高三化学二轮复习 归因分析

反应原理图像题

归因分析二轮复习1．我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：C(s)＋2NO(g)

N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示：由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是

。由图可知，温度高于1050K时，NO的转化率随温度升高而减少，原因是

。

探究一

转化率/产率问题知识点回顾平衡转化率：平衡移动（侧重分析温度、压强、浓度对化学平衡的影响）

非平衡转化率：T催化活性0速率（温度

、浓度、压强、催化剂、比表面积）以及副反应1．我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：C(s)＋2NO(g)

N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示：由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是

。由图可知，温度高于1050K时，NO的转化率随温度升高而减少，原因是

。

温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大温度高于1050K时，反应达到平衡状态，由于反应放热，随温度升高，平衡逆向移动，NO转化率减小探究一

转化率/产率问题2.

利用CO2合成甲醇是有效利用CO2资源的重要途径，发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。将原料气n(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密闭容器中，探究三种不同的催化剂（cat-1、cat-2、cat-3）在不同温度下相同反应时间对甲醇产率的影响(时空产率)，实验结果如图所示。催化剂3下甲醇产率在温度高于240℃时下降的原因

。温度高于240℃时，催化剂3是由于活性随温度升高而降低，速率减小，产率降低。图1探究一

转化率/产率问题归纳解题技巧

建立思维模型1.审反应方程式特点①焓变(正反应是吸热还是放热)②∆Vg(反应前后气体体积)2.审体系的研究状态（平衡、非平衡）相同时间内的转化量，可能为平衡量，也可能为非平衡量①非平衡状态量，其变化与速率有关------从影响速率的因素角度作答②平衡状态量，则与平衡有关------从平衡移动规律角度作答1.在合成塔中主要发生的反应为：反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2调节

＝

4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；①图1中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是

。反应Ⅰ、Ⅱ必定有其中之一逆向移动温度对平衡移动的影响

＜0，

＞0，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加CO2

的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2

的量探究二

多重平衡图像分析反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1<0反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2>0不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：②图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是

。③图中800℃时，四条线几乎交于一点，且随着温度升高，CO2的平衡转化率越大，其原因是

。增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动说明压强对平衡转化率影响不大，且温度高于800℃之后，反应II起主导作用，CO2的平衡转化率主要由反应II决定探究二

多重平衡图像分析归纳解题技巧

建立思维模型1、找准竞争反应在反应特点上的异同

①焓变(反应放热吸热)②∆Vg(反应前后气体体积)竞争型多重反应题型解题技巧2、根据限定条件分析以哪个竞争反应为主

①从题目设问出发，结合限定条件，联想平衡移动②判断主导反应答题模板：反应Ⅰ为......反应，反应Ⅱ为......反应，改变......条件，反应Ⅰ怎么移动，反应Ⅱ怎么移动，而曲线上升（或者下降），说明以哪个反应为主2.已知：I．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)III．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)如图为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。

490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：

。CO的存在促使反应I正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，使反应III速率增大探究二

多重平衡图像分析①找准反应之间的关联性②从反应速率影响因素角度作答3.探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，有丙烷甲醇共进料时，还发生反应ⅳ在一定温度与压强下，丙烷甲醇共进料时，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是（结合反应ⅰ、ⅲ、ⅳ分析）：

。随着甲醇投料增加，反应ⅳ生成氢气，抑制反应ⅰ的进行，同时促进反应ⅲ的进行，造成丙烷过多消耗，减少丙烯的生成。探究二

多重平衡图像分析①找准反应之间的关联性②根据平衡移动的原理作答i

C3H8(g)C3H6(g)

+H2(g)△H1=+124kJ/moliiC3H8(g)C2H4(g)

+CH4(g)△H2=+82kJ/moliiiC3H8(g)

+2H2(g)3CH4(g)△H3=-120kJ/molivCH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)△H4=+91kJ/mol归纳解题技巧

建立思维模型其他多重反应题型解题技巧①找准目标物质所在的平衡(目标反应)②根据设问分析需要促进还是抑制目标反应的进行③结合改变的条件，进行综合分析(找准平衡之间的关联性)④运用化学反应原理阐述目标反应向所需要的方向进行的原因1.(2023湖南卷节选)在913K、100kPa下，Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯

①

外，还会发生两个副反应：②③以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是

，理由是

；甲苯

由于反应①产生的H2可促进反应③的正向进行，因此当乙苯转化为苯乙烯的选择性稍降低时，乙苯转化为甲苯的选择性增大。①找准反应之间的关联性②根据平衡移动的原理作答综合提升2.NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：Ⅰ2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0ⅡN2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2<0可逆连续反应I活化能小，速率快随着温度升高，生成NO2速率变慢，其原因是

。

。决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢

综合提升①找准反应之间的关联性②从反应速率影响因素角度作答无机综合试题基于物质的性质，在转化过程中对反应进行调控，改变外界因素，体现对原理的应用，完成对性质、规律、原理的考查，外界因素（反应调控的角度）温度压强催化剂浓度溶液的pH接触面积物质性质（物理、化学）反应规律（氧还、酸碱、沉淀、配合）反应原理（速率、平衡）答题角度物质和反应磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________。

反应：氧化有机碳物质性质：H2O2分解温度升高速率增大促进脱除率提高氧化剂浓度降低带来脱除率降低速率问题操作条件目的和研究对象80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低温度物质反应物理性质化学性质物质溶解度、挥发性反应速率平衡移动热稳定性、酶活性制备Cu2(OH)2CO3温度Na2CO3溶液CuSO4溶液原理：Na2CO3水解平衡反应速率促进Na2CO3

溶液水解，提高c(OH—)，同时加快反应速率有利于Cu2(OH)2CO3

生成。白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2.利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。MgO+2NH4++H2O⇌Mg2++2NH3·H2O（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(NH4)2SO4

溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是_____。浸出MgO温度MgO(NH4)2SO4

溶液性质：溶解度、反应：化学平衡随大量NH3逸出，平衡正移吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________吸收SO2温度H2O+2SO2+Na2CO3=2NaHSO3+CO2SO2Na2CO3溶液性质：溶解度、热稳定性、氧化还原性反应：反应速率防止SO2的溶解度下降；防止HSO3−受热分解；防止HSO3−的氧化速率加快等。速率问题温度同时存在反应a、b、c；反应a的发生对b、c有影响高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致SO2和NO的转化率均降低除SO2和NO

多反应体系速率问题的分析典型错误：信息解读失误,界定为平衡问题3个反应的限度都极大,不是典型的可逆反应浓度溶液的pH物质反应元素存在形式对氧还性的影响反应速率平衡移动：水解平衡（H+浓度）与Ksp相结合定量角度增大pH和加热，均促进水解趋于完全

Fe3+水解Fe3++3H2O⇌

Fe(OH)3+3H+从浸取液中除去Fe3+

转化为Fe(OH)3加热pH=4反应：水解平衡先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH~5，将Fe3+和Al3+沉淀除去纯化：去除Fe2+和Al3+

pH

硫酸、Fe2+、Al3+MnO2微粒性质：氧化性、还原性、沉淀pH（pH如何影响微粒和反应）已知：ⅱ．一定温度下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9

10－17；

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6

10－39II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。（2）浸出液（pH＝2）中含有大量Fe3+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角