2024年浙江东阳金华市高三三模高考化学试卷试题（含答案详解）

东阳市2024年5月高三模拟考试

化学

考生注意：

L考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在

答题卡上。

2.答题前，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答,

在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时

可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷

上无效。

4.可能用到的相对原子质量：

H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选

项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质中不属于电解质的是

A.HIB.KAl(SO4)2C.KOHD.SO2

2.侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是

A.合成氨工业可为制取碳酸钠提供CO?

B.氨碱法将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液

C.碳酸钠固体溶于水吸热

D.Na2cO3比NaHCO3热稳定性好

3.下列表示不正确的是

2s2P

111

试卷第1页，共12页

……，..

+2-+

C.用电子式表示K2s的形成：K卒W•午*K->KDS：］K

••••

D.2,2,3-三甲基己烷的键线式：/丫'

4.我国古代四大发明之的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其

爆炸反应为210403+$+3©=巴5+电个+3（2021。下列说法不正确的是为阿伏加德罗常

数的值）

A.生成ImolCO?转移电子的数目为4N

B.该反应的气态产物均是非极性分子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

D.火药爆炸过程中会产生能形成酸雨的气体

5.下列说法正确的是

A.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸混合后的溶液，若c（C1）=c（NH：）,则溶液呈中性

B.在100。（3时，pH约为6的纯水呈酸性

C.25。（2时，将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=6

D.O.lmol-L-1NH4cl溶液的pH小于7不能说明NEVI1?。为弱电解质

6.下列说法正确的是

A.NaNO?有毒，不能用作食品添加剂

B.石油工业中可以通过结构的调整，使链状煌转化为芳香煌

C.液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管上部倒出

D.焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子从基态到激发态释放能量有关

7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

材料组成或结构变化性质变化与解释

试卷第2页，共12页

可在铁表面形成一层致密的银、铭氧化膜，增强

A钢铁加入适量铭、银等合金元素

铁的抗腐蚀性能

通过与硝酸反应，在苯环上硝基的吸电子作用使三硝基苯酚0-H键极性增

B苯酚

引入3个硝基强，羟基上的H更易电离

C橡胶在橡胶中添加炭黑炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能

纤维用乙酰基取代纤维素上的羟

D纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降

素基

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验装置使用或实验结果不正确的是

B.图②装置CH4和CU混合一段时间

A.图①装置用电石和饱和食盐水反应制备乙焕

后有油状液体生成

C.图③装置往CuSC>4溶液滴加足量氨水，反应后

D,图④装置用于探究SO,水溶性

再加95%乙醇出现深蓝色晶体

A.AB.BC.CD.D

试卷第3页，共12页

9.下列化学反应与方程式不相符的是

A.含等物质的量的NH4HSO4和Ba(OH)?的溶液混合的离子方程式:

+2+

NH^+H+SO^+Ba+2OH-=NH3H2O+H2O+BaSO4J

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+21^0-26=PbO2+4H

C.表示CH3NH2气体燃烧热的热化学方程式:

951

1

CH3NH2(g)+-O2(g)=C02(g)+-H2O(l)+-N2(g)AH=-1072.2kJ-mol

D.对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：nHOOC》一C00H+nH0CH2cH20H彳萼^

+(2n-l)H3O

10.下列说法不正确的是

A.质谱法可精确测定相对分子质量，也可确定简单分子的分子式

B.X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构

C.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别环己烷、乙醛和苯甲酸溶液

D.核酸是由许多核甘酸单体形成的不可水解的天然高分子化合物

11.F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化学性质稳定，合成路线如下:

比

回CH3O

下列说法不正确的是

A.由A生成B发生加成反应

B.E分子中s/杂化的C原子数多于sd杂化的C原子数

C.C易溶于水，分子中含有两种亲水基团

CH3

D.D的结构简式可能为|

CH2=CCOOH

12.微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如

图所示。下列说法正确的是

试卷第4页，共12页

B.当消耗标况下氧气1L2L时，透过X、丫交换膜的离子总数是2NA个

C.负极反应为CH3coeT+7OH-8e-=2CO2T+5H2O

D.丫为阴离子交换膜

13.X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能

级的两倍，Z元素形成的某种单质是极性分子，基态M的价电子排布式是ns2np5,含Z、M

的物质常用于自来水消毒，Q”的3d能级处于半充满状态。下列说法正确的是

A.含氧酸的酸性：X<Y<M

B.X、Z可形成原子最外层均满足8b结构的共价化合物X2Z3

C.过量单质Q与单质M反应生成QM?

D.同周期元素中，第一电离能比丫小的元素共有4种

2

14.已知基元反应的速率符合质量作用定律，如基元反应H2+2U2HI,v=kc（H2）c（I）（k

为速率常数）。卤代煌RX发生水解反应有两种历程，能量变化如下图所示，下列说法不正

确的是

历程

反应历程1

A.若RX的水解速率v=kc（RX）c（0H）则反应按历程1进行

B.调节NaOH浓度，观察分层现象消失的用时变化，可确定RX的水解历程

试卷第5页，共12页

C.相同条件下，按反应历程2,碘代烷(<2旦)3<21水解速率要快于氯代烷(CHjCCl

D.取水解液，加AgNC>3溶液，根据沉淀颜色可判断卤代煌RX中的卤素原子

15.感光材料CdS,常采用往CdCU溶液中通入H2s至饱和后［c但2s)=0」molL」］,通过调

节溶液pH来生产。下列说法不正确的是

132615

己知：①Ka"H2S)=10,Ka2(H2S)=10^Ksp(CdS)=10,Ksp[cd(OH)2]=100@CdS

晶体的晶胞如图所不。

A.Cds的饱和溶液中，c(HSj>c(S2j

B.欲使沉淀的滤液中c(Cd")达到国家II类地表水质量控制标准［c(Cd2+)41(y7mo卜L［］,应

控制溶液的pHNl

C.CdCU溶液中缓慢滴加少量Na2s溶液，得到Cd(OH)2、CdS混合沉淀

D.在CdS晶体中Cd?+离子的配位数为4(与Cd,+离子最近且等距离的S?-)

16.根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是

实验目

方案设计现象结论

的

比较Cu

①先沉淀后

和Fe的取同浓度的①CuCl?、②FeCh溶液，滴加同金属性：Cu

A溶解，②沉

金属性浓度氨水<Fe

淀后不溶解

强弱

检验己

烯中的上下两层均己烯中含碳

B取少量己烯，加入澳的四氯化碳溶液，振荡

碳碳双无色碳双键

键

试卷第6页，共12页

比较配Fe'+与S6T

向盛有少量蒸储水的试管里加2滴溶液由黄色

C离子的形成的配离

K3[Fe(CN)J,然后再加2滴硫氧化钾溶液变血红色

稳定性子更稳定

将溶液浸入水

比较温2mLO.lmol/LNa2S2O3(A)(FC

B溶液比A

度对反浴中、2mL0.05mol/LNa2sQ溶液(B)浸入温度越fwj,反

D溶液先出现

应速率应速率越快

5(FC水浴中，再同时滴加O.lmol/L稀硫酸浑浊

的影响

2mL

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。

17.锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、NaBH4,LiAsF6,

LiPFf等。请回答:

⑴NaBH,的阴离子的空间构型为。

(2)下列说法正确的是o

A.离子半径：P3->02->F

B.基态As的最高能级的电子排布式为4s24P3

C.与NH3形成配位键的能力：BH3<BC13

D.电负性：F>O>As>P

工NH,

(3)一种类石墨的聚合物g-C'N,可由三聚鼠胺(N^N)制得，合成三聚氧胺的

H2NNNH2

单体结构简式是。三聚氧胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是。

(4)尖晶石结构的LiMnQKx、y为整数)是一种常用的正极材料。已知LiMnq晶胞可看成

由A、B单元按ni方式交替排布构成，表示

试卷第7页，共12页

该正极材料的化学式是，若该晶胞的晶胞参数为apm,则该晶体的密度为

g-cm-3(列出计算表达式，不必化简。NA为阿伏加德罗常数的值)。

18.Na2s固体发生如下转化。

请回答：

(l)Na2SO3固体中所含的化学键为，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离

子。

(2)下列说法不正确的是o

A.SO,的键角比SOj的键角大

B.只用稀硝酸不能验证Na2sO3是否全部氧化为Na2sO,

C.气体1可用作高温炼铁的原料气

D.过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒o

(4)写出Na2sO3与足量炭黑反应的化学方程式。

19.氨是最重要的化学品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社

会的重要研究课题。请回答：

⑴新型Zn-NO?电池能将捕获的N02转化为NO；,再将NO：电解制氨，过程如下图所示。

电极C上的电极反应式是o

试卷第8页，共12页

1

⑵己知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH^-907.0kJ.mol-；

1

4NH3(g)+3O2(g)U2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0kJ-mol若

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H,O(g)的正反应活化能为E正kJ・mol\则其逆反应活化能

为kJ.(用含E正的代数式表示)。

(3)在合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需用铜氨液除去其中的CO,其反应为：

++

[CU(NH3)O]+CO+NH3[CU(NH3)3CO]AHCO,铜氨液吸收CO的适宜条件是o

由配位键形成的阳离子[CU(NH3)3CO了中，配位原子是o

(4)在不同压强下，氮气、氢气以1：3的体积比通入，反应达平衡时氨的体积分数与温度的

计算结果如图所示，当P2=20MPa、XN%=0.20时，氮气的转化率a=。该温度时，

反应;2(g)+|H2(g)UNH3(g)的平衡常数J=(MPa[(气体A的分压=气体总

压强x气体A的体积分数，结果化为最简式)。

⑸氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)1^4N2(g)+6H2O(g)AH<0.氨

氮比、催化剂种类都会影响N2的产率，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测

试卷第9页，共12页

得N?产率与氨氮比、催化剂种类与温度的关系如下图。

①上述氨化脱销过程中，下列说法正确的是

A.温度越高，反应速率一定越快

B.氨化脱硝反应中氨氮物质的量之比越大，脱销效率越高

C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率

D.M点对应的速率v正>丫逆

②分析42(TC的脱硝效率低于39CTC的脱硝效率可能的原因______________o

20.纳米A12C>3被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有Fe3+

的A1(NC>3)3溶液制备纳米ALOs：

己知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HC1、乙醛形成化合物[(c2H5)2OH][FeClJ而溶于乙

酸，当盐酸浓度降低时，化合物解离。

请回答：

(1)煨烧过程盛放固体的仪器名称为o

(2)步骤IV中发生反应的离子方程式为0

(3)下列说法正确=

A.步骤II的试剂X可用水，步骤in的操作B是蒸储

B.纳米A12C»3属于离子晶体，熔点高于大块ALOs晶体

C.步骤I,若在溶液II中检测到Fe",需再次萃取

试卷第10页，共12页

D.[(C2H5)2()H][FeCL]中，仅阴离子中存在配位键

(4)市售PAC是由AF+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十

三铝[A1O4AL(0田24但2。)12『，简称A%。A%含量的高低直接影响PAC的净水效能。

向AlCk溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成AI，则理论上

3+

n(Al):n(OH)=o

(5)设计如下实验过程测定溶液HI中的Fe3+的浓度:

①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定Fe3+的浓度，会使结果(填“偏

高”、“偏低”或“不变”)。

②虚线框内操作可以用下列操作代替。

A加过量铝稀硫酸

A---------，悬浊液--------►

口加过量Fe稀盐酸

B.悬浊液---------►

C.通过量SO2,煮沸,

D.加过量K|煮沸一

21.化合物H是一种药物中间体，其合成路线如图所示：

已知:

试卷第11页，共12页

请回答：

(1)写出B的结构简式为o

(2)G中官能团的名称为。

(3)有人认为，E不必经过F,而是E先和试剂X反应。则E和试剂X反应的化学方程式

为。

(4)下列说法不正确的是=

A.A转化为B、F转化为G的设计目的是保护酚羟基

B.C-D的现象是溶液由橙色变绿色

C.ImolH水解时最多可消耗2moiNaOH

D.试剂X是NH3

⑸设计以环己酮和CHsMgBr为原料制备的合成路线：(无机试剂任选)。

(6)写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式o

①不能与氯化铁发生显色反应，但能发生银镜反应。

②Imol最多能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应。

③核磁共振氢谱有4组吸收峰。

试卷第12页，共12页

1.D

【分析】电解质的定义是：溶于水或熔融时可导电的化合物；非电解质的定义是：溶于水以

及熔融状态均不导电的化合物。

【详解】A.HI是酸，属于电解质，A不符合题意；

B.KAl(SC>4)2是盐，属于电解质，B不符合题意；

C.KOH是碱，属于电解质，C不符合题意；

D.SO2属于非电解质，D符合题意；

故选D。

2.C

【详解】A.合成氨工业的原料气CO转化为二氧化碳，因此可为制取碳酸钠提供CO2,故

A正确；

B.氨碱法氨气通入饱和氯化钠溶液中，再将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液，故B正确；

C.碳酸钠固体溶于水放热，故C错误；

D.NaHCC>3受热分解生成Na2cO3、二氧化碳和水，Na2cO3受热不分解，因此Na2cO3比

NaHCO3热稳定性好，故D正确。

综上所述，答案为C。

3.D

【详解】

2s2P

A.基态N原子的价电子排布式为：2s22P3,其价层电子排布图：||III

故A正确；

B.PH3分子中心原子的价电子对数为：3+5二-—1x3=4,其VSEPR模型为四面体形，即

2

,故B正确;

C.K2s为离子化合物，用电子式表示K2s的形成:

答案第1页，共16页

+2-+

K牛・§•午*K—>K［：S：］K,故c正确；

••••

D.2,2,3-三甲基己烷的最长碳链为6个碳原子，键线式：,故D错误；

故选：D。

4.C

【详解】A.由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，每生成ImolCCh,

转移电子的物质的量为4mol,故A正确；

B.该反应的气态产物N2、CO2均为非极性分子，正负电荷中心重合，故B正确；

C.氧化产物为CO2,还原产物为K2s和N2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2,

故C错误；

D.火药爆炸过程会放出大量热引发硫磺燃烧生成SO2,SO2能形成硫酸型酸雨，故D正确;

故选C。

5.A

【详解】A.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸混合后的溶液存在电荷守恒

c（CT）+c（OH）=c（NH；）+c（H+）,若c（Cl）=c（NHJ则c（0日）=c（小）溶液呈中性，故A正

确；

B.在10（TC时，Kw=10-12,pH约为6的纯水呈中性，故B错误；

C.25。（2时，溶液的pH=6显酸性，将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍不可能由碱性变

为酸性，故C错误；

D.O.lmolL1NH4cl溶液的pH小于7,是因为NH；+1^0UNIVH2O+H+,说明

NHa-Hq为弱电解质，故D错误；

故选Ao

6.B

【详解】A.NaNOz有毒，但可以作食品添加剂，如：可作肉制品的防腐剂，故A错误；

B.石油工业中可以通过结构的调整，使链状煌转化为芳香烧，故B正确；

C.液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管下部放出，故C错误；

D.焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子由激发态跃迁到基态时释放能量有关，故D

答案第2页，共16页

错误；

故选B。

7.C

【详解】A.加入铭能使钢铁表面形成致密且紧固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，加

入保是使钢铁耐酸，碱腐蚀，A正确；

B.苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上的亲电取代，硝基的吸电子作用

使三硝基苯酚0-H键极性增强，羟基上的H更易电离，B正确；

C.炭黑是最常用的补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，更

耐磨，C错误；

D.用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降，D

正确；

故选C。

8.B

【详解】A.电石和饱和食盐水反应制备乙快为固液不加热制气，A正确；

B.图②装置CH4和C"混合需要光照一段时间后有油状液体生成，B错误；

C.图③装置往CuSC)4溶液滴加足量氨水,开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(0H)2so4],

继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深

蓝色晶体[CU(NH3)4]SO〃H2O,C正确；

D.图④装置用于探究SO?水溶性，D正确；

故选B。

9.B

【详解】A.含等物质的量的NH4HSO4和Ba(OH)2的溶液混合生成NJ^HQ、和H?。，离

子方程式：

NH：+H++SOj+Ba2++2OH-=NH3H2O+H2O+BaSO4J,故A正确；

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04+2H2O2e'=Pb02+SO^+4fT,故B错误；

C.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧

热，表示CH3NH2气体燃烧热的热化学方程式：

答案第3页，共16页

951

1

CH3NH2(g)+-02(g)=CO2(g)+-H2O(l)+-N2(g)AH=-1072.2kJ-mol,故C正确;

D.对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶是我基与羟基脱水发生缩聚反应，化学方程式为：n

10.D

【详解】A.质谱法可精确测定相对分子质量，也可确定简单分子的分子式，故A正确；

B.X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故B

正确；

C.新制氢氧化铜悬浊液可与乙醛在加热条件下产生被红色沉淀，苯甲酸具有酸性，能与新

制氢氧化铜悬浊液反应，使溶液变蓝，环己烷与新制氢氧化铜悬浊液不反应，故C正确；

D.核酸可以水解为核甘酸，故D错误；

故选D。

11.B

【分析】

由图可知，E-F为加聚反应，E比A多了两个C原子，可知A—B和D—E的过程中各加

1个C原子，氟基可水解为短酸，由此可知，D-E是D和甲醇发生酯化反应，D中含有竣

基，E—F为加聚反应，E的不饱和度为2,且含有酯基，即E、D中含有碳碳双键，C-D

的过程是发生消去反应生成碳碳双键，即C中含有羟基，A-B发生加成反应，加入1个C

原子，-CN水解得到-COOH,即A、B、C中均有羟基，羟基连接在碳碳双键上不稳定，推

CH3cHeH20H

测A的结构为CH2VHCH2OH,与HCN加成后得B,B的结构为|或

CN

CH3cHeH20H

NCCH2CH2CH2OH,水解得到c,c的结构为|或

COOH

CH3

HOOCCH2cH2cH2OH,与浓硫酸发生消去反应得到D,D的结构为|或

CH2=CCOOH

答案第4页，共16页

CH3

CH2=CHCH2COOH,与甲醇酯化反应生成E,E的结构为I或

H2C=CCOOCH3

CH3

HH

HI2

CH2=CHCH2COOCH3,发生加聚反应得到F,F为十c'c十？或十。一。

CHnCOOCH,

COOCH3

【详解】A.由分析得，A生成B发生加成反应，故A正确；

CH,

B.E的结构为|或CH2=CHCH2coOCH3,sp3的碳原子均为2个，sp2的碳原

H2C=CCOOCH3

子均为3个，sp2杂化的C原子数更多，故B错误；

CH3cHeH20H

C.C的结构为|或HOOCCH2cH2cH2OH,均含有-OH和-COOH两种亲

COOH

水基团，易溶于水，故C正确；

CH3

D.由分析得，D的结构简式可能为|,故D正确；

CH2=CCOOH

故选B。

12.A

【分析】燃料电池通入O2的电极为正极，因此b为正极；CH3COO-反应的电极为负极，即

a为负极；

【详解】A.原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜移向正极，阴离子通过阴离子交换

膜移向负极，从而使海水中含量减少形成淡水，该装置工作时为原电池，是将化学能转化为

电能的装置，能提供电能，A正确；

B.由图可知，通入氧气的电极为正极，得电子发生还原反应，消耗标况下氧气11.2L,相

当于消耗0.5mol氧气，0.5mol氧气得到0.5molx4=2mol电子，因此丫阳离子交换膜通过

2M离子，同时X阴离子交换膜也通过2M离子，所以透过X、丫交换膜的离子总数是4M

个，B错误；

C.由图可知，负极为有机弱酸性废水CH3co0-的电极，失电子发生氧化反应，溶液为酸性,

电极反应为CH3co0一+2凡0-8片=2<302T+7H+,C错误；

D.原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以丫为阳离子交换

膜、X为阴离子交换膜，D错误；

答案第5页，共16页

故选Ao

13.B

【分析】X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是

p能级的两倍，X为C元素，Z元素形成的某种单质是极性分子，该单质为03,Z为0元

素，丫的原子序数在C和0之间，丫为N元素，基态M的价电子排布式是ns2np5,M位

于VIIA族，含Z、M的物质常用于自来水消毒，即M为C1元素，Q3+的3d能级处于半充

满状态，Q为Fe元素；综上：X为C元素、丫为N元素、Z为0元素，M为C1元素、Q

为Fe兀素。

【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性C1>N>C,最高价含氧酸

的酸性：HC1O4>HNO3>H2CO3,Cl的含氧酸之一HC10为弱酸，酸性小于HNCh,该选项

未强调是最高价含氧酸，故A错误；

B.X2Z3为C2O3,结构为：C——C,最外层均满足8e-结构，且为共价化合

\/

0

物，故B正确；

A

C.Fe与CL的化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3,即使Fe过量，产物也为FeCb,故C错

误；

D.丫为N元素，同周期元素中，第一电离能比N小的元素共有5种，分别为Li、Be、B、

C、0,故D错误；

故选B。

14.D

【详解】A.基元反应的速率符合质量作用定律，若RX的水解速率v=kc(RX)c(OH),即

反应为基元反应，图中历程1为基元反应，故A正确；

B.分层现象消失即水解完毕，观察分层现象消失的用时变化，可确定化学反应的速率，从

而确定RX的水解历程，故B正确；

C.原子半径I大于C1,即键长C-I大于C-Cl,C-C1键能更大，即相同条件下，按反应历程

2,碘代烷(CHs^CI水解速率要快于氯代烷(CHs^CCl,故C正确；

答案第6页，共16页

D.取水解液，加入稀硝酸酸化，中和掉0H1再加AgNOs溶液，根据沉淀颜色可判断卤代

燃RX中的卤素原子，故D错误；

故选D。

15.C

【详解】A.根据Ksp(CdS)=10灌,Cds的饱和溶液中S2为IOT3moi/L,

1320

Kai（H2S）xKa2（H2S）=—x10-=10-,即c?（H+）C（S2.）二10一21,

C

（H2S）

c（H+）cS）JQ^XIO13

c（H+）=W4mol/L,K=1Q13,c（HS-）=10-4mol/L,

";2-C（HS-c（HSj

c（HSj>c（S2j,故A正确;

-26

2-

B.当c（Cd2+）=10"mol.L」时，c（S）==10-19moi/L,

+

KadH2S）xKa2（H2s）=2卫?半」=10-2。，即巴工）”二勺。-。，C（H）=O.lmol/L,

2/0.1

pH=L故B正确;

c2（H+）C（S2-）

V7713-20

C.Ka!（H2S）xKa2（H2S）=-/\=10xl0-=IO,即

C（H2S）

2

C2（H+）C（S"）c52-）=10-21,C2（OH-）=C（S2）X10-7,当S2-刚好完全沉淀，即

等于lO-oi/L时，根据K£CdS）=10-26,cd2+的浓度为10-21mol/L,即c2（OH-）=10-12（mol/L）2,

2+23315

c（Cd）c（OH-）=10-<Ksp[Cd（OH）2]=10,Cd（OH）2还未开始沉淀,因此CdJ溶液中

缓慢滴加少量Na2s溶液，无法得到CdlOHh、CdS混合沉淀，故C错误;

D.由图可知，在CdS晶体中Cd"离子的配位数为4,故D正确；

故选C。

16.D

【详解】A.取同浓度的①CuCl?、②FeCK溶液，滴加同浓度氨水，CuCL先生成Cu(0H)

2沉淀，与氨水继续反应，生成[CU(NH3)J+,FeCb生成Fe(OH)3沉淀，该实验不能比

答案第7页，共16页

较Fe、Cu金属性的大小，故A错误；

B.取少量己烯，加入澳的四氯化碳溶液，振荡，浪的四氯化碳溶液褪色，溶液不分层，能

使澳的四氯化碳溶液褪色的官能团还有碳碳三键等，该实验也不能说明己烯中含有碳碳双键,

故B错误；

C.向盛有少量蒸储水的试管里加2滴K31Fe(CN)6],然后再加2滴硫氧化钾溶液，溶液颜

色不变，Fe3+与CN-形成的配离子更稳定，故C错误；

D.两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而得出

升温加可加快化学反应速率，故D正确；

故选D。

17.(1)正四面体

(2)AC

(3)NH2CN温度升高破坏三聚氧胺分子之间的氢键，使三聚家胺与水分子间形成

氢键

8x181

⑷L2“(ax©。丫

【详解】(1)NaBH"的阴离子BH；中，B的价层电子对数为：4+2万3=4,无孤电子

对，属于SP3杂化，空间构型为正四面体；

(2)A.电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，离子半

径：P3->02->F-,故A正确；

B.基态As的最高能级的电子排布式为4P)故B错误；

C.C1电负性比H大，因此BCb吸引电子的能力比BH3强，更能吸引NH3的N上的孤电子

对，形成配位键，因此与NH3形成配位键的能力：BH3<BC13,故C正确；

D.同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：

F>O>P>As,故D错误；

故选AC；

(3)由图可知，合成三聚氧胺的单体结构简式是：NlhCN；三聚氧胺能形成分子间氢键，

温度升高能破坏三聚鼠胺分子之间的氢键，使三聚家胺与水分子间形成氢键，因而三聚家胺

答案第8页，共16页

分子不溶于冷水，溶于热水；

(4)由图in可知，一个晶胞中含有A和B的个数均为4,A中氧离子位于体内，数目为4,

•位于体心和顶点，数目为1+4X：=1.5,B中氧离子位于体内，数目为4,•位于顶点，数

O

目为4x：=0.5,△为体内，数目为4,则一个晶胞内。2-、・、A数目比为32:8:16=4：1：2,

O

结合化学式LiMnxOy可知，x为2,y为4,化学式为：LiMmCU;

8x181,

②由①分析知，一个晶胞中含8个LiMmCU,则该晶体的密度为z(-fg/cm3。

NAxlaxlOj

18.(1)离子键，共价键cr、SO：、CIO-、OH-

(2)AB

(3)取样，加水溶解，加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，则含S'

1100℃本

(4)Na2SO3+3CNa2S+3COT

【分析】Na2sO3固体被氧气氧化为Na2sO,固体，Na2sO3固体与足量炭黑在1100。(2时反应,

生成CO和NazS,即气体1为CO,固体混合物中有Na2s和未完全反应的炭黑，加水溶解

后过滤，滤渣为炭黑，滤液为Na2s溶液，加入过量氯水，先将S2-氧化为S,即黄色沉淀，

S被继续氧化为硫酸根离子，黄色沉淀消失。

【详解】(1)Na2sO3由Na+和亚硫酸根离子构成，所含的化学键为：离子键，共价键；由

分析得，力口“过量氯水”后，S2-最终被氧化为硫酸根，氯水中含有阴离子Cl\CIO、Off,加

“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子为：ChSO：、。0-、OH-；

(2)A.SOj有1个孤电子对，为sp2杂化，SOj无孤电子对，为sp3杂化，孤电子对对成

键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，SO］的键角更大，故A错误；

B.Na2SO3与稀硝酸反应生成Na2SO4和NO,NO与空气中的O2反应，生成红棕色气体NO2,

用稀硝酸验证Na2sO3是否全部氧化为Na2sO,时，若有红棕色气体生成，即Na2sO3未全部

氧化为Na2sO,，故B错误；

C.气体1为CO,可用作高温炼铁的原料气，故c正确；

D.过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁，故D正确；

答案第9页，共16页

故选ABo

(3)“固体混合物”中含硫元素的微粒为NazS,验证S2-的操作为：取样，加水溶解，加硫酸

铜溶液，产生黑色沉淀，则含S%

(4)Na2s。3固体与足量炭黑在IIOCPC时反应，生成CO和NazS,化学方程式为：

1100℃,.

Na2SO3+3CNa2S+3COT。

19.(1)NO2+6e+7H+=NH3+2H,O

(2)1812+E正

⑶低温IWJ压N、C

A

⑷1/3(或33.3%)

(5)D42CTC催化剂活性差(温度高，催化剂失活)，催化效率低，反应速率较慢，脱

硝效率降低

+

【详解】(1)c电极上NO?得电子变为N&,电极反应式为：NO2+6e+7H=NH3+2H2O；

(2)反应①41«旧3(8)+502值)=41>10(8)+61120仅)公111=-907.01<1・0101」；反应

53

1

②4NH3(g)+3O2(g)②2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0kJ-mol,于②-于①可得目标反

应4NH3(g)+6NO(g)U5N2(g)+6H2O(g),

-531

AH=-x(-1269.0)--x^907.0)kJ/mol=-1812kJ/mol,正反应活化能为E正kJ・mo『，则其

逆反应活化能为1812+E正；

(3)压强越大，CO和NH3的溶解度越大，反应放热，温度越高，CO转化率越低，即铜氨

液吸收CO的适宜条件是低温高压；［Cu(NH,CO『中Cu提供空轨道，N、C提供孤电子

对，形成配位键，配位原子为N、C；

(4)设生成氨气的物质的量为xmol,反应开始时通入氮气的物质的量为a,可得三段式：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始(mol)a3a0

转化(mol)x