率，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，需要时间短，但不能改变生成物的量，此选项正确；D、等质量酸和足量的金属反应，产生氢气的量应该相同，④图表示的是等量金属与足量酸反应的气体质量-时间图，此选项错误。故选C。27．C【详解】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，曲线越陡，根据图象不难看出，相同时间内A产生的氢气更多，即A的活动性强，产生氢气的速率：A＞B，故A选项错误；B、等价的两种不同的金属与稀硫酸反应时，若金属完全反应，相对原子质量小的产生的氢气多。由本题图像可知，反应中产生的氢气一样多，说明该过程中相对原子质量小的金属一定有剩余，但不能判断相对原子质量大的金属是否有剩余，所以至少有一种