离子键 教案 高中化学新人教版必修第一册（2022-2023学年）

4.3.1离子键

一、教材内容分析

本节基本概念较多且抽象，教材采用归纳的呈现方法，从个别到一般，归纳出化学键的概念。

二、教学目标

1＞知识和能力：

掌握离子键、离子化合物的概念，掌握电子式的书写。

2、过程和方法：

引入电子式、分子模型等，使学生易于理解原子核外电子排布，了解物质的形成过程。

3、情感态度价值观目标：

帮助学生主动形成自身发展所需的化学基础知识和基础技能，能运用宏观、微观、符号等方式描

述、说明物质转化的本质和规律。

三、学习者特征分析

初中化学中，讨论了离子的概念，学生知道物质是由分子、原子或离子构成的，但学生并不知道离子化

合物的概念，也不知道它们是如何形成的。本节从微观粒子间的相互作用的视角，讨论物质的构成，并

揭示化学反应的本质。

四、教学重点、难点

重点：离子键、、离子化合物的概念；电子式的书写

难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。

五、教学方法

归纳总结，讲练结合

六、教学过程

教学过程教师活动学生活动设计意图时间

课前检查预习案完成预习引导学生找出3〜5分

问题并能解决

引学设置情境积极思考引起兴趣3〜5分

授新PPT积极参与学有所获15分

重难点突破

巩固讲练结合记好笔记学以致用10分

检测灵活运用学案中课堂练习巩固重难点10分

的合格考训练

布置作业

七、板书设计

一、离子键

(―)离子键

离子化合物

(二)电子式的书写

1、原子电子式

2、离子电子式

3、离子化合物电子式

【预习案】

知识点1离子键和离子化合物

1.离子键

(1)氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别

形成Na,和C1,这两种带相反电荷的离子通过静曳作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

(2)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

①成键粒子：阳离子、阴离子。

②成键本质：相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

2.离子化合物

(1)概念：由离子键构成的化合物。

⑵常见类型

①强碱，如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O.MgO等。

(3)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下

为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

【重难点拨】关于离子键和离子化合物的误区提醒

(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。

(3)镂根离子与酸根离子之间形成离子键，镂盐都是离子化合物。

(4)活泼金属(如第IA、IIA族的金属)与活泼非金属(如第VIA、VDA族的非金属)原子之间通常形成离子

键。

【练习】

1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是()

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()

A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C.离子化合物一定能导电

D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()

元素abcdefg

M层电子数1234567

A.a和cB.a和f

C.d和gD.c和g

1、【解析】选B。钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e”

稳定结构，故二者化学性质不同。

2、【解析】选B。A项，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力；B项，阴、阳离

子间通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D

项，NH；与酸根离子之间也能形成离子键。

3、【解析】选B。由原子a〜g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a〜g均为第三周期元

素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。

知识点2电子式

1.定义

在元素符号周围用“•”或"X”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫作电子式。

2.电子式的书写

原子,0,

钠原子：Nax；氧原子：一

简单阳离

Na，Mg2+、Al3+

子

简单阴离

［：s：］2\［：ci：］-

子

［”：H「、［：0：：0：广、

复杂阴、II

阳离子［H：N：H］+

H

离子化合

Ca2+［；0；］2\K+［；S；］2-K+

物

NaCl：Na不Cl：--Na+［；C1：］_

物质形(1),**•

成过程2+

(2)MgBi2：：&GMgx+.Br：—*［：Brx］MgJxjr：］~

【重难点拨】

电子式书写中的常见错误

■S'

(1)漏标阴离子的括号，如将S2-的电子式错写为.••・

A1

(2)给阳离子多标电子和括号，如将AF+的电子式错写为Lr•■胃AI•'」KAFL•'上

r,c,[或厂S'1'

⑶漏标或错标离子的电荷，如将S2-的电子式错写为L・•••」^L....」

K+「's''12~

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2s的电子式错写为2L'••'J

【练习】

1.下列物质的电子式正确的是()

H

A.[H：N+

H

B.[NH；][；Br：]-

C.Na+[；0：O-；]2-Na+

D.;ci：-[Ca2+];ci：-

2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(DBaCh_______________________________________________________________

(2)NaF；

(3)MgS________________________________________________________________

(4)K2Oc

II•・

[H：：N：H]♦匚ClJ-；

1、【解析】选C。A项，应为H-♦

H

B项，应为[H：N；H]+[；Br；

H

D项，应为匚ci：]-Ca2+[；Cl,

2、【解析】书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。

1

【答案】⑴咆小^[:£1：]Ba?+[CC1?](2)Na廿;F:----:F：]

(4卢：上;。・，♦K—►K*[：O：p-K*

倒课堂练习

1.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）

A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B.在化合物MgCL中，两个氯离子之间也存在离子键

C.NaCl固体能导电

D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

2.下列物质不是离子化合物的是（）

A.H2OB.Cal2

C.KOHD.NaNO3

3.下列化合物的电子式书写正确的是（）

A.Ca2+［：Cl：］；

B.Na*［:S^］-2Na+

C.［Mg2+］［：0：］2-

D.K+［：F：］-

4.下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是（）

2Nax+O2-——►Na+［：0：］2-Na+

t

B2Na+F2——►2Na［；F；］'

3Mg+2：F'：—［：F：］；

xCa^S;——►Ca2*［；/

5.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族，B

原子核外有10个电子。请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素分别为、、。（填名称）

（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为、、

（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程：

参考答案

1、【解析】选D。A中，如NH4cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子

间的相互作用，两个氯离子间不存在离子犍。C中，离子化合物处于固体状态时不能导电，只有在熔融状

态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素分别是Na和F,属于活泼金属元素与活泼非金

属元素，可形成离子化合物。

2、【解析】选A。非金属氧化物不是离子化合物。

3、【答案】选D。

4、【解析】选D。A中氧原子的电子式错误，应写作・丫0,，且两个钠原子不能合并，用箭头标出电子的

得失；B中正确的表示为NaGj；：—"Na+c中正确的表示为

2+

：EGMgG7：—［:F；］-Mg［^F：］'

•••a••••o

5、【解析】由题意，B.原子核外有10个电子，则B+为Na+,设A原子序数为x,则C原子序数为x+

8,则x+U+（x+8）=35,x=8,即A为O,C为S。

【答案】（1）氧钠硫（2）Na2ONa2O2Na2S（3）NaG&G<Na—►Na,［检产

o素养提升

1.下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCh中，两个氯离子之间存在共价键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

2.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物溶于水时化学键仍完好

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的

是（）

A.6与16B.8与14C.10与19D.11与17

4.丫元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；丫元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电

子层结构相同的离子，该化合物是()

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2s

5.下列有关电子式的叙述正确的是()

A.H、He、Li的电子式分别为H、He，、・Li：

-ci,-ci'

B.氯原子的电子式为••.，C「的电子式为,♦•.

C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+

D.NazO的电子式为Na［12-Na'，取0的电子式为H1•'

6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()

••••

A.Na宇Br：­►Na：Br：

••••

B.：---------------------►Ca2+［5F：］［rF：］-

C.Na^Cl：­►Na+［：C1：］'

••••

D.NaxCS.GxNa=Na+［：Si］2"Na4

••••

7.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列

叙述中，不正确的是()

A.NaH的电子式为Na+［：H］

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氢原子的电子层排布相同

C.微粒半径H<Li+

D.NaH与H2O反应时，比0做氧化剂

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、丫的简单离子的核外电子数相同，丫

的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是

()

A.简单离子半径：Y>Z

B.X只能形成HXO3型的酸

C.气态氢化物的热稳定性：W<Z

D.丫与Z、W都能形成离子化合物

9.卫生部公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaCh)等食品添加剂。CaCh和Na2O2在结构和性质上有

很多相似的地方。请完成下列问题：

(l)CaO2的电子式为，其阴、阳离子个数比为o

(2)CaCh与水反应的化学方程式为，

生成1mol单质气体，转移的电子数为o

(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为，该反应属于(填字

母)。

A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应

10.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素相关信息

XX最外层电子数是次外层电子数的3倍

Y常温常压下，丫单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

ZZ和丫同周期，Z的非金属性大于丫

WW的一种核素的质量数为23,中子数为12

(DY位于元素周期表第周期族，丫和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

(填化学式)。

(2)Z的简单离子的电子式为。

(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：、

参考答案

1、【解析】选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A

项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCL的电子式

I•3x〕Ca[xCl.]可以看出，CaCb中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是

离子化合物，D项正确。

2、【解析】选A。A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合

物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如镀盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破

坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HC1等，错误。

3、【解析】选D。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。原子序

数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、C选项中的元素不可能

以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们

能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCL

4、【解析】选D。由信息“丫元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4"，可确定丫元素位于第VIA族且

不是氧元素；K2s电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。

5、【解析】选C。A中锂原子的电子式应为Li.；B中C「的电子式应为L・f•」；金属阳离子的电子式

与离子符号相同，C正确；D中H20的电子式应为.H。

6、【解析】选C。NaBr的电子式应写成Na+仅巴＞，A项错误；用电子式表示CaF?的形成过程应写成

:『GCauE：—[：NrCa”[个「，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“一”写成

“一＞"，D项错误。

7、【解析】选C。氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na[：H],A正确；NaH中氢

元素的化合价为一1价，其离子的电子层排布与氮原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H-的电子层

排布相同，但是锂离子的核电荷数比H多，所以微粒半径H＞Li+,C错误；NaH