黑龙江省大庆市高中2023-2024学年高三年级下册第五次调研考试化学试题含解析

黑龙江省大庆市高中名校2023-2024学年高三下学期第五次调研考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

2、反应A+B—C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(Q<0)②X—C+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过

程中能量变化的是()

3、在25。(：时，向amL0.10moI・L-i的HNCh溶液中逐滴加入0.10moI・L-i的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。(3时，HNCh电离常数的数量级是10"

B.M点溶液中存在：2C(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2")

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族

且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

5、世界第一条大面积磁化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层磁化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.神化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

6、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法

不亚确的是

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

7、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

8、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()

/titlftM

Ag/AgCiiUtt.

附体电修喷

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e-+Cl=AgCl

C.当电路中电子转移为5xl0-5mol时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

9、某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSOr7H2O）,设计了如图流

程:

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiCh

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AF+转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO4-7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.常温下,由水电离的c（H+）=l（）r3mol•I7】的溶液中：Na\NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2C+2H++H2O2N2+2H2。

2+2-

C.氢氧化顿溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4

2

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

11、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色

反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

12、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

OH

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A.香叶醇的分子式为CioHi8。

B.不能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

13、下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基（一“CD》所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

15、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与钱态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

16、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

17、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

18、LiAIH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是

rH--

A.电子式：Li+H:为:H

.H.

B.还原有机物时，应在无水体系中逆行

C.1molL1AIH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂

19、下列不能用于判断F和CI的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0gi4cCh与"Nao的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCH3coONa与少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3coO数目为NA

C.17.4gMnth与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10」。NA

21、图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CH3coOH和CH3coeT两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

,-

0=<

款.06

.04

心m

23

图1•图2

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

22、铭（T1）与铝同族。曾+在酸性溶液中就能发生反应：TP++2Ag=TI++2Ag+o下列推断错误的是

A.T1+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比TT氧化性强

D.T1+的还原性比Ag弱

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是某药物中间体D的合成过程：

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

(2)D中含氧官能团的名称是。

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是o

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是(写结构简

式)。

(6)已知：

()OH

(+CH=CH*<HCC1H

CH.CH>

人<>H

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成(无机试剂任选)：_____________

J《V”

24、(12分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

O

II

CH2cH2cl

C-CH2C1

SOC1

乙酸2CH3COCIZn(Hg)/HC1广①OH7H2。CgHio。?

一定条件A1CIIWJ温+E

囚3@H

OHOH

©回

定

H条CH3OH

回答下列问题：

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称.

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为

(3)反应E-F的化学方程式为o

(4)试剂X的分子式为C3H5OCL则X的结构简式为。

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式。

HO

(6)4一革基苯酚("笃连)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一茉基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

25、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Crh•2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCI(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2'2H2O(s)

(1)仪器1的名称是O

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铭溶液的顺序最好是(填序号)；目的是0

A.盐酸和三氯化铝溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液

(3)为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCb溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

26、(10分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S；+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

⑵关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是0

（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸领，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸领外，还含有硫酸

领和（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

⑸实验室模拟工业制备KICh流程如下：

h.KClOj.HiOKO,、HQ

HCI—»|反防］——』操作a|』过心|―»KH（10,）,晶体-»|反，U|~"过燎、蒸发结晶—*KI0,晶体

Cl2KC1溶液、

KClOa溶液

几种物质的溶解度见下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

25（时的溶解度（g）20.80.87.5

80（时的溶斛度（g）37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备Kith,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是。

⑹某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol»L-'Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中Kith的质量分数为（已知反

应:L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6）。

27、（12分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NCh气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭Ki,这样做的目的是__。

(2)装置B瓶的作用是

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是——；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入—(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝！J：

①参加反应的硝酸的物质的量为一O

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_o

28、(14分)氮化像(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应

用等方面有广阔的前景。

⑴传统的氮化保制各方法是采用GaCL与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为__。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态像与氨气制得氮化钱固体，该可逆反应每生成1mol也放出10.3kJ热量。其

热化学方程式为o

⑶在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镜与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温

度(T)的关系如图所示。

O..54

O.6

3

O.2

0------------------

PlPiP3PAPSP6P7P8p9

压强/Pa

①下列说法正确的是——(填标号)。

a.温度:TI>T2

b.当百分含量＜o（NH3尸s（H2）时，说明该反应处于化学平衡状态

C.A点的反应速率小于C点的反应速率

d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氢气（氨气不参与反应），NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有一—（写出一条即可）o

③气体分压（p分户气体总压（P2X体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp）。在T2时，用

含P6的计算式表示C点的O

（4）如图可表示氮化钱与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反

29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列

填空：

（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是;写出N的核外电子排布

式o

（2）已知SO2分子的空间构型折线形，贝!JSO2为（选填“极性”、“非极性

（3）将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NaCKh溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据

如下（其他离子忽略不计）：

离子+2

NaSO4'NO3OHCl

-12.0x10-43.4x10-3

浓度/(mol*L)5.5x10-38.5x10-4y

①表中y=______mol»L-1o

②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式

（4）烟气中的Sth还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

热水NH4HSO3空气

含SO］的烟气(NH4)2SO3(NH4)2S()4

(NH4)2SO4

①写出SCh跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式______

②（NH。2HSO3溶液中浓度最大的离子是»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

2、D

【解析】

由反应A+B—C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B—X+Q(QVO)可知，

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X~C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

3、B

【解析】

++

已知P点溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),二式联立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【详解】

A.HNO2电离常数K=未滴加氢氧化钠时O.lmol/L的HNCh溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185mol/L,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215mol/L,溶液中存在电离平衡HNtMlT+NOz,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以K=10»mol.L」xl0：5mol・L；10-3.3mobL-i,故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH-)+C(NO2)=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

2C(H+)+C(HNO2)=2C(OH)+C(NO2),故B错误；

+

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH\NO2\Na,故C正确；

CCC++

D.已知P点溶液中存在(OH)=(H+)+(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式联

立消去c(OH-)可得：c(NO2>c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为B。

4、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比C1的弱,

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；

答案选A。

5、C

【解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.神化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：Co

6、B

【解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化倍，发生的反应可表示为：NH3+HCI

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸钱，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

7、A

【解析】

O.lmol下列气体分别与ILO.lmollT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NCh与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNCh+NaNO3+H2O,NaNCh为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

C.AWh与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：Ao

8、D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+CF=AgCI,B项错误；

C.当电路中电子转移为5xl0-5mol时，进入传感器的SCh为5xl0-5mol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D项正确；

故答案选D。

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

9、B

【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiO2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSO7H2。产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

10、B

【解析】

A、由水电离的c(H+)=l(T3mol•I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH：与OIT能够发生反应，HCCh「与和

OH均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

+

B、1具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2,故C错误；

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：COt-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：Bo

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

11、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为A1,据此分析解答。

【详解】

A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为CI、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

12、A

【解析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为CioHi80,A正确；

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与澳发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高镒酸钾溶液氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，C错误；

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A。

13、A

【解析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

14、A

【解析】

A.一个14c中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基（一MCDs）所含的中子数为11,一个14c中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,则1个甲基（一“CD。所含的电子数为9；则1mol甲基（一"CD,所含的中子数和电子数分

别为UNA、9NA,故A正确；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c（H+）为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2m。1、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

15、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与钱态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；

C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；

故选D。

16、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OFT、H+、NH3•H2O.NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

17、A

【解析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碘盐为Kith,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KIO3受热易分解，故D错

误；

故答案为Ao

18、C

【解析】

+rH--

A选项，LiAlH4中锂显+1价，A1H4",因此LiAlH4电子式：UH：Al：H，故A正确；

.H.

B选项，LiAIH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中逆行，故B正确；

C选项，lmolLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

19、B

【解析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H2反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比CI的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

20、B

【解析】

A.14c02分子中含有24个中子，88.0gi4c02的物质的量为88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

1.91X24NA=45.9NA;"NzO的分子中含有22个中子，88.0g^NzO的物质的量等于2mol,所以其中含有的中子数目为

44NA,所以88.0gi4cO2与MN2O的混合物中所含中子数大于44NA,A错误；

B.在该中性溶液中"(CH3coO)="(Na+),由于CH3coONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CH3co6数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量n(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根据方程式中物质

反应关系Mn(h过量，应该以HCI为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是B„

21、D

【解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开C—H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05moVL,CH3COOHCH3co(T+lT的电离常数

+

c(CH3COO)-c(H)=C(H+)=1(J"'。

Ka=C项正确;

C(CH3COOH)

D.根据CHjCOOH-CH3COO-+H+的电离常数Ka=)可知,图2两条曲线的交点的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

22、A

【解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则TF+的氧化性最强，所以TF+比TF氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TF++2Ag=lT+2Ag+,还原性Ag>lT,故D正确；

故选Ao

【解析】

本题考查有机物的推断和合成，(1)根据C的结构简式，判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

II,根据A的分子式，以及B的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为,结

CLOH

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有竣基，C不含有竣基，且酚羟基电离出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质,

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、溟原

CHCIMX'II,

子，因此发生的反应方程式为+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)能与NaHCCh溶

oil

液产生气体，则结构中含有竣基，遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为

Br

-CH-CH-COOH（邻间对二种）、I（邻间对三种）、

-CH-CH-COOH

Br

CH;Br