金属材料 基础检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料基础检测上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列有关物质的性质及其应用说法正确的是A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂2．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：33．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液中：B．铜丝插入溶液中：C．向稀硫酸加入铁粉：D．实验室用大理石与稀盐酸制取4．生铁和钢分类的依据是A．耐腐蚀性能不同 B．含碳量的高低不同C．含杂质种类不同 D．机械加工性能不同5．下列说法错误的是A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料6．镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是A．该合金属于化合物 B．该合金的熔点比镁和铝的都高C．该合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D．该合金的硬度比镁和铝的都小7．甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol∙L−1盐酸和100mL3.0mol∙L−1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶18．与实际化工生产流程相符的叙述是A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝9．下列离子组一定能大量共存的是A．含Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、、C．饱和氯水中：K+、Cl-、Fe2+、D．与Al反应产生氢气的溶液中：、Cl-、K+、Na+10．下列说法正确的是（

）A．长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2B．溶于水电离出H+的化合物都是酸C．难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水D．铁合金的熔点、硬度都高于纯铁11．下列离子方程式书写正确的是A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH－=AlO+2H2OB．KOH溶液与KHSO4溶液反应：H++OH－=H2OC．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓12．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.下列有关该反应的说法正确的是A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．0.2molCu参与反应消耗标准状况下O2的体积为2.24LC．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．Cu2(OH)2CO3是碱13．下列物质转化通过一步反应能实现的是A．Cu→H2 B．CuO→Cu(OH)2 C．CuO→Cu D．Cu→Cu(OH)214．甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mgZn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是A．≥x> B．>x≥ C．>x> D．≥x>15．下列说法错误的是（

）A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层16．将一定质量的Mg、Al混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.24L氢气（标准状况下），则混合物的质量可能是（

）A．1g B．2g C．3g D．4g17．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是A．H+、NH、NO、Fe2+ B．Na+、SO、K+、Cl-C．Ba2+、OH-、AlO、SO D．Al3+、Mg2+、CO、ClO-18．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)：下列说法不正确的是A．滤液X的主要成分是偏铝酸钠B．灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等C．还原步骤中转化为和D．“除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤19．下列说法中正确的有①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，溶液变红②钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象③钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红⑤利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后，所得溶液溶质的质量分数相等⑦1gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重1g⑧将2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液溶质质量分数小于4.0%A．3项 B．2项 C．4项 D．7项20．下列有关实验操作或方法不正确的是A．金属Na可保存在盛有煤油的试剂瓶中B．实验室配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液时，用托盘天平称取6.0g胆矾固体C．除去Fe2O3中少量的Al2O3杂质，加入足量NaOH溶液后过滤D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生21．由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是A．该混合物中一定含有铝 B．该混合物中一定含有铁C．该混合物一定是由铁和镁组成的 D．该混合物中一定不含铁22．下列关于Fe2O3和Al2O3的说法符合事实的是()A．都可以溶于酸 B．都属于两性氧化物C．都可以与水反应 D．都可与氢氧化钠溶液反应23．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁戊AAlH2SO4NaOHCuCl2Al2O3BHClZnH2SO4FeMgCl2CCCuOHClO2CODNa2CO3Ca(OH)2NaOHHClCO2A．A B．B C．C D．D24．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O下列有关说法正确的是A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，第③方案最经济环保D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行25．向一定质量的、混合溶液中先后滴加150.0g质量分数3.42％的稀溶液、100g稀，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．B．0-a阶段的离子反应为C．所用稀硫酸的质量分数为3.92％D．向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红二、填空题26．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标准状况下CO2的体积为4.48L。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别是、。27．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式。(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要升H2的体积(标准状况)？28．回答下列问题：(1)常温常压下，将与的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L(恢复为常温常压)，则原来混合气体中与的体积比为。(2)氨气极易溶于水，氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】试题分析：A．医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，A错误；B、铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块形成铜铁原电池，铁做负极，增加船体腐蚀，应安装比铁活泼的金属块如锌等，B错误；C、用来漂白纸张与漂白粉的稳定性无关，是漂白粉的氧化性，C错误；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，D正确；答案选D。考点：元素化合物知识2．C【分析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气。【详解】由2Al∼6HCl∼2NaOH∼3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1:1，答案选C。3．A【详解】A．铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠、氢气：，A正确；B．注意电荷守恒，铜丝插入溶液中：，B错误；C．向稀硫酸加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．碳酸钙为不溶物，不能拆开，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；故选A。4．B【详解】根据铁中含碳量的不同，可以把铁合金分为钢和生铁，钢中的含碳量是，生铁中的含碳量是，故答案为：B。5．D【详解】A．越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；B．青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D．“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；故选：D。6．C【详解】A．镁铝合金含有镁、铝两种物质，属于混合物，A错误；B．镁铝合金熔点低于镁和铝，B错误；C．镁和铝性质活泼，都能与硫酸反应生成可溶性氯化物，所以该合金能全部溶于硫酸溶液中，C正确；D．合金硬度一般大于成分金属，所以该合金的硬度比镁和铝的都大，D错误；故选C。7．A【详解】甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol∙L−1盐酸物质的量为0.3mol，100mL3.0mol∙L−1NaOH物质的量为0.3mol，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉即物质的量为0.2mol，2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，对于盐酸来说，盐酸反应完，铝有剩余，因此生成H2物质的量为0.15mol，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，对于碱来说，金属铝反应完，碱有剩余，因此生成H2物质的量为0.3mol，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为1:2；故A符合题意。综上所述，答案为A。8．A【详解】A、理论上N元素全部转化为HNO3，故A正确；B、制备硫酸的工业尾气先用氨水吸收，再用硫酸处理，故B错误；C、H2在Cl2中燃烧，故C错误；D、工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝，故D错误。答案选A。9．B【详解】A．Fe3+与SCN-反应生成红色硫氰化铁，不能大量共存，故A不符合题意；B．石蕊呈蓝色的溶液中含有大量的氢氧根离子：氢氧根离子、Na+、[Al(OH)4]-、、相互不反应，能大量共存，，故B符合题意；C．饱和氯水中氯气、次氯酸均会氧化亚铁离子生成铁离子，不共存，故C不符合题意；D．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子和氢离子、氢氧根离子都能反应，不能大量共存，，故D不符合题意；故选B。10．C【详解】A.长石化学式改写氧化物形式时，化学式中各元素原子个数比例K：Al:Si:O不能变，A项错误；B.酸的定义是溶于水电离出的阳离子只有H+，且某些盐如NaHSO4也电离出氢离子，B项错误；C.难溶于水的氢氧化物受热易分解，所以其对应的氧化物也难溶于水，C项正确；D.铁合金的熔点是低于纯金属铁，D项错误；故答案选C。11．B【详解】A．一水合氨是弱碱且氢氧化铝不溶于过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，A错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生的氢离子与氢氧化钾电离的氢氧根发生酸碱中和反应，KOH溶液与KHSO4溶液反应：H++OH－=H2O，B正确；C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，C错误；D．铁离子与硫氰根生成红色的硫氰化铁络合物，不是沉淀，D错误；故选B。12．B【详解】A．2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.，反应中铜元素化合价升高，做还原剂，氧元素化合价降低，做氧化剂，发生变价的只有两种元素，A项错误；B．根据方程式系数进行计算，0.2molCu参与反应，消耗标准状况下O2的体积为2.24L，B项正确；C．化合反应不一定是氧化还原反应，C项错误；D．Cu2(OH)2CO3含有酸根离子，属于碱式盐，D项错误；故答案选B。13．C【详解】A．铜不能还原H+，无法通过一步反应得到氢气，故A错误；B．氧化铜与水不反应，无法通过一步反应得到氢氧化铜，故B错误；C．CuO+H2Cu+H2O，故C正确；D．铜与水不反应，无法通过一步反应得到氢氧化铜，故D错误。故选C。14．B【详解】甲中加入mgFe，乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，由Zn、Fe均为+2价金属，均发生M+H2SO4=MSO4+H2↑，由n=可知，等质量时，Zn的摩尔质量大，其物质的量少，在反应中可全部溶解，则未溶解的金属为Fe。若Zn恰好完全反应，则消耗硫酸为mol，若Fe恰好完全反应，则消耗硫酸为mol，因一烧杯中仍有金属未溶解，则硫酸的物质的量为>n≥，又体积为500mL，则硫酸的浓度范围为>x≥，故选B。15．C【详解】A.Na2O2比Na2O稳定，则钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，与题意不符，A正确；B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，阻止了镁与空气接触，保护了里面的镁，故镁不需要特殊保护，与题意不符，B错误；C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝非常活泼，在铝的表面形成一层致密氧化膜，保护金属铝，符合题意，C正确；D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能阻止铁与氧气接触，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，与题意不符，D错误；答案为C。【点睛】铝非常活泼，在空气中与氧气反应，在铝的表面形成一层致密氧化膜，阻止与氧气的接触，保护金属铝。16．B【详解】标准状况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，若为镁与与足量的稀硫酸反应，由方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知生成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为0.1mol×24g/mol=24g，若为铝与与足量的稀硫酸反应，由方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知生成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为×0.1mol×27g/mol=1.8g，若为镁、铝化合物，混合物的质量应介于1.8g～2.4g之间，故选B。【点睛】本题的变化点是Mg、Al混合物与足量的稀硫酸反应，解题思路是用极值法确定为镁、铝、时的质量是多少，则混合物的质量介于最大值与最小值之间。17．B【分析】无色溶液能与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，据此解答。【详解】A．碱性溶液中NH、Fe2+不能大量共存，酸性溶液中H+、NO、Fe2+不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸和铝反应不能形成氢气，A不选；B．Na+、SO、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，B选；C．酸性溶液中OH-、AlO、SO均不能大量共存，C不选；D．碱性溶液中Al3+、Mg2+不能大量共存，酸性溶液中CO、ClO-不能大量共存，且次氯酸根离子在酸性溶液中和金属反应不能产生氢气，D不选；答案选B。18．B【详解】A．废旧锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成NaAlO2溶液，选项A正确；B．LiCoO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精喷灯等，不需要用石棉网，选项B不正确；C．还原步骤发生反应的化学方程式是小2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4，选项C正确；D．“除铝”后得到沉淀和溶液必须进行过滤、“还原”后水解产生滤渣必须过滤，“沉淀”后也必须进行过滤，选项D正确。答案选B。19．B【详解】①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变为蓝色，①错误；②钠与水反应产生NaOH和H2，H2是可燃性气体，但在高温下水蒸气中环境中无氧气，因此不会发生燃烧现象，②错误；③钠与CuSO4溶液中的水先反应产生NaOH和H2，反应产生的NaOH再与溶质CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，这两个反应都是放热反应，反应放出的热量使固体Cu(OH)2部分分解为黑色CuO，导致沉淀上有时出现暗斑，③错误；④过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，使滴有酚酞的溶液先变红后褪色，④错误；⑤加热时Na2O会反应变为Na2O2，导致完全变质，不能达到除杂的目的，⑤错误；⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体的物质的量相等，根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，⑥正确；⑦1gH2的物质的量是0.5mol，充分燃烧后产物H2O的物质的量是0.5mol，根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：0.5molH2O被Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重为H2O中H元素的质量，即1gH2的质量，⑦正确；⑧将2.3gNa即0.1molNa，投入97.7g水中反应产生NaOH和气体H2，溶液质量小于2.3g+97.7g=100g，产生NaOH的质量为4g，故形成的溶液溶质质量分数大于4.0%，⑧错误；综上分析，⑥⑦正确，答案选B。20．B【详解】A．钠在空气中易被氧化，且比煤油的密度大，应保存在煤油中，故A正确；B．配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液时，选250mL容量瓶，用托盘天平称取胆矾固体为0.25L×0.1mol/L×250g/mol≈6.3g，故B错误；C．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，反应后过滤可分离，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，故D正确；故选：B。21．B【详解】标准状况下，2.8L氢气的物质的量==0.125mol，根据电子转移守恒可知，6g金属合金提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×=24g，镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为×24g/mol=12g，铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为×56g/mol=28g，Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种；答案选B。【点睛】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用。根据n=计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断。22．A【分析】根据题中Fe2O3和Al2O3可知，本题考查Fe2O3和Al2O3性质，运用两性氧化物和碱性氧化物性质分析。【详解】A.氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，A项正确；B.氧化铝是两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B项错误；C.氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，C项错误；D.氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，只能溶于强酸，不溶于强碱，D项错误；答案选A。23．A【详解】A．Al和H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2，H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和H2O，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl，Al和CuCl2反应生成Cu和AlCl3，H2SO4和Al2O3反应生成Al2(SO4)3和H2O，Al和O2反应生成Al2O3，A符合；B．Zn与MgCl2不反应，B不符合；C．HCl和O2不反应，C不符合；D．Ca(OH)2和NaOH不反应，D不符合。答案选A。24．C【详解】试题分析：A．③的总反应方程式为2Cu+O2+4HNO3=2Cu（NO3）2+2H2O，根据三个方程式可知，制取等量的硝酸铜，需硝酸的量③最少，A项错误；B．产生等量的硝酸铜假设为3mol，①产生2molNO、②产生6mol二氧化氮，所以制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①多，B项错误；C.第③种方案符合绿色化学的理念，C项正确；D.硝酸铜能和铁发生置换反应，且铁和稀硝酸反应，所以都不能在铁制容器中进行，D项错误；答案选C。考点：考查硝酸铜制备的实验设计与评价。25．C【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成