北京市房山区市级名校2025届高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

北京市房山区市级名校2025届高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列推断正确的是（）A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色2、在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是①单位时间内消耗2molSO2的同时生成2molSO3②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③ C．① D．③3、下列变化化学键未被破坏的是A．冰融化B．NaC1固体熔化C．NO2溶于水D．H2与Cl2反应4、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；该反应为吸热反应5、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸6、下列各组顺序的排列正确的是A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：PH3>H2S>HClC．单质氧化性：I2>Br2>Cl2 D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO47、下列有关化学用语使用正确的是A．苯的分子式：C6H6 B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型： D．﹣CH3(甲基)的电子式为：8、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO39、下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH210、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D11、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯12、用NA．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2中阴阳离子数之和为4NA．B．0.3molNH3中所含质子数为3NA．C．2molNa2SO4含有分子数为2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含离子数为0.4NA．13、一定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3。2min时测得剩余N2的物质的量为1mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2molN2化学反应速率加快14、在光照条件下，1mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A．4mol B．8mol C．2mol D．6mol15、下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮气的结构式：C．中子数为8的氧原子： D．环己烷的结构简式：16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB．标准状况下，2.24L

HF中所含原子总数一定为0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。该化合物固态时所属晶体类型为____________。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。（6）通常状况下，1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。18、A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：（1）A和B中官能团名称分别是___和___。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳20、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。(4)下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色21、乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2＝CH2+HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于反应____________________（填反应类型）。②第二步反应的化学方程式为__________________________________。③上述整个过程中浓硫酸的作用是___________________________________。（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑纤维素的化学式为_______________，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于_______________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：①有机物A的结构简式为____________。②反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。答案选A。【点睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。2、D【解析】

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【详解】①随着反应的进行，单位时间内消耗2molSO2的同时一定生成2molSO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。3、A【解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，物质之间相互反应存在化学键的断裂和形成，而物质三态变化中化学键不变，以此解答该题。详解：冰熔化是物质三态变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，所以A选项正确；氯化钠熔化电离产生Na+和Cl-离子，破坏离子键，B选项不符合题干要求；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，存在旧的化学键断裂和新化学键的形成，C选项不符合题干要求；氢气和氯气反应生成氯化氢，存在化学键的断裂和形成，D选项不符合；正确选项A。4、A【解析】

A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出热量应该为①>②，故C项错误；D.由图像可CO(g)和H2O(g)所具有的总能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)为放热反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。5、A【解析】

核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1≤n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1）；当n=1时，最外层电子数为3，舍去；当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；当n=3时，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。【详解】A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，A错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，B正确；C、NH3或HCl都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，C正确；D、HNO3和HClO4都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，D正确；故合理选项为A。6、A【解析】

A项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性的强弱顺序为：K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱顺序为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；B项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，元素非金属性的强弱顺序为：Cl＞S＞P，则氢化物稳定性的强弱顺序为：HCl＞H2S＞PH3，故B错误；C项、同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，则单质的氧化性的强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D项、同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D错误。故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的结构、位置、性质的关系，应用元素周期律分析为解答的关键。7、A【解析】

A项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故A正确；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、CH4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C错误；D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握常用化学用语的的概念及表示方法，注意不同化学用语的书写要求是解答关键。8、D【解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，选项A能说明；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B能说明；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C能说明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，选项D不能说明。答案选D。9、C【解析】

A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。10、B【解析】

硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。11、C【解析】

由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。12、B【解析】

A、1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数为3NA，选项A错误；B、每个NH3中含有10个质子，0.3molNH3中所含质子数为3NA.，选项B正确；C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。答案选B。13、A【解析】

N2+3H22NH3c(起始)mol/L150c(变化)mol/L0.51.51c(2min)mol/L0.53.51【详解】A.用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。则3v(N2)=v(H2)，故A错误；B.由三段式可知，v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，故B正确；C.由三段式可知，v(NH3)==0.5mol·L-1·min-1，故C正确；D.再充入2molN2，N2浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；答案选A。【点睛】要正确解答本题必须要弄清两个概念：①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。②用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。14、B【解析】

1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。【详解】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol，答案选B。15、C【解析】

A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。16、A【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项A正确；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量，选项B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，选项C错误；D、12.0gNaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1NA，选项D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶体O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为H―O―H；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族。（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常状况下，1mol氢气在氯气中燃烧放热184kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。18、碳碳双键羟基正四面体3C(CH3)4⑦④⑥催化剂、吸水剂2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程①为加成反应，B为乙醇，过程②为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程③为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程④为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程⑥为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程⑦为烯烃的加成反应。【详解】（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程⑦，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；（4）根据分析，反应①﹣⑦属取代反应的有④酯化反应和⑥卤代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主