2024届高考化学一轮复习：《第18讲 元素周期表与元素周期律 》

高考化学一轮复习：《第16讲氮及其重要化合物》【真题再现·辨明考向】1.(2023年全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：X＞WB.简单氢化物的沸点：X＜ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸2.(2023年全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A.X的常见化合价有－1、－2B.原子半径大小为Y＞X＞WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体3．(2023年广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性：E＞Y＞ZB．氢化物沸点：M＞Y＞EC．第一电离能：X＞E＞YD．YZ3和YEeq\o\al(－,3)的空间结构均为三角锥形4.(2023年重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是A.原子半径：W＞RB.非金属性：X＞RC.Y和Z互为同素异形体D.常温常压下X和W的单质均为固体5．(2023届T8联考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是A．相同浓度最高价含氧酸溶液的pH：Z＞YB．元素的最高化合价：X＝YC．简单氢化物的沸点：X＞ZD．单核离子的半径：W＞X6.(2022年全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X＞Q B.单质的熔点：X＞YC.简单氢化物的佛点：Z＞Q D.最高价含氧酸的酸性：Z＞Y7.(2022年全国乙卷)化合物(YW4X5Z8∙4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y＜XC.100～200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z38．(2022年1月浙江选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.非金属性：Y＞W B.XZ3是离子化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.X与Y可形成化合物X2Y39.(2022年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：X＞YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性10.(2022年广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应11．(2022年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键C－HSi－HC＝OC－OSi－OC－CSi－Si键能/kJ∙mol－1411318799358452346222A．稳定性：CH4＞SiH4B．键长：C＝O＜C－OC．熔点：CO2＜SiO2D．硬度：金刚石＞晶体硅12.(2022年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z＜QC.第一电离能：Y＞Z D.电负性：W＜Z13.(2022年湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A.原子半径：X＞Y＞Z B.非金属性：Y＞X＞WC.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族14.(2021年甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物15.(2021年高考全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731Kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸16.(2021年北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金属性：F＞O＞N17.(2021年广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．XEZ4是一种强酸B.非金属性：W＞Z＞YC．原子半径：Y＞W＞ED．ZW2中，Z的化合价为+2价18．(2021年湖南卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z＞X＞YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性19.(2021年湖北卷)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A.Z元素的最高价态为+7 B.基态原子未成对电子数：W>YC.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH：X>M20.(2021年辽宁卷)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A.氢化物沸点：X＞Y B.原子半径：M＜X＜Y＜ZC.第一电离能：W＜X＜Y＜Z D.阴、阳离子中均有配位键21.(2021年山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种22.(2021年天津卷)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强23.(2021年八省联考福建)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是A.离子半径：Z>Y>XB.最高正价：R<W<X<ZC.X的含氧酸均为强酸 D.R与W能组成多种化合物24.(2021年八省联考广东)2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A.原子半径：X>Z>W B.非金属性：X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.X的氧化物对应的水化物均为强酸25.(2021年八省联考河北)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是A．W有两种常见氧化物B．原子半径Y＜X＜W＜ZC．X的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键26.(2021年八省联考湖南)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]－。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞YB.简单氢化物的沸点：W＞ZC.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性27.(2021年八省联考重庆)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外层电子数Z>X>Y>WD.Y和Z的简单离子的电子层结构相同28．(2020年7月浙江选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＜Y＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物29．(2020年江苏)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)30．(2020年山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W

【拓展训练·巩固考点】1．(2024届四川南充零诊)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W与Z同族，含X元素的物质焰色试验为黄色。下列说法正确的是A．金属性：Y＞X B．最简单氢化物的沸点：W＞Z C．W与X形成的化合物中一定只含有离子键D．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(X)＞r(Y)2．(2024届四川成都)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是A．原子半径：X＞Y B．简单阴离子还原性：Z＞W C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体 D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高3．(2024届福建省上杭县第一中学)一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是A.简单氢化物沸点：Z>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZC.原子半径：M>Y>Z>ND.阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构4．(2024届四川江油中学)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X＞QB.单质的熔点：X＞YC.简单氢化物的沸点：Z＞QD.最高价含氧酸的酸性：Z＞Y5．(2024届河南省普高联考)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构．下列说法错误的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．简单氢化物的沸点：X＜Y＜ZC．(XW4)2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键D．(XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原6.(2024届湖南省名校大联考)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种B.元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸C.离子半径：Z+＞Y3+D.化合物ZW中W具有比较强的氧化性7.(2024届江西丰城市第九中学)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是A.该化合物中Z的化合价为+5价B.简单氢化物的沸点：X＞ZC.原子半径：Z＞X＞Y＞WD.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸8.(2024届四川双流棠湖中学)现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，Z＋与Y2-电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A．Y、Z组成的化合物只含离子键B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜YD．Y的气态氢化物的还原性比T的强9．(2024届辽宁抚顺第二中学联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。W与Y同主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：r(Z)＞r(W)＞r(W) B．简单气态氢化物的还原性；X＜Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键10．(2024届湖南岳阳知源高级中学)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是A．稳定性：ZW4＜W2YB．原子半径：W＜Y＜Z＜XC．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．非金属性：X＜W＜Z＜Y11．(2024届四川宜宾市第四中学)短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Y、Z相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.X和Z可形成ZX2分子D.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y12.(2024届成都七中)科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z祖成一种具有高效催化性能的物质，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法不正确的是A．W、Y组成化合物的沸点一定比W、X组成化合物的沸点高B．简单离子半径：Z<YC．Z与Y可组成两种常见的离子化合物D．简单氢化物的稳定性：X<Y13．(2024届宁夏银川市第二中学一模)W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如下表，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论一定正确的是WZA．X和Z的简单氢化物都具有还原性 B．原子半径大小顺序为Z＞T＞Y＞X＞W C．W与Y只能形成一种化合物 D．T的氧化物的水化物的酸性强于碳酸14．(2024届福建晋江一中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物15．(2024届北京市石景山区一模)下列性质的比较中，不正确的是A．非金属性：N＜OB．沸点：NH3＞PH3 C．原子半径：N＜OD．酸性：HNO3＞H2CO316.(2024届广东珠海市实验中学)W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X、Y的氢化物的沸点：Y＞XC．Y的氧化物对应水化物均为强酸D．以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物17．(2024届河南名校青桐鸣大联考)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应C．简单氢化物的沸点：Y>XD．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性18．(2024届四川遂宁市一诊)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：X＞WB.简单氢化物的沸点：X＜ZC.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸19.(2024届安徽马鞍山百校大联考)某性能优良的多孔储氢材料前驱体结构如图所示，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态M原子的电子填充了3个能级，且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.阴、阳离子中均含有配位键C．Z、W、M两两之间均能形成双原子分子D．X、W、M三种元素组成的化合物中不可能含有离子键20.(2024届重庆杨家坪中学)我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A．a和b两元素不能形成化合物B．c和a形成的化合物中只含离子键C．简单离子半径：d＞a＞b＞cD．简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物21.(2024届四川金堂中学)X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一、由X、Y、乙、W组成的物质的结构如图。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：Z<YB.简单离子半径：W>ZC.最高价含氧酸的酸性：Y>ZD.仅由X、W、Z元素可形成离子化合物22．(2024届福建漳州开学考试)我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是A．元素非金属性强弱顺序为X＞Y＞WB．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价23．(2024届海南万宁第一中学)短周期的主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，下列有关说法不正确的是XYZWA．四种元素的原子序数均小于18B．Y所在周期共含18种元素C．元素的非金属性大小顺序：W>Z>YD．X元素的原子核外电子排布有两个电子层24．(2024届全国通用开学摸底)一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构25．(2023届内蒙古呼和浩特联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是A．简单离子半径X>Y>ZB．W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点C．W、X、Z可形成共价化合物D．一定条件下，Y的单质能将W从WX2置换出来26．(2023届重庆南开中学质检)2021年，剑桥大学Dominic.S.Wght课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是A．简单离子半径：X>YB．Z的最高价氧化物的水化物是强酸C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构27．(2023届四川绵阳三台中学)X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X、Y两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.XZ为共价化合物C.最简单氢化物的热稳定性：Y＜ZD.X2Y中各微粒都满足8电子结构28.(2023届山西省长治市9月质检)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X>YB.单质的熔点：Z>YC.简单氢化物的沸点：Z<QD.最高价含氧酸的酸性：Z<Y29.(2023届四川绵阳三台中学)R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．Y、Z的气态氢化物能发生化合反应D．气态氢化物稳定性：Y＞Z30．(2023届河南省顶级名校一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M是元素Y的单质，常温下，M遇甲的浓溶液发生钝化，丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.丁和戊中所含元素种类不相同B.简单离子半径大小：X＞YC.简单氢化物的还原性：X＞ZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存31．(2024届安徽示范高中联考)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素符号是_______。(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______(写化学式)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式。(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。②另取B的溶液，加入过量BaCl2，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为。32.(2024届湖北荆荆宜三校联考)根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①的原子轨道形状是________；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_________(填编号)。(2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________(填序号)a．单质的熔点：⑤<⑥b．化合价：⑤<⑥c．单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥(3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定.它的晶体类型是___________，试推测其可能有哪些用途_______________(填序号)。a．制作坩埚b．制作切削刀具c．制作耐高温轴承(4)⑧与⑨可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_________________。33．(2023届山西太原联考)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式、。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(5)下列说法错误的是(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键B．A，D可形成离子化合物C．D2C，D2C2中阴阳离子个数比均为1∶2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应A、C、D可形成多种二元化合物。(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl—易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥34．(2023届陕西咸阳)x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)w位于周期表中第________周期，第________族。(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________________________________________________________(用化学式表示)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是________。A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D．y元素最高价氧化物对应水化物酸性比z元素最高价氧化物对应水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见＋1价阳离子为________(填化学式)；z和氢元素形成的18电子微粒中常见－1价阴离子的电子式为________。(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为______________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为________________________________________________________________________。(6)m元素的原子序数为________，它是一种________(填“金属”或“非金属”)。

高考化学一轮复习：《第18讲元素周期表与元素周期律》【真题再现·辨明考向】1.(2023年全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径：X＞WB．简单氢化物的沸点：X＜ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸答案：C解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；2.(2023年全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A.X的常见化合价有－1、－2B.原子半径大小为Y＞X＞WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体答案：A解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。A．X为O，氧的常见价态有－1价和－2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；3．(2023年广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性：E＞Y＞ZB．氢化物沸点：M＞Y＞EC．第一电离能：X＞E＞YD．YZ3和YEeq\o\al(－,3)的空间结构均为三角锥形答案：A解析：E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；D．NH3价层电子对为3＋1＝4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NOeq\o\al(－,3)价层电子对为3＋0＝3，没有孤电子对，NOeq\o\al(－,3)空间结构为平面三角形，D错误；4.(2023年重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是A.原子半径：W＞RB.非金属性：X＞RC.Y和Z互为同素异形体D.常温常压下X和W的单质均为固体答案：A解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R＞X，故B错误；C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。5．(2023届T8联考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是A．相同浓度最高价含氧酸溶液的pH：Z＞YB．元素的最高化合价：X＝YC．简单氢化物的沸点：X＞ZD．单核离子的半径：W＞X答案：B解析：W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48，若W质子数为a，则a＋a＋1＋a＋9＋a＋10＝48，a＝7，则W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯；A．硫酸、高氯酸均为强酸，且硫酸为二元酸、高氯酸为一元酸，故相同浓度最高价含氧酸溶液中硫酸溶液中的氢离子浓度更大，故pH：Z＞Y，A正确；B．氧的电负性很强，没有负价，B错误；C．水分子可以形成氢键导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：X＞Z，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故单核离子的半径：W＞X，D正确；6.(2022年全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X＞Q B.单质的熔点：X＞YC.简单氢化物的佛点：Z＞Q D.最高价含氧酸的酸性：Z＞Y答案：D解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；7.(2022年全国乙卷)化合物(YW4X5Z8∙4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y＜XC.100～200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3答案：D解析：化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数eq\f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为eq\f((11×2＋16×3)×5,(14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×2)×100%＝64.1%，说明假设正确，故D正确。8．(2022年1月浙江选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.非金属性：Y＞W B.XZ3是离子化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.X与Y可形成化合物X2Y3答案：D解析：X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B．氯化铝是共价化合物，B错误；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；9.(2022年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：X＞YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性答案：C解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；10.(2022年广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应答案：C解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。11．(2022年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键C－HSi－HC＝OC－OSi－OC－CSi－Si键能/kJ∙mol－1411318799358452346222A．稳定性：CH4＞SiH4B．键长：C＝O＜C－OC．熔点：CO2＜SiO2D．硬度：金刚石＞晶体硅答案：C解析：A．由于CH4与SiH4都分子晶体，且键能C－H＞Si－H，故稳定性：CH4＞SiH4；A正确；B．共价键的键长越短，键能越大，由于键能C＝O＞C－O，故键长：C＝O＜C－O，B正确；C．由于CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故不能由键能数据大小判断CO2与SiO2熔点高低，C错误；D．金刚石与晶体硅均为原子晶体，且键能C－C＞Si－Si，故硬度：金刚石＞晶体硅，D正确；12.(2022年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z＜QC.第一电离能：Y＞Z D.电负性：W＜Z答案：B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；13.(2022年湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A.原子半径：X＞Y＞Z B.非金属性：Y＞X＞WC.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族答案：C解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；14.(2021年甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物答案：D解析：W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为eq\f(6,2)＝3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A．电子层数越多元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。15.(2021年高考全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731Kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案：B解析：由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，

X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。16.(2021年北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金属性：F＞O＞N答案：A解析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；故合理选项是A。17.(2021年广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．XEZ4是一种强酸B.非金属性：W＞Z＞YC．原子半径：Y＞W＞ED．ZW2中，Z的化合价为+2价答案：C解析：题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。18．(2021年湖南卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞X＞YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性答案：B解析：Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。19.(2021年湖北卷)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A.Z元素的最高价态为+7 B.基态原子未成对电子数：W>YC.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH：X>M答案：D解析：根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数也为2，故B错误；C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D．根据上述分析可知：X为N元素,最简单氢化物NH3，NH3的水溶液星碱性；M为S元素,最简单氢化物H2S，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，故D正确；20.(2021年辽宁卷)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A.氢化物沸点：X＞Y B.原子半径：M＜X＜Y＜ZC.第一电离能：W＜X＜Y＜Z D.阴、阳离子中均有配位键答案：D解析：由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：M＜Z＜Y＜X，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：W＜X＜Z＜Y，C错误；D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确。21.(2021年山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种答案：D解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。22.(2021年天津卷)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强答案：B解析：X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。A．C的电负性比Cl的小，故A错误；B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；故选B。23.(2021年八省联考福建)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是()A.离子半径：Z>Y>XB.最高正价：R<W<X<ZC.X的含氧酸均为强酸 D.R与W能组成多种化合物答案：D解析：五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->O2->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B错误；C．X为N元素，当其含氧酸是HNO2时为弱酸，故C错误；D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确；24.(2021年八省联考广东)2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A.原子半径：X>Z>W B.非金属性：X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.X的氧化物对应的水化物均为强酸答案：C解析：据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元素。A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径S>N>O，即X>W>Z，故A错误；B．同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O>N>S，即Z>W>X，故B错误；C．Y为F元素，其氢化物为HF，可以与SiO2反应从而刻蚀玻璃，故C正确；D．X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；综上所述答案为C。25.(2021年八省联考河北)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是A．W有两种常见氧化物B．原子半径Y＜X＜W＜ZC．X的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键答案：BD解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的族序数与周期数相等，则Z是Al元素，四种元素中只有一种金属元素，则X、Y、W都是非金属元素，且原子序数，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依据元素周期律分析解答。根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。A．若W是Si元素，Si元素只有SiO2一种氧化物，A错误；B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期元素，元素所在的周期序数越大，原子半径越大，故原子半径：N＜C＜Si＜Al，用字母表示为：Y＜X＜W＜Z，B正确；C．若X是C，其最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C错误；D．Y是N或F元素，由于其原子半径小，元素的非金属性强，因此其氢化物分子间可以形成氢键，D正确；故合理选项是BD。26.(2021年八省联考湖南)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]－。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞YB.简单氢化物的沸点：W＞ZC.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性答案：C解析：R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R为第ⅠA族元素，根据题意可知R元素之前至少还有3种短周期元素，所以R为Na元素；Y和X可以形成阳离子YX，可推测X为H元素，Y为N元素，[XWZ4]-为酸式盐的阴离子