2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积课件

第6讲物质的量气体摩尔体积1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。01考点梳理高效演练考点一物质的量摩尔质量

1．物质的量含有一定数目粒子6.02×1023mol－1

n·NA

2．摩尔质量g·mol－1

相对原子质量或相对分子质量n·M[易错秒判](1)1molH2O含有2mol氢和1mol氧(

)(2)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(

)(3)氧化钙的摩尔质量为56g(

)(4)0.8g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023(

)(5)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍(

)(6)1molNaCl和1molHCl中含有相同数目的离子(

)(7)17g—OH与17gOH－中所含电子数均为10NA(

)(8)相同质量的CO与N2中所含分子数、原子数均相同(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√1．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为________。解析：CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32g·mol－1。答案：32g·mol－1

(2)0.2molH2O中所含原子数为___________________________，所含质子数为________。解析：1个H2O分子中含有3个原子，0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol＝0.6mol，数目为0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2molH2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2mol＝2mol，数目为2NA。答案：0.6NA

2NA

(3)________g水中所含氢原子数与1molCH3OH中所含氢原子数相同。解析：1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1mol＝4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，质量为2mol×18g·mol－1＝36g。答案：36(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。解析：1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05mol，含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA。答案：1.1NA

(5)16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。

答案：242．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等。该“可燃冰”的摩尔质量为__________，x的值为____________。答案：160g·mol－1

8考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素大小数目距离2．气体摩尔体积物质的量L·mol－1

0℃或273K

101kPa

22.4L·mol－1

n·Vm

3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律。

可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。分子数(2)阿伏加德罗定律的推论。同温、同压下气体的体积之比等于其分子数之比：V1∶V2＝_________气体的摩尔质量之比等于其密度之比：M1∶M2＝______________同温、同体积下气体的压强之比等于其物质的量之比：p1∶p2＝________________N1∶N2

ρ1∶ρ2

n1∶n2[易错秒判](1)28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L(

)(2)标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA(

)(3)若1mol某气体的体积为22.4L，则它所处的状况一定是标准状况(

)(4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(

)(5)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体中所含分子数约为3.01×1023(

)(6)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√1．(1)标准状况下，4.8g甲烷所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是________L。(3)9.03×1023个NH3中含有________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。(4)标准状况下，若6.72LO3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。按要求回答下列问题。(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。解析：当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。答案：Z

(2)同温、同压下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是________。

解析：同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，相对分子质量越小，密度越小。答案：X

(3)同温下，向容积相同的两个容器中分别充入2gY气体和1gZ气体，压强p(Y)∶p(Z)＝________。答案：4∶13．在一定条件下，mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_____________________________________。解析：

(混)＝ρVm＝22.4ρg·mol－1。答案：22.4ρ

g·mol－1(2)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，NH4HCO3的摩尔质量为____________________。(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。答案：17a%＋44b%＋18c%02真题研做高考通关1．(2023·新高考上海卷)常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是(

)A．28g28Si和28g14N中所含的中子数B．2.24LSO2和2.24LN2中的原子数C．1molSO2和2molO2的密度D．0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)√√3．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x＝___________________________________________(写出计算过程)。答案：9(计算过程见解析)

(2)气体产物中n(O2)＝________mol。解析：气体产物中n(H2O)＝3.06g÷18g/mol＝0.17mol，根据氢原子守恒，n(HNO3)＝0.02mol×9×2－0.17