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文档简介

天津市塘沽滨海中学2025届高一化学第二学期期末考试模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.CuSO4溶液 B.硫酸 C.NaCl溶液 D.Fe(OH)3胶体2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同B.乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C.淀粉和纤维素的最终水解产物相同D.苯能发生取代反应,所以苯是饱和烃3、关于化学反应与能量的说法中错误的是A.中和反应是放出能量的B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.如图所示的反应为放热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量4、下列叙述正确的是()A.铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气B.惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应:2H++2e-=H2↑C.电解硫酸铜溶液的阴极反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.铁锅生锈的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-5、2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走2.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol小于0.4mol6、在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A.X是电源的负极B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉC.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰17、在一密闭容器中进行下列反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,物质加入时不可能的数据是A.X为0.3mol·L-1B.Y为0.15mol·L-1C.X,Z均为0.25mol·L-1D.Z为0.4mol·L-18、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO49、在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物,它易燃烧,外形似冰,被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采,有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是()A.可燃冰的主要成分是甲烷B.可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C.常温常压下可燃冰极易挥发D.可燃冰是一种极具潜力的能源10、下列叙述中正确的是A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2

的漂白性D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH311、下列化学用语正确的是A.甲烷的结构式CH4 B.苯的分子式C6H6C.氯原子的结构示意图 D.氯化钠的电子式12、下列有关金属的说法中,不正确的是()A.青铜、不锈钢都是合金B.铜在空气中会生成铜诱C.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀13、物质的量的单位是()A.千克B.升C.秒D.摩尔14、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏,技术人员常常用一种挥发性液体进行检查,该液体最有可能是A.浓盐酸B.烧碱C.浓硫酸D.碳酸钠15、诗“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕,要留清白在人间”描写的是A.硝石 B.石灰 C.明矾 D.硫磺16、已知X+Y=M+N为吸热反应。下列关于该反应的说法中,正确的是()A.Y的能量一定低于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为吸热反应,故一定要加热才能发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量二、非选择题(本题包括5小题)17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题:(1)T的离子结构示意图为______________;(2)元素的非金属性为:Q_____________R(填“强于”或“弱于”);(3)R元素的氢化物的电子式为________________;(4)T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________;(5)T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热,一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出,同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________(填化学式),请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。18、A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:(1)D中所含官能团的名称是_____________。(2)反应③的化学方程式是_________________________________。(3)G是一种高分子化合物,可以用来制造农用薄膜材料等,其结构简式是___________。(4)在体育竞技比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。(5)B与D反应加入浓硫酸的作用是_________;为了得到较纯的E,需除去E中含有的D,最好的处理方法是_____________(用序号填写)。a.蒸馏b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c.水洗后分液d.用过量氯化钠溶液洗涤后分液19、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂,其生产工艺如下:(1)NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。(2)过程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl,请结合离子方程式解释其原因_________。②结合下面信息,请设计实验方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶(3)过程II中H2O2的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)理论上每生成1molNaClO2,消耗SO2的体积是________L(标准状况下)。(5)已知:i.压强越大,物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O38~60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。②请将过程III的操作补充完整_______。20、如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。回答下列问题:(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和___________。(2)B中酸性高锰酸钾溶液________,这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”),反应类型为___________。(3)C中溴的四氯化碳溶液___________,发生反应的化学方程式:_________,反应类型为___________。(4)在D处点燃之前必须进行的操作是________,燃烧时反应的化学方程式为____________。21、海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。(1)工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久,技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图,仪器B的名称是_________。②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后,右侧海水中减少的是_______(填序号)。a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以IO3-的形式存在(几种粒子之间的转化关系如下图)。①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-,由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)________。③上图iii中反应后溶液中IO3-和Cl-的个数比为1:6,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

丁达尔效应的是胶体特有的性质,据此分析判断。【详解】胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间,分散质微粒直径小于1nm的是溶液,大于100nm的是浊液;A、C是溶液,B中的硫酸是普通小分子,D是胶体,故选D。2、C【解析】

A、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,该变化为物理变化,乙烯能和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色,该变化为化学变化,故A错误;B、含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应,乙烷不含碳碳双键,不能发生加聚反应生成高分子化合物,所以B选项是错误的;C、淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖,水解产物相同,故C正确;D、苯属于不饱和烃,但苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键,是介于单键和双键之间的特殊键,所以苯性质较特殊,一定条件下能发生取代反应,如在溴化铁作催化剂条件下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,故D错误;所以C选项是正确的。3、C【解析】

A.中和反应是放热反应,故A正确;B.化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化,故B正确;C.该反应中生成物的总能量大于反应物的总能量,所以该反应为吸热反应,故C错误;D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量,故D正确;故选C。【点睛】放热反应、吸热反应的判断依据:1)根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系:反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应;反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应;2)反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,若反应物的总键能大于生成物的总键能,则ΔH大于0,该反应为吸热反应;若反应物的总键能小于生成物的总键能,则ΔH小于0,该反应为放热反应。4、D【解析】

A、铜的活泼性弱于铁,在FeCl3溶液中发生反应2FeC13+Fe=3FeCl2,铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜电极发生还原反应,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,故A错误;B、惰性电极电解熔融氯化镁时,阴极反应为Mg2++2e-=Mg,故B错误;

C、电解硫酸铜溶液,阳极上水电离出的氢氧根生成氧气,阴极上Cu2+得电子,生成金属铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故C错误;D.铁锅生锈,发生吸氧腐蚀,正极反应为O2+4e-+H2O=4OH-,故D正确;所以本题答案:D。5、C【解析】试题分析:移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半,加入平衡和原平衡等效,此时PCl3的物质的量为0.2mol,但移走反应物相当于减小浓度,平衡向逆反应方向移动,PCl5物质的量减小,即小于0.2mol,故选项C正确。考点:考查化学平衡的有关计算等知识。6、D【解析】

A、从图示可看出,与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化,均得电子,应为电解池的阴极,则X为电源的负极,正确;B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应,电极反应式分别为:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ,正确;C、从图示可知,阳极生成H2和CO的同时,阴极有O2生成,所以总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2,正确;D、从总反应方程式可知,阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气),所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1,错误。答案选D。7、C【解析】

可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,据此判断分析。【详解】若开始时只加入了X、Y,反应从正方向开始,Z完全由X、Y反应生成,可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1;若开始时只加入了Z,反应从逆反应方向开始,X、Y完全由Z分解生成,可得Z的最大值是0.4mol·L-1,所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能为0.4mol·L-1;X,Z分别是反应物和生成物,不可能都比平衡时的浓度大,故不可能X,Z均为0.25mol·L-1,选C。8、D【解析】

氢化物中X的化合价为-2价,则其最高价为+6价,最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4,故选D。9、B【解析】A、“可燃冰”是天然气的水合物,主要成分是甲烷,选项A正确;B、甲烷不溶于水,选项B不正确;C、常温常压下甲烷是气体,故可燃冰极易挥发产生甲烷气体,选项C正确;D、“可燃冰”的开采,有助于解决人类面临的能源危机,所以可燃冰是一种极具潜力的能源,选项D正确。答案选B。10、A【解析】

A、碘易升华,可用升华的方法除杂,正确;B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性,但不一定为氯气,可为二氧化氮等气体,错误;C、二氧化硫具有还原性,与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色,错误;D、浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,应用碱石灰,错误。答案选A。11、B【解析】

A.甲烷的结构式为,A错误;B.苯的分子式为C6H6,B正确;C.氯原子的核外电子数是17,结构示意图为,C错误;D.氯化钠是离子化合物,电子式为,D错误。答案选B。【点睛】注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”:(1)结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。(2)结构简式——结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略,“C=C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。(3)键线式。写键线式要注意的几个问题:①一般表示3个以上碳原子的有机物;②只忽略C—H键,其余的化学键不能忽略;③必须表示出C=C、C≡C键等官能团;④碳氢原子不标注,其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子);⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。12、C【解析】A、青铜和不锈钢都是合金,故A说法正确;B、铜在空气生成碱式碳酸铜,即铜绿,故B说法正确;C、合金属于混合物,其熔点低于组分的熔点,故C说法错误;D、铝是活泼金属,与氧气产生一层致密氧化薄膜保护内部铝被氧化,故D说法正确。13、D【解析】分析:物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,它的单位是摩尔,物质的量符号为n,是国际单位制中七个基本物理量之一,据此进行判断。详解:物质的量的单位是摩尔,物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一,

所以D选项是正确的。14、A【解析】A、浓盐酸具有挥发性,能和氨气之间反应产生白烟,可以检验NH3泄漏,A正确;B、烧碱没有挥发性,不会和氨气之间反应,B错误;C、浓硫酸没有挥发性,不符合要求,C错误;D、碳酸钠溶液没有挥发性,不能和氨气之间反应,D错误,答案选A。15、B【解析】

诗的意思是:(石头)只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事,即使粉身碎骨也毫不惧怕,甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。16、D【解析】A、此反应是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,不是个别物质能量的比较,因此Y和N的能量无法比较,故A错误;B、根据选项A的分析,应是X、Y的总能量小于M、N的总能量,故B错误;C、有些吸热反应不一定加热,故C错误;D、断键吸收能量,生成化学键释放能量,此反应是吸热反应,说明断键吸收的能量大于形成化学键释放的能量,故D正确。点睛:有些吸热反应是不需要加热的,在常温下就能进行,如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应,放热反应有时也需要加热才能进行,达到反应的温度,如煤炭的燃烧等。二、非选择题(本题包括5小题)17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2将生成的气体通入品红溶液,若溶液褪色,则证明该气体为二氧化硫【解析】

T所处的周期序数与主族序数相等,T元素为地壳中含量最多的金属元素,则T为Al,由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知,Q为C、R为N、W为S。【详解】(1)铝离子质子数为13,核外电子数为10,有2个电子层,各层电子数为2、8,离子结构示意图为;(2)Q、R同周期,自左而右非金属性增强,故非金属性Q<R;(3)R元素的氢化物为NH3,分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为;(4)T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味,该气体为二氧化硫,检验二氧化硫的实验方案为:将生成的气体通入品红溶液,若溶液褪色,则证明该气体为二氧化硫。18、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂和吸水剂b【解析】

A是石油裂解气的主要产物之一,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为C2H4;由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F,F为氯乙烷,乙烯和水发生加成反应生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,则C是乙醛,B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E,E为乙酸乙酯;G是一种高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G为聚乙烯,据此分析解答。【详解】(1)D为乙酸,含有的官能团为羧基,故答案为:羧基;(2)反应③为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G为聚乙烯,其结构简式为,故答案为:;(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物,乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷,反应的化学方程式为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇与乙酸发生酯化反应,反应中需要加入浓硫酸,浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂;为了得到较纯的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能够与碳酸钠反应,而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小,乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液,故答案为:催化剂和吸水剂;b。【点睛】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能选用氢氧化钠溶液,因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。19、+3既具有氧化性又具有还原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶还原剂11.2通过减压降低水的沸点,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免其分解控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤【解析】

由流程图可知,SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2,反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2;由题给信息可知,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl,则得到粗产品时,应采用减压蒸发,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免NaClO2分解,结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤,防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O。【详解】(1)NaClO2中钠元素化合价为+1价,氧元素化合价为—2价,由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价;元素化合价为中间价时,既表现氧化性又表现还原性,+3价介于氯元素—1价和+7价之间,则NaClO2既具有氧化性又具有还原性,故答案为:+3;既具有氧化性又具有还原性;(2)①SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时,还原产物可能为Cl2,反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,造成产品中含有NaCl和NaClO,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;②由题给信息可知,ClO2和Cl2均溶于水,ClO2不溶于四氯化碳,Cl2溶于四氯化碳,所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶,故答案为:将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶;(3)过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2,氯元素化合价降低,ClO2作氧化剂,双氧水作还原剂,故答案为:还原剂;(4)SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2,反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2,由方程式可得2NaClO2—SO2,则每生成1molNaClO2,消耗SO2的物质的量是0.5mol,标况下体积是11.2L,故答案为:11.2;(5)①由题给信息可知,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl,则得到粗产品时,应采用减压蒸发,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免NaClO2分解,故答案为:通过减压降低水的沸点,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免其分解;②减压蒸发后,结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤,防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O,故答案为:控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤。【点睛】本题考查物质的制备实验,注意把握物质的性质和题给信息,明确发生的化学反应是解答关键。20、乙烯褪色氧化氧化反应褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应先检验乙烯的纯度CH2=CH2+3O22CO2+2H2O【解析】

石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,乙烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,据此解答。【详

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