浙江省丽水湖州衢州三地市2024届高三年级下册4月教学质量检测化学试题 含解析

丽水、湖州、衢州2024年4月三地市高三教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32Ca-4

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是

A.C2H2B.NaHSO4C.NaHCO3D,CH3COOH

【答案】B

【解析】

【详解】A.C2H2是非电解质，不溶于水，A不选；

B.NaHS。’是强电解质，溶于水会电离产生H+、Na+和SO：,溶液呈酸性，B选；

C.NaHCC>3是强电解质，HCO1水解产生OH-,溶液呈碱性，C不选；

D.CHjCOOH是弱电解质，水溶液呈酸性，D不选；

故选B。

2.下列有关明研［KA1(SO4)212H2。］说法不正确的是

A.明矶水溶液呈酸性

B.钾元素位于周期表的s区

C.S。：空间结构名称为正四面体形

D.自来水厂常用明矶来杀菌消毒

【答案】D

【解析】

【详解】A.明矶水溶液中由于铝离子水解显酸性，A正确；

B.基态钾原子价电子排布式为4sl钾元素位于周期表的s区，B正确；

C.SOj中S原子价层电子对数为4、是sp3杂化，所以空间结构名称为正四面体形，C正确；

D.自来水厂常用明研来净化水，不能杀菌消毒，D错误;

故选Do

3.下列化学用语正确的是

A.氮原子2P轨道的电子云轮廓图:

B.HCN的电子式：H+［：C::N：K

H3c/

C.反-2-丁烯的结构简式为：\=《

HC%

D.HC1O的结构式：H-C1-O

【答案】C

【解析】

【详解】A.氮原子2P轨道的电子云轮廓图为

B.HCN的电子式为H：C三N：,B错误;

H3c/

C.反-2-丁烯的结构简式为:C=&,C正确;

H5

D.HC1O的结构式为H—O—Cl,D错误;

答案选C。

4.已知过氧化铭(CrC)5)的结构式如图所示，CrOs溶于稀硫酸的化学方程式为:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2TH^H2O,有关该反应说法不正确的是

A.Cr在元素周期表中位置为第四周期第VIB族

B.&。5既作氧化剂，又作还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:8

D.若有ImolCrOs发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.Cr在元素周期表中位置为第四周期第VIB族，故A正确；

B.CrOs中Cr元素化合价下降，O元素化合价上升，H2sCU中O元素化合价未发生变化，则CrOs既作氧

化剂，又作还原剂，故B正确；

C.CrOs中4个氧原子与铭形成的是Cr-0键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铭形成的是

Cr=O键，这种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，0元素由-1价下降到-2

价，有由-1价上升到0价，Cr2（SC）4）3和2个H2。是还原产物，02是氧化产物，氧化产物与还原产物的

物质的量之比为7:4,故C错误；

D.CrOs中4个氧原子与铭形成的是Cr-0键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铭形成的是

Cr=O键，这种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，0元素由T价下降到-2

7

价，有由-1价上升到0价，若有ImolCrOs发生该反应，生成一molCh,则反应中共转移

4

7

4><2NA=3.58个电子，故D正确；

故选C。

5.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A.含有SiO7的溶液中:加3+、NH；、NO；、SO1

B.能使甲基橙变红溶液中：Na+、Mg2+、cr>CrOt

C.水电离出的c（H+）=1.0xl0T2moi的溶液中：Al3+>NH；、c「、SOj

-

D.=[Xi。'的溶液中:|^Ag（NH3）2>Na+、NO]、Br

【答案】C

【解析】

【详解】A.SiOj和A]3+会发生双水解反应，不能大量共存，A不选；

B.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，Cr。：在酸性环境中会转化为重铭酸根，且重铭酸根在酸性条件下与

氯离子能发生氧化还原反应，不能大量存在，B不选；

C.水电离出的c（H+）=1.0xl（）T2moi.匚1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，

AJ3+、NH：、cr>SO：在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，C选;

D.J"1=lxl()i2的溶液呈酸性,「Ag(NHs)T不能在酸性溶液中大量存在，D不选；

c(OH-)L5'3九」

故选C。

6.为除去粗盐中的Ca2+、Mg?+、Fe3+>SO：以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方

案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)，有关说法正确的是

溶解一BaCk一NaOH、NazC5过痣一、适量盐酸蒸发、结晶、烘干-

----A-----*--------»------A------»滤液------►⑦精跳

①②③④⑤⑥

A.步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格

B.步骤②~④：BaCl2,NaOH和Na?CO3的滴加“顺序”和“量”不可调整

C.步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且pH试纸检验滤液呈碱性

D.步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管

【答案】A

【解析】

【分析】根据粗盐提纯的实验步骤，②加入BaCb将SO；变为BaSCU沉淀，④加入NazCCh将除去Ca?+,

因此③加入NaOH将Mg2+、Fe'+变为Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，操作⑤为将前面生成的沉淀过滤除去，为

了保证溶液中的杂质离子完全除去，前面加入的试剂需要过量，⑥加适量HC1除去③加入的过量的0H-和

④加入的过量的CO：,最后经过⑦得到精盐，据此分析判断。

【详解】A.溶解操作中要根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格，A正确；

B.步骤②~④中：NazCOs必须要在加完Bad2溶液之后再加入，作用是除去Ca?+和过量的Ba?+,NaOH

的顺序没有要求，B错误；

C.步骤⑥加适量HC1除去③加入的过量的OH-和④加入的过量的CO，，加入的盐酸是过量的，溶液呈酸

性，C错误；

D.由分析可知，步骤①〜⑦中没有分液，不需要用到分液漏斗，D错误；

故选Ao

7.下列关于材料说法不正确的是

A在纯金属中加入其他元素形成合金改变了金属原子有规则的层状排列，硬度变大

B石墨通过化学剥离法制得石墨烯石墨烯的导电性、导热性更好

C在涤纶纤维中混纺天然纤维增强了透气性和吸湿性

D顺丁橡胶硫化硫化程度越高，强度越大，弹性越好

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子有规则的层状排列，硬度变大，A正

确；

B.石墨烯的导电性、导热性更好，石墨通过化学剥离法制得石墨烯，B正确；

C.涤纶纤维的吸水性小，透湿性能差，天然纤维透气性好，吸湿性好，在涤纶纤维中混纺天然纤维，增

强了透气性和吸湿性，C正确；

D.顺丁橡胶硫化，硫化程度越高，强度越大，弹性越差，D错误；

故选D。

8.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如Be和Al。BeCL和

A1CL在气态时通常以二聚体的形式存在，Al2ck的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结

构。

0/Ri/

下列说法不正确的是

A.Al2cL中含有配位键

B.[Be(OH)4中Be的杂化方式为sp3

C.SiC>2中的键角NOSiO为120。

D.H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力

【答案】C

【解析】

【详解】A.A1CL中A1原子成键后还有空轨道，C1原子还有孤电子对，Al2cL中A1原子提供空轨道、C1

原子提供孤电子对来形成配位键，Al2cL中含有配位键，A正确;

B.[Be(0H)4「中Be形成4个b键，无孤电子对，杂化方式为sp?,B正确；

C.SiC>2中中心原子为sp3杂化，键角NOSiO为109。28，，C错误；

D.H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力，D正确；

故选C。

9.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如Be和A1。下列方程式不

正确的是

2-

A.氢氧化被溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]

3++

B.可溶性铝盐净水原理：A1+3H2OA1(OH)3+3H

C.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

+

D.硼酸的电离方程式：H3BO3=3H+BO^

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化镀是两性氢氧化物，溶于强碱，反应离子方程式为

2

Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4]",故A正确；

B.铝离子水解生成氢氧化铝，吸附水中悬浮杂质，可溶性铝盐净水原理为

3++

A1+3H2OA1(OH)3+3H,故B正确；

C.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故C正确；

+

D.硼酸是一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2OH+[B(OH)4],故D错误；

选D。

10.硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。下列说法不正确的是

A.氧化钺熔点较高，可用作耐火材料

B.电解熔融氯化被制备被单质

C.用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大

D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.被与铝位于对角线，氧化铝、氧化镀是离子晶体，离子所带电荷较多、半径较小，晶格能

大，熔点较高，可用作耐火材料，故A正确；

B.氯化铝、氯化钺是共价化合物，熔融时不会导电，电解熔融氯化被、氯化钠的混合物制备被单质，故

B错误;

c.C-Si键的键能大于Si-Si键，用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大，故c正确;

D.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，故D正确;

选B。

11.下列说法不正确的是

A.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液

B.可用澳的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯

C.可用X射线衍射技术测定青蒿素的分子结构

D.将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取

【答案】B

【解析】

【详解】A.加入新制氢氧化铜悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发

生中和反应，氢氧化铜溶解，可鉴别三种物质，A正确；

B.乙烯能够和澳的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用澳的四氯化碳溶液除去

乙烷中混有的乙烯，B错误；

C.X射线衍射实验可确定晶体的结构，则可用X射线衍射技术测定青蒿素的分子结构，c正确;

D,将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为固液萃取，D正确;

故选B。

12.由不饱和燃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下4步反应所示:

OH0H

।~।CH,CHOIH,IA1,O,I—।华丁/

囚嬴》8三。一8一%pd/pEcaCO：""CH-CH-CH,一-回一聚1,3-丁二烯

BC

下列说法不正确的是

A.第一步反应属于取代反应B.A分子中的所有原子在同一直线上

C.聚1,3-丁二烯能使滨水褪色D.B和C均属于醇类

【答案】A

【解析】

0H

【分析】对比A、CH3cH。与|的结构简式可知，A为H—C=C—H。

CH三C-CH—CH?

OH

【详解】A.第一步反应是H—C三c—H和CH3CHO发生加成反应生成I，即

CH=C-CH—CH3

反应类型属于加成反应，故A错误；

B.A为H—C三c—H,分子中碳原子采取sp杂化，空间构型为直线形，即所有原子在同一直线

上，故B正确;

(/鹏士

C.聚1,3-丁二烯的结构简式为C=C"，其中含有碳碳双键，所以能使澳水褪色,

z

-f-H2C、H

故c正确;

OHOH

D.B的结构简式为I、C的结构简式为I,其中均含有羟

CH=C-CH-CH3H2C=CH-CH-CH3

基，所以均属于醇类，故D正确;

故答案为：Ao

13.我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近

通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是

A.铁片乙作正极B,氮气在铁片乙上失电子

C.在海水中阳离子向铁片乙移动D.铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲

【答案】D

【解析】

【分析】将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气；

铁片乙为负极，铁失电子；铁片甲作正极，氧气在铁片甲上得电子；溶液中的阳离子向正极移动，因海水

中氧气的浓度不同而造成电势差形成原电池，据此分析解答。

【详解】A.由分析可知，铁片乙作负极、钢片甲作正极，故A错误；

B.铁片乙中铁失电子，氧气在铁片甲上得电子，故B错误；

C.原电池溶液中阳离子向正极移动，即向铁片甲，故C错误；

D,乙做负极，甲做正极，铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲，故D正确。

答案选D。

14.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CCh,经下列历程实现NO；的催化还原。已知

Fe(II)>Fe(III)表示Fe3()4中二价铁和三价铁。下列说法不正碰的是

A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

B.在整个历程中，每ImolJh可还原2moiNO］

C.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂

D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强NO］氧化性的作用

【答案】B

【解析】

【详解】A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确；

B.整个历程中，lmolH2失电子形成2moiH+转移2moie\ImolNO］最终得电子形成0.5molN2转移

5mole-,所以ImolHz可以还原0.4molNO；,故B错误；

C.HCOOH分解产生CO2和H2,所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C

正确；

D.NO；与NO］在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+,所以

生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO；氧化性的作用，故D正确；

故选Bo

15.难溶盐BaCC）3的饱和溶液中c2（Ba2+）随c（H+）而变化。实验发现，298K时c?（Ba?+）~c"）为

线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是

26〒丁丁丁一丁/丁丁丁丁丁丁

IIIIIIIIIIIII

___1______I__I____I______I____I______I____I____I______I____I______I____i___

05.0c(H+)/(10/imolL-i)

2+

A.饱和BaCO3溶液中c(Ba)随pH增大而减小

9

B.BaCO3的溶度积Ksp=2.6x10

11

C.若忽略CO：的第二步水解，7Ta2(H2CO3)=5.0x10

D.N点溶液中：c(Ba2+)>c(COt)>c(HCO；)

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图象知c2(Ba2+)随c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)随pH增大而减小，A正确；

B.c(H+)几乎为0时，c(OH)浓度最大，抑制C。，离子水解程度最大，此时c(Ba2+)=c(COj),此时

2+22+9

c2(Ba2+)越接近2.6XIO?此时^sp=c(^Ba-c)=c(Ba)=2.6x10,B正确;

c(CO；)c(H+)

C.若忽略CO；一的第二步水解，当c(CO；-)=c(HCO£)时,K%(H2co3)=c(H+),溶

C(HCO3)-

液中有c(Ba2+)=c(CO；)+c(HCC)3)=2c(CO：),故

c2(Ba2+)=c(Ba2+)-2c(CO：)=2c(Ba2+)•c(CO：)=2Ksp=5.2XW9,即M点，此时c(H+)=5X1041,

g(H2co3)=c(H+)=5X10-u,C正确;

D.在M点，由C选项得知，c(CO；)=c(HCO。，N点c(H+)大，所以更促进CO：转化成HCX)3,因此

2+

有c(Ba)>c(HCO3)>c(CO：),D错误;

故选D。

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

实验目的方案设计现象结论

①升高温度，

①浸泡在

热水中的NO2的浓度增

探究温度对烧瓶内红大，平衡逆向

2NO2N2O4棕色加深移动；

热水

化学平衡的影②浸泡在②降低温度，

冷水中的

响NO2的浓度减

烧瓶内红

NO2,N2O4小，平衡正向

混合气棕色变浅

移动

测量溶液pH

Na2CO3

验证coj的水溶液pH

CO；一的水解程

B解程度比大于

度比HCO1大

HCO,大

NaHCO3

O.lmol/L

Na2cO3溶液NaHg溶液溶液

加入少、

量澳水\

检验

静置，取

CH2=CHCHO

CH2=CHCHO向丙烯醛上层清液滨水褪色

水溶液中-----------------------A有碳碳双键

有碳碳双键加入过量\三

银氨溶液U

加热

(L氨气

圆底烧瓶

氨气极易溶于

探究NH3的性中形成喷

D水，氨水显碱

一水

质泉，溶液

性

1显红色

—水（含酚80

二1^-二

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.2NO2,N2O4为正向放热的反应，二氧化氮为红棕色气体、四氧化二氮为无色气体，升高

温度平衡逆向移动二氧化氮浓度增大体系颜色变深，降低温度平衡正向移动二氧化氮浓度降低体系颜色变

浅，故A正确；

B.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，Na2C03溶液pH大于NaHCC>3溶液说明碳酸根离子的水解程度大

于碳酸氢根离子，故B正确；

C.“醛基”也能使滨水褪色，因此不能依据澳水褪色来判断CH2=CHCHO中有碳碳双键，故C错

误；

D.氨气极易溶于水导致圆底烧瓶中压强比大气压小而产生喷泉，形成的氨水能使酚醐溶液变红说明氨水

显碱性，故D正确；

故选C。

二、非选择题（本大题共5小题，52分）

17.氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为。

（2）NO；、CO、CN-等易形成配合物，NO；的空间结构名称为。

（3）已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构（无配位键），

请画出沸点高的分子的结构式。

（4）下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是。

A.N,与均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化

B.N的电负性比P的大，可推断NCL分子的极性比PCh的大

C.NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角NHPH大于NH3中NHNH

D.研究发现固态PCL中含有［PC1J和［PCL］，而PBE中则含有［PBq『和Br「，存在差异的原因是

Br半径大

（5）Fe与N形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为o

）OFe

•N

（6）苯分子中含有大万键,可记为不：（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），杂

环化合物咪陛结构如图，其分子中的大"键可表示为万：，则其结合质子能力更强的氮原子是（填

“①”或"②"），其原因是.

CH

淅/②

【答案】（1）|入||本|本|八（2）平面三角形

TItITITIT

（3）H-N=C=S（4）D

（5）Fe3N

（6）①.①②.①号N原子单电子参与形成大"键，①号N原子有孤对电子（或②号N原子孤对

电子参与形成大万键，②号N原子没有孤对电子）

【解析】

【小问1详解】

铁为26号元素，基态铁原子价电子排布式为3d64s2,失去3个后为Fe3+,基态Fe3+的价层电子轨道表示

3d

式为

【小问2详解】

NO,中心原子价层电子对数为3+g（5+l-3x2）=3,为sp2杂化，空间结构名称为平面三角形;

【小问3详解】

HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，N三C-SH和

H-N=C=S,H-N=C=S分子能形成分子间氢键，而N三C一SH不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力较

强，沸点较高分子的结构式为H—N=C=S；

【小问4详解】

A.N,与P’均为正四面体型的分子晶体，P,易氧化，A错误；

B.分子的极性大小取决于共价键极性大小和分子的结构，N、C1的电负性十分接近，则N-C1键极性小，

可推断NCL分子的极性比PCL的小，B错误；

C.NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中

的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成

键电子的斥力使PE键角更小，即「为中键角NHPH小于NH^中NHNH,C错误；

D.Br-半径大，与P原子半径的比值较大，作为配位原子与P作用的配位数较少，不能形成[PB%「，D正

确；

故选D

【小问5详解】

由晶胞结构可知Fe个数：12XL+2X」+3=6,N个数为2,该化合物的化学式为FesN；

62

【小问6详解】

由咪嗖分子中的大”键可表示为蒋可知咪陛分子中的碳原子和氮原子都为sp2杂化，由结构简式可知，咪

噗分子中的氮原子①具有孤对电子，氮原子②没有孤对电子，则氮原子①能与氢离子形成配位键，氮原子②

不能与氢离子形成配位键，所以氮原子①结合质子能力更强，原因①号N原子单电子参与形成大"键，①

号N原子有孤对电子(或②号N原子孤对电子参与形成大万键，②号N原子没有孤对电子)。

18.NH3是重要的化工原料，可发生如下转化：

----------------NaClO------------------

化合物A------------»N2H4

I~~iv---------------

THI

(NH4)2SC>4«INH3A■■--AAIHNO3

|v______________

----1-----空气中

+

[CU(NH3)2]-：---A深蓝色溶液

VI

①2+H2O->CC>2T+2HC1T；②[CU(NH3)J(无色)容易被空气氧化

C—、C1-

(1)氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的SC)2,可得到氮肥硫酸镂，写出该反应的化学方程式

(2)氨气可经途径n的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是=

A.工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了Fe3+而略显黄色

B.氨气先经过催化氧化得到NO2,NO2再与水反应生成硝酸

C.浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成C3H5(ONC)2)3,该反应为酯化反应

D.工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应

(3)醋酸(熔点16.6℃)、硝酸(熔点-51.49C)这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主

要原因是o

(4)N2H4与NH3性质相似，写出足量N2H4与稀硫酸反应所得产物的化学式_____o

(5)途径V中NH3过量，用离子方程式解释途径VI中溶液颜色变化的原因_____o

(6)NH3可与COC%反应得到化合物A和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物A中含有

氮元素。

【答案】(1)4NH3+O2+2SO2+2H2O=2(NH4)?SO4(2)C

(3)硝酸易形成分子内氢键，醋酸易形成分子间氢键，分子间氢键会使分子间作用力增大，故沸点较高

(4)(N2H5)2SO4

+2+

(5)4[Cu(NH3)2]+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH

(6)取少量A于试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊置于试管口，若试纸变蓝，则

说明A中含有N元素。

【解析】

【分析】氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的SO2得到(NHJzSOs，然后(NH4)2SC)3被氧气

氧化为(Niq'SC^,氨气经催化氧化产生NO,NO继续被O2氧化生成NCh,NCh和水反应产生硝酸，氨

气通入CuCl溶液中生成[CU(NH3)21，溶液中[CU(NH3)2『和空气中的氧气发生氧化还原反应生成

2+

[CU(NH3)4],溶液变为深蓝色,氨气和COC12反应生成CO(NH2)2,CO(NH2)2和NaClO发生生成N2H4,

以此解答。

【小问1详解】

氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的so2得到(NH，2SO3,然后(NH42sc)3被氧气氧化为

(NH4)2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该转化的总方程式为：

4NH3+O2+2SO2+2H2O=2(NH4)2SO4。

【小问2详解】

A.工业生产得到的浓硝酸略显黄色是因为浓硝酸分解产生了NO2溶于溶于中，A错误；

B.氨气经催化氧化产生NO,NO继续被O2氧化生成NO2,NO2和水反应产生硝酸，B错误；

c.HNO3中含有羟基，甘油和浓HNO3在浓硫酸的催化吸水作用下发生酯化反应而得到c3H5(ONC)2)3，

C正确；

D.工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，原因是：常温下，铝和铁与浓硝酸发生钝化，在铝和铁的表

面形成致密的氧化物薄膜，保护内部的铝和铁不与硝酸反应，不是Fe或A1不与浓硝酸反应，D错误；

故选C。

【小问3详解】

醋酸(熔点16.6C)、硝酸(熔点-51.49C)这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因

是：硝酸易形成分子内氢键，醋酸易形成分子间氢键，分子间氢键会使分子间作用力增大，故沸点较高。

【小问4详解】

NH3与稀硫酸反应生成(NH/zSO”N2H4与NH3性质相似，足量N2H4与稀硫酸反应生成

(N2H5)2so4O

【小问5详解】

溶液中[CU(NH3)21和空气中的氧气发生氧化还原反应生成[CU(NH3)4「，溶液变为深蓝色，根据得

失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：

+2+-

4[Cu(NH3)2]+8NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)4]+4OHO

【小问6详解】

NH3可与COCU反应得到化合物A和一种无机盐，A中含有镂根，验证产物中分离出的化合物A中含有

氮元素的操作为：取少量A于试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊置于试管口,

若试纸变蓝，则说明A中含有N元素。

19.工业上将CO2转化为甲酸(HCOOH),为实现碳中和添砖加瓦。

(1)用以CC)2和CH30H为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电

(2)7；时，反应I：CC)2(g)+H2(g).,HCOOH(g)的平衡常数K=2,实验测得

^=^C(CC)2)・C(H2),V逆=1^C(HCOOH),其他条件不变，升高温度至丁2时，左正=L9左逆，则该

反应正逆方向的活化能大小Ea正Ea逆(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。

(3)在某恒温密封容器中加入LOmoLI^HCOOH水溶液至充满容器，只发生反应H和III,若

HCOOH的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应III无催化作用。

反应H：HCOOHCO+H2O

反应III：HCOOHCO2+H2

反应过程中CO、CO2浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至lOmin时C(CO)达到过程中

的最大值。

c(CO)c(CO2)

V时［

mol-I71mol•I71

000

5min0.220.02

lOmin0.700.16

30nlin0.350.58

80min0.200.76

①计算该温度下反应I的平衡常数

②图2为不加盐酸时CO的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中

画出CO的浓度随时间变化。

+

【答案】(1)CH3OH-4e^+H2O=HCOOH+4H

(2)①.小于②.升高温度，K减小，说明反应I为放热反应

c(CO)/mol-L-'

8

7

6

①5

354

3

2

1

0

从图中可看出，该原理为电解池，CH30H转化为HCOOH发生氧化反应，为阳极失电子变化，电极反

+

应式为CH30H-4e-+H2O=HCOOH+4H；

+

故答案为：CH3OH-4e+H2O=HCOOH+4H；

【小问2详解】

(时，平衡常数K=2,由丫正=丫逆，左正。(©32)4(1<2)=左逆。(11。301<)

K=IM；,蔡)=2=2,得k正=2k逆,升高温度至4时'左正=1.9左逆,说明

c(HCOOH)

K==L9,则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应

C(CO2)C(H2)

AH=Ea正一Ea逆<0,Ea正<Ea逆；

故答案为：小于；升高温度，K减小，说明反应I为放热反应；

【小问3详解】

从表中数据可看出，开始生成CO的速率比生成C。？的速率快，反应至lOmin时c(CO)达到过程中的最

大值此时反应I达到平衡状态，反应II未达平衡，反应H正向进行，c(CX)2)增大，使c(HCOOH)减

小，反应I平衡逆移，c(CO)减小，故lOmin时，反应I平衡，此时c(CO)=0.70mol/L，c(CO2)

=0.16moVL,c(HCOOH)=1.0mol/L-0.70mol/L-0.16mol/L=0.14mol/L,反应I平衡常数

K_c(CO)_0.70mol/L=5

-c(HCOOH)-0.14moVL";

加盐酸时，反应H速率加快，达到c(CO)最大值时间小于lOmin,反应III速率未加快，但达到c(CO)最大

值时间小于lOmin,故此时c(CO2)0.16mol/L,c(CO)最大值大于0.70mol/L,反应H未达平衡，反应

II正向进行，c(CO2)增大，使c(HCOOH)减小，反应I平衡逆移，c(CO)减小，催化剂只能改变速

率，不能改变平衡，故最终反应体系平衡时CO的浓度与不加盐酸时相同，故图像为

.8

.7

.56

4

故答案为:3

2

1

0

20.某研究小组以白云石(主要成分为CaMg(CC)3)2)为原料制备无水碳酸镁，流程如下:

Ill

6。。£过滤■MgCO3-3H2O一系列操作》MgCC)3|

热解2h--

IVV

(1)步骤燃烧过程中盛放样品的容器名称是步骤HL重镁水溶液中主要溶质的化学式是

(2)下列说法正确是。

A.步骤H,在溶解过程中可加入硫酸，加入MgCL4H2。可适当除去原料中的钙元素

B,步骤IV产生的CO2和滤液可循环利用

C.步骤IV热解过程中通入空气的目的是除去体系中溶解的CO?，促进反应正向进行

D.步骤V,可通过直接加热的方式制得无水碳酸镁

(3)步骤ni过程中需将温度控制在20℃,原因是0

(4)为测定产品中微量的钙元素含量，可用已知浓度为cmol/L的EDTA标准溶液进行滴定。从下列选

项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均

用字母表示］。

用分析天平(称量mg产品)T•用烧杯"用(配制250mL的溶液A)-用移液管

T■在_____中"用(盛装EDTA溶液滴定Ca?+，消耗YmL)

仪器：a.烧杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.锥形瓶

操作：e.加水溶解；f.加盐酸溶解；g.加入三乙醇胺、NaOH和钙指示剂；h.量取25.00mL溶液A

(5)如要测定产品中Mg?+含量，还需继续以下实验：量取25.00mL溶液A,稀释至250mL得到溶液

B，另取25.00mL溶液B