专题01 工艺流程推断题（原卷版）

专题01工艺流程推断题1．化学反应类型类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A＋B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B＋C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→B＋AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸，②金属和盐，③氢气、碳和金属氧化物复分解反应由两种化合物互相变换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸＋碱，②酸＋盐，③酸＋金属氧化物，④盐＋碱，⑤盐＋盐2.化学方程式书写(1)根据流程图中某一步骤中发生的反应写出其反应方程式：需要根据混合物中某物质的性质进行判断能否反应，进而先写出相应的反应物和生成物的化学式，然后配平，并注明反应条件和生成物状态等。(2)陌生化学方程式书写：根据流程题中的箭头方向，进线为投料(反应物)，出线指向为生成物进线确定反应物和生成物，然后进行配平，同时要注意反应条件及生成物状态的标注。3．混合物分离操作实验仪器或装置原理过滤利用各物质在同一种溶剂(通常是水)中的溶解能力不同进行分离，如去除食盐中混有的泥沙结晶蒸发结晶蒸发结晶：利用不同物质的沸点不同进行分离，通常是水的沸点比溶解在水中的其他物质低，如水和氯化钠。降温结晶：利用不同物质的溶解度随温度的变化而明显改变的性质，如硝酸钾。4.物质类别物质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物（如空气、溶液、合金等）,纯净物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属,非金属,稀有气体)),化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(无机物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物（如干冰、水、生石灰等）,酸（如盐酸、硝酸、硫酸等）,碱（如烧碱、熟石灰等）,盐（如食盐、硫酸铜等）)),有机物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）))))))1．看题头，找出关键信息，明确目的结合“三条线”既进线、出线和循环线，根据题干提取有用信息，确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，对比分析中找出原料与产品之间的关系。即①反应物及生成物是什么；②发生了什么反应；③该反应对最终生成目标产物起到什么作用，反应是否符合绿色化学思想。(3)弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。2．看结构，弄清物质间转化关系了解此题结构可以分为三部分：题头一般是简单介绍该生产工艺的原材料和生产的目的；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来(由原料预处理反应、核心反应和目标产品的分离与提纯组成，如图所示)；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置问题。3．抓核心反应，综合分析规范作答从问题出发，联系新信息以及所学的旧知识，应用正逆向思维、发散思维、横向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。据题设要求规范表达出正确答案如：(1)陌生化学方程式的书写：根据流程图中线的走向找出反应物和生成物，然后根据化学反应前后元素种类不变，再确认反应中是否有水参与或生成；若在空气中燃烧或通入空气则需考虑空气中的氧气是否参加反应，最后根据题意写出反应条件并配平。(注意生成物中是否需要标注“↑”或“↓”符号)。(2)实验操作：若该操作得到的物质为固体和液体，则该操作为过滤；过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；进行过滤操作若得到的溶液浑浊，原因可能有：滤纸破损、过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的容器不干净等。(3)质量守恒定律的应用：①根据化学反应前后元素种类不变推出未知生成物的元素组成。②根据质量守恒定律中的“两个不变”：化学反应前后元素种类和原子数目不变，进而推出某一反应物或生成物。一、流程题1．（2022春·江苏镇江·九年级校考阶段练习）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：(1)固体A是___________。(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等。(3)操作③主要包含___________、降温结晶、过滤、洗涤烘干等。(4)实验中可选用适量的下列试剂中的___________代替稀H2SO4(填标号)。a．CuSO4溶液

b．FeSO4溶液

c．稀盐酸2．（2023·江苏·统考一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水)(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式_______。(2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是_______。(3)操作I的名称是_______，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有_______。(4)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：_______。(5)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_______。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_______。(6)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。3．（2023春·江苏苏州·九年级统考阶段练习）以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。(1)打浆混合的目的是_____。(2)氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式____；其中Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2。(3)氯化时矿渣稍过量的原因是____。(4)滤渣的主要成分是____和____。(填化学式)(5)已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是____、冷却结晶。4．（2023秋·江苏常州·九年级统考期末）湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。(1)中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如下图所示。①流程中将生铁粉碎的目的是_______。②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的_______（填化学实验用品）。③“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是_______。④收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于_______。(2)现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为_______。②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是_______。③上述流程中，可以回收再利用的物质是_______。④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是_______。5．（2023春·江苏淮安·九年级江苏省清江中学校联考阶段练习）纯碱的用途非常广泛，以食盐为原料制取纯碱的流程如图：【查阅资料】①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH3，1体积水大约能溶解1体积CO2；②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为：（常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g）。(1)发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是________（填字母）。A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．门捷列夫(2)步骤Ⅲ中分离出碳酸氢钠固体的操作名称为__________。(3)流程中得到的溶液A中的溶质除NaC1外，还一定含有的溶质是__________。(4)将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水，氨盐水比食盐水更容易吸收CO2，原因是___________。6．（2022秋·江苏南京·九年级期末）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和_______，它们属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)煤燃烧时排放出_______、_______(写化学式)等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(3)“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。①上述流程中可循环利用的物质是_______。②从图中分析得出的下列结论中，不正确的是_______(填字母)。A．上述循环过程中不需要吸收能量B．涉及的化学反应中元素的化合价均不变C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰D．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下得到的产物是混合物③汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。7．（2023秋·江苏镇江·九年级统考期末）硫酸铁铵［NH4Fe(SO4)2］是一种重要的分析试剂。实验室采用去除油污的废铁屑制硫酸铁铵晶体［NH4Fe(SO4)2·12H2O］，具体流程如下。(1)试剂X应选用_______(选填序号)。a.稀盐酸

b.稀硫酸(2)过滤用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒等。(3)操作I包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。(4)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为＋3价。与其类似物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为_______。8．（2023春·江苏宿迁·九年级统考阶段练习）二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。(1)除去粗盐水中的难溶性杂质的操作是______。(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序______（填序号）。①Na2CO3②BaCl2③NaOH(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______（填离子符号）。(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为______。(5)生产过程中能循环利用的物质X是______（填化学式）。9．（2023秋·江苏镇江·九年级统考期末）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过_______合成、转化形成的。(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能解决粮食短缺等问题，同时减少CO2排放，缓解_______(填环境问题)等。(3)下图为人工合成淀粉［(C6H10O6)n］的的关键步骤。①图中转化I的化学方程式为_______。②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为_______。(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。①虚线框内制氢的总反应化学方程式为_______。②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2_______(选填“多”或“少”)。10．（2023秋·江苏苏州·九年级统考期末）金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)、少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应I中，反应物X可能是_______(填化学式)。(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。(3)操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______。(4)写出反应Ⅲ中H2和NiO反应的化学方程式：_______。(5)在以上生产流程中循环使用的物质是_______。(6)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(t)范围是_______(用不等式表示)。物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃431055211．（2023春·江苏苏州·九年级校考开学考试）工业上利用电石（主要成分为CaC2）制备高纯度碳酸钙固体的流程如下：已知：①②(1)乙炔（C2H2）中碳元素的化合价是___________________价。乙炔是一种常见的燃料（类似甲烷），写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式____________________。(2)写出步骤③中反应的化学方程式______________，步骤③中采用的实验操作名称是______________。(3)除水以外，该流程中可循环使用的物质是______________（填化学式）。(4)电石露置于空气中容易变质，其变所后的固体中可能混有的杂质为______________（填化学式）。12．（2023秋·江苏南京·九年级校联考期末）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（一）铁及其化合物的应用(1)将铁拉成铁丝等不同的形状，是利用了金属的______性。(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。①火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为______。②活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S吸收过程中生成的另一种物质为氧化物，其名称为______，再生时发生反应的化学方程式为______。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH主要流程如下。资料卡片：①Fe2O3能与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水。②酸溶时还发生了反应。(3)酸溶时产生的气体为______（写化学式，下同）。酸溶后所得溶液中溶质为______。(4)沉淀过程中发生的反应为。操作1的名称是______；该流程中可以循环利用的物质是______。13．（2022·江苏无锡·无锡市河埒中学校考二模）高炉炼铁所需的原料有铁矿石､焦炭､石灰石等,其过程可用下图简要表示:(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图所示)｡能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有_____________､_____________的性质｡(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理,其目的是_____________｡(3)反应III中氧化铁被还原,请写出反应方程式_____________｡(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气,因此排出的高炉气中含有多种成分,其中含量最高(占55%~60%)的是_____________｡(5)铁制品生锈是一个复杂的过程,铁在潮湿的空气中会先转变成Fe(OH)3,然后逐步失水形成不同的铁锈｡现取Fe(OH)3粉末42.8克,经失水后得到35.6克铁锈,则该铁锈的化学式可能是｡A．Fe2O3•3H2O B．Fe2O3•2H2O C．Fe2O3•H2O D．Fe2O314．（2018·江苏淮安·统考二模）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。(1)写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式________；(2)蓝色溶液A中溶质的成分是________（填化学式）；(3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是________；在过滤操作中，玻璃棒的作用是________；(4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为________；（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。a．冷却结晶

b．过滤

c．加热浓缩15．（2022·江苏常州·模拟预测）碱式次氯酸镁【Mg2ClO（OH）3·H2O】微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（主要成分是MgCO3和少量FeCO3）为主要原料通过下列流程（如图）制备碱式次氯酸镁。【资料】“混合”时发生反应的化学方程式：(1)“酸溶”时对矿石进行粉碎的目的是_________。(2)碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______。(3)“氧化”步骤会生成FeCl3，写出该反应的化学方程式：_______。(4)“调pH”的目的是使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，且要防止Mg2+沉淀，请根据下表选择调pH的合适范围_______。物质名称Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的pH1.59.4沉淀完全的pH4.112.4(5)“混合时”应先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是________。16．（2022·江苏苏州·校考一模）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。【铁的冶炼和应用】(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。考古过程中发现的铁器有的锈蚀严重，有的则保存较好。①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。A．铁不活泼

B．密封缺氧

C．干燥少水②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。(2)高炉炼铁（以赤铁矿为原料），该反应中化合价降低的元素为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，并除去生铁中硅、硫和磷等元素。(3)FeSO4可作为补铁剂，但FeSO4不稳定，暴露在空气中会转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。【铁红（Fe2O3）的制备】用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图：(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O

反应温度不宜太高，原因是______。(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。17．（2022·江苏南通·模拟预测）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有______（任写一种）。(2)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+aH2O，则a=______。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。若控制温度25℃、pH=4，Fe3+转化为______（填化学式）。(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为______，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是______。18．（2022·江苏苏州·模拟预测）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题。(1)制得的硝酸铵在农业上可以用作_____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）(2)设备B、C中，空气中的_____一定参加了反应。(3)设备C中，生产硝酸时排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：方法一、NaOH溶液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方法二、NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由_____。19．（2022·江苏扬州·校考三模）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。(1)操作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过____________的方法来加快反应速率；(2)操作2是过滤，在实验室中，玻璃棒的作用是____________，过滤速度较慢的原因可能是____________；(3)流程中，生成CoC2O4的化学方程式为____________，鉴别是否反应完全的操作是____________；操作3是过滤和洗涤，CoC2O4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加____________（写化学式）溶液，无白色沉淀生成；(4)操作4中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该反应____________（填“是”或“不是”）分解反应；（化学反应中，有元素化合价上升必有元素化合价下降）(5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小”）。(6)现有含钴酸锂49%的废极片100kg，经过上述工业制得Li2CO3晶体14.8kg，则Li的利用率为____________。（写计算过程）已知：①Li2CO3、LiCoO2的相对分子质量为74、98；②利用率=×100%20．（2022·江苏·统考模拟预测）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。(1)请写出反应①的化学反应方程式_________。(2)已知反应②发生了复分解反应，请写出该反应的化学反应方程式________。(3)反应②进行完毕还需通过过滤操作实现ZnC2O4与溶液C的分离。可见本实验条件下ZnCl2的溶解度_______（填“>”“=”或“<”）ZnC2O4的溶解度；过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。(4)已知反应③为分解反应且反应物与各生成物的系数均为1，该反应的化学方程式为_______。(5)上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是________（填字母）a．草酸铵是一种有机高分子化合物

b．溶液C在农业上用作复合肥料使用21．（2022·江苏盐城·校考二模）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈［Ce（OH）4］以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。其工艺流程如图：已知：Ⅰ、SiO2与CO2化学性质相似，也能与NaOH等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水：Ⅱ、CeO2（二氧化铈）难溶于稀硫酸，但在酸性环境下，加入H2O2溶液，会发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2（SO4）3+4H2O+O2↑；Ⅲ、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。(1)操作①的名称是______。(2)为提高步骤①的反应速率，可采取的具体措施有______。（写一条即可）(3)第②步加入过量稀硫酸的目的是______。(4)检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，______（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。(5)步骤④中发生的反应属于______（填基本反应类型）。(6)步骤⑥中有多个反应，请写出任意一条相关的化学方程式为______。22．（2022·江苏扬州·校考三模）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2·xH2O是一种重要的化合物，常用于物质检测的指示剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)硫酸铁铵属于____________(填“酸”、“碱”、“盐”)，其中铁元素的化合价是____________。(2)步骤①的目的是除去废铁屑表面的油污，可选择的试剂有。A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．氢氧化钠溶液(3)步骤②中发生的反应化学方程式为____________。该反应加热的目的是____________。温度欲保持在80~90℃，采用的合适加热方式是____________。(4)步骤③中的反应为2FeSO4+X+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O(放热)，X的化学式为____________。反应过程中要分批加入H2O2溶液，原因是____________。(5)步骤⑤的具体实验操作有：________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(6)为测定硫酸铁铵所带结晶水个数，实验小组进行了如下实验：称取4.82g硫酸铁铵晶体溶于水，加入足量BaCl2溶液，将生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥，测得质量为4.66g。请通过计算确定x的值(要有计算过程)____________。实验过程中，若沉淀未洗涤干净，则测得的x的值会_______(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。23．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）如图是用优质石灰石(含少量SiO2)制备生产牙膏所需轻质碳酸钙的两种流程图：已知：SiO2不溶于水和盐酸，高温下也不分解。(1)流程中的“操作”均为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。(2)途径Ⅰ中：“酸溶”是指将原料溶于盐酸，发生反应的化学方程式为_______；“转化”过程发生反应的化学方程式是：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，则X的化学式为_______。(3)途径Ⅱ中：“消化”是使高温煅烧后的固体生成物转变为消石灰的过程，该过程发生反应的化学方程式为_______。(4)下列有关上述两种流程的说法错误的是(填字母)。A．流程中的“气体”均为CO2，“固体a”为SiO2B．“消化”过程中放出大量的热C．实验流程中可再利用的物质是二氧化碳D．若流程中均不考虑物质的损耗，途径Ⅱ获得的轻质碳酸钙比途径Ⅰ多24．（2022·江苏连云港·模拟预测）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：(1)步骤②中所需的主要操作是_______。(2)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是_______；因A1(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至_______为止。(3)上述流程____(填“能”或“不能”)比较出铝、铁、铜三种金属的活动性，向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有____(填化学式)。25．（2022·江苏苏州·校考三模）碳酸锂是生产锂电池的基础材料。以β-锂辉石为原料，其中锂元素以氧化物（Li2O）的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如图所示：(1)步骤“浸出→滤渣”、“沉锂→母液”这两个过程都要进行的操作是_________。(2)“沉锂”发生反应的化学方程式为_________。所得的母液为碳酸锂的_________（填“不饱和"或饱和”）溶液。(3)下表为Li2CO3在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断在“沉锂”后洗涤得到的Li2CO3晶体的方法为：________。温度/℃20406080100Li2CO31.331.171.010.850.72(4)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）？______________26．（2022·江苏苏州·二模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：(1)粉碎贝壳的目的是______________。(2)分离液态空气法制得氮气属于_______(填“物理变化”还是“化学变化”)。(3)操作a的名称是_______，写出NH4Cl的一种用途______________。(4)上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有______________。(5)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。①当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。②该样品混合物中碳酸钠的质量分数___________。27．（2022·江苏连云港·统考二模）请回答下列问题。I.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：(1)反应I的化学方程式为：，该反应属于________反应（填“基本反应类型”）。(2)反应Ⅱ的化学反应方程式为：________，该反应要在无氧气环境中进行，原因是________（答出一种即可）。(3)所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、________（填“化学式”）。(4)为了检验得到的粗硅是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入的试剂是________（填“字母标号”）。a.铜粉

b.紫色石蕊试液

c.硫酸钠溶液(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________（填“化学式”）。Ⅱ.2060年前我国将实现“碳中和”，可以堪称全球应对环境变化进程的里程碑。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。(6)常用的“减排”措施有：植树造林、__________等（填一种即可）。(7)将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，甲醇的产率与CuO的质量分数有关，根据下图1，说明在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是______%。(8)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如上图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。①该反应中，除H2O外另一种生成物为__________（填“名称”）。②理论上该反应过程中氧化镁__________不断补充（填“需要”或“不需要”）。28．（2022·江苏苏州·苏州草桥中学校考模拟预测）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜（CuCl2）的生产流程如下：(1)为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是___________。(2)“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式___________（写1个）。(3)依据下表分析：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+4.76.7①“除铁”中加入H2O2的作用是___________。②在下列试剂中选用适当试剂___________（填选项字母）调节pH。A．Zn

B．CuO

C．NaOH

D．Cu2（OH）2CO3E．AgNO3③调节pH的适宜范围是___________。(4)“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作。洗涤滤渣的目的是___________。所得滤渣为红褐色固体，该滤渣是___________（填化学式）。(5)若不考虑“调节pH”对流程的影响，欲通过该方法生产27tCuCl2，理论上至少需要含铜64%的粗铜渣多少吨？（写出计算过程）29．（2022·江苏·统考模拟预测）我国拥有丰富的海洋资源，海水是一种未来战略性的自然资源。海水淡化处理厂循环利用海水资源，下图是海水“制碱”的局部简单流程。【查阅资料】①通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳②饱和食盐水中发生的主要反应为：，（NaHCO3是因为饱和后析出，变成沉淀）。(1)步骤IV反应中同时有二氧化碳和水生成，其化学反应方程式为___________。其中副产品氯化铵是一种___________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。(2)为了提高产率，制氨盐水的过程中往饱和食盐水中通入气体时，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。你认为应该先通入________（填“NH3”或“CO2”），你的理由是___________。30．（2022·江苏徐州·模拟预测）黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：(1)写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。(2)流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。(3)全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。31．（2022·江苏连云港·连云港市新海实验中学校考二模）碳酸锂是生产锂电池的基础材料。以β-锂辉石为原料，其中锂元素(Li)以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如图所示。(1)下图摘自元素周期表，据此说明锂和钠元素化学性质相似的原因是________。(2)步骤“浸出→滤渣”、“沉锂→母液”这两个过程都要进行的操作是_______。(3)“沉锂”发生反应的化学方程式为_______。所得的母液为碳酸锂的______(填“不饱和"或“饱和”)溶液。(4)下表为Li2CO3在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断在“沉锂”后洗涤得到的Li2CO3晶体的方法为：________。温度/℃020406080100Li2CO31.541.331.171.010.850.72(5)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量________(写出计算过程)32．（2022·江苏常州·常州市朝阳中学校考二模）硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥，为了合理利用，与硫酸厂合作。如图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。(1)写出反应①的化学方程式：___________；(2)反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是___________；(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ的作用是___________；(4)区分硫酸钾和氯化铵的方法：_____________。(5)根据反应③可推断出此状态下的溶解性：硫酸钾__________氯化钾（选填“＞”“＜”或“＝”）。33．（2022·江苏苏州·校考模拟预测）Mg(OH)2是常用的阻燃材料，纯品CaCO3是一种常用的食品、医药添加剂。以白云石(CaCO3、MgCO3的混合物)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如图。已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。(1)将白云石粉碎的目的是_________。(2)“酸溶”后溶液中的主要成分是氯化钙、氯化镁，写出“酸溶”时MgCO3与盐酸反应的化学方程式：_______。(3)该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是_________；二氧化碳不宜过量的原因是_________。(4)“滤液x”的主要成分可作化肥，属于化肥中的_________肥。(5)对上述流程中涉及到的物质，下列说法正确的是_________(填序号)。a.Mg(OH)2和CaCO3都属于盐b.CaCO3通常可作食品干燥剂c.Mg(OH)2作阻燃材料，受热时分解生成两种氧化物，则分解反应方程式为：Mg(OH)2H2O↑+MgO34．（2022·江苏扬州·三模）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：【资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2；②H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3；③NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀；④碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。(1)“酸溶”时向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_______。(2)“除锌”时发生复分解反应，滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。(3)“氧化”时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=_______。加入H2O2溶液