“位-构-性”元素推断-2024年高考化学压轴题专项训练含答案

“位-构-性”元素推断-2024年高考化学压轴题专项训练

人枯败“依-构-辘”无素裁新

NO.1

压轴题解读

本专题知识是高考的热点，每年必考,题型为选择题，相对单一，在高考中的命题形式通常

有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题;另一种

是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。

命题预测

预计2024年命题以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，主要考查粒子半

径大小比较、金属性、非金属性强弱的比较、气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化

物的酸性强弱等元素周期律知识、有时还涉及电负性、电离能、化学键等。

(1)根据原子结构推断

(2)根据物质结构推断

高频考法(3)根据元素性质和物质转化推断

(4)根据元素周期表中短周期特殊结构推断

(5)微粒比较、电离能、电负性综合比较

NO.2

压轴题密押

一、根据原子结构推断

i.常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点

(1)最外层电子数为1的原子有H、Di、Na.

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是Co

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是。。

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有〃、S，。

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有备、P。

(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有8、Be、AL

(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是〃。

(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。

(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。

2.巧记微粒和18e-微粒

10e-微粒和18葭微粒是元素推断题的重要突破口之一。

(1)以Ne为出发点记忆10e-微粒

N3-O2-

tt

OH-F-出发点

Ttt

CH4-NH3-HQ-HF-(Ne)fNa+—Mg2*—AF+

I,；」

NH：H3O+

若10葭微粒满足关系：叵卜上同△

，则一定是NHt+OH-=====NH3HH2Oo

（2）以Ar为出发点记忆18e-微粒

S2-一；S-Cl-出发点

SiH4-PH,3-H?S-HC1-(A?)-*K+-*Ca2+

(9e-微粒x2)

—F、—OH、一NH?、—CH3

CH3—CH3.H2N—NH2,HO—OH、

F—F、F—CH3、CH3—OH……

二、根据物质结构推断

1.短周期主族元素原子的成键数目和成键方式

元素原子HBeBCN(P)。⑻F©)Si

成键数目12343214

成键方式单键单键单键单键、双键、三键单键、双键单键单键

2.化学键类型与物质类型

「离子键-----只存在于离子化合物一

化

学

化

键

合

物

3.认识几种含氧酸的结构

O

t

硫代硫酸（H2s2。3）H—O—S—O—H

S

O。

过二硫酸（〃42。8）H—()—S—(>—()—S—(J—H

OO

O

II

亚磷酸（风。。3）H—O—P—O—H

1

H

H

1

次磷酸（HP。点H—O—P=O

31

H

三、根据元素性质推断

1.常考1~36号元素及其重要化合物的物理性质

（1）颜色:①常温下，单质为有色气体的元素是F、Q。②单质为淡黄色固体的元素是S。

③焰色反应呈黄色的元素是Afa,呈紫色（通过蓝色钻玻璃观察）的元素是K。

（2）状态:常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。

（3）气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是So

（4）熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是S，。

（5）硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是Co

（6）密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。

（7）溶解性:气态氢化物最易溶于水的元素是N。

（8）导电性:单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si.

（9）晶体类型:单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是S，。

（10）地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

2.常考1~36号元素及其重要化合物的化学性质

（1）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。

（2）最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是AZ。

（3）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。

（4）单质（。3）及其氢化物（MQ）均具有漂白性的元素是Oo

（5）盐溶液加入NaOH溶液并加热,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该元素是N。

（6）最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）最强的元素是Cl（Na）。

（7）与水反应最剧烈的金属单质是Na,非金属单质是F。

（8）气态氢化物最稳定的元素是F,只有负价而无正价的元素也是F。

四、常考物质间的转化关系

1.x、y、z、w四种物质在一定条件下具有如图的转化关系:

符合此转化关系的x、y、z、w如下：

①AIC%、4（OH）3、厮4。2｛或NaOH；

②NH3、NO、NO?、O2；

③用S、S、SC>2、O2。

2.A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。

符合此转化关系的力、B、D、E如下：

①Fe、Fe（NC>3）3、Fe（NO，、HNO^

②CuO、CO、CC）2、C；

③NaOH、NaHCO^Na2co3、CO2.

五、根据元素周期表中短周期特殊结构推断

1.元素周期表中第一周期只有H和He两种元素，H元素所在的第IA族左侧无元素分布。

2.He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

例如：己知x、y、z、w四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为选，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

♦题型01根据质子结构推断

题目T］（2024.浙江杭州.二模）4B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，4B、。位于同

一主族，且。的原子半径在短周期元素原子中最大，。是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外

电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是

A.。的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物

B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径

C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为印2

D.C、。、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

♦题型02根据物质绚枸推断

遨目幻（2024.山东济宁.一模）河、W、X、y为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为

16oW与y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2,且价层电子的空间运动状

态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。

下列说法正确的是

A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种B.简单氢化物的还原性：XVy

C.Imol该物质中含配位键的数目为4MD.元素Z的化合价为0价

♦题型03根据元素的性质推断

题目可（2024.湖南益阳・三模）X、y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子

没有中子，y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，河、N最外层均只有一个电子,但二者

既不同周期，也不同族，且N的质子数是X、y、z、“四种元素质子数之和。下列说法正确的是

A.x、y、z、河的简单离子半径最大的是y

B.X、y、z分别与河形成的化合物的化学键类型均相同

c.x与y形成的化合物的沸点比x与河形成的化合物高

D.Af的金属性比N强,故“可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来

♦题型04根据物质的转化推断

瓦目©（2024.辽宁.一模）短周期元素W、X、y、Z、Q的原子序数依次增大，已知4B、。是它们中的

两种或三种形成的化合物，且A、B、。均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色,水溶液呈碱性；B是两性氢

氧化物；。是由W与Q形成的化合物,常温下O.lmol-LD溶液的pH为1,在一定条件下它们之间的相

互转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键

B.x、y、z元素的离子半径大小是x<y<z

c.y与Q和w与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

♦题型05根据元泰周期我中短周期楙（■构推断

题目©（2024.天津河北.一模）如图是周期表中短周期的一部分，4B、。三种元素的原子核外电子总数等

于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

AC

B

A.B为第二周期元素B.第一电离能：OA

C.A、C元素简单氢化物的稳定性：A>CD.。元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强

NO.3

压轴题速练

题目口（2024・陕西汉中•一模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

y、z为原子序数依次增大的短周期元素，y的原子序数为w原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A.Z与H、。形成的化合物的电子式为...

B.如图两种化合物中各原子最外层均满足8电子结构

c.最简单氢化物的稳定性：y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z

题目可（2024・湖南・二模）原子序数依次增大的w、x、y、z四种短周期主族元素，w、y可形成如图所示

的阴离子，z原子最外层有1个电子，w、y同周期且价电子数之和为io,下列说法错误的是

丫Y12-

IIII

Y—W—W—Y

A.第一电离能：y>x>w

B.常见简单氢化物沸点：iv<x<y

C.Z2叱匕中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性

D.Z与y可以形成/2匕,阴阳离子数之比为1:2

题目3I（2024.湖北.二模）X、y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电

负性是四种元素中最大的，y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子5能级上电子数与

P能级上电子数之比为2:3,W第一电离能大于Z。下列说法正确的是

A.电负性：Y<Z<W

B.原子半径：x<z<y

c.四种元素基态原子的未成对电子数：yvzvw

D.简单氢化物的稳定性：z<y<

题目Ti（2024.湖南衡阳・二模）扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（XZK）的新方

法如下：2ZM+5QK=2ZK+5Q此、ZK+Xy=XZX，其中X、y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20

号主族元素，X、Q为金属元素，y、河为同主族元素，且y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子

数与未成对电子数之比为4：1。下列说法错误的是

A.基态X原子核外只有1个未成对电子B.第一电离能：Q<Z<M<Y

C.简单离子半径：Q>M>YD.ZM3、ZK均为三角锥形分子

题目可（2024・安徽池州•二模）短周期主族元素X、y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表

中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.电负性：Q>W>Z>Y

B.第一电离能：Q>W>Z>Y

C.该分子中所有原子都满足8电子稳定结构

也冏回T

D.基态Z原子电子轨道表示式为：Is2s2p

题目6）（2024.广东广州.一模）化合物*3期4乂场所含的5种元素均为短周期主族元素，X、丫和Z为同周

期元素,原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2,Z的基态原子价层p轨道半充满，E是

地壳中含量最多的元素，”是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是

A.元素电负性：M>E>ZB.简单氢化物沸点：Z>E>"

c.第一电离能：z>y>xD.及和ME2的空间结构均为直线形

题|可（2024.广东湛江.一模）化合物ZzXVM是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每

个周期都有。丫的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，州在地壳中含量最多。下列

说法正确的是

A.元素电负性：M>Z>XB.简单氢化物的熔点：Z>Y>M

c.第一电离能：x>z>yD.M3为极性分子

题目可（2024.安徽安庆.二模）w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中仅y、z位于同一

周期，x的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，w、x的最外层电子数之和与y的最外层电子数相等，z

基态原子最外层有1个未成对电子。下列说法不正确的是

A.第一电离能：Z>yB.X与Z形成的化合物的空间构型是平面三角形

c.x的最高价氧化物对应的水化物是三元酸D.y的简单氢化物中y的化合价是正价

题目,（2024.山东潍坊.二模）己知w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，w、y、z分别处

于不同周期，w、x、y、z形成的化合物叫是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图

所示。下列说法正确的是

A.w、x、y、z的单质在常温下均为气体

B.w分别与x、y、z结合均可以形成含有相同电子数的分子

c.y的氧化物对应的水化物为强酸

D.元素的第一电离能：x>Y>IV

题目①（2024•河北・一模）一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，My、X、Q为原子半径依次

递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0,且W与y的价层电子排布均为"S271P2,

下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：x>w>y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W

C.该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构

D.该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸

题目3（2024•四川绵阳・模拟预测）X、y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密

度最小的气体，y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子

数为5的倍数。下列说法错误的是

A.ZX属于离子化合物，其中X为一1价B.X2匕可在酸性条件下被高锌酸钾还原

C.卬3-可破坏水的电离，且离子半径大于y2一D.WX3中w的最外层到达到8电子稳定结构

题目W（2024.四川泸州.二模）短周期主族元素X、y、Z、”的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最

高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性。X、加■同主族，y、z原子的核外电子数之和

与X、”原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子半径：Y>ZB.常温x、y的氢化物间能反应

C.最高正价：Y>MD.Z的氧化物都是酸性氧化物

题目口33（2024・四川成都•二模）前20号元素X、V、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电

子数相等，且x与Z、R均可形成离子化合物；y、w同主族，y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列

说法正确的是

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.x分别与y、w形成的常见化合物都属于弱电解质

C.Z的单质在耳中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1

D.y分别与z、w均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

题目五（2024•安徽淮北・一模）x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.x、y相邻且y

原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，W元素气态氢化物的水溶液呈碱

性.下列说法正确的是

A.X、W基态原子最外层电子数相同B.X的简单氢化物分子为正四面体形

c.非金属性x>yD.z单质在空气中加热生成白色固体

题目13（2024・广东・一模）2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、V、Z、河、N,

其原子序数与其对应的O.lmol/乙最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中

正确的是

14

12

原子序数

A.x和y元素均在0区B.元素的电负性：Z>M>N

C.河的含氧酸根离子的中心原子为印2杂化D.和Z7%的空间构型均为三角锥形

题目①（2024•黑龙江哈尔滨•二模）短周期主族元素R、X、的原子序数依次增大，其中M与y元素

位于不同周期，“原子核外未成对电子数为1,由这些元素组成的物质结构式如图。下列说法正确的是

Y

II

Y，X、Y

「I、,R

RRX—M

\

R

A.由x和y元素可形成xyf-离子，其空间结构为平面三角形

B.在y元素所在周期中，第一电离能大于y的元素有2种

C.氢化物的沸点关系一定存在着：Y>M>X

D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

［题目立（2024.湖南邵阳.二模）yXNCtW?）常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元

素，基态五原子的价层电子排布式为ns“中2”，五和皿位于同主族，y的最高价氧化物对应的水化物和其

最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是

A.沸点：X2RVX2W

B.第一电离能：

C.Z元素的最高价氧化物为两性氧化物

D.W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化

题目叵（2024•海南•模拟预测）短周期元素W、X、y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以

用来测定文物年代，x、z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是

A.第一电离能：x>y>zB.简单离子半径：z>y>x

c.w的最高价含氧酸为弱酸D.x与y形成的化合物中只含有离子键

题目电（2024.四川成都.二模）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、y具有如下信息：

①R、y原子的最外层电子数与电子层数相同；

②Q是地壳中含量最高的元素，△与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

③W与R同主族

下列说法正确的是

A.Q与W形成的常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B.T、Q、W、y的原子半径大小为T<Q<y<W

C.化合物KQ3属于碱性氧化物,难溶于化合物WQR的浓溶液

D.化合物VT可在低温下直接由V和T的单质合成

■20）（2024.河北衡水.模拟预测）某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镂（GaN）,半导体材料还

有GaV、GaZ、XW等。W、X、V、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年

代测定。下列说法正确的是

W

XY

GaZ

A.原子半径：Z>GaB.XW属于共价晶体

c.简单氢化物的稳定性：x>yD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

前勃皴"性•燃”也未尊崎

NO.1

压轴题解读

本专题知识是高考的热点，每年必考,题型为选择题，相对单一，在高考中的命题形式通常

有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题;另一种

是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。

命题预测

预计2024年命题以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，主要考查粒子半

径大小比较、金属性、非金属性强弱的比较、气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化

物的酸性强弱等元素周期律知识、有时还涉及电负性、电离能、化学键等。

(1)根据原子结构推断

(2)根据物质结构推断

高频考法(3)根据元素性质和物质转化推断

(4)根据元素周期表中短周期特殊结构推断

(5)微粒比较、电离能、电负性综合比较

N0.2

压轴题密押

一、根据原子结构推断

i.常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点

(1)最外层电子数为1的原子有H、Di、Na.

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是Co

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是。。

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有备、S，。

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有备、P。

(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有8、Be、AL

(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是)。

(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。

(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是。。

2.巧记10片微粒和18e-微粒

10e-微粒和18葭微粒是元素推断题的重要突破口之一。

(1)以Ne为出发点记忆10e-微粒•M

PDFShanerPrcfessicnal

N3-O2-

tt

OH-F-出发点

Ttt

CH4-NH3-HQ-HF-(Ne)fNa+—Mg2*—AF+

I,；」

NH：H3O+

若10葭微粒满足关系：叵卜上同△

，则一定是NHt+OH-=====NH3HH2Oo

（2）以Ar为出发点记忆18e-微粒

S2-一；S-Cl-出发点

SiH4-PH,3-H?S-HC1-(A?)-*K+-*Ca2+

(9e-微粒x2)

—F、—OH、一NH?、—CH3

CH3—CH3.H2N—NH2,HO—OH、

F—F、F—CH3、CH3—OH……

二、根据物质结构推断

1.短周期主族元素原子的成键数目和成键方式

元素原子HBeBCN(P)。⑻F©)Si

成键数目12343214

成键方式单键单键单键单键、双键、三键单键、双键单键单键

2.化学键类型与物质类型

「离子键-----只存在于离子化合物一

化

学

化

键

合

物

3.认识几种含氧酸的结构

O

t

硫代硫酸（H2s2。3）H—O—S—O—H

S

O。

过二硫酸（〃42。8）H—()—S—(>—()—S—(J—H

OO

O

II

亚磷酸（风。。3）H—O—P—O—H

1

H

H

1

次磷酸（HP。点H—O—P=O

31

H

三、根据元素性质推断

1.常考1~36号元素及其重要化合物的物理性质

（1）颜色:①常温下，单质为有色气体的元素是F、Q。②单质为淡黄色固体的元素是S。

③焰色反应呈黄色的元素是Afa,呈紫色（通过蓝色钻玻璃观察）的元素是K。

（2）状态:常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。

（3）气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是So

（4）熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是S，。

（5）硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是Co

（6）密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。

（7）溶解性:气态氢化物最易溶于水的元素是N。

（8）导电性:单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si.

（9）晶体类型:单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是S，。

（10）地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

2.常考1~36号元素及其重要化合物的化学性质

（1）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。

（2）最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是AZ。

（3）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。

（4）单质（。3）及其氢化物（MQ）均具有漂白性的元素是Oo

（5）盐溶液加入NaOH溶液并加热,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该元素是N。

（6）最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）最强的元素是Cl（Na）。

（7）与水反应最剧烈的金属单质是Na,非金属单质是F。

（8）气态氢化物最稳定的元素是F,只有负价而无正价的元素也是F。

四、常考物质间的转化关系

1.x、y、z、w四种物质在一定条件下具有如图的转化关系:

符合此转化关系的x、y、z、w如下：

①AIC%、4（OH）3、厮4。2｛或NaOH；

②NH3、NO、NO?、O2；

③用S、S、SC>2、O2。

2.A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。

符合此转化关系的力、B、D、E如下：

①Fe、Fe（NC>3）3、Fe（NO，、HNO^

②CuO、CO、CC）2、C；

③NaOH、NaHCO^Na2co3、CO2.

五、根据元素周期表中短周期特殊结构推断

1.元素周期表中第一周期只有H和He两种元素，H元素所在的第IA族左侧无元素分布。

2.He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

例如：已知x、y、z、w四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为选，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

♦题型01根据质子结构推断

题目Q（2024.浙江杭州.二模）4B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，4B、。位于同

一主族，且。的原子半径在短周期元素原子中最大，。是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外

电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是

A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物

B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径

C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为印2

D.形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

【答案】D

【分析】A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、。位于同一主族，且。的原子半

径在短周期元素原子中最大，则人是H元素，3是〃元素，。是Na元素；。是周期表中电负性最大的元

素，则。是F元素；基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，则E核外电子排布是Is22s2P63s23Pl,E是

4元素；基态F原子有3个未成对电子，则F核外电子排布是Is22s2P63s23P3,歹是p元素，然后根据元素周

期律及物质的性质分析解答。

【解析】根据上述分析可知：4是H,B是m，C聂F,D是Na,E是Al,F是P元素。

A.。是F元素，F是P元素，它们形成的简单氨化物毋\。国，加1分子之间除存在分子间作用力夕卜，还

存在氢键,增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的高，A错误；

B.A是是〃，若H形成的简单离子是形成的简单离子是〃+,电子层数相同时，原子序数越

大半径越小，所以离子半径：H->Li+,B错误；

C.4是是杳，E是4,三种元素形成的化合物LiAlHi，其阴离子AIH；的价层电子对数是4+

3+l：4xl=4,因此中心4原子杂化类型是皿3,。错误；

D.根据上述分析可知：。是是是4,三种元素形成的化合物是Mi34片，四《34片俗称冰晶

石；单质4冶炼时采用电解熔融Al2O3的方法，但由于该物质是离子化合物，熔点是2050℃,熔点很高，为

降低其熔点，通常要加入冰晶石NaiAlFf,，可以使Al2O3在1000℃左右熔化，从而可节约大量能量而降低能

耗，。正确；

故选。。

・题型02根据物质结构推断

题目2（2024.山东济宁.■模）河、W、X、丫为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为

16oW与y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2,且价层电子的空间运动状

态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。

M

下列说法正确的是

A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种B.简单氢化物的还原性：x<y

C.Imol该物质中含配位键的数目为4MD.元素Z的化合价为0价

【答案】。

【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2,且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2,为

<；M.w、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16,〃■只形成一个单键，

原子序数最小，河氢；w周围形成了4个化学键、y形成2个化学键，w为碳、y为氧；w与y的质子数

之和是X的2倍，X为氮；氮和镶形成配位键。

【解析】4同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大

于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、镀、硼、碳、氧5种，4错误；

B.氧的非金属性大于氮,则对应简单氢化物的还原性：N>O,B错误；

C.氮和镇形成配位键，由图可知，lmol该物质中含4moi配位键，配位键的数目为4NA,。正确；

D.元素镶形成4个配位键，则会提供4个空轨道，故其应该失去电子，导致其化合价不为0价，。错误；

故选。。

•题型03根据元素的性质推断

题目可（2024.湖南益阳・三模）X、y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子

没有中子，y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，河、N最外层均只有一个电子,但二者

既不同周期，也不同族，且N的质子数是X、y、z、河四种元素质子数之和。下列说法正确的是

A.x、y、z、河的简单离子半径最大的是y

B.X、y、z分别与河形成的化合物的化学键类型均相同

c.x与y形成的化合物的沸点比x与河形成的化合物高

D.M的金属性比N强,故A/可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来

【答案】8

【分析】x、y、z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，x的一种同位素原子没有中子，x为H,y

是地壳中含量最多的元素，Y为O,Z是非金属性最强的元素，Z为F,A/、N最外层均只有一个电子，但二

者既不同周期，也不同族，且N的质子数是X、丫、2、加四种元素质子数之和，则知、"分别为即、Cu;

【解析】4X、y、Z、”的简单离子分别是5+、。2-、『、即+,离子半径最大的是。2一,人错误；

B.X、y、Z分别与M形成的化合物分别是尸，化学键类型是离子键，B正确；

C.X与¥形成的化合物是旧2。、也。2,为分子晶体，X与河形成的化合物是的〃为离子化合物，离子晶

体沸点高，。错误；

D.M是Na,N是Ou,Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，。错误；

故选及

,题型04根据物质的转化推新

题目⑷(2024•辽宁•一模)短周期元素W、X、y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、。是它们中的

两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢

氧化物；。是由W与Q形成的化合物,常温下O.lmol•LD溶液的pH为1,在一定条件下它们之间的相

互转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键

B.X、丫、2元素的离子半径大小是乂＜丫＜2

C.y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

【答案】A

【分析】短周期元素W、X、y、Z、Q的原子序数依次增大，已知4、B、C、D是它们中的两种或三种形成的

化合物，常温下0.1mol/L。溶液的pH为1,。为月。，。是由W与Q形成的化合物，所以W为H、Q为

Cl-,B是两性氢氧化物，则B为AZ(OH)3,且4、B、。均含有Z元素,A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性，

所以4为Na[Al(OH\],结合转化关系可知,C为AlCl3,再结合原子序数可知,X为O、Y为Na、Z为AI。

【解析】4X元素为O,Q分子中无极性键，4含有极性键，中无非极性键，/2。2含有氧氧非极性

键，故A正确；

B.X、y、Z元素的离子分别为。2-、的+、43+,三者电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒，核电

荷数越大半径越小，所以离子半径大小是x＞y＞z,故6错误；

C.Na与0和H与。元素形成的化合物分别为氯化钠和氯化氢，均属于电解质，氯化钠中的化学键为离

子键，而氯化氢中的化学键为共价键，故。错误；

D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但F元素无正价,所以氯元素的最高价含氧酸在同主

族中最强，但其他价态的含氧酸，如"CZ。为弱酸，在同族中酸性不是最强，故。错误；

故答案为：A。

•题型05根据元素周期表中短周期楙(姑梅推断

题目回(2024.天津河北.一模)如图是周期表中短周期的一部分，三种元素的原子核外电子总数等

于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

AC

B

A.B为第二周期元素B.第一电离能：。＞4

C.力、。元素简单氢化物的稳定性：A＞CD.。元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强

【答案】B

【分析】由题中信息可知：力、三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子

数等于中子数，设A的质子数为应则B