2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第43讲水的电离和溶液的pH考点二溶液的酸碱性与pH

考点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性与pH(1)定义式：pH＝－lgc(H＋)。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(1))____c(OH－)eq\o(□,\s\up1(2))____7中性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(3))______c(OH－)eq\o(□,\s\up1(4))____7碱性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(5))____c(OH－)eq\o(□,\s\up1(6))____72．pH的测定方法(1)酸碱指示剂法：该法只能测出pH的大致范围，常见指示剂变色范围见下表。指示剂变色范围(pH)石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10浅红色＞10红色(2)pH试纸法：把一小片pH试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用eq\o(□,\s\up1(7))____________蘸取待测溶液点在pH试纸中央，试纸变色后，与eq\o(□,\s\up1(8))____________________对照即可确定溶液的pH。(3)pH计测定法。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))＞eq\o(□,\s\up1(2))＜eq\o(□,\s\up1(3))＝eq\o(□,\s\up1(4))＝eq\o(□,\s\up1(5))＜eq\o(□,\s\up1(6))＞eq\o(□,\s\up1(7))玻璃棒eq\o(□,\s\up1(8))标准比色卡[易错秒判](1)pH＝7的溶液一定显中性()(2)c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液一定显中性()(3)用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2()(4)用pH试纸测定氯水的pH为6()(5)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸的pH，醋酸的误差更大()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×一、混合溶液酸碱性的判断1．判断常温下，两种溶液混合后溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：________。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：________。(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合：________。(4)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。(5)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。(6)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：________。答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性二、溶液稀释、混合的pH计算2．计算25℃时下列溶液的pH，忽略溶液混合时体积的变化。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH＝________。(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________(lg2≈0.3)。(5)将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝________。答案：(1)2(2)11(3)5(4)9.7(5)23．按要求回答下列问题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)。(1)pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液以体积比9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，若溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。(3)将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的稀盐酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则eq\f(Va,Vb)＝________。解析：(1)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1×1－10－3mol·L－1×9,9＋1)＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，故pH＝10。(2)设氢氧化钡溶液的体积为V1L，硫酸氢钠溶液的体积为V2L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，根据题意有eq\f(5×10－3V1mol,(V1＋V2)L)＝1×10－3mol·L－1，V1∶V2＝1∶4。(3)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝10－bmol·L－1，根据中和反应H＋＋OH－=H2O知，c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(c