新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练12化学实验B

专题突破练十二化学试验(B)一、选择题1.下列试验设计正确的是()。A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2023广西模拟预料)碳酰氯(COCl2)俗名光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,遇水快速水解,生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是()。A.装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HClB.装置丙的主要作用是汲取尾气中的氯化氢C.丁中冰水混合物的作用是降温,防止COCl2挥发D.装置的连接依次(装置可重复运用)应为c→a→b→e→f→a→b→d3.依据下列试验操作和现象,所得结论或推论正确的是()。选项试验操作和现象试验结论或推论A向FeCl3溶液中加入Cu片,振荡,溶液颜色改变Cu与FeCl3发生了置换反应B用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8酸性:HB>HAC用AgNO3标准溶液滴定待测液中Cl-,以K2CrO4为指示剂Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀SO2具有还原性4.(2022湖南卷)为探究FeCl3的性质,进行了如下试验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。试验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀依据上述试验现象,结论不合理的是 ()。A.试验①说明加热促进Fe3+水解反应B.试验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.试验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个试验说明SO32-二、非选择题5.某爱好小组设计试验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20mL1.00mol·L-1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol·L-1的NaOH溶液,再通入肯定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列问题。(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。

(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。

(3)由SO2是酸性氧化物,推想X可能为。取少量X加入稀硫酸进行验证,视察到,说明该推想错误。

(4)由SO2的还原性,推想X可能为CuCl,做如下验证明验。①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中快速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。

②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。

③生成X的离子方程式为。

6.碳酸镧La2(CO3)3(M=458g·mol-1)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃,可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时,形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O,假如溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题:(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧:①仪器A的名称为。

②装置接口的连接依次为f→。

③试验过程中通入CO2须要过量,缘由是。

④该反应中生成副产物氯化铵,请写诞生成水合碳酸镧的化学方程式:。

(2)甲小组通过以下试验验证制得的样品中不含La(OH)CO3,并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量。将石英玻璃管A称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g,将装有试剂的装置C称重,记为m3g。按下图连接好装置进行试验。试验步骤:ⅰ.打开K1、K2和K3,缓缓通入N2;ⅱ.数分钟后关闭K1、K3,打开K4,点燃酒精喷灯,加热A中样品;ⅲ.一段时间后,熄灭酒精灯,打开K1,通入N2数分钟后关闭K1和K2,冷却到室温,称量A。重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C,记为m5g。①试验中其次次通入N2的目的为。

②依据试验记录,当m4-m说明制得的样品中不含有La(OH)CO3;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=(列式表示)。

(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满意下图关系,磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0。取浓度为30mg·L-1的该磷酸盐溶液2mL,加入适量上述试验制备的水合碳酸镧,半个小时后测定溶液的吸光度为0.12,计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率=结合的磷酸盐的量起始的磷酸盐的量×

专题突破练十二化学试验(B)一、选择题1.C解析加热条件下浓硫酸具有强氧化性,能氧化HI,A项错误。向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,体现H2O2的还原性,B项错误。常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,溶液呈碱性,说明NaN3是强碱弱酸盐,证明HN3为弱酸,C项正确。蔗糖和稀硫酸共热后的溶液,先加入氢氧化钠中和硫酸,再加少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖,D项错误。2.D解析装置丁中氯仿和氧气在光照条件下合成光气,反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,故A项正确;装置丁中生成氯化氢,氯化氢极易溶于水,倒扣的漏斗可防止倒吸,则装置丙的主要作用是汲取尾气中的氯化氢,故B项正确;COCl2的沸点为8.2℃,沸点较低易挥发,则冰水混合物的作用是降温,防止COCl2挥发,故C项正确;由上述分析可知,乙装置制备氧气,然后经甲干燥氧气,在装置丁中合成光气,丁后面需连接干燥装置防止水进入丁中,最终连接丙装置汲取尾气,则装置的连接依次为c→b→a→e→f→b→a→d,故D项错误。3.D解析向FeCl3溶液中加入Cu片,振荡,溶液颜色改变发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,A项错误。用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8,由于未告知NaA、NaB溶液的物质的量浓度是否相等,故不能说明A-的水解程度比B-的大,也就不能依据盐类水解的规律,得出酸性HB>HA,B项错误。用AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl-,以K2CrO4为指示剂,说明Ag2CrO4生成时氯离子已沉淀完全,铬酸银和氯化银的沉淀类型不同,不能比较两者的溶度积常数,C项错误。向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀,是由于SO2与水反应生成的H2SO3电离出H+,H+与溶液中的NO3-结合成HNO3将SO2氧化为H2SO4,再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,故体现了SO24.D解析FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,溶液由棕黄色变为红褐色,说明加热促进了Fe3+的水解,A项结论合理;试验②与试验①相比较,说明少量的SO32-促进了Fe3+的水解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明溶液中存在Fe2+,即Fe3+也发生了还原反应,B项结论合理;试验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液,分组试验说明Fe3+发生水解,但是未发生还原反应,C项结论合理;综合分析整个试验,可知SO二、非选择题5.答案(1)B加大反应速率(2)球形干燥管SO2+2OH-SO32-+H(3)亚硫酸盐无气体产生(4)①[Cu(NH3)4]2+②稀硝酸AgNO3③2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+SO42-+2H解析亚硫酸钠和浓硫酸为固液不加热型,据此选择装置;CuCl2溶液和NaOH溶液在三颈烧瓶中生成新制的氢氧化铜,向新制的Cu(OH)2中通入SO2并不断搅拌是为了加大反应速率,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X,SO2是具有还原性的酸性氧化物,推想X可能为CuCl或亚硫酸盐。仪器a为干燥管,用作尾气汲取和防倒吸。(1)反应物有可溶性固体,选用A装置不能限制反应速率,不能做到“随开随用”;通入SO2并不断搅拌是为了使反应物充分接触,加大反应速率。(2)由装置图可知仪器a是干燥管,用来做SO2尾气汲取的防倒吸装置,发生反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H(3)依据SO2是酸性氧化物,推想X可能为亚硫酸盐,取少量X加入稀硫酸,无气体产生,说明推想错误。(4)①CuCl加过量的氨水溶解,可形成无色协作物离子[Cu(NH3)2]+,露置于空气中被氧化得到蓝色的[Cu(NH3)4]2+;②向深蓝色溶液中先加入过量的稀硝酸,调整pH使溶液显酸性,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl,证明X中含有Cl-;③试验中Cu(OH)2与SO2发生氧化还原反应生成CuCl,离子方程式为2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+SO42-+2H6.答案(1)①分液漏斗②b→a→d→e→c③限制溶液不能碱性太强,否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3④2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2OLa2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl(2)①将装置中产生的气体全部吹入后续装置中汲取,削减试验误差②1(3)75%解析(1)①依据仪器的结构特点可知其名称为分液漏斗;②结合分析可知装置接口依次应为f→b→a→d→e→c;③依据题目信息可知假如溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3,所以通入CO2须要过量,以限制溶液碱性不能太强,否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3;④依据元素守恒可知化学方程式为2LaCl3+6NH3+3CO2+(x