第四章 生命之源-水【单元测试·提升卷】-2023-2024学年九年级化学单元精讲·速记·巧练（科粤版・上册）（解析版）

第四章生命之源-水提升卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Ca-40第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）1.下列做法有利于保护水资源的是A．大量开采使用地下水 B．生活污水直接排放C．生活中节约用水 D．工业废水任意排放【答案】C【解析】A.大量开采使用地下水，不利于保护水资源，此选项不符合题意；

B.生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，此选项不符合题意；

C.生活中节约用水，可节约水资源，利于保护水资源，此选项符合题意；

D.工业废水任意排放，不利于保护水资源，此选项不符合题意。故选C。2．今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。下图适合张贴在水龙头旁的标识是A．

B．

C．

D．

【答案】B【详解】A、该图标是可回收标志，不合题意；B、该图标是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁，符合题意；C、该图标是绿色食品标志，不合题意；D、该图标是中国环境标志，不合题意；故选：B。3.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（）A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C.上述处理过程应包含“蒸馏”D.经过处理获得的自来水仍是混合物【答案】C【解析】A.细沙相当于滤纸，能起到过滤作用，故A正确；B.活性炭可除去色素和异味。故B正确；C.自来水厂净水不包含蒸馏，故C错误；D.经过处理的自来水仍是硬水，是混合物。故选C4．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【答案】D【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。综上所述：选择D。5.将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是（）A．用玻璃棒引流 B．滤纸边缘低出漏斗边缘 C．漏斗末端未紧靠烧杯内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度【答案】D【解析】过滤操作时需要注意“一贴二低三靠”，不能用玻璃棒在漏斗中搅动，故选D6.如图是蒸馏装置，蒸馏烧瓶中盛的是自来水。下列说法错误的是（）A．该装置的组装顺序是：下→上，左→右B．蒸馏过程发生了水的状态的改变C．蒸馏烧瓶和锥形瓶中的水分子性质是不相同的D．使用冷凝管更有利于水蒸气的冷凝【答案】C【解析】A、装置的组装顺序是由下到上，从左到右，故正确；B、蒸馏烧瓶中的水是液体，受热后液体变成了水蒸气，然后冷凝成液体水，则蒸馏过程发生了水的状态的改变，故正确；C、蒸馏烧瓶和锥形瓶中的都是水分子，水分子的性质是相同的，故错误；D、冷凝管进水口连接水龙头，其中进入的冷水是吸收水蒸气放出的热，起冷凝作用，故正确；故选C7.水的存在可促进碳纳米管的生长，科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是（）A．硬水经过滤后可以降低其硬度 B．明矾可以除去水中的色素异味C．活性炭吸附过程分子种类会改变 D．蒸馏是水净化程度最高的操作【答案】D【解析】A、过滤能除去水中的不溶性杂质，但不能减少水中钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项A说法错误；B、明矾没有吸附性，不能除去水中的色素异味，故选项B说法错误；C、活性炭吸附过程发生的是物理变化，分子种类没有改变，故选项C说法错误；D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，是水净化程度最高的操作，故选项D说法正确；故选D8.海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如下图），水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过），以下分析正确的是（）A．右侧池中海水密度不变 B．用膜分离技术得到的淡水为软水C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．该变化是化学变化【答案】B【解析】A、右侧的海水中水分子不断的通过淡水膜进入左侧水池中，则右侧的海水中水逐渐减小，海水的密度逐渐的变大，故选项说法错误；B、离子无法通过淡水膜进入左侧水池，则得到的淡水中不含有镁离子与钙离子，为软水，故选项说法正确；C、淡水膜只可以通过水分子，其他离子不能通过，普通的滤纸无法实现这样的功能，则不能代替淡水膜，故选项说法错误；D、该变化中没有新物质生成，则属于物理变化，故选项说法错误。故选B9．在化学反应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（）A．m B．2m C． D．4m【答案】A【解析】由化学反应2C+O22CO中，若生成m个CO分子，则生成物中氧原子的个数为m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为m。故选：A。10.现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A．（m﹣n）g B．（m+2﹣n）g C．（m+2+n）g D．（n﹣2）g【答案】B【解析】KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量＝（m+2﹣n）g。故选：B。11.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．10g食盐加上100g水，配成了110g食盐水，这个过程遵守质量守恒定律 C．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律 D．32g硫与32g氧气充分加热反应，生成64g二氧化硫【答案】D【解析】A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，与微观过程有关，故选项说法错误。B、10g食盐加上100g水，配成了110g食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，这个过程不遵守质量守恒定律，故选项说法错误。C、煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，是因为生成的二氧化碳等逸散到空气中，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误。D、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2，故32g硫与32g氧气充分加热反应，生成64g二氧化硫，故选项说法正确。故选：D。12.下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、将红墨水加入水中的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，则不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；B、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，且在密闭容器内进行反应，所以反应前后物质的质量不变，可以验证质量守恒定律，该选项符合题意；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠，生成的气体会扩散到空气中，则该装置不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；D、镁条燃烧时消耗氧气，该装置无法称量消耗的氧气的质量，则该装置不能用来验证质量守恒定律，该选项不符合题意；故选B13．对于化学方程式2C+O22CO的读法正确的是（）A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳【答案】D【解析】A、在化学方程式中“+”和“=”应分别读“和”、“生成”，错误；B、这是化学方程式的一种量的读法，可读作2个碳原子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个一氧化碳分子，错误；C、碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，是碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，错误；14．表中记录了四种物质在密闭容器内反应前后的部分质量（）物质甲乙丙丁微观示意图反应前/g3.4m01.8反应后/g1.7n34.5以下说法中正确的是A．反应中，乙与丁的质量比为16：9B．物质甲中氮元素的化合价为-3价C．物质甲中氮、氢元素质量比为1：3D．反应中，丙与丁的化学计量系数之比为4：3【答案】B【解析】A.反应中，乙与丁的质量比为4g：2.7g=40:27，错误；B.物质甲为NH3，化合物中各元素化合价代数和为0，氢元素为+1价，所以氮元素为-3价，正确；C.物质甲中氮、氢元素质量比为14：（1×3）=14:3，错误；D.根据分析，发生的化学反应的化学方程式为，所以丙NO和丁H2O的化学计量系数之比为4:6=2:3，错误。15.下列图像可以正确反映对应变化关系的是A．

图甲：加热氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，试管内物质总质量与反应时间的关系B．

图乙：向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系C．

图丙：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系D．

图丁：铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系【答案】B【详解】A.加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物，生成的氧气从试管排出，所以试管内物质总质量减少，此选项错误；B.过氧化氢溶液中的溶剂是水，向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰发生反应生成水、氧气，所以反应前水的质量是一定量，随着反应的进行，水的质量逐渐增多，当反应停止后，水的质量不再增多，此选项正确；C.将水通电电解一段时间，生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项错误；D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以随着反应的进行，固体质量从一定量开始逐渐增多，此选项错误。故选B。16.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中不正确的是

A．反应前后氧元素的化合价发生改变B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5C．该反应属于氧化反应D．图中X的数值为4【答案】B【详解】A、由图可知，乙为O2，其中氧元素化合价为0，反应后氧元素全部在化合物中，氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素化合价发生改变，该选项说法正确；B、由图可知，甲为C2H2、丙为CO2、丁为H2O，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为[2×（12×2+1×2）]：（5×16×2）=13：40，该选项说法不正确；C、该反应为与氧气的反应，属于氧化反应，该选项说法正确；D、根据碳原子守恒，可知x=4，该选项说法正确。故选B。17．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是反应①：2H2O22H2O+O2↑反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素【答案】C【解析】从化学方程式中可以得到反应物与生成物的化学式、组成和构成，反应条件等；A．反应①和反应②都有气体氧气生成，选项说法正确；B．反应①的条件是二氧化锰作催化剂，反应②的条件是加热，选项说法正确；C．无法获得反应①和反应②都放出热量的信息，选项说法错误；D．反应①和反应②的反应物H2O2、KMnO4中都含氧元素，选项说法正确；故选C18．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O22MO。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则M的相对原子质量是（）A．64 B．56 C．32 D．23【答案】A【解析】解：设M的相对原子质量为x。2M+O22MO2x3212g3gx＝64。综上所述：选择A。19．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是

A．整个过程涉及3种氧化物B．反应器2中参加反应的H2O和CO2质量比为1：2C．排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度【答案】D【详解】A、根据图示，涉及的物质有：H2、H2O、CO2、O2、CH4，属于氧化物的是H2O、CO2，故A错误；B、反应器2中反应的化学方程式为：，依据化学方程式，H2O和CO2质量比为36：44=9：11，故B错误；C、排到舱外的物质是CH4，氢元素的化合价为+1，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳元素化合价为-4价，故C错误；D、反应器1生成氧气，反应器2消耗二氧化碳，故D正确。故选D。20．向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．a的值为13B．丁属于单质C．丙一定作催化剂D．当甲为2g时，丙与丁的质量之比为4：5【答案】D【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，增加的质量为：8g，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成乙的质量为：10g-8g=2g，故ag=10g+2g=12g，即a的值为12，不符合题意；B、由A的分析可知，甲、乙是生成物，丁是反应物，故丁一定是化合物，不符合题意；C、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、参加反应的丁与生成甲的质量比为：10g：8g=5:4，当甲为2g时，设参加反应的丁的质量为x，则，x=2.5g，则容器内剩余丁的质量为：10g-2.5g=7.5g，则丙与丁的质量之比为：6g：7.5g=4:5，符合题意。故选D。第II卷（非选择题共60分）二、填空简答题（共5小题，每空2分，共60分）21.（14分）宏观--微观--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。从微观角度认识化学反应能够清晰认识化学反应的本质。下图是硫化氢在空气中燃烧的微观示意图。请回答：(1)从宏观上看A和B两种物质在组成上的不同点是______。(2)从微观上分析C属于混合物的原因______。(3)该反应用化学反应方程式表示为_____分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化______；___________。化学变化过程中消耗的A物质和B物质的质量比为______。(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）______。【答案】(1)元素组成不同（合理即可）(2)C中由三种分子构成(3)2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水每2个硫化氢分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化硫分子和2个水分子17:24(4)在化学反应中，分子可分、原子不可分，化学反应前后，原子的种类和数目不变（合理即可）【解析】（1）从宏观上看，A物质即硫化氢由H、S元素组成，B物质即氧气由氧元素组成，不同点是元素组成不同；（2）从微观上看，C由三种分子构成，故属于混合物；（3）由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O；从宏观角度分析，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水；从微观角度描述，该反应为每2个硫化氢分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化硫分子和2个水分子；化学变化过程中消耗A和B的质量比为：（34×2）：（32×3）=17:24；（4）从微观角度看，在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学反应前后，原子的种类和数目不变。22．（16分）回答：(1)黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______检验水是硬水还是软水。(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为______，检验a管中产生的气体方法是______。电解水的化学方程式为______。

(4)北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是______。(5)如图是两种变化的微观图示：

①②两种变化中属于物理变化的是______（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是______。【答案】(1)混合物(2)肥皂水(3)1：2将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气(4)无污染，热值高，来源广(5)②分子的破裂，原子的重新组合【详解】（1）自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物。（2）生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。（3）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，a管中的气体较少是氧气，具有助燃性，检验a管中产生的气体方法是：将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气。电解水的化学方程式为。（4）氢气作为绿色燃料的优点是产物是水，无污染，热值高，来源广。（5）①②两种变化中没有新物质生成的是②，分子本身没有变化，属于物理变化；①从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。23.（10分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。①此实验气球的作用是：______。②此实验的现象是______。③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。【答案】（1）物理变化不适用质量守恒定律反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中（2）防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压有大量气泡产生，气球胀大膨胀的气球产生了浮力【分析】（1）由质量守恒定律的定义可知，只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能用来直接验证质量守恒，故填：物理变化不适用质量守恒定律；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；（2）①此实验气球的作用是防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压，故填：防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压；②石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体放出，所以可观察到的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大，故填：有大量气泡产生，气球胀大；③由于气球体积变大后，受到的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，故填：膨胀的气球产生了浮力。24．（12分）大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。【查阅资料】I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应_____(填化学式)。【探究准备】向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。【提出猜想】猜想1：硬水硬度降低猜想2：硬水硬度没有降低【方案设计】供选试剂：A．滤液

B．蒸馏水

C．原地下水

D．食盐水

实验仪器：自选下表是两位同学设计的实验方案：实验流程实验目的小红分别取5mL上述两种供选试剂_____(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，