八下各类型化学式计算（解析）

八下各类型化学式计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a% B． C． D．无法计算【答案】B【详解】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为。故选B。2．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（）A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．（NH4）2SO4【答案】A【分析】硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%，含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则所含杂质中氮元素的质量分数应大于40%。【详解】A、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：，选项正确；B、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：，选项错误；C、NH4Cl中氮元素的质量分数为：，选项错误；D、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：，选项错误，故选A。3．下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【详解】氧化亚铁中，铁元素的质量分数=×100%≈77.8%，氧化铁中，铁元素的质量分数=×100%=70%，四氧化三铁中，铁元素的质量分数=×100%≈72.4%，硫化亚铁中，铁元素的质量分数=×100%≈63.6%，所以几种物质中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列是、、、，故选B。4．在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（）①②、③、④、⑤、、A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】D【详解】SO2中氧元素的质量分数为×100%=50%，SO3中氧元素的质量分数为×100%=60%气体可能是纯净的二氧化硫，故可能是①；也可能是含氧量高的三氧化硫与氮气的混合物，故可能是④；也可能是三氧化硫与氮气与二氧化硫的混合物，即气体可能是⑤；故可选①④⑤，即可选D。5．作为相对原子质量标准的碳可写成，1个原子质量为千克，1个分子质量为千克，若以分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量是（）A． B． C． D．【答案】A【详解】由题意知一个硫原子的质量为：，则一个硫原子质量的为：kg=kg，则一个12CS2的相对分子质量为：=，故选A。6．有、、三种物质组成的混合物，测得其中硫元素的质量分数为，则混合物中金属元素的质量分数为（）A． B． C． D．【答案】D【详解】SO4中，S、O的质量比=32：（16×4）=1：2，混合物中硫元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为2，则混合物中SO4的质量分数为3，金属元素的质量分数=，故选D。7．金属的氧化物的相对分子质量是，其氯化物的相对分子质量是，则此金属的化合价是（）A． B． C． D．【答案】B【详解】设金属R的化合价为a，其相对原子质量为b，其氧化物的化学式为R2Oa，其氯化物的化学式为RCla，则2b+16a=X，b+35.5a=Y，则a=，故选B。8．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7：20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8.该化合物化学式为（）A． B． C． D．【答案】B【详解】氧元素的相对原子质量为16，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8，则X元素的相对原子质量为14，即X元素是氮元素；设元素X的氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：20，则x：y=2：5，则该化合物的化学式为N2O5，故选B。9．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为3：5，则该气体可能是（）A．只由CO组成的纯净物 B．由和共同组成的混合物C．只由组成的纯净物 D．由CO和共同组成的混合物【答案】D【详解】由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比小于3：8．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、O2的混合气体，CO、O2和CO2的混合气体。分析各选项可知，D选项符合题意。故选：D。10．下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（）A． B． C． D．【答案】A【详解】A、C2H2中碳元素的质量分数为：；B、C2H4中碳元素的质量分数为：1；C、C2H6O中碳元素的质量分数为：；D、CH4中碳元素的质量分数为：。故选：A。11．某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（）A．NO B． C． D．【答案】D【详解】某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：＝2：5，故该氧化物的化学式为N2O5。故选D。12．有一包含有杂质的硫酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（

）A． B． C． D．【答案】B【分析】因为硫酸铵中氮元素的质量分数为：≈21.2%，样品中含氮量为20%，则杂质中含氮量应小于20%【详解】A.NH4NO3中氮元素的质量分数为：×100%=35%，故错误；B.NH4HCO3中氮元素的质量分数为：×100%≈17.7%，故正确；C.CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，故错误；D.NH4Cl中氮元素的质量分数为：×100%≈26.2%，故错误。故选B。13．，两种元素的相对原子质量比为1：6，其组成的化合物中，、两种元素的质量比为1：8，则其化学式为（）A． B． C． D．【答案】B【详解】X、Y两元素组成的化合物中，X、Y两元素相对原子质量比是1：6，X、Y两元素质量比为1：8，设该化合物的化学式为XaYb，则a：6b=1：8，a：b=3：4，则该化合物的化学式为X3Y4。故选：B。14．三种化合物、、中，含碳元素的质量相同，则含氢元素的质量比（）A．4：3：2 B．2：3：2 C．1：2：2 D．4：6：2【答案】A【详解】利用同种元素的原子个数比=元素的质量比可知，含碳元素的质量相同，即三种化合物中含碳元素的原子个数相同，也就是说2CH4与C2H5OH、C2H4的碳元素的质量相同，则含氢元素的质量比就是氢原子的个数比：（2×4）：6：4=4：3：2，故选A。15．作为相对原子质量标准的碳12可写成，1个原子质量为a千克，1个分子质量为b千克，若以分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量是（）A． B． C． D．【答案】A【详解】由题意可知：12CS2分子中的1个硫原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CS2的相对分子质量为：。故选：A。16．由、、三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（）A．45% B．22% C．20% D．无法计算【答案】B【详解】由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质的化学式可知其中Na和S的质量比=（23×2）：32=23:16，硫元素的质量分数为32%，钠元素的质量分数=，因此氧元素的质量分数为100%46%32%=22%，故选B。17．由、、，组成的混合物中，已知元素的质量分数，则元素的质量分数为（

）A． B． C． D．无法计算【答案】A【详解】Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，Mg的相对原子质量为24，即1个Na原子与1个H原子的相对原子质量和与1个Mg原子的相对原子质量相同，则计算三种物质氧元素的质量分数就转化为计算MgS、MgSO4和MgSO3中的氧元素的质量分数，三种物质中，Mg与S的质量比=24：32=3：4，混合物中S的质量分数为a%，则Mg的质量分数=a%=0.75a%，所以混合物中O的质量分数=1−a%−0.75a%=1−1.75a%，故选A。18．在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫的质量分数是22％，则混合物中铁的质量分数是（）A．34％ B．44％ C．66％ D．无法确定【答案】A【详解】在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫原子和氧原子个数比固定，为1:4，所以硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为22%，则混合物中氧元素的质量分数=22%×2=44%，该混合物中铁元素的质量分数为122%44%=34%。故选A。19．某物质是人类生命活动中不可缺少的物质，已知的相对分子质量为150，其中含碳元素40％，含氢元素％，其余为氧元素。则的化学式为（）A． B． C． D．【答案】A【详解】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=140%6.7%=53.3%；设该化合物的化学式为CxHyOz；根据质量分数可得12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%，且12x+y+16z=150，x=5，y=10，z≈5，则R的化学式为C5H10O5。故选A。20．相同质量的和中，所含氧元素质量比为（）A．5：4 B．2：3 C．3：2 D．5：6【答案】D【详解】设SO2与SO3的相同质量为m，所含氧元素的质量比为：，故选D。21．已如一个分子的质量是，一个分子的质量是（假设、分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则的相时分子质量是（）A． B． C． D．【答案】C【详解】1个氧原子的质量为：（mn）kg；则1个硫原子的质量为：n2（mn）kg=（3n2m）kg；若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=；氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：。故选C。22．由、和组成的混合物中，若测得其中元素的质量分数为％，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．％ B．％ C．％ D．％【答案】D【详解】因为NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO4，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为4x%，所以镁元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为。故选D。23．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比是（

）A．2：3：6 B．12：8：9 C．6：9：8 D．1：3：4【答案】C【分析】由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。【详解】根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8。故选C。24．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（

）A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6【答案】C【详解】R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则含氧元素为：140%6.7%=53.3%，设该化合物的化学式为CxHyOz，则12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%，且12x+y+16z=150，所以x=5，y=10，z≈5，则R的化学式为C5H10O5，故选C。25．已知一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克（假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出的相对分子质量（用、表示）为（）A． B． C． D．【答案】D【详解】根据一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克，1个氧原子的质量为：(n2m)kg；则1个氮原子的质量为：；若以氮原子质量的作为原子质量的标准，则氮原子的相对原子质量=；氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以N2O5的相对分子质量=。故选D。26．在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（）A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1【答案】A【分析】设混合气体中一氧化碳的分子个数为，二氧化碳的分子个数为，根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则；解得：；即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4。【详解】A、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4；A正确。B、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比2：3；B错。C、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比3：2；C错。D、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比4：1；D错。综上所述：选择A。27．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为（）A．NO B．N2O C．N2O5 D．N2O3【答案】C【详解】某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，设该氧化物的化学式为NxOy，则

，故选C。28．已知元素的相对原子质量与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（）A． B． C． D．【答案】A【详解】R2有x个电子，则R原子中有x2个电子，在原子中，质子数=电子数，所以R原子中有x2个质子，因为R元素的相对原子质量为m，且相对原子质量近似等于质子数与中子数的和，所以R元素的中子数为m(x2)=mx+2，故选A。二、解答题29．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是【答案】①③②④【详解】①FeO铁元素的质量分数为：×100%≈77.8%；②Fe2O3铁元素的质量分数为：=70%；③Fe3O4铁元素的质量分数为：×100%=72.4%；④FeS铁元素的质量分数为：=63.6%。所以铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①>③>②>④。30．小明同学在打新冠疫苗时，在疫苗包装上获取到了疫苗的主要信息。其中，磷酸二氢钠磷酸氢二钠是医药业中常用的药物辅料。生产企业：北京生物制品研究所有限责任公司国药准字：S20200029主要活性成分：灭活病毒辅料：磷酸二氢钠、氯化钠、磷酸氢二钠、氢氧化铝佐剂（1）磷酸二氢钠分子中各原子的个数比；（2）一个磷酸氢二钠分子的相对分子质量；（3）多少克磷酸二氢钠中所含的钠元素质量与磷酸氢二钠中钠元素质量相等？【答案】（1）1：2：1：4（2）142（3）解：设磷酸二氢钠的质量为xx××100%=7.1g×x=12g答：12g磷酸二氢钠中所含的钠元素质量与7.1g磷酸氢二钠中钠元素质量相等。【详解】（1）由化学式可知，磷酸二氢钠分子中钠、氢、磷、氧原子的个数比=1：2：1：4，故填1：2：1：4。（2）磷酸氢二钠的相对分子质量=23×2+1+31+16×4=142，故填142。（3）见答案31．2020年，我国突发的新冠状肺炎病毒肆虐，各地延期开学。近期，各地也陆续公布了开学时间，师生返校后，仍面临疫情防控的严峻挑战。每天教室、食堂等场所都要进行消毒，学校购买过氧乙酸溶液进行消毒，过氧乙酸的化学式为，请你根据过氧乙酸的化学式为计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为；（2）152克过氧乙酸中含有多少克碳元素？（3）多少克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等？【答案】6：1：12答：含碳元素设过氧乙酸质量为答：的过氧乙酸【详解】（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12。（2）见答案。（3）见答案。32．2021年3月15日，央视曝光了“瘦肉精”事件。“瘦肉精”是类药物的统称，其中较常见的是盐酸克仑特罗，其化学式为C12H19Cl3N2O。（1）一个盐酸克仑特罗分子由___________个原子构成。（2）盐酸克仑特罗中碳、氮元素的质量比为___________（写最简整数比）。

（3）盐酸克仑特罗的相对分子质量是313.5，627g盐酸克仑特罗中含有氧元素多少g？【答案】（1）37（2）36：7（3）627克盐酸克仑特罗中含有氧元素的质量=627g××100%=32g答：627g盐酸克仑特罗中含有氧元素的质量为32g。【详解】（1）由化学式可知，一个盐酸克仑特罗分子中的原子的数目=12+19+3+2+1=37，即一个盐酸克仑特罗分子由37个原子构成，故填37。（2）盐酸克仑特罗中碳、氮元素的质量比=（12×12）：（14×2）=36：7，故填36：7。（3）见答案33．如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请计算下列问题：（1）单氟磷酸钠中氧元素与氟元素的质量比O：F=___________；（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少克？（结果保留小数点后一位）【答案】（1）48：19（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数=（3）mF=200g×0.19%=0.38gmNa2PO3F==2.9g【详解】（1）根据化学式Na2PO3F可知，单氟磷酸钠中氧元素与氟元素的质量比=（16×3）：（19×1）=48：19，故填：48：19；（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数=；（3）氟元素的质量是牙膏质量乘以含氟量，mF=200g×0.19%=0.38g，利用氟的质量可以通过单氟磷酸钠中氟元素的质量分数进行计算单氟磷酸钠的质量，mNa2PO3F==2.9g，计算过程见答案。34．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g【用法】口服【用量】每日3次，一次___________片金钙尔奇【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08

mg、铜0.51mg等【用量】每日2次，一次1片请根据图示中的信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是多少？（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数是多少？（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为多少？

（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？【答案】（1）根据化学式C12H22O14Ca可知，葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数：；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：；（4）每日的补钙量为：280mg×1片/次×2次=560mg；葡萄糖酸钙的含钙量为；；每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4片。【详解】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；（2）化学式中某元素的质量分数=；（3）碳酸钙的质量=钙元素质量÷钙元素的质量分数；（4）首先用钙尔奇每片含钙量×每天片数计算出每天的补钙量，然后用葡萄糖酸钙质量×钙元素的质量分数计算出每片含钙量，最后作比计算出一次应该服用的片数；计算过程见答案。35．中国工程院院士钟南山曾说我从小就一直喝牛奶，每天都会喝两杯，长时间喝牛奶非常有帮助，营养非常全面，确实是一件好事。对于青少年的身体发育也有着非常重要的作用，政府推出了学生奶，如图是学生奶包装标签的部分文字，仔细阅读后回答：（1）标签中的“钙”是指______。（填“原子”“元素”或“离子”）（2）包装标签中脂肪4.0g的意思，是指100mL牛奶中含脂肪质量4.0g，那么一盒牛奶含钙多少克？（3）若人体每天需要0.68钙，且这些钙有90%来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶？【答案】（1）元素；（2）一盒牛奶中含钙元素的质量为：；（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.68g×90%=0.62g，0.62g÷0.2g≈3【详解】（1）物质是由元素组成的，所以标签中的钙是指钙元素；（2）见答案；（3）见答案。三、填空题36．若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为；质量比为；硫原子的个数比为；硫元素的质量比为；氧原子的个数比为。【答案】3∶26∶53∶23∶21∶1【详解】要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的分子个数比为3：2，故填3：2；3SO2和2SO3的质量比=（3×64）：（2×80）=6：5，故填6：5；根据化学式SO2和SO3可知，一个分子中含有一个硫原子，即硫原子的个数之比等于二者的分子个数之比，也就是3∶2，故填3：2；3SO2和2SO3中硫元素的质量之比：=（3×32）：（2×32）=3∶2，故填3：2；要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，即氧原子的个数之比为1：1，故填1：1。37．要使和（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则与的质量比是；和（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则为；相同质量的和（过氧化氢）中，氧元素的质量比为：。【答案】18：171：117：18【详解】设氧元素的质量为a，则水与过氧化氢的质量比为：:=18:17；同种元素的原子个数比等于元素的原子质量比，则含有相同质量的氢元素时，2n=2m，所以n:m=1:1；设水的质量与过氧化氢的质量都为b，则水中的氧元素与过氧化氢中的氧元素的质量比为：(b×):(b×)=17:18。38．若使和中含有相同质量的氧元素，则和的质量比是。若使和中含有相同质量的氢元素，则和的分子个数比为。【答案】18：171：1【详解】由于氧元素质量相等，则氧原子个数也相等；一个H2O与H2O2的分子中氧原子个数比为1：2，要氧原子个数相等，所需H2O与H2O2的分子个数比为2：1，用2：1分别乘以H2O与H2O2的相对分子质量比18：34，则有36：34=18：17；由于氢元素质量相等，则氢原子个数也相等；一个H2O与H2O2的分子中氢原子个数比为1：1，要氢原子个数相等，所需H2O与H2O2的分子个数比为1：1。39．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是，若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为千克；若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为【答案】3m：5n【详解】不同分子中的氧元素的质量比等于氧原子的个数比，所以m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比=3m：5n，故填3m：5n；一个N2O5分子比一个N2O3分子多了2个氧原子，所以若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为千克，故填；以氧原子质量的作为标准，则标准为千克×，则N2O3的相对分子质量为，故填。40．某混合物中只含和，已知氧元素的质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为。【答案】（1003a）%【详解】在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫原子和氧原子个数比为1：4，则硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为2a%，则混合物中氧元素的质量分数=2a%×=a%，则混合物中铁元素的质量分数=1a%2a%=（1003a）%。41．某品牌补铁剂的标签如图所示。富马酸亚铁颍粒化学式：每包含富马酸亚铁克适应症：缺铁性贫血服用量：每天1包（成人）（1）富马酸亚铁分子中、、、的原子个数比为。（2）富马酸亚铁的相对分子质量为。（3）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克？（4）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，那么只要吃多少克就能达到该药剂的补铁效果？【答案】4：2：4：117056mg224g【详解】（1）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、O、Fe这四种元素组成，其中C、H、O、Fe原子个数比为4：2：4：1。（2）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170。（3）每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：。（4）每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，每天改吃猪肝，需要吃猪肝的质量为。42．专家提醒：油炸食品、烧烤食品会吃出“癌症风险”，被营养专家称作“垃圾食品”，油炸食品、烧烤食品在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。这是因为如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为（）。计算：（1）丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比；（2）丙烯醛中碳元素的质量分数；（3）28克丙烯醛中碳元素的质量为多少克?【答案】9：1：464.3%18g【详解】（1）丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：16=9：1：4。（2）丙烯醛中碳元素的质量分数为。（3）28克丙烯醛中碳元素的质量为43．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（分子式为）就是其中的一种。请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（o）：m（N）：m（S）=（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少？（结果精确到0．1%）【答案】