河北省沧州市2024届普通高中高三年级下册总复习质量监测（二模）化学试卷(含答案)

河北省沧州市2024届普通高中高三下学期总复习质量监测（二模）

化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.人类制造和使用硅酸盐制品的历史悠久，下列文物不属于硅酸盐制品的是（）

ABCD

J■•>

学

a・广

元青花月映梅高足碗彩绘兽形陶秀中山侯铜钺龙耳谷纹黄玉系璧

A.AB.BC.CD.D

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.钙钛矿太阳能电池工作时的能量转化形式为：化学能一电能

B.苯甲酸钠是一种防腐剂，可以在果汁饮料中适量添加

C.以秸秆为原料，经加工处理得到的纤维称为再生纤维

D.稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素被称为“冶金工业的维生素

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7.1gCl2通入水中并充分反应，转移电子数目小于0.1NR

B.标准状况下，2.24LHF中电子数目为NA

C.向ILQlrnoLIJiHCl溶液中通氨气至中性，NH：大于0.1^A

D.30gHCHO中含有b键数目为4障

4.下列说法正确的是（）

A.OF2是由极性键构成的非极性分子

B.Na2O2>CaH?中均存在非极性键

C.[CU（NH3）4「中，Ci?+提供空轨道，NH3提供孤对电子

D.H2O分子之间能形成氢键，因此H2。的热稳定性比H2s的强

5.莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。其

合成路线的中间体之一的结构如图所示，下列关于该中间体的说法错误的是（）

A.可以发生水解反应

B.所有碳原子不可能共平面

C.1个该分子中含有7个sp3杂化的碳原子

D.lmol该物质与盐酸反应，最多消耗2molHC1

6.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是（）

选项性质差异结构因素

A沸点：邻羟基苯甲醛（193.7C）低于对羟基苯甲醛氢键类型

B熔点：Li(180.54℃)高于N2(97.8℃)价层电子数

C熔点：A1耳（1040C）远高于（A1CL升华）晶体类型

D酸性：HCOOH（pKa=3.75）强于乙酸羟基的极性

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验操作能达到实验目的的是（）

AB

目的实验室制备Cl2收集NO

浓盐酸z

操作u

C)ca(C10)2

CD

目的检验气体中含so2和SO3用水吸收NH3

8.一种新型酸碱混合锌铁液流电池放电时的工作原理如图所示。已知X和Y分别为

阳离子膜和阴离子膜，①、②、③区电解质溶液的酸碱性不同。下列说法正确的是（）

A.放电时，a电极的反应为Zn-2e\4H2O-[Zn（OH）4丁+4H+

B.放电时，c「由②区向③区迁移

C.充电时，②区电解质溶液的浓度减小

D.充电时，③区溶液的酸性减弱

9.某种化学电源电解液的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增

大的短周期元素，且五种元素分别属于不同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Q>X

B.电解熔融的QW3可获得Q单质

C.电负性：W>Y>X>Q

D.Y、Z与X均可形成含非极性键的化合物

10.由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（）

选

实验操作及现象结论

项

将足量CL通入淀粉-KI溶液中，溶液先变蓝后

AJ有漂白性

褪色

向C11SO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀

B酸性：H2S>H2SO4

CuS

将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶该食品脱氧剂样品未被氧化为

C

液，溶液呈浅绿色+3价铁

转化为的反应放热

D盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2N2O4

A.AB.BC.CD.D

11.一种利用铅钿合金（主要成分为Pb、Bi、Au，杂质为Ag）制备草酸铅的工艺流

程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅钿合金加热熔化后，以

一定的流速加入水中，形成直径为2〜4mm的合金颗粒。

CH3coO（OBi）

已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是（）

A.熔化和制粒的目的是增大铅钿合金与反应物的接触面积

B.氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的作氧化剂

C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为Au、Ag

D.制备草酸铅的反应可表示为：

2+

2cH3coeF+Pb+H2C2O4^PbC2O4J+2CH3COOH

12.硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子（S2。：）可看作SO：中

的一个0原子被S原子替代的产物。MgS2O3dH2。的晶胞形状为长方体，边长分别为

，nm、历皿、cnm,其结构如图所示，已知MgS2（）3・6凡。的摩尔质量是

Mg-mor1,名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.晶胞中［Mg（HQ）6『的个数为3

B.若晶胞中A的分数坐标为（0,0,0）,则B的分数坐标为（a,O,c）

C.SzOf的中心硫原子的杂化方式为sp3

D.该晶体的密度为:g<111-3

NAabc

13.已知某条件下反应2NH3（g）.亚催化剂区伍）+3凡伍）的速率方程为

v=Ac0（NH3），NH3在鸨（W）表面分解的实验数据如表所示。

已知：①人为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。

②〃=0时，反应为0级反应，〃=1时，反应为1级反应，以此类推。〃可以为整数,

也可以为分数。

③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期

V27

r/min020406080100

1

c(NH3)/(mol-IT)0.1000.0800.060a0.0200

下列说法错误的是（）

A.表格中a=0.040

B.该反应为2级反应

C.该反应速率与NH3的浓度无关，可能因为催化剂表面吸附的NH3已达到饱和

D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.120mol.「，则半衰期为60min

2

14.常温下，体积和浓度一定的Na?B溶液中各微粒（B\HB\H2B＞H*和OfT）

浓度值的对数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

7

C

I

O

U

I

)

包

与

B.C点的pH等于6

2+

C.C点时，c（HB-）＞C（H2B）=c（B-）＞c（H）＞c（0H-）

D.常温下，将D点对应溶液加水稀释，［B）增大

c（HB）

二、实验题

15.亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促

进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙。

回答下列问题:

（1）装置I中仪器a的名称是,装置中发生主要反应的化学方程式为

（2）装置H的作用是0

（3）如图装置中，能用来替代装置HI的是（填标号）。

氧化铜

ABCD

（4）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N?，待反应结束后还需继续通入一

段时间N2，两次通N2的目的分别是;o

（5）若缺少装置V,产生的影响是.o

（6）装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为0

（7）若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度：称

量叫产品溶于水，先加入足量Na2so4溶液，充分搅拌后过滤，除去Ca?+，再加入适

量（NHJ2SO4饱和溶液，加热煮沸3min，将N0£转化为N2。然后向所得溶液中加入

25.00mLanol.IJi（NH4）2Fe（SO4）2溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用

6moi-^^2&207标准溶液滴定过量的Fe?+，消耗标准溶液的体积为VmL。

①除去N0£时，反应的离子方程式为0

②计算可知，所得产品的纯度为（用含加、a、b、V的式子表示）。

三、填空题

16.在密闭鼓风炉炼铅锌过程中，错和锢富集于真空炉渣中。采用蒸储-萃取联合法提

取错、锢，可直接从真空炉渣中制取二氧化错和粗锢，工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）基态错原子的外围电子排布式为；锢为第5周期HIA族元素，基态锢

原子的未成对电子个数有个。

（2）关于浸出除锌，下列说法正确的是（填标号）。

A.将真空炉渣粉碎，可以提高锌浸出率

B.应使用强酸性溶液处理真空炉渣

C.分离浸出液和浸渣时，应使用过滤操作

D.向浸出液中加入金属钠，可置换出锌单质

（3）氧化焙烧处理后的真空炉渣中，错元素以Ge。2和少量Ge单质形式存在，将其投

入蒸储釜中，加入盐酸，通入氯气，在100~110℃下进行氯化蒸储，得到GeCL液体，

该过程中发生的主要反应的化学方程式为、。

（4）低于0。。时，将GeCL与适量水混合，水解得到GeC^wH2。，水解反应的化学方

程式为o

（5）残液中的锢元素主要以InC1的形式存在，置换除杂后，以有机溶剂TBP和P204

为萃取剂，可采用二次联合萃取法回收锢。TBP和P.的结构如图所示，TBP的化学

式为;在煤油中，P204以二聚体形式存在，从分子结构角度分析其原因是

（6）某真空炉渣中含锢量为1.5%（质量分数），以It该真空炉渣为原料，按照以上

工艺回收粗锢，可获得含锢量99%（质量分数）的粗锢13.0kg,则该工艺中锢回收率

为。

（7）采用甘油碘化钾-二次电解联合法提纯粗锢，在电解精炼之前，需采用甘油-碘化

钾法除去杂质Cd、Ho如图分别是碘化钾和甘油用量对除Cd率、除T1率的影响曲

线，由此可以确定具有较好除Cd、T1效果时，锢原料与试剂用量配比约为

租锢：租甘油：加碘化钾~--------------------

0.10503003504。

阳谶化怦*in修

I）看而做

17.二氧化碳和甲烷是两种温室效应气体，将二者进行转化，可得到具有高附加值的

化学品或清洁燃料。

（1）CH4和CO2催化重整制取CO和H2

主反应：①CH4（g）+CO?（g）,■2CO（g）+2H2（g）AH1

1

副反应：②H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）AH2=+131.3kJmor

1

③CH/g）2H2（g）+C（s）AH3=+75kJmor

1

@2CO（g）,CO2（g）+C（s）AH4=-172kJmol

主反应的AH】=,该反应在__________（填“较高温度”或“较低温度”）下

可自发进行。

（2）CO?和CH4反应可制取乙烯，反应的化学方程式为

2CH4（g）+2CO2（g）,C2H4（g）+2CO（g）+2H2O（l）0一定温度下，向某恒容密闭容

器中充入2moic也和2moicCl?，体系的初始压强为7?MPa,若平衡时CH4的转化率为

a,不考虑副反应的发生，C2H4（g）的平衡分压为（用p、。表示，下

同），该反应的压强平衡常数Kp=MPa1。

（3）（2凡过光电化学转化（Photoelectrochemical）可制得乙二醇，在某催化剂作用下该

反应的机理如图所示。图中h+表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。

Photoelectrochemical口门八口小口6口

AriLJO✓i_lW

cH■*C2H6

/3

l

cH

3CH3OH

（填标号）。

A.该反应为自由基型反应

B.生成QH的反应为H20—OH+H

C.c2H6该反应的副产物

D.该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成

②以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池（填“负极”或“正

极”）发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为0

（4）铜基催化剂电催化还原CO2制乙醇的两种途径（分别以Cu/Au和Cu作催化剂）

的相对能量变化如图所示，标“*”的为吸附在催化剂上的物质。分析可知，以

作催化剂的催化效率更高。

2.0

OCCOH*Cu/Au2HCO*

OCCQJ

1.0-

2C£

s58

o.

O毁OCCH*>s

之

so*CHOCHO

OCCH*A*4CO*CO*

QCCH髭s

CO23CHOH'fHOl£CHCHOH

玄:----------i

箕0CHOCHOH*\

IJ

；HOCHCH*□I

co2CH(^HOH*

I।«-0.2

42cO*

;!HOCH2CH3

t।

OCHCH*

-0.8

18.用于治疗消化道疾病的药物M的合成路线如图:

C4H1OC1N

c

回答下列问题:

（1）按照系统命名法，化合物A的名称为0

（2）物质C的结构简式为.o

（3）物质G中官能团的名称为0

（4）合成路线中生成药物M的化学方程式为o

（5）分析相关物质的结构可知，DfE的反应可能分两步进行，且第一步为加成反

应，则第二步的反应类型为,中间产物为o

（6）有机物W为D的同分异构体，其分子具有二取代苯结构，且具有一个与苯环直

接相连的硝基，该物质苯环上的一氯代物只有两种，则W的结构可能有

种（不考虑立体异构）。其中，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：2：2的同分异构体结

构简式为___________

CH,NHOC

（7）以苯甲醛为主要原料（无机试剂任选），设计合成药物的路线:

参考答案

1.答案：c

解析：A.高足碗是硅酸盐制品，A不符题意；

B.陶盆为陶器，属于硅酸盐制品，B不符题意；

C.铜钺是由金属材料制成，不是硅酸盐制品，C符合题意；

D.玉成分中含硅酸盐，属于硅酸盐制品，D不符题意；

答案选C。

2.答案：A

解析：A.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故A错误；

B.苯甲酸钠是一种性能优良的防腐剂，可以在果汁饮料中适量添加苯甲酸钠，延长果

汁饮料的保质期，故B正确；

C.再生纤维是指用纤维素等天然高分子化合物为原料，经化学加工制成高分子浓溶

液，再经纺丝和后处理而制得的纺织纤维，秸秆的主要成分为纤维素，所以以秸秆为

原料，经加工处理得到的纤维称为再生纤维，故C正确；

D.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，所以

稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，故D正确；

故选Ao

3.答案：A

解析：A.71gCU是O.lmol,但是氯气与水反应是可逆反应，转移的电子数小于

0.1NA，A正确；

B.标况下HF为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；

C.根据溶液显中性，利用电荷守恒c（NH：）+c（H+）=c（OIT）+c（C「）可知，

c（NH：）=c（cr）,故NH：数目为O.INA，C错误;

o

D.甲醛结构式为||,1个甲醛分子中含有3个。键，30克HCHO是Imol,

H—C—H

含有。键数目为3NA，D错误；

故选Ao

4.答案：C

解析：A.OF?中氧原子为sp3杂化，分子构型为V形，是由极性键构成的极性分子，A

错误；

B.Na2O2中过氧根离子中氧原子间为非极性键，CaH2中钙离子和氢负离子之间是离子

键，无共价键，故B错误；

C.[CU(NH3)4『中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正

确；

D.H?。分子之间能形成氢键，但热稳定性与分子间氢键无关，D错误;

本题选C。

5.答案：C

解析：A.该中间体结构中有酰胺基，可以发生水解反应，A正确；B.该中间体有碳原

子为sp3杂化，以四面体结构通过单键连接了3个另外的碳原子和1个氢原子，所有碳

原子不可能共面，B正确；C.1个该分子中有9个饱和碳原子，如图标注

，即含有9个sp3杂化的碳原子，C错误；D.lmol该物质与

盐酸反应，酰胺基消耗等量HC1,右侧N也有碱性，也消耗等量HCL最多消耗

2molHCl,D正确；本题选C。

6.答案：B

解析：A.对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，

而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，A正

确；

B.锂为金属单质，属于金属晶体，而N单质N?为分子晶体，分子间作用力弱，熔点

低，与价层电子数无关，B错误；

C.A1E,为离子晶体，微粒间作用为离子键，A1CL为分子晶体，熔点受分子间作用力影

响，一般离子键作用强于分子间作用力，C正确；

D.-CHs为推电子基，使得竣基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D正

确；

答案选B。

7.答案：A

解析：A.可使用该方法制备氯气，反应的化学方程式为

Ca(C10)2+4HCl^CaCl2+2C12T+2H2O,A正确；

B.NO会和空气中氧气反应且密度与空气相近，不能使用排空气法收集NO,B错误；

C.二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也

被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，C错误；

D.漏斗边缘伸入液面之下，该装置起不到防倒吸的目的，D错误；

故选Ao

8.答案：C

解析：A.根据分析，放电时，a极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成

2-

[Zn(OH)4丁，电极反应：Zn-2e-+4OH-—[Zn(OH)4],A错误；

B.放电时，b极为正极，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，为保持电解质溶液呈

电中性，溶液中阴离子透过阴离子交换膜移向②区，B错误；

C.充电过程中，a电极发生电极反应：[Zn(OH)41+2e-^Zn+4OIT,b电极发生

电极反应：2Fe2+-2e「-2Fe3+,结合离子交换膜种类及电解质溶液保持电中性，

Na+移向①，C「移向③，②区电解质溶液的浓度减小，C正确；

D.根据分析可知，充电时③区溶液的酸性不变，D错误；

答案选C。

9.答案：B

解析：A.CT多一个电子层，半径最大，AJ3+的。2-核外电子层结构相同，加3+的核电

荷数大半径小，氢离子半径最小，故离子半径C「>C>2->AI3+>H+,即简单离子半

径:W>Z>Q>X,故A正确；

B.QW3gpAlCl3,AlCh是共价化合物，熔融AlCh不导电，电解熔融的QW3无法获得

Q单质，故B错误；

C.元素非金属性越强，电负性越大，故电负性C1>C>H>A1,即W>Y>X>Q,C正确；

D.Y与X可以形成C2H6,Z与X可以形成N2H4,都是含非极性键的化合物，D正

确；

本题选Bo

10.答案：D

解析：A.氯气具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质

碘，过量的氯气能将单质碘氧化为碘酸使溶液褪色，则将足量氯气通入淀粉一碘化钾

溶液中，溶液先变蓝后褪色说明氯气具有强氧化性，与氯气是否具有漂白性无关，故

A错误；

B.硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜黄色沉淀和硫酸，该反应说明硫化铜的溶

解度小，不能溶于稀硫酸，不能说明氢硫酸的酸性强于硫酸，故B错误；

C.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，反应生成的铁离子能与过量的铁反应生

成亚铁离子，滴加硫氧化钾溶液，溶液也不会变为红色，则将某食品脱氧剂样品溶于

盐酸，滴加硫氟化钾溶液，溶液呈浅绿色不能说明该食品脱氧剂样品未被氧化为+3价

铁，故C错误；

D.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为2NO2.N2O「盛有二氧化氮的密闭烧瓶冷却

后颜色变浅说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，故D正确；

故选D。

11.答案：D

解析：A.熔化和制粒可以增大铅钿合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速

率，A正确；

B.氧化酸浸工序中，凡。?和空气中的。2作氧化剂，氧化Pb、Bi，B正确；

C.氧化酸浸工序中，区。2和空气中的。2氧化Pb、Bi，浸渣的主要成分为Au、Ag,C

正确；

D.醋酸铅为弱电解质，不能拆成离子形式，D错误；

故选D。

12.答案：C

解析：A.晶胞中［Mg（H2（D）6『的个数为8xg+2x；+4><；+l=4,A错误；

B.若晶胞中A的分数坐标为（0,0,0）,B为右上顶点，分数坐标为（a,b,c），B错误；

C.硫代硫酸根离子他。；）可看作SOj中的一个o原子被s原子替代的产物，s2o1-的

中心硫原子的杂化方式与SOj的中心硫原子的杂化方式相同为sp3,c正确；

□.Mgs2。?，61520的摩尔质量是Mg-moL,lnm=107cm.其密度应为：

3

—~NT,D错误；故选C。

abcxlONA

13.答案：B

解析：A.由分析可知，该反应是匀速反应，则40—60min内，氨气的反应速率为

（0.060-a）mol/L=0001mol/（L.min）,解得a=0.040,故A正确；

20min

B.由分析可知：n=0,该反应是0级反应，故B错误；

C.该反应速率与氨气的浓度无关说明催化剂表面吸附的氨气已达到饱和，氨气的浓度

为定值，故C正确；

D.设起始浓度为c,由分析可知，反应速率与速率常数相等，则半衰期[=],所以起

2-

0.120mol/L

始浓度为0.120mol/L时，半衰期4=_______2_______=60min,故D正确；

20.001mol/（L-min）

故选B。

14.答案：D

解析：A.由分析，曲线b代表lg[c（OH-）/mol.I71随溶液pH的变化情况，A正确;

+4

B.A点，c（H2B）=c（HB-）,且pH=4,c（H）=10mol/L,故H?B的

c（HB）c（H+）

=10-4-同理利用B点可得H?B的Ka2=l（f8,则

AL

-C（H2B）

C（HB）C（H+）c（B"）c（H+）0此卜2"）占

KalXKa2

C（H2B）c（HB）C（H2B）'

2

c（H2B）=c（B）,解得c（H+）=K）Fmol/L,pH=6,B正确；

C.C点时，溶液为酸性，C（H+）＞C（OH）,又可由图像得c（HB-）＞c（H2B）=c（B2-）,

C正确；

D.D点溶液中由于B2-、HIT水解显碱性，加水碱性减弱，c（H+）增大，

2

c（B[（H+）故加c(B+-减小'

Ka2温度不变保持不变,D错误

本题选D。

15.答案：（1）分液漏斗；3Cu+8HNO3（^）—3CU（N03）2+2N0T+4H2O

(2)除去NO气体中混有少量的NO?

(3)AC

(4)排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的。2氧化为NO2；将装置内剩余

的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境

(5)装置VI中的水蒸气进入V中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度

3+

(6)2NO+507+6H+2N0j+2Cr+3H2O

(7)NH4+NO；N2+2H2O；]_8.2x(25a-60V)%

3m

解析：(l)根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，在装置I中由铜和稀硝酸反应

制取一氧化氮3Cu+8HNC)3(稀)==3CU(NC)3)2+2NOT+4H2。，故答案为：分液漏

斗；3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3),+2N0T+4H2O；

(2)由分析可知，装置n的作用是除去NO气体中混有少量的NC)2,故答案为：除去

NO气体中混有少量的NO2；

(3)由分析可知，装置HI为干燥装置，即干燥NO,胆矶和CuO没有吸水性，NO与

碱石灰、浓硫酸不反应，故能用来替代装置HI的是AC,故答案为：AC；

(4)由分析可知，向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2,

目的是排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的。2氧化为NO2,反应结束后继

续通入一段时间N2,以将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环

境，故答案为：排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的氧化为NO?;将装

置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境；

(5)由题干信息可知，亚硝酸钙易潮解，故若缺少装置V,产生的影响是装置VI中的

水蒸气进入V中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度，故答案为：装置VI中的水蒸

气进入V中，引起亚硝酸钙潮解，减低产品的纯度；

(6)装置VI中氮元素被氧化成+5价，即NO被氧化成NO],C与C*被还原为C/+,根

据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：

+3+

2NO+Cr2O^+6H—ZNOj+2Cr+3H2O,故答案为：

+3+

2NO+Cr2O^+6H^2NO；+2Cr+3H2O；

(7)①由题干信息可知，用NH；除去N0£生成N2,根据氧化还原反应配平可知，该

反应的离子方程式为NH；+NC)2-N2+2H2。，故答案为：

NH：+NO；N2+2H2。；

②根据得失电子守恒可知，该反应的关系式为

2+2+

3/i(NO；)=«(Fe),6/i(Cr2O^)=«(Fe),则亚铁离子总的物质的量为

2.5axl0-2mol,电52。7消耗的亚铁离子的物质的量为

2+3

«(Fe)=6«(Cr2O^)=6xxIOmol,剩余的亚铁离子的物质的量为

n(Fe2+)=(25«-6xZ，V)x10-3mol,根据关系式3“(NOj="(Fe2+),样品中

zi(NO；)=|n(Fe2+)=1x(25a-6bV)xlO^mol,则硝酸钙的物质的量为

-^x(25a-6Z?V)xlO_3mol,硝酸钙的质量为

6

1QQ

m=nM=—x(25tz-6/7V)x10-3molx164g/mol=一x(25a-6bV)xIO-3g,硝酸钙的百分

63一

823

含量为±X(25〃-6AV)XK)gxl00%=8・2x(25〃-6bV)%,则产品纯度为：

3m

mg

l_8.2x(25a-6bV)%>故答案为：「8.2义(25。-%。

3m3m

16.答案：(1)4s24P2；1

(2)AC

A

(3)GeO2+4HCl^GeCl4+2H2O；Ge+2Cl2=GeCl4

(4)GeCl4+(n+2)H2Og*GeO2nH2O^+4HC1

(5)C12H27O4P；P2°4在煤油中形成氢键

(6)85.8%

(7)100：35：6

解析：(1)错元素的原子序数为32,基态原子的外围电子排布式为4s24P2；锢为第5

周期DIA族元素，基态原子的外围电子排布式为5s25p1则原子核外未成对电子个数

有1个，故答案为：4s24P2；1；

(2)A.将真空炉渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高锌

浸出率，故正确；

B.由分析可知，应使用强碱性溶液处理真空炉渣，过滤得到含有四羟基合锌离子的浸

出液，故错误；

C.分离浸出液和浸渣的操作为固液分离操作，所以应使用过滤操作，故正确；

D.金属钠具有强还原性，会与浸出液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出

锌，故错误；

故选AC；

(3)由题意可知，得到四氯化错发生的反应为二氧化错与盐酸反应生成四氯化错和

水、错与氯气共热反应生成四氯化错，反应的化学方程式分别为

△

GeO2+4HCl^GeCl4+2H2O；Ge+2Cl2=GeCl4,故答案为：

△

GeO2+4HCl^GeCl4+2H2O；Ge+2C12=GeCl4；

(4)由题意可知，四氯化错发生的水解反应为低于0℃条件下，四氯化错水解生成

GeC^nH?。和盐酸，反应的化学方程式为

<0°c

GeCl4+(n+2)H2O^=GeO2nH2OJMHC1,故答案为：

GeCl4+(n+2)H2O^^GeO2nH2OJMHC1；

(5)由题给结构可知，TBP的化学式为C|2H27O4P；P.分子中含有的羟基在煤油中

形成分子间，所以P204在煤油中以二聚体形式存在，故答案为：C12H27O4P;P204在煤

油中形成氢键；

(6)由锢原子个数守恒可知，该工艺中锢回收率为J3Qkg^99%*100%=85.8%,故

1000kgx1.5%

答案为：85.8%；

(7)由图可知，甘油和锢的质量比为0.35、碘化钾和锢的质量比为0.06时，铭、镉

的去除率都最大，设锢原料的质量为xg,则锢原料与试剂用量配比为x：0.35x：

0.06x=100：35：6,故答案为：100：35：6。

17.答案：(1)+247kTmo「；较高温度

⑵吧MPa;/v

4p(l-cr)

-

(3)BD；负极；HOCH2CH2OH-10e+14OH^2CO^+10H2O

⑷Cu/Au

解析：(1)根据盖斯定律，主反应二③-④，

A//|=A//3—AZ/qU(+75kJ-mol)—(—172kJ-mol^)=+247kJ-mol"；该反应为NH>0，

△S>0，较高温度下可以使反应AG=AH-T-A5<0自发进行；

故答案为：+247kTmo「；较高温度；

(2)利用三段式分析：

2CH4(g)+2CO2(g).一C2H4(g)+28(g)+2H2O(1)

初始量/mol22000

转化量/mol2a2aalala

平衡量/mol2—2a2—2aala2a

平衡时气体总物质的量为（4-a）mol，气体总压强为巴鲁MPa，C2H/g）的平衡

分压为（""1:吧MPa；压强平衡常数

4mol4

(4-«)pcrmol(4-«)p2crmol

1------MPax-----------——1------^MPax---——

4(4-«)mol4(4-«)mol—^^MPa1；

P(l-«)

("0PMPaxJ("0PMpa*2a)mol

4(4—a)mol4(4-or)mol

故答案为：MPa;一（------;

4p（l-cr）

（3）①A.从该反应的机理图中可看出，有QH、CH,、CH20H自由基，该反应为自

由基型反应，A正确；

B.从该反应的机理图中可看出，H?。在催化剂的空穴位置产生QH，没有.H产生，生

成。H的反应不是HzO^QH+.H,B错误;

C.图中显示有C2H$生成，该物质为制备乙二醇反应的副产物，C正确；

D.该机理中存在H?。、CH4分子中极性键的断裂，不存在非极性键的断裂，有

CH30H分子中C-0极性键的形成及C2H6、HOCH2cH20H分子中C-C非极性键的

形成，D错误；

故选BDo

②燃料电池工作时，正极为通入氧气的电极，通入燃料的一极为负极，故乙二醇在电

池负极发生失电子、氧化反应，以KOH溶液为电解液，电极产物为CO，，故电极反

应式为HOCH2cH20H-10e+140H=2c0：+10H2O；

故答案为：BD；负极；HOCH2CH2OH-10e+140H-ICO"+10H2O;

(4)从两种途径的相对能量变化图可看出，以Cu作催化剂时反应活化能更大，反应

速率慢，催化效果差，以Cu/Au作催化剂时反应活化能小，反应速率快，催化效率更

高；

故答案为：Cu/Auo

18.答案：(1)对甲基苯酚

(2)C1CH2CH2N(CH3)2

(3)醴键、竣基