2025届四川省剑门关高级中学化学高一下期末达标检测试题含解析

2025届四川省剑门关高级中学化学高一下期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO22、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO43、为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是A．推广使用无磷洗衣粉B．使用清洁燃料的公交车C．减少含硫化石燃料的大量燃烧D．使用不易降解的一次性塑料餐具4、下列关于物质的量的表述中不正确的是A．1.5molH2O和2.5mol水 B．2molH2SO4和5mol硫酸C．1.2molH2和1.6mol氢 D．10molNe和12mol氖原子5、纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于A．氧化物 B．盐 C．碱 D．单质6、下列过程中所发生的化学变化，属于加成反应的是A．光照射甲烷和氯气的混合气体B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应D．乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应7、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH38、化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．石英只能用于生产光导纤维9、下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中10、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧11、苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A．现象①：液体分层，下层紫红色B．现象②：火焰明亮，冒浓烟C．溴苯的密度比水大D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构12、下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH313、下列离子方程式中错误的是A．碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应:H++OH-＝H2O14、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y15、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑16、“可燃冰”的组成可表示为CH4·(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（）A．可燃冰燃烧值高，污染小；B．可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C．可燃冰将成为新的能源；D．在海底和冻土层中，可能存在可燃冰17、某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl18、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种 B．4种 C．6种 D．8种19、下列实验能达到目的是（）A．用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C．裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶20、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol·L－1B．SO2、SO3均为0.15mol·L－1C．SO2为0.4mol·L－1D．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－121、用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象22、能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A．容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2D．反应容器内压强不随时间变化而变化二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________24、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。26、（10分）实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。27、（12分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：①连接甲与乙，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。A．水B．饱和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。28、（14分）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。(1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高锰酸钾溶液(2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。(3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化学方程式为_______________；②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。29、（10分）有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.回答下列问题：（1）反应I中，主要能量转化形式为__________能转化为_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是__________________（填标号）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价C．硫的单质的硬度比金刚石低（4）配平反应Ⅱ的化学方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，该反应中氧化剂是_______________。（5）通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、该反应是一个气体体积不变的反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B项、该反应是一个气体颜色变浅的反应，混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C项、由质量守恒定律可知，混合气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项、消耗1molSO3为逆反应速率，生成1molNO2也为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查平衡状态的标志，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。2、D【解析】本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案为D3、D【解析】试题分析：A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确；B、；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确；C、减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正确；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。考点：本题考查化学与环境保护。4、C【解析】

1.6

mol

氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。【点睛】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。5、B【解析】

纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故选B。6、B【解析】

A．光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷与氯气发生取代反应，故A错误；B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应发生加成反应生成环己烷，故B正确；C．铜或银催化下乙醇与氧气的反应是氧化反应，故C错误；D．乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选B。7、C【解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只有一种H，答案是C。8、A【解析】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．海水中获得食盐为物理变化，海水提溴、碘、Mg等需要化学变化，则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应限量使用，过量使用对人体有害，故C错误；D．石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，还可以用于生产其他石英产品，故D错误；故选A。9、A【解析】

A项、新制Cu(OH)

2

悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故A错误；B项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C项、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故C正确；D项、己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能与溴的四氯化碳溶液反应，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可鉴别己烯和苯，故D正确；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与性质的关系是解答关键。10、A【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确；B.乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D.苯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D错误；答案选A。11、D【解析】A、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。12、A【解析】A.NH3易液化，常用作制冷剂，A正确；B.加热时氯化铵易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通过加热的方法除去，B错误；C.浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，C错误；D.某气体通入紫色石蕊试液后，溶液变红，说明气体溶于水后显酸性，该气体不是NH3，D错误，答案选A。13、C【解析】A．碳酸镁与H2SO4反应时发生的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B．向硝酸银溶液中加盐酸时发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；C．铁与稀硫酸反应时发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应时发生的离子反应为H++OH-＝H2O，故D正确；答案为C。14、D【解析】

tmin后，△c（X2）=1mol•L-1-1.4mol•L-1=1.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-1.8mol•L-1=1.2mol•L-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为=1.6mol•L-1：1.2mol•L-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y。故选D。15、D【解析】

A．铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；B．铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；C．铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；D．氢离子的氧化性比钠离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钠离子不放电，电解NaCl水溶液得不到金属钠，故D错误；故选D。16、B【解析】

可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。【详解】A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选项B错误；C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将成为新的能源，选项C正确；D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查甲烷的存在和用途，解答本题要充分理解可燃冰的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方；可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。17、B【解析】

根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素。答案选B。18、C【解析】

烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7，当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数共为6种，故C正确；故选C。19、A【解析】

A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C.裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。20、A【解析】

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。【详解】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，某时刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2极限转化(mol/L)0.4

0.2

0极限转化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；C．SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，SO2的浓度最大为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；D．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L，O2的实际浓度应该小于0.2mol·L－1，故D错误；答案选A。21、C【解析】试题分析：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑，气体压强增大，B错误；C．上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，共计3个离子反应，C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会会出现变瘪的现象，D错误，答案选C。考点：考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应22、D【解析】

A．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2和SO3的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2，均体现正反应速率，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．反应前后气体的体积不等，故容器中压强不随时间的变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故答案为D。【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。二、非选择题(共84分)23、消去反应CH3CH＝CHCH3或【解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。24、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。25、检查装置的气密性CO2和NO2防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3装有碱石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。26、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试