山西省朔州市怀仁八中2025届化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析

山西省朔州市怀仁八中2025届化学高一下期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同2、如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（）A．电解质溶液中的向b极移动B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极C．a极上发生了还原反应D．b极上有无色气泡产生3、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（）A．X形成的氢化物只有一种B．原子半径：Y＞ZC．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．X的最低负化合价为-34、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是A．a是正极，b是负极B．a极上发生了氧化反应C．电子从a极通过导线流向b极D．碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB．标准状况下，2.24L

HF中所含原子总数一定为0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA6、NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．32gO2中含有的电子数为32NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA7、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A．Ba可从KC1溶液中置换出钾 B．Ba(OH)2是强碱C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba不能从冷水中置换出氢8、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：49、下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C．由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水10、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C11、在恒温密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是A．缩小体积使压强增大 B．压强不变，充入N2使体积增大C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入He使体积增大12、下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO213、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应 B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应 D．可用稀硝酸做电解质溶液14、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag15、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D16、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A．离子半径：X2->Z+B．X与Z形成的化合物一定只含离子键C．Y的氢化物比X的氢化物稳定D．W与Z可形成离子化合物ZW二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。18、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。19、某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。20、（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程是_________。（2）装置甲中热水的主要作用是_________。（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。（5）在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_________。（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________，由此得出的结论是_____________。（5）装置E的作用是________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。（6）装置D中的药品是__________，其作用是_________________。21、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F中所含官能团的名称是__________________。(2)G的结构简式为_____________________________。(3)写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。(4)F→G的反应装置如图所示：a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反应能生成80gG，则该反应的产率为___________。（已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④混合物中各物质的浓度不再变化(7)写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；

B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。2、D【解析】图示装置为原电池，a为锌棒是负极，b为碳棒是正极。A.在原电池中，阳离子向负极移动，电解质溶液中的向a极移动，故A错误；B.原电池中电子有负极经导线移向正极，因此导线中有电子流动，电子从a极流到b极，故B错误；C.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，发生还原反应的为b极，故C错误；D.该原电池中，正极上氢离子放电生成氢气，因此b极上有无色气泡产生，故D正确；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点是解题的关键。注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点。3、B【解析】

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，根据元素在周期表的位置，X为第二周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则X为C元素，因此Y为Al元素，Z为Si元素，据此分析解答。【详解】由以上分析可知X为C元素、Y为Al元素，Z为Si元素。A．X为C元素，形成的氢化物为烃，是一类物质，故A错误；B．同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Y＞Z，故B正确；C．碳酸和硅酸均为弱酸，故C错误；D．C最外层有4个电子，最低负化合价为-4价，故D错误；故选B。4、A【解析】

锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A．根据上述分析，a为负极、b为正极，故A错误；B．a为负极，负极发生氧化反应，故B正确；C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故C正确；D．b为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故D正确；故选A。5、A【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项A正确；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量，选项B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，选项C错误；D、12.0gNaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1NA，选项D错误。答案选A。6、C【解析】

A、标况下，水不是气体；B、1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol；C、O2和O3的最简式相同，都为O；D、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子。【详解】A项、标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol，含有电子数为16NA，故B错误；C项、O2和O3的最简式相同，都为O，由最简式可知32gO的物质的量为2mol，含有的氧原子数目为2NA，故C正确；D项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确计算反应中反应转移的电子数是解答关键。7、B【解析】分析：由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项错误；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项正确；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项错误；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。8、D【解析】A项，由图可得，当（6-1）mol/LA反应，同时有（7-3）mol/LB反应，生成4mol/LC，故该反应的化学方程式为5A+4B4C，A正确；B项，2min前，反应物A和B减少，生成物C增多，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B正确；C项，用B的浓度变化表示2min内的速率为（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正确；D项，如图，2min时该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，D错误。9、A【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C.煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。点睛：掌握蛋白质的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。10、C【解析】试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用视频11、A【解析】试题分析：A．缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C．体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。12、A【解析】分析：结合物质的化学性质、发生的反应以及相互之间的转化关系分析判断。详解：A.N2与氧气化合生成NO，不能直接转化为NO2，A正确；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步实现，B错误；C.SO2被双氧水氧化可以直接转化为H2SO4，C错误；D.H2SO4被还原可以直接转化为SO2，D错误。答案选A。13、D【解析】

该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，则Zn失电子发生氧化反应作负极、Ag2O作正极，再结合基本概念分析解答。【详解】A.该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物，所以属于置换反应，A正确；B.该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，则锌失电子作负极，B正确；C.Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O作正极，正极上发生得电子的还原反应，C正确；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸盐，所以不能用稀硝酸作电解质溶液，D错误；综上所述，答案选D。14、C【解析】

A项、由总反应方程式可知X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则X可以是能导电的银或石墨，故A正确；B项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故C错误；D项、由总反应方程式可知X为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。15、D【解析】

根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。本题选D。16、B【解析】

无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【详解】A.因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；B.X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C.根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D.W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G为聚乙烯，结构简式为；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。18、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。(3)反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此，本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。19、吸热反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快B【解析】分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解：(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。20、（一）加热乙醇，使其成为蒸气冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰块铜网变黑变黑的铜网重新变红催化剂放热氮气强烈的刺激性气味(二)ABB水浴加热铜丝由红变黑，再由黑变红无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色乙醇催化氧化的产物有水吸收乙醛防止倒吸装置E中的物质有强烈刺激性气味碱石灰防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝【解析】

本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8℃，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物——水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。【详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；（3）题中告知乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8℃，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）该反应的条件为加热，，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；（5）E的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8℃，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水CuSO4粉末对产物生成的水的检验，所以应该在C、E之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水CuSO4粉末变蓝。【点睛】乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：，第二步为：，总的方程式为：。21、羧基CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应