黑龙江省穆棱市2024年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

黑龙江省穆棱市2024年高三第二次诊断性检测化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列判断中一定正确的是（）

A.若R”和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

2、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

22

3、已知:4FeO4+IOH2O—4Fe（OH）3I+8OH+3O2T，测得c（FeO4）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

I•

o8

o4

O

•.J4

•。

下列说法正确的是（）

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeC^转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FetV-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快Fe（V的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是Fe（V优良的稳定剂

222

4、某溶液只含有K+、Fe\CI,Mg\1-、CO3,SO4”中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

门色足M।沉淀Mi

沉淀试剂⑦"心战少

K,Ee.('I.Mu,过盘试剂①

1,C(X.8()：过她

J涪液|N*L

试剂■■

2+

A.该溶液中一定有I、CO3\SO4*、K

B.溶液中可能含有K+、Mg2\Ch

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在cr

D.试剂②可能为硫酸

5、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOH

QH

气体

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

6、Fe3(h中含有Fe(II)、Fe(UD,以FesCWPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物NO*其反应

过程如图所示。下列说法正确的是()

A.Pd作正极

B.Fe(H)与Fe(O)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中Nth-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

7、下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是()

浓磴酸

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

8、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲胱-四氧化二氮的环境污染小

9、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图颈fsB.MgCL的电子式：日:蝇电：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型t

10、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择C11SO4溶液

D.每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

11、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

12、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

B.Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca（HCO3\+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg（HCO3）,+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则Ca（CIO）2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）9+2HC1O

13、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCI的溶解速率小于结晶速率

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2f+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

15、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

16、如图是Nth气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

（）

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

17、下列关于氨气的说法正确的是()

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

18、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+数目为NA

19、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

20、某校化学兴趣小组探究恒温(98C)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管（15mmxi00mm）

序号VfHzOymL

破酸1/mL/mL/mL振荡静置后酯层高度Arm

①2022无

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.8L2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c（H+）浓度越大，反应速率越慢

21、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液［主要成分为Ca（OH）2］，酸液室通入CO?（以NaCl为

支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是（）

阴离子阴离于质子

交换膜交换膜交换膜

abc

H,

固

固

体>

电

电

解

解

质

质

Ca(OH),

电2

业机M

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2［

C.在碱液室可以生成NaHCO3>Na2cO3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

22、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸铁可用于胃肠X射线造影检查

二、非选择题（共84分）

23、（14分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

UH

1

OH

OCH2CHCH3OCH2COCH3

।H2c——CHCH3

NazCrQH3C-YS~CH3

H3C—jjA-CH3'。/、H3c-q

H2SO4.A

ABC

NOH

II

OCH2CCH3

产NH2

H2NOH•HClH3C—r<S—CH3t

ifOCH2cHeH3・HCl

C2H5OH'D

CH3

D慢心律

（1）c中的含氧官能团名称为_____和_____；

（2）由BTC的反应类型是____。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：____o

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式Z__________o

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

Hc_—_CH1

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（2\/2）。写出以邻甲基苯酚（人—八口）

0U3

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备J—CH3

的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干____O

CH0

24、（12分）铃兰醛［］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CHa）aC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示：

CH

C(CH,)3

CHO

④CHJCHJCHO

回

（l）B中官能团的名称是。

（2）①的反应类型是o

（3）写出反应②的化学方程式：。

（4）乌洛托品的结构简式如图所示：

幺

其二氯取代物有_____种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCHzCOOHP°3>RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

rO

II

fH—C玉OH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

25、（12分）钱明矶（NH4Al（SO4）2-12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镂溶

液反应制备。用芒硝（Na2sOHOH2O）制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：

图1

完成下列填空:

(1)钱明矶溶液呈_________性，它可用于净水，原因是:向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是。

(2)写出过程I的化学反应方程式。

(3)若省略过程II,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是。

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程HI的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、Sth、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和Sth的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

26、(10分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，

得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

⑴反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①，②o

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S=反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)ELS,理由是；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是。

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成Cu2O

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却.....最后称得固体1.680g。

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、珀烟、用堪钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是，黑色不溶物其成分化学式为o

27、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4*)的还原性强

于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2C>4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2O「2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

ABCD

⑴仪器a的名称为o

⑵欲制得纯净的FeCL,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是o

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o

(实验2)通过Fe3+和C2O4”在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

-1

在避光处，向10mL0.5mol•LFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol-1-18GO,溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是o

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe（C2O4）3•3H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

⑹取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe（C2O4）3]+H2O光照一――FeC2O4-2H2O；++

（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

⑺描述达到期目的可能产生的现象：。

28、（14分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

②反应活化能：过程L—过程II（填“>”"=”或“<”）

③过程II温度一转化率图如下，下列说法合理的是

a.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

b.温度高于650℃催化剂烧结，活性减弱

c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为,当电路中转移4x10-4mol电子时，传感器内参

加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为

100100

叫98%

96

<M

熨92

9(>

92

—H.O.

地♦NadO

Ca(CIO),*Ca(CTO).

88

.61

3456789101112101520253035

pH反应汜度/P

反应pH对甲会去除效果的彭昭反应澧度对甲会去除效果的髭响

29、（10分）氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3^2NaF+SiF4T+3H2O

完成下列填空：

（1）根据HF的__（选填编号）大于H2O,可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a.酸性b.熔沸点c.稳定性d.键的极性

（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含——键的__分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同

时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为_。

（3）Si原子核外电子有__种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于—轨道。

（4）在相同条件下，NazSiO3、CaSith分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明

显大于后者。原因是___o

（5）同浓度的H2s。3和HF两溶液的pH为：H2s。3—HF（选填或“<”）。浓度均为0.01mol/L的H2sCh和HF

2

的1L混合溶液中，通入0.02moiNH3充分反应后，SO3\HSO3\F,NEU+浓度从大到小的顺序为：__。

25

已知：H2s03^1=1.54x10Ki2=1.02xl0-7；HFR=6.8X10-4；NH3«H2Oft=1.8xl0-o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.若R*和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

2、D

【解析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

3、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO4?一的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO4?一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeC^一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO4?-的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，Fe(V-的浓度变化较大，可知温度越高FeO4?转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeC^一的浓度变化越小，则碱性越强FeCV转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO4?一的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeC^一的浓度变化较大，可知钠盐不都是Feo’?优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

4、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸钢溶液，生成白色沉淀为碳酸钢和硫酸领，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸领不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3,SO42',则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、I\NO3-发生氧化还原反应生成12,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

22

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO3.SO4\K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；c、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钢与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

5、C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，出失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(HI),失去的电子被NO2一得到，氏失去的电子被Fe(III)得到，Fe(III)转化为

Fe(II),所以Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故C错误；

D.总反应为：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

7、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

8、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲肿-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

9、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为:A项错误;

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：C1：Mg2+:C1：，B项错误;

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误;

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确;

答案选D。

10、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH/转化为B€>21故反应式为BH/+8OH-8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LCh(标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

11、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

12、D

【解析】

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,而Imol金刚砂含CSi键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HCCh)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，c错误；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

13、B

【解析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：Bo

14、D

【解析】

A.铁过量，ImolCL完全反应转移2mol电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为Imol),转移的电子数目为3.75NA,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(lT)],

Na,数目相等，数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和lLlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

15、A

【解析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和Ch迅速反应生成红棕色的NO2；

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NHyHzO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>W(S),故气态氢化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2->Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如NazCh,D正确。

答案选A。

16、D

【解析】

由能量变化图可知，NCh和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选:Do

【点睛】

反应的焙变△中反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的始变，据此判断热化学方程

式正误。

17、C

【解析】

A.N田中N原子的价层电子对数=3+(5-3X1)=4,属于s/型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的伯错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.NH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

18、A

【解析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2O2物质的量为O.lmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeCh溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：Ao

【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

19、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确;

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

20、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

21>B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2f,故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

22、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸锁，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸领与硫酸颍的性质差异。

二、非选择题(共84分)

CH:

CKJHCHCK

23、醯键翔基氧化反应113cx^或

H;CHCOOH

OH

CH

6OCH:CH:OH

演so.0:H2cge比

CH3cHQH晨JH2CRH2跳荆・

OCH>CHO8Hle8HOCHCOOCHCH

'飙::3

NaOr0-0国CHCHOH

HSO»,*

®HSO4,A*jJ

【解析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中-醇羟基转化黑基；HK彳CHCHm中含有2个c

-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式;

D的同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、蝮基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上

的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4

OCHXXXXI

OCH;COOCH;CH3

人/83