全国各地中考化学真题分类汇编计算题

2014年中考化学真题分类汇编：计算题专题

1.(2014黑龙江龙东)右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：

(1)主要成分碳酸钙(CaC03)由______________种元素组成。

(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为。

(3)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是go

34.(1)三(2)10：3：12(或40：12：48)(3)

2.(2014绥化)在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解.请填写下

列空白：

(1)所得溶液是20℃时氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)；此时该溶液的质量为g

(2)现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体g,水mL,(水的密度是cm：')

(1)饱和136(2)20180

3.(2014齐齐哈尔)人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充.已

知维生素C的化学式为C6H#6,请回答：

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是;

(2)维生素C的相对分子质量是；

(3)维生素C中碳元素的质量分数是(精确到1%)

(1)9：1：12；(2)176；(3)41%

22.(2014铜仁)氯乙烷(CMsCl)是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是

由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是多少碳元素的质量分数是多少

3种、24:5、%

24：5

4.(2014济宁)最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添

加一些名为焦亚硫酸钠(化学式：Na2s的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。

阅读以上信息后，请回答：

(1)焦亚硫酸钠的化学式量为;

(2)焦亚硫酸钠中S、0两种元素的质量比为。

(1)350；(2)14:5,

5.(2014邵阳)新药帕拉米韦注射液是治疗HN禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：配电汉。」.试计算:

(1)G5H28电。4的一个分子中共有个原子.

(2)C15H28NQ1中氢元素与氧元素的质量比是.

(1)51.(2)7：16.

6.(2014常德)2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条一一“对二甲苯(简称：PX)”的科学

解释行动，成为--道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯(化学式：以出。)是一种重要的有机合成中间体，属于低

毒化合物。试计算：

对二甲苯的相对分子质量;

对二甲苯中碳元素的质量分数(计算结果精确至%)。

(1)106(2)%

7.(2014济南)现有NaOH与Na2c。3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3.在室温下，将该

混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列

的()

A.B.C.D.

8、(2014临沂)人体缺乏维生素C(简称性),就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其

中维生素C的化学式部分不清，可用表示。

根据表中信息回答：

⑴维生素C中氢、氧两种元素的质量比为;

(2)CnHsOe中n=。

(1)1：12；(2)6.

9.(2014汕尾)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病.如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答:

(1)“Vc”属于(填“无机”或“有机”)化合物.

(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是.

(3)“Vc”中含量最高的是元素.

(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mL时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少

服用片，

解：(1)有机；

(2)9：1：12；

(3))氧；

(4)2片。解析：每片维生素C片的版量为VclOOmg,含“Vc”10版则每片维生素C片中含制Vc”的质量为

100mgX10%=10mg；若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg,一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少

60mg+10mg+3=2片.

10.(2014佛山)2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：G5H,它是一种用于治疗疟疾的

药物，获美国拉斯克奖。

(1)青蒿素分子由种元素构成。

(2)一个青蒿素分子含有个原子。

(3)青蒿素分子中C、H、0三种元素的质量比为o

23.(1)3(2)42(3)90:11:40

11.(2014定西)香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿

中含有的皂戒具有抗菌、防癌的作用，皂冢的化学式为C27H加3,请你计算：

(1)皂贰中氢元素与氧元素的质量之比是7：8；

(2)皂忒中碳元素的质量分数是工(精确到％).

解：(1)7：8；(2)%.

12.(2014武威)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KI0：!).如图是超市销售的

一种加碘盐标签上的部分文字说明.

请回答下列问题：

(1)食用“碘盐”属于；(纯净物或混合物)

(2)每袋该食盐中碘元素的质量mg.

(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为.

假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为g.

解：(1)混合物；(2)每袋该食盐中碘元素的质量=X20mg/kg=10mg,

(3)该青年每天摄入这种食盐应为+20mg/kg==,

13.(2014甘肃陇南)香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如

香椿中含有的皂氟具有抗菌、防癌的作用，皂式的化学式为C27HM。3,请你计算：

(1)皂贰中氢元素与氧元素的质量之比是;

(2)皂忒中碳元素的质量分数是(精确到%).

解：(1)7：8；(2)%.

14.(2014兰州)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：

(1)丁香油酚(C„>HJ)2)的相对分子质量为;

(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比;

(3)丁香油酚中碳元素的质量分数(结果精确到％);

(4)丁香油酚中含g氧元素(结果精确到).

解：(1)164；(2)30：3：8；(3)%；(4).

15.(2014揭阳)阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普0-内酰胺类抗生素，在酸

性条件下稳定，胃肠道吸收率达90.阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强.是目前应用较为广泛的口服青

霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：

通用名阿莫西林

化学名安莫西林

分子式36Hl9N305s・3上0

相对分子质量419

(1)求阿莫西林中有关原子个数比C：0：S=.

(2)求阿莫西林中N元素的质量分数为%(计算结果保留小数点后一位).

解⑴16：8：1；(3).

16.(2014泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠g；

水mL(gmL-l)。

(2)上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为%的次氯酸钠溶液go

(1)644(2)3000

17.(2014烟台)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺

命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为CHF0。，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领

域有着广泛的用途。

(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；

(2)有人说这“都是化学惹得祸"，你如何评价。

(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素

57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。

17.(1)36：5：19：32

(2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当

(科学技术有两面性等合理答案均可)

(3)筑乙酸甲酯中氟元素的质量分数为19/92

物品上的氟乙酸甲酯质量为57mg+(19/92)-276mg<400mg

所以不会引起急性中毒

18.(2014泰安)(5分)钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两

种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免（填字母序号）；

A.佝偻病或骨质疏松B.贫血症C.甲状腺肿大

（2）葡萄糖酸钙（G2HzQuCa）的化学式量是；

（3）碳酸钙（化学式为CaCO。中钙元素的质量分数为；

（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg；

（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片。

（1）A（2）430（3）40%（4）700（5）4

19.（2014苏州）（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。

（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因

为其溶液中含有;而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为

的缘故。

（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，

需要15%的氯化钠溶液go

（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解

度S（计算结果保留小数点后一位）。

解：（l）Na,、Cr；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）

200；（3）.

20.（2014乐山）有CO、CO?和N?的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧

化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）

A.50gB.100gC.150gD.200g

21.（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为％

的NaCI溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，祛码放在左盘（1g以下用游码），

所配制溶液中的质量分数（填“偏大”“不变”“偏小”）.

克：偏小

22.(杭州)2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质

是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和克HQ(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的

相对分子质量为150,求：

(1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克，氢元素克。

(2)邻叔丁基苯酚的化学式为。

(1)24,(2)CIOHHO

23.(2014葫芦岛)小明在实验室里加热高镒酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为.将剩余固体溶解、过滤、

烘干上，回收二氧化镭.请计算：

(1)生成氧气的质量为g.

(2)回收二氧化锌的质量.

(1)根据质量守恒定律，当固体质量变为时，生成氧气的质量为-=.

(2)设生成MnO?的质量为x

SKMnOtKvMnOj+MnOv+Oit

8732

X

X=

答案：

(1)

(2)生成二氧化镭的质量为.

24.(2014重庆A)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含Na0I135%~48%)»

某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。

(2)在实验室用如右图所示浓硫酸配制外的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。

(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫

酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

25.(重庆)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

(1)赤铜(CuzO)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu20中铜元素与氧元素的质量比是

(2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯

中混合物的质量是121.8g。计算：

①产生氢气的质量。

②弹壳中铜的质量。

③反应后所得溶液中ZnSO”的质量分数(计算结果保留一位小数)。

25、(1)8:1

(2)①产生氢气的质量为22g+=

②设弹壳中锌的质量为X,生成的ZnSO,质量为y

Zn+H2so产ZnSO,+&t

651612

Xy

65:2=x:x=

161:2=y:y=

弹壳中铜的质量为=

反应后所得溶液质量为或+=

③反应后所得溶液中ZnSOi的质量分数为X100%=%

26.(2014昆明)为测定某CuS04溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuS04溶液100g,向其中滴加一定浓度

的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g,过滤，得到滤液.请计算：

(1)该反应生成沉淀g；

(2)该CuS04溶液中溶质的质量分数.

(温馨提示：CuS04+2Na0H—Cu(OH)2I+Na2SO4)

解：

(1)反应生成沉淀的质量为100g+80g-=

(2)设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x

CuSO4+2NaOH—Na2S04+Cu(OH)2I

16098

x

x=8g

CuSO4溶液中溶质的质量分数==8%

答案：

(1)

(2)CuS04溶液中溶质的质量分数为8%

27.(2014天津)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2cCh溶液也呈碱性。请回答：

(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为g,水为mL(水的

密度lg/cn?)o

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为go

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是。

28.（2014天津）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤

液质量为，则含杂质的铁中，铁的质量分数为。

29.（2014天津）维生素C（QHHOJ主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

计算：

（1）维生素C的相对分子质量__________________

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简比）

（3）维生素C中元素的质量分数最大.

30.（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,

恰好完全反应，产生气体。（假设气体全部逸出）。

计算:

（1）所取混合物中碳酸钙的质量。

（2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到外）

（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；

（2）反应前稀盐酸的质量为；

（3）反应后所得溶液中的质量分数为%.

31.（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶

液80g。这一定量石油产品中含WS0」的质量是多少

2NaOH+H2s04==g£0什2HQ

8098

80gX5%mWSOj

8098

则4=4

解得m（H2so）=（克）

32.（2014宜宾）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酰溶液后，又称量锥形

瓶，质量为；

②取质量分数为%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。

再次称量锥形瓶，质量为

请解答下列问题：

（1）所取烧碱溶液的质量=go（注：滴人酚醐的质量忽略不计）

（2）反应所消耗的稀硫酸质量=g。

（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）

（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己

实验后锥形瓶内溶液的pH,pH=,则小亮的结果比小军的（选填“偏大”或

“偏小”或"无影响”）,原因是o

32（1）12g（2）（3）%（4）偏大；滴加的稀硫酸过量

33、（2014雅安）（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同

的方法进行测定。

实验设计：

甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、

标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是

33、（1）解：设参加反应的HC1质量为x,消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g

2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+C02t............2分

73100

x2g......1分

73/x=100/2g

X=.....1分

盐酸的溶质质量分数为：20gX100%=%...............1分

答：盐酸的溶质质量分数为缸...............设、答共1分

（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验、有水：内外气压相同时，二氧

化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）

34.（2014遂宁）取纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于水中，再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为%的氯化领

溶液，恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题：

（DlOOg溶质质量分数为%的氯化专贝溶液中氯化钢的质量为g；

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少（写出计算过程）。

解：（1）氯化钢溶液中氯化钢的质量为：100gX%=；

（2）设：Na2c0：；的质量为为x,生成NaCl的质量y,生成碳酸微沉淀质量为z,

Na2cO3+BaCl2=BaC（）3I+2NaCl

106208197117

x100gX%zy

，解得：X=；

,解得：y=；

,解得：z=；

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=6%；

答：氯化钢溶液中氯化钢的质量为；

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%.

35.（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如

图所示.试求：

（1）完全反应后生成112的质量为g;

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数.

解：（1）由图中可知，完全反应后生成H-的质量为.

故填：.

（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x,

Zn+H2S0,=ZnS0i+H2t，

982

x=,

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：X100%=%,

答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为％.

36.（2014内江）赤铁矿的主要成分为Fez。?，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe?。,的质量分数为

64%,试回答下列问题：

（1）FezOa中铁元素的质量分数为o

⑵100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为吨,经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁吨（最

后一空保留两位小数）。

18.（1）70%（2）

37.（2014内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCk）。每次取1000g样品配制

成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数第一次第二次第三次第四次

样品质量（g）1000100010001000

氢氧化钠溶液质量（g）320640820900

沉淀质量（g）5858

⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。

⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为

37.⑴解：设样品中MgCL的质量为x

MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg（OH）2I

9558

X58g

95：58==x:58g

x=95g

粗盐纯度：[（1000-95）/1000]X100%==%

答：样品中粗盐的纯度为。

⑵1022g

38.（2014泸州）回答下列问题：

（1）阅读右图包装说明，这带花费中碳酸氢钺的质量为g

（2）欲将50kgi0%的碳酸氢镀溶液稀释成设的溶液，用于农作物的催肥，需加g水。

39、（2014泸州）某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯

中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成C02的质量为g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少

40.（2014乐山）向g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气

体全部逸出），共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成NafO”的质量为y,生成CO：质量为z

Na2CO3+II2soi=Na2S0i+C02t+IL0

1069814244

x98gX10%gyz（1分）

106:x=98:98gX10%g=44:z

解得x=,y=,z=（各1分，共3分）

原混合物中NaSO1的质量为g=（1分）

（2）反应后溶液中Na2SO,的总质量为+=30g（1分）

反应后溶液的质量分数为

30g/(+98g-g)X100%=25%（2分）

答：原混合物中碳酸钠的质量为g,反应后溶液中溶质的质量分数为25%。

41.(2014德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两

边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：

(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2soi的质量是；

(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量。

41.(1)

(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为*

HS0,+Ca(0H)2=CaS0I+2H”

9874

x

x=

答：(1)98%的浓硫酸20t中含压SOi的质量为；

(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为。

42.(2014广元)实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水的存在)，质量是，与一定质量

分数的稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为.试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出具体计算

过程)

解：设碳酸钠的质量为X,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y,

Na2C0;t+2HC1=2NaC1+H2O+CO2t

10611744

xy

x=

y=

样品中氢氧化钠的质量=-=4g

设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为Z.

Na0H+HCl=NaCl+H20

40

4gz

z=

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==%

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是%.

43.（2014达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算

（1）生成氢气g;

（2）合金中铜的质量分数是:

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少（写出计算过程，计算结果保留到%）

43.解:（1）.1分

（2）.35%1分

（3）生成ZnSOi的质量为100gX%-1分

设稀硫酸中硫酸的质量为x

Zn+H2so产ZnSO"+Hzt1分

98161

x

98:x=161:

x=1分

.所用稀硫酸的溶质质量分数为X100%2分

或X100%=«%

答：.所用稀硫酸的溶质质量分数为%

44.（2014成都）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定的质量和体积：

【分析与表达】

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是o

（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应

的实验现象是O

（3）实验II中，先连接好装置，再（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸

快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是

【记录与处理］

（4）已知实验I反应前的总质量［m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）］,要计算生成的质量，至

少还需要的数据是。

A.m（小烧杯）B.m（大烧杯）C.m（大烧杯+反应后剩余物）

⑸实验I1的实辱记录日下（表中颦据在相同温"、相唧压强号件下孤定）：

时间/min1231567^9W-

注射器读数

/ml

①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的体积是ml,理由是o

②根据你的认识，在坐标图中绘制出O'lOmin生成体积随时间变化的曲线。

【反思与评价】

（5）经过分析，你认为实验［的优点是,

实验II的优点是_______________________________________

19.（1）

（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生

（3）检查装置的气密性

烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落（1分）

（4）AC

（5）80原稀盐酸占有10ml体积（

（6）实验操作简单或便于读数在密闭体系内反应更加环保

23、（2014陕西）小宇用配制的10%的CuSOi溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

（1）下图是配制CuS04溶液的操作过程，正确的顺序是（填序号）。

（2）取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO」溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）ecbad

（2）

答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为:

28.（2014山西）硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量

或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫

酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

工业制硫酸的流程为：FeS2S02S02H2S0.t

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制可能会引起的环境问题是。

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是。

A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

（2）某工厂化验室用外的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2,当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，

问此时液体的pH=（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）z的质量。

28.（1）形成酸雨（或造成空气污染）A

2）解：设化工产品中残留Ba（0H）2的质量为X

Ba（OH）2+H2s01=BaSOiI+2比0

17198

X100gX%

X=

答：化工产品中残留BaSlD?的质量为。

29.（2014烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧

化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形

瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：（1）样品中碳酸钠的质量。

（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

45.（2014烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变

质情况和稀盐酸的浓度，他们取变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知

浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：（1）样品中碳酸钠的质量。

（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

解：（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（+50g+50g）-=

设，样品中碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y,与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z,

Na2C03+2HC1=2NaC1+H,0+C02t

1067344

Xy

x=,y=

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

(-)z

z=

（2）稀盐酸的溶质质量分数：

答：（1）样品中碳酸钠的质量是，

（3）稀盐酸的溶质质量分数是％.

46.（2014潍坊）我国制碱工业的先驱一一侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如

下：

①NHz+COz+XuNHMCO：,

©NHiHCOa+NaCl=NHX1+NaHC03I

③ZNaHOhNazCOs+HzO+COzt

请回答下列问题：

（1）反应①中X的化学式为IIQ。

（2）除去混在NazCOs粉末中少量的NaHC03的方法是将混合物加热。

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到%）

②反应后溶液中溶质的质量分数。

解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x,②反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2C0：t+2HC1=2NaC1+H20+CO,t

10611744

Xy22g

106x

44=22g

x=53g

工业纯碱中碳酸钠的质量分数为55?X100%=%

117y

44=22g

y=

则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为55g+269.5g-22gxi00%=20%

答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为％。②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。

47.（2014巴中）兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，

产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：

（1）18g该样品中锌的质量.

（2）稀硫酸中溶质的质量分数.

解：解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为.

设18g该样品中锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y,

Zn+IhSOt^ZnSOi+H,f

65982

xy

（1）x=

（2）y=

稀硫酸中溶质的质量分数为100%=%.

答：（1）18g该样品中锌的质量为；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为机

48.（2014泰安）（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶

质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收

处理。请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至%）

（2）所的固体铜的质量a为多少g

（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。

（（2）（3）中计算结果精确至）

（1）%（2）（3）

49、（2014临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去

才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液

pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下表：

加入稀盐酸

的质量/g

溶液的pH

试回答：

⑴当滴加稀盐酸的质量为时，溶液中的溶质是、;

⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

50.(2014聊城)将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化

如图所示。

试回答：

(Da点溶液中大量存在的离子有。

(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

⑴Na*Cl

(2)16g

(3)解：设109稀盐酸样品中含HC1的质量为x…

IIC1+NaOH=NaCl+Il20

40

x16gX5%

x=40/16gX5%

x=0.73g

盐酸中HCI的质量分数为：73gxi00%=7.3%

答：稀盐酸中HCI的质量分数为%。

51.(2014济宁)课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2S0t.Na£Oa和NaNOs的一种或几

种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：

(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是;

(2)滴加Ba(N03)2的目的是；

(3)通过计算推断：原白色固体的成分为。(简单写出必要的计算过程)。

(1)防止稀盐酸与AgNOj溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；

(2)检验白色固体中是否含有NazSO”；

(3)NaCl：、NaNO：,：。

解：原白色固体中氯化钠的质量为X。

NaCl+AgNO^AgClI+NaN03

X

58.5x

143.5=1,435g

x=

故原白色固体中还含有NaNO：”其质量为：=。

52.(2014济南)该小组的同学还利用单质铜制取Cu(0H)2,其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是.

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀

的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时(即B点)，试通过计算，求,

此时所得Cu(OH)z沉淀的质量(计算结果精确至).

①红色固体逐渐变成黑色；

②设所得Cu(011)2沉淀的质量为x

CuSO4+2NaOH=Na2SO,i+Cu(OH)2I

8098

80gX10%x

x=

答：所得Cu(Oil)2沉淀的质量为.

53.(2014荷泽)韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供

氧剂是过氧化钠(g2。2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠

与水的反应(ZNazOz+NbO—4Na0H+01),将过氧化钠加入盛有水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失,

不再有气泡产生.请计算：

(1)反应生成的氧气质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解：（1）设反应生成氧气的质量为X,生成氢氧化钠的质量为y,

2Na202+2H20=4Na0H+02t,

15616032

yx

x=,y=16g,

答：反应生成的氧气质量为.

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为:X100%=10%,

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.

54、（2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信

息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到

部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

第1次第3次第4次

加入盐酸的质量（g）202020

剩余固体的质量（g）35a20

（1）人体缺钙易出现的疾病是,这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入

等食物。

（2）该品牌补钙药剂中CaCO,的质量分数是，a的数值为。

（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

答案：（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3）

解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x

第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为

CaC03+2HC1=CaCl2+C02+H20

7344

x；列比例式得：73/x=44/；解得：x=

则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（80g）X100%=%«

55、（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计

算结果精确至％）。

1,%

56、(2014德州)石灰石样品的