押题01 科学探究题（原卷版）

押题01科学探究题一、科学探究题1．（2023春·江苏南京·九年级校联考阶段练习）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。③碳酸氢钠溶液和酸反应，但与氯化钡溶液不反应：氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；

猜想二：碳酸钠；

猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有___________产生。得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是___________。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，反应的化学方程式为___________，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。小华认为小军的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军(2)实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】(3)这瓶溶液的原溶质是___________。【探究启示】(4)为得到正确的最终结论，小军第二次实验中不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液，原因是___________。(5)实验中取用液体药品时，应注意___________。2．（2023·江苏宿迁·统考一模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_______。(2)试管②中的化学反应方程式为_______。(3)试管③中观察到的现象是有沉淀产生。将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液申溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：_______；猜想四：NaCl、Na2SO4、BaCl2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_______。【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaC12溶液无明显现象猜想______不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸有白色沉淀生成猜想三成立【反思拓展】探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑_______。3．（2023·江苏苏州·一模）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。(1)他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到_________________________，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其他实验现象。【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)?【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学猜想：NaCl丙同学猜想：NaCl、Na2CO3【分析与交流】(2)上述猜想中不合理是_________同学的猜想，依据是__________。【活动与探究】(3)同学们取少量溶液N，向其中滴加______________，观察到________________________，即可确定乙同学的猜想正确。【总结与提升】(4)通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合___________排除不合理猜想，然后再设计实验验证猜想。4．（2023春·江苏泰州·九年级校考阶段练习）水是生命资源。为了探究水的组成，化学兴趣小组的同学进行电解水验证实验。同学们利用如图所示的装置进行实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；针对这个异常现象，查阅资料后知道是由于纯水的导电能力比较弱；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量______而增强溶液的导电性。【进行实验】兴趣小组的同学利用饱和Ca（OH）2溶液进行导电性实验。闭合开关后灯泡亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，其中负极产生的气体是______，同时在与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。【发现问题】正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？【提出猜想】（1）部分水被电解，水的减少导致Ca（OH）2析出。（2）通电过程中溶液温度升高使Ca（OH）2析出；做出猜想2的理由是______。（3）电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应产生白色浑浊，实验中产生CaCO3反应的化学方程式是______。【进行实验】验证猜想1饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊物。结论：白色浑浊物的产生与水的减少______（填“有”或“没有”）关系。验证猜想2测通电过程中水温的变化，结果：水从室温升高至30℃时产生少量白色浑浊物。结论：白色浑浊物的产生与______。验证猜想3（1）用铂丝（不与氧气反应）代替石墨电极重复Ca（OH）2溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。（2）把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中、向一支试管中______（写出所用试剂和现象，下同），结论：固体中含有Ca（OH）2；向另一支试管中______，结论：固体中含有CaCO3。【实验结论】白色浑浊的物质是______（填“纯净物”或“混合物”）。白色浑浊的产生与通电过程水分减少、温度升高和电极材料石墨有关。5．（2023春·九年级单元测试）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________（填字母）。A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①写出发生反应的方程式：________。②根据图示判断，该实验是将________（填“NaOH

溶液”或“H2SO4”）滴加到另一种溶液中。③用pH试纸测定反应后溶液的pH时，下列说法正确的是________（填字母）。A.pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿

B．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡C．利用酸碱指示剂也可以测溶液的pH

D．读取pH值可精确到小数点后一位④为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液，用下表中的方法进行实验。其中，不正确的是________（填字母）。选项所有试剂或用品现象和结论A氯化镁溶液出现白色沉淀，则氢氧化钠过量B硝酸钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C铁片气泡产生，则硫酸过量DpH试纸pH=7，则恰好完全反应(3)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题：【查阅资料】BaCl2溶液显中性。①原白色固体中一定有的物质是____，一定没有的物质是______。②M溶液中的溶质一定有____，一定没有氯化钡。【交流讨论】小英认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有NaOH

猜想二：没有NaOH【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A、取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置____证明溶液M中有碳酸钠并除尽B、取实验A所得的上层清液加入__________猜想一正确6．（2023春·江苏盐城·九年级景山中学校考阶段练习）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-，能使无色酚酞溶液变红。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞溶液变红的原因,请你一起完成探究。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞溶液变红?【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞溶液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞溶液变红。猜想3：KOH溶液中的______(填粒子符号)使无色酚酞溶液变红。【实验探究】实验操作实验现象结论①取少量蒸馏水于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液试管内溶液不变色结论I：猜想1不成立②取少量KCl溶液于试管中。滴入1~2滴无色酚酞溶液______结论II：猜想2不成立③______，滴入1~2滴无色酚酞溶液试管内溶液变红结论III：______【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是______。【拓展】(1)KOH和NaOH化学性质相似，都易变质，应______保存。(2)向酒精(C2H5OH)的水溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,酚酞溶液不变红,说明酒精溶液中______。7．（2023春·江苏泰州·九年级泰州市姜堰区第四中学校考阶段练习）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。(1)纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是（填字母序号）。A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】(3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想三：________。实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色②________猜想三成立【实验探究】【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。【拓展与延伸】(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是_______、______、_____。任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。(6)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是____。【拓展与应用】(7)下列物质可用于去油污的是（填字母序号）。A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3任务四：探究市售纯碱样品成分市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。已知：①部分银盐的溶解性如下表Cl-Ag+溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。(8)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_______相比较。(9)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_____（填字母）。a.稀盐酸

b.稀硝酸

c.氢氧化钠溶液

d.氯化钙溶液任务四：测定样品中碳酸钠含量准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g/ml，杂质不与盐酸反应）(10)通过计算判断该纯碱样品的等级_____。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%(11)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是____。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因______。8．（2023春·江苏淮安·九年级江苏省清江中学校联考阶段练习）在学习了酸碱盐的性质后，同学们进行了如下探究：(1)甲组同学探究“稀盐酸与氢氧化钙溶液能否反应”，做了如图所示的实验：①同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钙溶液，然后滴加无色酚酞溶液，再向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，当观察到_______，得出稀盐酸与氢氧化钙溶液能发生反应的结论，写出反应的化学方程式__________。②同学们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只产生白色沉淀，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是__________（填化学式）。(2)乙组同学探究“甲组最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）”。【猜想与假设】猜想一：NaCl、CaCl2猜想二：NaCl猜想三：NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理的是猜想_________。三个猜想中都含有NaC1的依据是：__________（用化学方程式表示）。【活动与探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加__________，观察到___________，即可确定猜想二正确。【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶液中的溶质成分做出猜想，并结合实验现象排除不合理猜想，然后再设计实验验证猜想。(3)丙组同学探究“甲组所用盐酸的溶质质量分数”，设计如下方案：.称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）9．（2023秋·江苏泰州·九年级期末）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。【设计实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。试管编号BCD一周后铁钉表面现象有一层铁锈无明显变化无明显变化有较厚铁锈(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的___________发生化学反应。(2)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高面___________（填“升高”或“降低”）。(3)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与___________有关(4)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是___________。实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。(5)据图3，说明铁生锈是___________（填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是___________。(6)据图2图4，分析t3时刻后压强突然变大，原因是该时刻小组同学进行___________操作。实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量(7)连接如图装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数。（写出计算过程）___________。(8)学习小组有同学提出；用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是___________（填序号）。a、装置的气密性不好b、铁与盐酸反应放热c、生成的气体会部分滞留在锥形瓶中d、没有扣掉加入的盐酸的体积【反思评价】(9)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案。（实验方案包括操作、现象和结论）___________。10．（2023秋·江苏盐城·九年级校考期末）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。(1)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。(2)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。(3)娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。(4)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示）___________。【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。(5)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。(6)实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。【探究四】(7)从微观角度认识酸碱中和反应的本质。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，请你补充完整。11．（2023秋·江苏扬州·九年级校考期末）某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】猜想I：可能与金属本身的性质有关；猜想II：可能与盐酸的浓度有关。【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为______；为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。【实验探究】为探究猜想I，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为______；乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝______；（选填“强”或“弱”）。【得出结论】金属与盐酸反应的刷烈程度与金属本身性质有关。【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如下表所示。实验编号选用金属盐酸浓度（均取50mL）每分钟产生气的体积/mL1min1~2min2~3min3~4min4~5min前5min共收集气体①铁粉15%2.815.810.88.26.544.1②铁粉5%1.57.65.44.33.322.1【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是______；【拓展与反思】根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是______。12．（2023秋·江苏盐城·九年级景山中学校考期末）学习完金属的化学性质，项目学习小组进行了如下图所示的实验。【实验一】如图一所示，验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属活动性强弱。(1)试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。(4)探究滤渣的成分：【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn你的猜想：猜想I：Ag、Cu；猜想Ⅱ：______。【思考讨论】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是______。【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤渣样品，______。______。猜想Ⅱ正确13．（2022秋·江苏徐州·九年级校考阶段练习）某化学兴趣小组有关铁生锈的实验探究过程如下：(1)①将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是______（填装置序号）。②比较ABC后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的______等发生了化学反应。(2)甲同学有疑问：空气中的氮气或二氧化碳没有参与生锈过程吗？请利用上图装置设计实验为甲同学释疑：______，观察并记录现象即可证明。(3)常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似NaCl的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？[查阅资料]ⅰ、NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3等物质属于氯化物。稀CuCl2溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色。ⅱ、铜能与O2反应，生成黑色的CuO。ⅲ、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O【实验过程】1、探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。编号ABCD实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀①对比分析实验编号A、B、C，可以得到的结论是______。②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是______（用化学方程式解释）。实验2、探究试管D中红色沉淀的物质组成。步骤实验操作实验现象Ⅰ取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色Ⅱ将Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀H2SO4红色固体大部分溶解，溶液变为黄色Ⅲ将Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑Ⅳ向试管中加入Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色③步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是______。④由实验2可得出结论：试管D中红色沉淀的物质组成是______。(4)2022年6月17日，中国航母“福建舰”下水。为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是______。A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油(5)一些民用建筑的金属大门表面刷了一层银白色的金属，该金属可能是______。A．银 B．铜 C．铝 D．金14．（2022秋·江苏镇江·九年级校考阶段练习）乙醇（C2H6O）是一种重要的燃料。【探究】乙醇在一定量氧气中燃烧的产物【设计】小组同学取2.3g乙醇在一定量的O2中燃烧，并对产物进行研究【猜想】(1)四位同学对燃烧产物的猜想产物猜想甲乙丙丁CO2、H2OCO、H2ONH3、CO2、H2OCO2、CO、H2O经讨论，丙同学清想不合理，理由是___________。【资并】①无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色。②CO和氧化铜的反应与CO还原氧化铁相似。【实验】将上述2.3g乙醇燃烧产物全部依次通过下列装置（假设吸收完全）：(2)实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝说明有___________生成，A增重___________g。(3)在实验中观察到B、D中澄清石灰水变浑浊，C装置中的反应的化学方程式为___________。完全反应后，测得B中（足量澄清石灰水）质量增加3.3g【结论】(4)①根据以上现象，___________同学猜想正确：②根据本实验结论及测量数据，乙醇在一定量氧气中燃烧的化学方程式为___________。【反思】(5)AB装置的顺序___________（填“能”或“不能”）颠倒。15．（2023·江苏苏州·一模）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗生素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：【查阅资料】①草酸(H2C2O4)是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。②草酸钙难溶于水。③无水硫酸铜遇水变蓝。④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验(部分夹持仪器已略去)。【交流与讨论】(1)B装置的作用是___________________。(2)C装置使用冰水的原因是___________________。(3)实验过程中应该先点燃_________________(填“A装置的酒精灯”或“F装置的酒精喷灯”)。(4)实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，______________，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。(5)F装置中反应的化学方程式为__________________。(6)从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是__________________。16．（2023春·江苏盐城·九年级校联考阶段练习）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O)，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：①CaC12为中性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂；②MgSO4、A12(SO4)3溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和A1(OH)3沉淀③Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应；④A1(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一、(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为A12O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C___________、D___________。(填序号)①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱(2)实验开始前关闭弹簧夹___________(填a或b)，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是___________。(3)一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是___________。【实验二】另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和A12(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。(4)图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是___________。(5)试确定铝碳酸镁的化学式中a：b=___________(填最简整数比)17．（2023秋·江苏常州·九年级统考期末）兴趣小组同学设计图8实验探究铁钉锈蚀的条件。实验编号ABCD(1)一周后观察铁钉锈蚀最严重的试管是_______（填试管编号），铁锈的成分主要是_______。(2)生产生活中为防止汽车的铁制外壳锈蚀，可以采用的防锈方法是_______。(3)铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁（FeOOH），该反应的化学方程式为_______。(4)为了研究溶液中的不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，同学们又设计如图1实验，用传感器测定的试管内氧气的体积分数变化如图2所示。①依据图2的实验结果，要证明铁在空气中锈蚀需要氧气和水共同作用，可省略图8中的_______（填实验编号）实验。②由以上实验数据推知，溶液中NO3-加快铁钉锈蚀的能力_______（填“强”或“弱）于C1-。18．（2023春·江苏盐城·九年级统考开学考试）实验活动课上老师将一种黑色粉末均匀地撒在酒精灯火焰的上方，产生了火星四射的灿烂烟花。老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂。兴趣小组对该脱氧剂展开了如下项目式探究。(1)任务一：定性探究脱氧剂中成分【作出猜想】黑色粉末含有铁粉或碳粉中的一种或两种。【实验探究】小组同学设计实验方案并完成如下实验：实验步骤实验现象实验结论①取黑色粉末放入烧杯中，加入稀硫酸_______，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为_______②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上用电炉灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片_______黑色粉末中含有碳粉【反思与评价】用酒精灯替换电炉重复步骤②，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是__________________。(2)任务二：定量检测脱氧剂中铁粉含量【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为0.09g·L-1【实验步骤】①连接好仪器如图所示，检查装置气密性；②称取0.5g的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；⑤一段时间后记录到量气管在实验前后的液面差为131mL；⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为20mL。【数据分析】试通过计算确定该脱氧剂中铁粉的质量分数_________。(3)任务三：探究脱氧剂中氯化钠的作用【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理；脱氧剂中还含有氯化钠。【作出猜想】猜想一：NaCl没有作用；猜想二：NaCl减慢铁锈蚀速率；猜想三：__________________。【实验探究】小组同学用控制变量法按下图装置进行实验：一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面_________右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。【表达交流】氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。【反思与评价】脱氧剂包装上应注明的注意事项是__________________（请写出一条）。19．（2023春·江苏苏州·九年级统考阶段练习）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。I．探究钢铁锈蚀的基本条件(1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。(2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是___________。II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：实验组生铁粉末质量食盐水浓度3min时瓶内氧气浓度实验①3.5g4%18.96%实验②3.5g8%18.56%实验③3.5g16%18.28%实验④3.5g24%17.99%(3)该实验探究的是___________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是___________。(4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是___________。②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为___________。III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：序号盐酸pH压强p/kPa溶解氧/mg·L-1p反应前p反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s实验①2.090.891.85.24.3131实验②3.090.891.55.03.768实验③4.090.890.34.93.424实验④5.090.890.54.93.798实验⑤6.090.890.64.43.7175(5)步骤1中检查装置气密性的方法为___________。(6)实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。(7)进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是___________。(8)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。A．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快B．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关C．铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生20．（2023秋·江苏扬州·九年级统考期末）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，是一种分布广泛的矿物，为探究碳酸亚铁的性质并测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数，进行了如下探究。活动一：探究在空气中煅烧碳酸亚铁的固体生成物。【查阅资料】：①FeCO3在空气中加热生成铁的一种氧化物和二氧化碳。②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。④酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色.【猜想与假设】：猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。【进行实验】①利用如图装置进行实验，连接仪器，________；②打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3；③当石灰水中沉淀不再增多时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却；④取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解；⑤将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。实验步骤和现象记录如下实验编号实验步骤实验现象a溶液向甲溶液中滴加KSCN溶液变红色b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【解释与结论】（1）步骤①中空格内的操作是是_________。（2）在实验前就可以判断猜想______不成立，因为_________。（3）实验b的目的是___，由实验a、b的现象可知，猜想_________成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为_______。活动二：测定菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数。（4）碳酸亚铁中铁元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。（5）乙组同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中与盐酸反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，矿石中杂质不与稀盐酸反应)，测得实验数据见下表：实验序号第1次第2次第3次第4次加入盐酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g7.24.43.0m①m=_______。②实验测出菱铁矿样品中FeCO3的质量分数为_______。③计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。21．（2023秋·江苏南京·九年级校联考期末）某学习小组的同学对木炭与氧化铜反应的产物进行了探究。【知识回顾】碳还原氧化铜的装置如图1所示。(1)试管①中的现象是______。(2)试管中②发生反应的化学方程式是______。【实验探究1】对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。第一步：按如图2所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。第二步：将氧化铜与木炭粉以质量比40：3均匀混合，研磨3分钟。称取0.3g研磨后的混合粉末装入硬质试管。第三步：分别向硬质试管和平底三颈烧瓶中充入氮气后，点燃酒精喷灯，先对试管进行预热，再集中加热，采集数据。实验数据如图3所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。第四步：清洗试管并干燥，分别将氧化铜与木炭粉以质量之比为10：1、20：3均匀混合，重复上述实验步骤，实验数据如图4、图5所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。【交流反思1】(3)分析对比图3、图4、图5实验数据可得出的结论是：①______；②______。(4)点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是______。(5)由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是______。【实验探究2】对木炭与氧化铜反应的固体产物进行探究。第一步：按如图1所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。第二步：将质量为2.00g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合均匀后，装入试管中，并加热，待反应充分后停止加热。第三步：冷却后，将得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。溶液呈蓝色，烧杯底部有红色固体。第四步：过滤烧杯中的混合物，并将滤纸上的红色固体洗涤、干燥，得到单质的铜1.44g。【交流反思2】(6)已知Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。则第三步操作中发生反应的化学方程式是______。(7)该实验中，木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为______g。22．（2023秋·江苏镇江·九年级校考期末）将光亮镁条放入一定量稀盐酸中，产生大量气泡，一段时间后出现沉淀，某同学对该现象作如下探究。(1)产生气泡反应的化学方程式为_________。(2)过滤、洗涤、干燥得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下探究：【精测】固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶体；③Mg和MgCl2晶体。【实验】①取固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测_________（选填序号）不成立。②称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部_________，则猜测②不成立。资料：①Mg与MgCl2饱和溶液反应，可生成不溶于水的灰白色碱式氧化镁［Mgx(OH)yClz］。②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。(3)准确称取5.38g样品，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入下图装置，测定固体的组成。【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有_________生成。B装置中________（填现象），说明生成了HCl。【数据】充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为3.20g，装置A增重0.72g。【计算】碱式氯化镁的化学式为_________。【反思】若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则测得的Mgx(OH)yClz中y值_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。23．（2023·江苏宿迁·九年级统考阶段练习）某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。【设计实验】实验一：选择药品分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。(1)根据图甲对比分析，曲线________(填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。(2)根据图乙分析，贝壳与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。实验二：探究性质将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究【初步探究】如图所示：取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。(3)由实验可知:在实验室条件下，1体积水最多能溶解______体积的CO2。(4)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是______。【深入探究】小组同学利用图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3。(5)图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线______(填“I”或“II”)。(6)图3中，AB段压强上升的原因是______，最终C点压强大于A点，由此你的解释是_____。(7)如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是______。A． B．C． D．24．（2023秋·江苏宿迁·九年级统考期末）地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，当CO2含量过高时进入地窖容易产生安全事故。某小组同学对某地窖中CO2的含量进行如下探究。【查阅资料】根据相关要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L，即当浓度高于此值时较长时间接触对健康有较大的损害。【实验探究】小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化：②用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22mg/L。(1)地窖中容易积蓄CO2体现了二氧化碳气体的物理性质是____。(2)某同学用注射器抽取100mL菜窖中的气体样品，按图所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应：(足量澄清石灰水能对通入其中的CO2气体完全吸收)①装置内发生反应的化学方程式是_____，多孔球泡的作用是_____。②当CO2传感器显示CO2浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，理论上瓶内盛放液体反应前后增加的质量为_____mg。(3)下列说法可能导致测得的CO2含量偏小的是(填字母)。A．缓慢推动注射器活塞 B．抽取气体前未将注射器内空气排净(4)进入地窖时，下列防范措施正确的是(填字母)。A．戴好口罩后进入 B．利用鼓风机将地窖内大部分空气排出25．（2023·江苏·统考一模）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：I.铁与铁的化合物(1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式_______。Ⅱ.钢铁的冶炼《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。资料：潮泥灰主要成分是石灰石。(3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是_______。(4)不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。III.金属的锈蚀(5)铁生锈的原理：写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。(6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：①实验所用三种溶液中，铁钉接触到_______溶液(填化学式)更容易生锈。②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：_______。(7)不但铁会生锈，其他金属也会生锈。自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：，其中X的化学式为_______IV.拓展：测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。(8)A中红棕色固体的化学式是_______。(9)FexCy中，x：y=_______。(10)若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)，可能的原因是_______。26．（2023秋·江苏扬州·九年级统考期末）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。5月24日仪征打通了西气、川气、海气等通道互联互通，国家管网天然气运行输送系统可靠性再次提升。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？【资料】①含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4是一种白色粉末状固体，遇水变蓝色。【猜想与假设】产物甲乙丙丁猜想CO2、H2OCO、H2ONH3、CO2、H2OCO2、CO、H2O(1)有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将3.2g甲烷和xg氧气在密闭容器中充分燃烧(CH4和O2均没有剩余)，将燃烧产物依次通过下列装置(N2不参与反应，假设每步均完全反应)：(2)实验中观察到A中出现_______现象，并增重_______g，说明有水生成。(3)装置B中变浑浊，装置B中发生反应的化学方程式_______。(4)装置A、B装置的顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。(5)装置C中表面为黑色氧化铜的铜网部分变红，质量减少2.4g，D中变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有_______生成，由此推断_______同学的猜想成立。(6)数据处理：x=_______。写出密闭容器内发生反应的化学方程式_______。27．（2023秋·江苏镇江·九年级统考期末）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。一、铁及其化合物的应用（1）钢铁生产分为炼铁和炼钢两个过程。明代《天工开物》中记载“炒钢法”如下图所示。①焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是_______。②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO2反应生成CaSiO3，反应的化学方程式为_______。③用棍猛搅拌铁水的目的是_______。（2）铁的化合物在现代各领域发挥着重要作用。①服用碳酸亚铁(FeCO3)补血剂，可预防或治疗缺_______性贫血。②空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，反应的化学方程式为_______。二、铁的化合物制备实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下：（3）溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是_______。（4）加入过量铁粉可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的类型为_______。（5）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是_______。（6）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为_______。三、炼铁过程的探究（7）写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式_______。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：阶段2：阶段3：（8）FeCO3在282℃分解为FeO。称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。①样品中Fe2O3的质量为_______g。②图中M点对应的a=_______，N点固体的成分及对应的质量比为_______。28．（2023春·江苏苏州·九年级统考阶段练习）絮凝剂常用于水的净化，硫酸铁是一种常见的絮凝剂。实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【进行实验】Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min浊度去除率/%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解释与结论】(1)配制絮凝剂溶液的操作如图所示。正确的操作顺序是____(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是____，所得絮凝剂溶液的质量分数为____。(保留1位小数)(2)②中浊度去除率比①高的原因是____。(3)依据实验④⑤⑥⑦得出的结论是____。(4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是____(填序号)。【反思与评价】(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是____。29．（2022秋·江苏扬州·九年级统考期末）气体的制取是初中化学的重要内容。实验一：研究氧气的制取(1)写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是___________（填序号），反应的化学方程式为___________。实验二：研究二氧化碳的制取(3)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%稀硫酸Ⅱ块状大理石、7%稀盐酸Ⅲ粉状大理石、7%稀盐酸上表中实验Ⅰ对应如图曲线___________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是___________。(4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的___________作发生装置。(5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。物质种类水酒精饱和NaHCO3溶液每毫升液体中溶解二氧化碳的体积1mL3.6mL几乎不溶利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和NaHCO3）进行选择。①选择时首先排除酒精的原因是___________。②最终选择的液体是___________。③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从___________（填“a”或“b”）口通入。(6)定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。测得相关数据如图所示：【数据处理】①生成的二氧化碳质量为___________。②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程___________。30．（2023春·江苏泰州·九年级校考专题练习）运用化学知识，开展科学探究。探究一

久置的物质能否继续使用【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂(主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧化氢溶液)，为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：食品干燥剂消毒用双氧水操作取样于烧杯中，加适量水取样于烧杯中，加适量二氧化锰现象_______没有气泡产生结论还能继续使用_______反思与交流：过氧化氢中氧元素的化合价为_______。久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为_______。探究二

某些酸、碱、盐之间能否发生反应【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：加了酚酞的氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硝酸钡溶液滴加稀硫酸溶液呈红色产生气泡产生白色沉淀反思与交流：（1）有白色沉淀生成的反应的化学方程式为_______。（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是_______；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是_______。【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：步骤ⅠⅡⅢⅣ方法将三组废液倒入同一烧杯中静置滴加足量的硫酸钠溶液加过量的X现象浑浊，产生气泡，红色消失分层无明显现象……反思与交流：（3）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是_______(填化学式)（4）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为_______。

探究三

测定样品中碳酸钠的质量分数小组同学用下列装置测量100g烧碱样品中含碳酸钠的质量分数(提示：碱石灰成分为CaO和Na