硫及其化合物 基础检测 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.1硫及其化合物基础检测下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．工业制硫酸中使用的催化剂为A．五氧化二钒 B．二氧化锰 C．铁触媒 D．三氧化二铬2．二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味3．硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为A． B． C． D．4．在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是①②③④A．②① B．②④ C．③④ D．③①5．有关硫化氢气体叙述正确的是（

）A．无色无味的气体 B．无毒C．可用向下排空气法收集 D．不能用排水法收集6．下列说法正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色7．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是选项实验操作及现象结论A加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有B加入盐酸，产生无色无味的气体原溶液中一定含有C加淀粉无现象，再加入氯水，溶液变蓝原溶液中一定含有I－D加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－A．A B．B C．C D．D9．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和纯碱溶液 D．饱和小苏打溶液10．类比思维能帮助我们认识一类本质相似的问题，找出物质变化遵循的共同规律，是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略，达到举一反三的学习效果。下列类比正确的是选项已知类比A．Na在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2B．Cl2可以将Fe2+氧化成Fe3+Br2也可以将Fe2+氧化成Fe3+C．Fe可以从CuSO4溶液中置换出CuNa也可以从CuSO4溶液中置换出CuD．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3与O2SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2A．A B．B C．C D．D11．将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是A． B． C． D．12．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2==H2SO4 B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O13．衣食住行皆化学，物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．液氮的沸点低，可用作医疗冷冻剂B．金属钠导热性好，金属钠可用作传热介质C．硫单质呈淡黄色，可用作橡胶硫化剂D．过氧化钠能吸收呼出的和生成，可作呼吸面具的供氧剂14．下列有关说法正确的是A．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6B．明矾可用作净水剂，可使废水中的金属离子沉降C．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，无白色沉淀生成，可能是生成了[AlF6]3-D．氯化镁、硫酸钙和氯化钠等都是制作豆腐常用的凝固剂15．下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有B．加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+16．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．难溶于水，可用作隔音材料B．能与水反应，可作工业废气脱硫剂C．的半径比小，的熔点比高D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧17．将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应B．会立即生成H2C．会立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，还会有H2产生18．下列物质之间的转化可以一步实现的是A．Ca→CaCO3 B．CO→CO2 C．S→SO3 D．Cu→Cu(OH)219．已知H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，则下列说法正确的是A．S是氧化剂 B．Cl2是氧化剂C．氧化性：S>Cl2 D．还原性：H2S<HCl20．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．Y的氧化物常用作半导体材料C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．X或Z的某些氧化物可导致酸雨21．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO22．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（

）A．将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O23．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A．盐酸滴入NaAlO2溶液中B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸中24．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）A．CCl4、乙烯都能使溴水颜色变浅B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀C．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加双氧水或通入氧气，铜粉都会溶解D．铁、铜放入冷的浓硫酸中，表面都没有明显的现象25．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是A．向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和的混合物二、填空题26．生活中有丰富的化学知识，请正确填写下列空白。(1)生活中，通常可用来区别硬水和软水。(2)酸雨是指小于5.6的降水。煤燃烧时排放出的(写化学式)等气体在空气中与水、氧气等作用就可能形成酸雨。(3)重庆小面美味可口，天下闻名，面食中主要含有的基本营养素是。27．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中最适合用作该法吸收剂的是(填字母)。a．石灰乳b．CaCl2溶液c．溶液(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，具体流程如下：①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为。Ⅱ．石灰—石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如图：烧碱法的吸收反应为。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰—石膏法和烧碱法相比，石灰—石膏法的优点是，缺点是。(4)某学习小组在石灰—石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是、、(填化学式)。28．以下是含硫物质的“价—类”二维图。回答以下问题：(1)写出一个B转化为D的化学方程式。(2)将B通入溶液中，反应现象为；(3)D的浓溶液可以使胆矾变白色，则D表现的性质为；(4)若F的化学式为，向含有的废水中滴加溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，故选A。2．B【详解】二氧化硫为无色具有刺激性气体，密度比空气的大，为酸性氧化物，能溶于水，与水反应生成亚硫酸，故选B。3．D【详解】A．为腐蚀性标志，A不符合题意；B．为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B不符合题意；C．为爆炸品标志，C不符合题意；D．硫为固体易燃物，D符合题意；故选D。4．B【解析】氯酸钾是强氧化剂，浓硫酸具有强腐蚀性。【详解】氯酸钾是强氧化剂，故氯酸钾上印有的警示标志是②；浓硫酸具有强腐蚀性，故浓硫酸上印有的警示标志是④；故答案选B。5．D【详解】A．硫化氢为无色，有臭鸡蛋气味的气体，故A错误；B．硫化氢有毒，故B错误；C．硫化氢的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，故D正确；故选D。6．D【详解】A．硫粉燃烧产物只能是SO2，不生成SO3，A错误；B．两者均与澄清石灰水生成浑浊，不能鉴别两种物质，B错误；C．SO2表现还原性，将KMnO4还原，C错误；D．SO2与生成中强酸亚硫酸，使石蕊呈红色(SO2并不能漂白石蕊)，D正确；答案为D。7．A【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，在酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；C．煤和石油的燃烧，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，D正确；答案选A。【点睛】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，注意酸雨形成的原因理解以及酸雨的危害。8．C【详解】A．加入BaCl2溶液形成的白色沉淀可能为、、、AgCl等，A项错误；B．与盐酸反应产生无色无味气体的离子可能为、，故B错误;C．加淀粉无现象说明溶液中不含I2，再加入氯水后溶液变蓝，说明溶液中的I－被氯气氧化为I2，故C正确；D．加入盐酸引入了Cl－，再加入溶液产生AgCl白色沉淀，无法确定原溶液中是否含有Cl－，故D错误。综上所述，答案为C。9．D【分析】二氧化硫具有还原性，可被氧化，除去混入CO2中的SO2，所选用的试剂能够将二氧化硫除去且不能够与二氧化碳反应、不能引进新的杂质，以此解答该题。【详解】A．饱和烧碱溶液为饱和氢氧化钠溶液，CO2和SO2都属于酸性氧化物，都可与氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意；B．浓硫酸具有吸水性，与CO2和SO2都不反应，故B不符合题意；C．饱和纯碱溶液为饱和Na2CO3溶液，与CO2和SO2都反应，故C不符合题意；D．饱和小苏打溶液为饱和NaHCO3溶液，与SO2反应生成二氧化碳而除去，碳酸氢钠与二氧化碳不反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】除杂选择的试剂要和原物质不反应，只和杂质反应，易于分离，简便，易于操作。10．B【详解】A．锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，A项错误；B．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，B项正确；C．Na投到CuSO4溶液先与水反应，不能置换出铜，C项错误；D．Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D项错误；故选B。11．B【详解】A．难溶于水，不与水反应，无法产生白色沉淀，A错误；B．溶于水与反应，溶液中产生,，故有白色沉淀产生，B正确；C．难溶于水，不与水反应，无明显现象，C错误；D．不能与溶液产生沉淀，不符合强酸制弱酸，D错误。故选B。12．B【详解】A．SO2被氧化，仅起到还原剂作用，A错误；B．SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2的酸性性质，B正确；C．反应中SO2被氧化，仅起到还原剂作用，C错误；D．反应中SO2被还原，仅起到氧化剂作用，D错误。故选择B。13．C【详解】A．液氮沸点低，在常温下迅速汽化吸收热量使周围温度降低，医疗上可用液氮作为冷冻剂，利用低温作用于病变组织，使之变性坏死，从而达到治疗目的，A项正确；B．金属钠作导热剂的原因是因为其导热性好，B项正确；C．硫单质可用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，C项错误；D．过氧化钠能吸收人体呼出的和，同时生成，因而可作呼吸面具的供氧剂，D项正确；故选C。14．C【详解】A．SO2、NO2是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6，CO2不能引起酸雨，故A错误；B．明矾用作净水剂，可使废水中的悬浮杂质沉降，故B错误；C．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液生成[AlF6]3-，再滴加氨水，[AlF6]3-不与氨水反应，所以无白色沉淀生成，故C正确；D．氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，故D错误；选C。15．B【详解】A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能有，也可能含有Mg2+、Fe2+等，A错误；B．加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有，B正确；C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液可能含有Cl-，也可能含有，Ag+与反应产生Ag2CO3白色沉淀，加入盐酸酸化时发生沉淀转化形成不溶于酸的AgCl白色沉淀，C错误；D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+，也可能含有Ba2+，D错误；故合理选项是B。16．C【详解】A．BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误；B．氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，可以用作脱硫剂，B错误；C．离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，通常半径小电荷大的熔点高，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确；D．铍镍具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误；故选C。17．D【详解】A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫酸反应生成氢气，C错误；D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确；故答案选D。18．B【详解】A．Ca无法一步转化生成CaCO3，A错误；B．CO可以与O2反应生成CO2，B正确；C．S无法通过一步反应生成SO3，C错误；D．Cu无法通过一步反应生成Cu(OH)2，D错误；故答案选B。19．B【分析】由元素化合价变化可知：H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)>氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)>还原产物(HCl)。【详解】A．由分析可知，S是氧化产物，A错误；B．由分析可知，Cl2是氧化剂，B正确；C．氧化剂>氧化产物，因此Cl2>S，C错误；D．还原剂>还原产物,因此H2S>HCl，D错误；故选B。20．D【分析】常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，W为Cl元素，Z为S元素，Y为Si元素，X为N元素。【详解】A．W为Cl元素，Z为S元素，离子半径：，A错误；B．Y为Si元素，常用作光导纤维材料，B错误；C．非金属性：，最高价氧化物的水化物的酸性：，C错误；D．X为N元素，Z为S元素，氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会形成硝酸型酸雨和硫酸性酸雨，D正确；故选D。21．D【详解】由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡；溶液由黄色变为浅绿色，说明三价铁离子被还原为亚铁离子，但立即又变为黄色，说明亚铁离子又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，最终表现氧化性被还原的是NO，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化还原反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键。22．B【详解】A．将浓FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体而不是沉淀，正确离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B．氨水吸收足量的SO2气体生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH+HSO，故B正确；C．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铵根也会和氢氧根反应，正确离子方程式为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．铁离子会将碘离子氧化成碘单质，正确离子方程式为2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D错误；故答案为B。23．A【详解】A．盐酸滴入NaAlO2溶液中，先后发生、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，消耗盐酸与沉淀的关系与图象一致，故A正确；B．溴水溶液的pH＜7，SO2气体通入溴水中发生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，所以pH减小，但图象中开始的pH＞7不符合实际，故B错误；C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释，盐酸的pH变化大，但pH不会超过7，图象中稀释后pH＞7不可能，故C错误；D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，而图象中导电性减小，故D错误；故答案为：A。24．C【详解】A．乙烯可使溴水褪色，发生的是加成反应，四氯化碳使溴水褪色是发生了萃取，属于物理变化，二者原理不同，故A错误；B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氯气氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，故B错误；C．铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，双氧水是强氧化剂，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解；通入氧气，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解，原理相同，故C正确；D．铁片置于冷的浓硫酸中钝化，无明显现象，铜和浓硫酸在加热条件下反应，在常温下不反应，而不是钝化，只是反应速率缓慢而已，原理不同，故D错误；故选C。25．B【详解】A．应该把①中的混合物加入水中，①中含有浓硫酸，不能把水加入浓硫酸中，A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫，B正确；C．③中与反应有黄色固体硫生成，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuSO4、CuS和的混合物，不存在CuO，D错误；故选B。26．(1)肥皂水(2)SO2(3)糖类【详解】（1）生活中，通常可用肥皂水来区别硬水和软水，产生较少泡沫的是硬水，产生较多泡沫的是软水；（2）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出的二氧化硫(SO2)等气体在空气中与水、氧气等作用就可能形成酸雨；（3）面食中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以面食中主要含有的基本营养素是糖类。27．a还原原料便宜，成本低吸收慢，效率低NaOH【详解】(1)二氧化硫