考前必背知识梳理

考前必背知识梳理一、物质的制备1、氧气（1）实验室制取氧气：=1\*GB3①用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O22H2O+O2↑=2\*GB3②用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑=3\*GB3③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl+3O2↑（2）工业制取氧气：分离液态空气法。（物理变化）=1\*GB3①原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。=2\*GB3②具体过程：将空气液化，升温时氮气先蒸发出来（液态氮的沸点比液态氧的沸点低），剩下主要是液氧。2、二氧化碳（1）实验室制取二氧化碳：=1\*GB3①药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸=2\*GB3②化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑3、工业炼铁（1）原理：①赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。②磁铁矿炼铁方程式：用磁铁矿冶铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的作用：提供热量、提供还原剂CO石灰石的作用：除去矿石中的二氧化硅，形成炉渣（3）产品：生铁4、氢氧化钙生石灰与水反应CaO+H2O=Ca（OH）25、氢氧化钠（少量制取）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH6、氧化钙高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑7、氢气锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8、甲烷秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物发酵而得9、酒精由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得。二、物质的化学性质1、氧气：氧化性（1）单质与O2的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO耀眼的白光，生成白色固体铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5大量白烟硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与O2的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O2、二氧化碳（1）不能燃烧，也不支持燃烧。（2）与水反应CO2+H2O===H2CO3（绿色植物的叶片中，二氧化碳和水进行光合作用生成有机物和氧气，条件是光照、叶绿体）（3）与碱溶液反应检验CO2：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O除去（吸收）CO2：氢氧化钠溶液NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（4）与碳反应：C+CO2高温2CO（吸热）3、一氧化碳点燃（1）可燃性：2CO+O22CO2（点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰点燃（2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（不是置换反应）黑色固体逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（3）毒性：CO与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。4、碳（1）常温下碳的化学性质稳定。（2）可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。5、金属（1）铝=1\*GB3①在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜4Al+3O2===2Al2O3=2\*GB3②与盐酸、稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑=3\*GB3③与排在它后面的金属盐溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag（2）镁=1\*GB3①在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO=2\*GB3②与盐酸、稀硫酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(产生气泡)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(产生气泡)=3\*GB3③与排在它后面的金属盐溶液反应：Mg+FeSO4===MgSO4+Fe（3）铁=1\*GB3①在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4=2\*GB3②与盐酸、稀硫酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色)=3\*GB3③与排在它后面的金属盐溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（4）铜=1\*GB3①与氧气反应：2Cu+O2加热2CuO=2\*GB3②与硝酸银反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。6、酸（氢离子的性质）（1）盐酸=1\*GB3①使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色=2\*GB3②与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑=3\*GB3③与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O；黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色CaO+2HCl=CaCl2+H2O固体逐渐减少=4\*GB3④与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O；红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色=5\*GB3⑤与盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3产生白色沉淀（2）硫酸=1\*GB3①使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色=2\*GB3②与活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=3\*GB3③与金属氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色=4\*GB3④与碱反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O；红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色=5\*GB3⑤与盐反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀7、碱（氢氧根离子的性质）（1）氢氧化钠=1\*GB3①氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红=2\*GB3②与非金属氧化物CO2、SO2、SO3反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某气体中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O=3\*GB3③与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O=4\*GB3④与盐反应3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色（2）氢氧化钙=1\*GB3①使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红=2\*GB3②与非金属氧化物CO2、SO2、SO3反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于检验CO2Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O=3\*GB3③与酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O=4\*GB3④与盐反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有白色生成，制备少量氢氧化钠8、盐（1）碳酸钠①与酸反应Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑②与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH=3\*GB3③与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）碳酸氢钠①受热分解：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑②与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸钙①高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑②与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）硫酸铜①与铁、锌、镁等金属反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②与氢氧化钠溶液反应2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀（5）硝酸银①与盐酸反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成白色沉淀②与氯化钠溶液反应NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3生成白色沉淀（6）氯化钡①与稀硫酸反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀②与碳酸钠溶液（可溶性碳酸盐）反应Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl生成白色沉淀=3\*GB3③与硫酸钠溶液（可溶性硫酸盐）反应Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl生成白色沉淀（7）碳酸氢铵=1\*GB3①受热易分解NH4HCO3加热NH3↑+H2O+CO2↑=2\*GB3②与碱反应：与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的氨气（铵态氮肥不能与碱性物质混合使用）9、金属氧化物：（1）氧化钙：=1\*GB3①与水反应生成氢氧化钙CaO+H2O===Ca(OH)2=2\*GB3②CaO+2HCl====CaCl2+H2O（2）氧化铁：=1\*GB3①与还原剂CO、H2、C反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2=2\*GB3②与酸溶液反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）氧化铜：=1\*GB3①与还原剂CO、H2、C反应CO+CuO加热Cu+CO2=2\*GB3②与酸溶液反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O10、氢气（1）可燃性：2H2+O2点燃2H2O（2）还原性：H2+CuO加热Cu+H2O三、物质或离子的检验1、碳酸根离子（CO32-）（碳酸钠、碳酸钙）加稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2、铵根离子（NH4+）（铵态氮肥）加熟石灰研磨，产生刺激性气味的气体3、氢离子（H+）（酸性溶液）（1）紫色石蕊溶液溶液：溶液变红色（2）pH试纸：pH<7(或试纸变红)（3）Al、Mg、Zn、Fe等活泼金属： 有气泡产生（4）CuO（Fe2O3）等金属氧化物：固体溶解，溶液变蓝（黄）色（5）Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱：固体溶解，溶液变蓝（黄）色（6）碳酸钠等碳酸盐：有气泡产生4、氢氧根离子（OH-）（碱性溶液）（1）紫色石蕊（或无色酚酞）：溶液变为红色(或蓝色)（2）pH试纸：pH>7(或试纸变蓝)（3）铜盐溶液(或铁盐溶液)：有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成)5、铁离子(Fe3+) 加氢氧化钠溶液：生成红褐色沉淀6、铜离子(Cu2+) 加氢氧化钠溶液：生成蓝色沉淀7、氯离子(Cl-)加硝酸银和稀硝酸：生成白色沉淀8、硫酸根离子(SO42-)加硝酸钡和稀硝酸：生成白色沉淀9、氧气带火星的木条：木条复燃10、氢气点燃，火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾。（电解水实验中用燃着的木条检验，看到蓝色火焰或听到轻微的爆鸣声）11、二氧化碳通入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），澄清石灰水变浑浊12、一氧化碳通过灼热的氧化铜，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。13、蜡烛、甲烷、酒精燃烧产物检验点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，证明生成了水；倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。四、物质的俗名或主要成分1、氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠2、氢氧化钙：熟石灰、消石灰3、氧化钙：生石灰4、碳酸钠：纯碱、苏打5、碳酸氢钠：小苏打6、氯化钠：食盐的主要成分7、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分（也是鸡蛋壳、贝壳、珍珠、水垢的主要成分）8、氢氧化钙溶液：澄清石灰水氢氧化钙悬浊液：石灰浆、石灰乳9、乙醇：酒精10、甲烷：天然气、沼气的主要成分11、硫：硫磺12、硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）：胆矾、蓝矾五、物质的用途及对应的性质1、氮气（1）利用元素守恒，工业上生产硝酸和氮肥（2）化学性质稳定，做保护气食品充氮包装防腐、焊接金属氮气防氧化、灯泡充氮防氧化（3）氮气沸点低，做制冷剂，液氮保存血液等2、氧气（1）具有氧化性，供给呼吸（2）具有助燃性，支持燃烧（3）具有氧化性，用于钢铁冶炼3、稀有气体（1）化学性质稳定，用作焊接时的保护气。如“氩弧焊”（2）通电时发出不同颜色的光，用于电光源。如霓虹灯（3）氦气密度小，可用作探空气球4、水（1）常用溶剂，配制溶液（2）做清洗用，用水来清洗化学仪器,（3）做反应物，用氧化钙与水反应制氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2（4）做冷却剂，如蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用。5、金刚石：（1）最硬物质，用于制钻头，玻璃刀（2）折光性好，用于制钻石6、石墨（1）有导电性，做电极、电车滑块（2）耐高温、润滑性好，做高温下的润滑剂（3）质软，深灰色：制铅笔芯7、活性炭、木炭具有吸附性，用于吸附吸附异味和色素。可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；水的净化处理；冰箱去味；吸附装修产生的有害气体。8、焦炭（1）可燃性，做工业燃料（2）还原性，用于金属冶炼3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑9、氢气（1）具有可燃性，用作燃料（2）用作还原剂，冶炼金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO210、一氧化碳（1）具有可燃性，常用作燃料2CO+O2点燃2CO2（2）用作还原剂，冶炼金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO211、二氧化碳（1）密度比空气大，不燃烧不支持燃烧：常用于灭火（2）利用元素守恒，做工业原料，制取汽水、尿素等（3）是光合作用的原料，常用作温室气体肥料（2）干冰升华吸热，常用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾12、甲烷：具有可燃性，用作燃料CH4+2O2点燃CO2+2H2O13、酒精：（1）具有可燃性，用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）消毒（体积分数70%～75%）（3）作溶剂14、盐酸（1）能与金属氧化物反应，用作除锈剂6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2）用于制药（3）帮助消化，胃酸主要成分（4）实验室制备二氧化碳2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑15、硫酸（1）能与活泼金属反应，用于实验室制取氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（2）浓硫酸用作干燥剂（3）用于铅蓄电池（4）用于生产化肥、农药、火药、染料、精炼石油（5）与氧化铁反应，用于金属除锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O16、氢氧化钠（1）氢氧化钠固体有吸水性，用作干燥剂（2）能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液可用作除去或吸收某气体中的二氧化碳（3）工业上用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶17、氢氧化钙（1）能消毒、杀菌，加入硫粉的石灰浆刷在树木上，可防止害虫生卵；（2）制漂白粉（3）在建筑上，制作三合土、粉刷墙壁（4）呈碱性，用于改良酸性土壤、中和工厂排放的酸性废水（5）配制农药波尔多液（6）能与碳酸钠反应，制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH18、氯化钠（1）有咸味，用于调味品和食品添加剂（2）配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）（3）农业上用氯化钠溶液来选种（4）能使水的凝固点降低，用于消除积雪（融雪剂的主要成分）（5）作防腐剂；（6）是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的原料。19、碳酸钠（1）用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等（2）能与氢氧化钙反应，制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH20、碳酸钙（1）与稀盐酸反应：石灰石或大理石用作实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）石灰石或大理石用作常用于建筑材料（3）碳酸钙可作补钙剂21、碳酸氢钠（1）受热易分解，能与酸反应，是发酵粉的主要成分（2）能与酸反应，是治疗胃酸过多的药剂HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑22、氧化钙（1）具有吸水性，常用于食品干燥剂（2）能和水反应，制备氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)223、硫酸铜配制农药波尔多液六、几个重要实验（一）空气中氧气含量的测定1、可燃物要求：足量、只与空气中的氧气反应且产物是固体（红磷）2、选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应3、实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。4、原理：通过燃烧，耗尽密闭容器中的氧气，使压强变小，外界大气压将水压进容器5、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。6、注意事项：A、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）B、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完，测量结果偏小C、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。7、误差分析：(1)小于1/5原因：A红磷不足；B装置气密性不好；C未冷却至室温就打开弹簧夹(2)大于1/5原因：A弹簧夹没夹紧；B燃烧匙伸入集气瓶速度太慢（二）实验室制氧气1、气体发生装置的选择：依据药品的状态和反应条件=1\*GB3①固体加热型装置：适用于药品为固体，在加热条件下的反应②固液不加热型：适用于固体和液体，在常温条件下的反应排水法排水法向上排空气法向下排空气法=1\*GB3①排水法：收集难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体②向上排空气法：收集密度比空气大且不与空气反应的气体=3\*GB3③向下排空气法：收集密度比空气小且不与空气反应的气体3、排水法和排空气法的比较排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥。排水法收集气体时导管伸入集气瓶口即可，排空气法收集时导管要伸至集气瓶底部，以便将瓶内空气全部排出。CAMnO24CAMnO2（1）化学方程式：2H2O22H2O+O2↑（2）发生装置：固液不加热型DE（3DEA简单便于操作，B便于添加液体药品C可以控制反应速率，D、E可控制反应发生和停止（4）注意点：①导管只能微露出橡皮塞②装药品时，先固体后液体=3\*GB3③长颈漏斗下端浸没在液面以下△5、加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气△MnO2△（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2△2KClO32KCl+3O2↑（2）发生装置：固体加热型装置（3）实验步骤：“查、装、定、点、收、移、熄”谐音“茶庄定点收利息”（4）加热高锰酸钾制氧气，试管口要用棉花，防止固体药品进入导管。加热氯酸钾制氧气试管口不要棉花。（5）注意点：=1\*GB3①试管口要略向下倾斜：防止炸裂试管底。=2\*GB3②导管微露出橡皮塞：便于气体排出。=3\*GB3③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。=4\*GB3④待气泡连续均匀冒出收集：防止气体不纯。=5\*GB3⑤判断集气瓶中水已排尽的方法：集气瓶口往外冒大气泡=6\*GB3⑥实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。6.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。7.氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。8.若用排水法收集的气体不纯，原因可能是：=1\*GB3①开始产生气泡（或未等气泡均匀冒出）就收集②集气瓶中未装满水9.若用排空气法收集的气体不纯，原因可能是：导管没有伸到集气瓶底部10.多功能瓶的用法（1）用装置①收集氧气时，氧气从a进，空气从b排出。（2）用装置②收集氢气时，氢气从b进，空气从a排出。（3）装置③瓶中装满水，收集气体，气体从b进，水从a排出。（4）装置④将贮存在瓶中的氧气排出时，水从a进，气体从b排出。（5）医院里病人吸氧，用装置④a端连接氧气瓶。（6）用装置⑥干燥气体，气体从a端通入。（三）电解水的实验1、电源种类：直流电；2、加入少量硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性3、实验现象：两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:24、气体检验：在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2；在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。通电判断方法：“正氧负氢，氢二氧一”，谐音记忆为“争养父亲，氢二氧一”通电5、化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑6、实验结论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素组成的；=2\*GB3②化学变化中，分子可分，原子不可分（四）燃烧条件的探究实验1实验2实验31、实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。2、实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点。3、实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是水中的白磷接触氧气且温度达到着火点。4、实验3：现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，说明乒乓球碎片的着火点较低。（五）铁生锈条件的探究1、A和B对比说明铁生锈的条件是需要与氧气接触2、A和C对比说明铁生锈的条件是需要与水接触3、A和B和C对比说明铁生锈的条件是需要与水和氧气接触4、煮沸过的蒸馏水的作用是除去水中溶解的氧气5、B中水面上加一层植物油的作用是防止氧气再次溶解在水中6、干燥剂无水CaCl2作用是除去空气中的水蒸气（六）实验室模拟炼铁1、实验现象：玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊2、加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸3、尾气处理方法：点燃或收集（防止一氧化碳污染空气）4、实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是：防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化（七）一定溶质质量分数溶液的配制1、用固体溶质和水配制溶液：计算、称量、溶解、装瓶贴标签2、用浓溶液加水稀释配制稀溶液：计算、量取、混匀、装瓶贴标签3、量筒选择：一次性量取所需液体的最小量筒4、左右托盘各放一张质量相同的纸。若天平指针偏左，应减少部分药品；若天平指针偏右，应是继续添加药品；5、标签中应包括溶液名称和溶质质量分数6、误差分析：（1）溶质质量分数偏小：①氯化钠不纯，含有其他杂质②量取溶剂时仰视读数③烧杯内壁有水（2）溶质质量分数偏大：①量取溶剂时俯视读数；②量取的水没有完全倒入烧杯中；③砝码生锈或沾有污渍5.若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g和水25g。实验中是否需要用到托盘天平否。下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是②③。①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数（八）粗盐中难溶性杂质的去除1、实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸2、步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率3、各步骤玻璃棒的作用（1）溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解（2）过滤：玻璃棒的作用是引流，目的是防止液滴飞溅（3）蒸发：玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。（4）计算产率：玻璃棒的作用是转移固体4、误差分析：（1）产率偏高：①滤液浑浊就开始蒸发②过滤时液面高于滤纸边缘③晶体未干燥彻底（2）产率偏低：①溶解时未溶解彻底；②蒸发时液滴飞溅；③转移时有晶体粘在蒸发血上；七、物质的变质1、氢氧化钠：与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠2、氢氧化钙：与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙3、氧化钙：与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙4、铁粉：与空气中的氧气和水共同反应，生成铁锈八、物质的保存方法及原因1、浓盐酸：密封保存（有挥发性）2、浓硫酸：密封保存（有吸水性）2、浓硝酸：密封保存于棕色细口瓶中（有挥发性、见光或受热易分解）3、浓氨水：密封保存（有挥发性）4、氢氧化钠固体：密封保存于广口瓶，（有吸水性、与空气中二氧化碳反应）氢氧化钠溶液：密封保存于细口瓶中（与空气中二氧化碳反应）用橡胶塞，不能用玻璃瓶塞（玻璃中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应）5、氢氧化钙：密封保存（与空气中二氧化碳反应）6、氧化钙：密封保存（有吸水性，与水反应生成氢氧化钙）7、白磷：保存于广口瓶的水中（着火点低，防止自燃）8、铁粉：密封保存（易于空气中的水和氧气反应生成铁锈）9、硝酸银：密封保存棕色试剂瓶（见光易分解）九、常见物质的颜色（一）固体1、单质：铁粉、活性炭、木炭：黑色硫：淡黄色磷：暗红色镁、铝、银、铁（块状）：银白色金：黄色铜：紫红色2、氧化物：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁：黑色三氧化二铁：红棕色3、盐：高锰酸钾：暗紫色硫酸铜晶体：蓝色氯酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠：白色能溶于水碳酸钙、碳酸钡：白色难溶于水硫酸钡、氯化银：白色难溶于水和酸4、碱：氢氧化铁