湖南省炎德联盟2024届高三年级下册5月高考考前仿真联考（三）化学含解析

2024年高考考前仿真联考三

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Ti-48

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.科技进步创造美好生活。下列有关我国最新科技成果的解读错误的是（）。

选项科技成果解读

A开发新技术首次成功制备医用同位素就Ac895AC的中子数为136

B首次实现了光催化乙烷氧气氧化脱氢制乙烯乙烷制乙烯发生消去反应

C利用生物质催化实现葡萄糖高效转化为果糖葡萄糖和果糖互为同分异构体

探明中性水生环境中微生物介导的雄黄转化成硫酸盐的过程发生了氧化

D

（As4s4）和雌黄（As2s3）的氧化溶解过程还原反应

2.我国科学家开发绿色工艺合成高能材料PVAA和PNBAA,结构如图所示。下列叙述正确的是（）。

A.PVAA和PNBAA所含官能团种类相同

B.PVAA、PNBAA的单体中碳原子杂化类型相同

C.PVAA和PNBAA是绿色炸药且能自然降解

D.ImolPNBAA含4moi手性碳原子

3.（NH4）2Fe（SC）4）2（摩尔盐）是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是（）=

A.在(NH4)2Fe(SC)4),溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-==Fe(OH),J

B.在(NH4),Fe(SC)4)2溶液中通入氯气：2Fe?++C12=2Fe3++2C「

C.在(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中滴加酸性KMnC%溶液：

2++2+3+

5Fe+8H+MnO；=Mn+5Fe+4H2O

D.在(NH4入Fe(SC)4),溶液中加入过量NaHCO3生成FeCC)3：

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+C02T+H20

4.我国科学家利用生物技术合成曲霉幽A和曲霉留B,结构如图所示(Me为甲基)。下列叙述正确的是

()。

曲霉番A曲霉甯A

A.曲霉番A和曲霉笛B遇FeCL溶液都发生显色反应

B.曲霉幽A和曲霉幽B都是芳香族化合物

C.曲霉留A和曲霉幽B互为同系物

D.曲霉酱A和曲霉幽B分子间均存在氢键

5.部分含硫物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是()。

氢化物单质氧化物含虱酸植松

物质类别

A.一定条件下，能实现afb-*cfd的转化

B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2:1

C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制备大苏打（Na2s2O3）

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T,其结

构如图所示。下列叙述正确的是（）。

A.第一电离能：Y<Z<WB.YWj、ZW；的键角相等

C.简单氢化物的沸点：W>Y>ZD.工业上电解熔融M?W制备单质M

7.[CU（NH3）4]SO/H2。是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSC）4可用废铜屑制备，其实验方案如

下：

方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CUSO「5H2。；

方案2：加热废铜屑和98.3%硫酸的混合物；

方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；

方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。

下列叙述错误的是（）。

A.方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯

B.方案2中参与反应的硫酸利用率为50%,且产生大气污染物

+2+

C.方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H=Cu+2H2。

△

D.方案4的化学方程式为2Cu+2H2so4+。2^=2CUSC）4+2H2O

8.CO2回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。我国科学家开发功能催化电极还原CO2合成附加值高

的小分子（甲醇、乙烯等），模拟装置如图所示。双极膜由阴、阳极膜组成，在电场中双极膜中水电离出H+、

OH」并向两极迁移。下列叙述正确的是（）。

A.a极为阴极，b极发生还原反应

+

B.若X为CH3OH,则阳极反应：CO2+6e+6H=CH3OH+H20

C.若X为C2H小则生成hnolC2H4时转移lOmol电子

D.b极收集H.2L气体Y（标准状况）时，双极膜中液体质量减少36g

9.分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是（）。

A.非极性分子：C60和C14B.分子空间结构为四面体形：SiF4和S耳

C.共价晶体：硅晶体和错晶体D.中心原子杂化类型相同：10］和SeO：

10.稀土金属钛在电子、材料和医学领域有广泛应用，工业上以钛矿（主要成分为Nd2（）3）为原料制备

铉的工艺如图所示。下列叙述错误的是（）o

A.Nd2（）3和浓盐酸反应制备NdCL中，盐酸只表现酸性

B.NdCL；溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到NdCb^H?。

C.NdCl3•/?H2O和SOC12共热可以制备无水NdCl3,SOC12起催化剂作用

D.以惰性材料为电极，电解熔融的NdCb，在阴极区得到被单质

11.利用如图装置探究某些元素化合价变化（夹持装置已省略），能达到实验目的的是（）。

J-Nt10H溶液

选项abC实验目的

A浓盐酸MnO2含淀粉的KI溶液证明非金属性：C1>I

B70%硫酸Na2SO3酸性KM11O4溶液验证SO2具有还原性

C食盐水电石澳水验证制取的乙块中有H2s

D浓硝酸石灰石NazSiOs溶液验证电负性：OSi

12.（Science）报道了Beddoe和Denton等发展了一个有价值的新有机催化剂，其结构及所催化的反应如

图所示:

()11

+NII机例化剂）

反应机理如下（Ph一为苯基）:

Nil

(叫

，H,0

下列叙述错误的是（

A.有机物2、3是中间产物B.甲和乙反应生成丙和水是取代反应

C.有机物2-3中断裂键，形成兀键D.有机物1中碳原子采用sp2、sp3杂化

13.常温下，向20.00mLO.lmollT富马酸（简记为H2A）溶液中滴加%nLO.lmoLL氨水，混合溶

C（HA[C（A2-）c（NH：）

液中—IgX（X=4——葭二一^或一一J]与pH的关系如图所示。

c（H,A）c（HA）C（NH3.H9O）

下列叙述正确的是（）。

A.T点对应pH为10.54

B.Q点对应的溶液加入氨水的体积丫一定为20.00

C.V=40.00的溶液中：C（NH；）＞C（A2「）＞C（OH—）＞c（H+）

D.H2A+2NH3H2O、（NH）A+2H2C^K=1.0X10U°I

+

14.TiC）2+水解反应为TiC）2++（x+i）H2O5TiO2xH2O^+2Ho常温下，一定量TiOSC）4溶于水

溶液中c（H+）与时间关系如图所示。下列叙述错误的是（）。

•

一

e。

)

、

c

h

h

A.12min时，正反应速率大于逆反应速率

B.其他条件不变，4m时水解反应仍在进行

C.其他条件不变，通入NH3,TiC）2+平衡水解率增大

t~八min内，Tit）?+水解平均速率v（TiO2+）=2^3-mol-K1-min1

D.2

t3T2

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）某小组设计实验制备对硝基苯甲酸。

反应原理：

CHCOOH

QN

+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O

实验步骤：

滴液漏斗一，;

仪

器

搅拌梓、整A

图1图2图3

①在图1装置中加入3.0g对硝基甲苯、9.0g重铭酸钠粉末及20mL水，在搅拌下慢慢滴入12.5mL浓硫

酸。温度很快上升，反应混合物的颜色逐渐变深变黑，必要时用冷水冷却。加完硫酸后，将烧瓶在陶土网

上加热，搅拌回流半小时，反应至呈黑色。

②待反应物冷却后，在搅拌下加入40mL冰水，立即有沉淀析出。用图2装置抽滤，用25mL水分两步洗

涤，对硝基苯甲酸粗产品为黑色固体。

③将固体放入盛有15nlL5%硫酸的烧杯中，在沸水浴中加热10min,以溶解未反应的铭盐，冷却后抽滤，

将所得沉淀溶于25mL5%NaOH溶液，在50℃温热后过滤，如图3所示。滤液中加入0.5g活性炭煮沸

后趁热过滤。冷却后在充分搅拌下将滤液慢慢倒入盛有30mLi5%硫酸的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤,

用少量冷水洗涤两次，干燥后称重。回答下列问题：

(1)图1中仪器A名称是,进水口为(填“a”或"b”)。

(2)图3中保温漏斗的“保温”措施是0

(3)步骤①“慢慢”滴入浓硫酸的目的是o

(4)步骤②中，反应结束后，加入40mL冰水的目的是0步骤③中活性炭的作用是o

(5)步骤③在沸水浴中加热lOmin,其目的是。将所得沉淀溶于25mL5%NaOH溶液，在

50℃温热后过滤，图3不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是o

(6)步骤①中，冷凝管壁析出白色对硝基甲苯，应采取措施是0

步骤③中，将滤液倒入15%的硫酸中，其目的是o

16.(14分)氢化钛(TiH?)是一种潜在储氢材料。以钛废料(主要成分是Tic)?，含少量V2O5、WO3等)

为原料制备氢化钛的流程如下：

NuO,H溶液稀硫松水,

X,~,.........，1……

彷废料一就干网一jNn,TiO,(冏，一敢洗一区迹.三9二

低鸨溶液一一气

1350-400.

回答下列问题:

(1)“操作A”是(填名称)；下列仪器中，“操作B”不需要的是(填标号)。

(2)“高温碱浸”中TiC)2发生反应的化学方程式为=

(3)“酸洗”的目的是；设计实验确认“水洗”已洗净：o

(4)以石墨为电极，电解熔融TiC)2制备钛时需定期在阳极区补充炭块，其原因是

(5)钛和氢气反应必须保证干燥无氧环境，采用的措施是o

(6)TiO2晶胞如图所示。已知：立方晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。

钛离子的配位数为。该晶体密度为g-cm-3。

17.(15分)近日，厦门大学固体表面物理化学国家重点实验室教授王野、傅钢和中国科学技术大学教授

姜政等，创制出超高稳定性In/Rh@S-1催化剂，高选择性催化丙烷等低碳烷烧直接脱氢制取对应烯煌:

C3H8(g)*C3H6(g)+H2(g)AH。

回答下列问题：

(1)已知：几种可燃物的燃烧热如下表所示。

可燃物C3H8(g)C3H6(g)H2(g)

燃烧热(AH)/(kTmo「)-2220-2051-285.8

上述反应中，AH=kJ-mol_1o

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入Imol丙烷发生上述反应。下列叙述中，正确的是(填

标号）。

A.混合气体中H2体积分数最大值为50%

B.升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数增大

C.混合气体密度不变时，反应一定达到平衡状态

D.平衡时再充入C3H”丙烷平衡转化率减小

（3）单位时间内，丙烷在不同催化剂Catl、Cat2作用下的转化率与温度关系如图所示。

100

90

80

E70

S60

S50

40

30

20

催化效能较高的是（填“Catl”或“Cat2"）；b点（填“是”或“不是”）平衡点;

b-c变化的原因可能是。

（4）保持总压强恒定为夕kPa,向反应器充入丙烷和聂气（Ar）混合气体，仅发生上述反应，丙烷的平

衡转化率与温度、起始投料比关系如图所示。

¥

¥

湾

留

即

媒K

00.51.01.52.02.53.0

起始投科比”）

正反应速率：根”（填“>，，“<”或"=，，）；工温度下，压强平衡常数Kp=kPa（用

含p的代数式表示）。［提示：用分压计算的平衡常数叫做压强平衡常数（KJ,分压=总压X物质的量分

数。］

（5）以熔融K2co3（不含O”和HCO；）为电解质的丙烷一空气燃料电池的放电效率高，该电池放电时，

负极反应式为o为了使电池长时间稳定运行，必须确保电解质组成稳定，即在通入的空气中添

加（填化学式）。

18.（15分）蔡普酮是一种长效消炎镇痛药。一种合成路线如下：

（蔡普酮）

回答下列问题:

（1）蔡普酮中官能团有（填名称）;E分子中苯环上碳的2p轨道形成中心

电子大兀键。

（2）下列试剂可检验F中含碳碳双键的是（填标号）。

a.氢气/Nib.滨水c.酸性KM11O4溶液d.盐酸

（3）A-B的化学方程式为0

（4）若D+E-F分两步进行，第一步发生加成反应，则第二步反应类型是。

（5）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。

①能发生水解反应且水解产物之一遇氯化铁溶液发生显色反应；

②只含1个环；

③苯环上只有2个取代基；

④Imol有机物与足量银氨溶液反应最多生成4moiAg。

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:6的结构简式为

0

（6）以苯甲醇、CH3coeH2coOCH3为原料合成,设计合成路线（其他试剂任选）。

2024年高考考前仿真联考三

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

题号1234567891011121314

答案BCADCBADBcBCDD

1.B

【解析】言5Ac的中子数N=225—89=136,A项正确；

乙烷与。2反应生成乙烯和水，发生了氧化反应，B项错误；

葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确；

雄黄、雌黄中硫为-2价，硫酸盐中硫为+6价，硫元素化合价升高，氧气参与反应，发生了氧化还原反应，

D项正确。

2.C

【解析】PVAA含酯基，PNBAA含酯基、碳碳双键，它们的官能团种类不完全相同，A项错误；

PVAA的单体含酯基、碳碳双键、亚甲基，碳原子采用sp?、sp3杂化，PNBAA的单体含酯基、亚甲基、

碳碳三键，碳原子采取sp、sp2、sp3杂化，B项错误；

它们是高能材料，可作炸药，它们含酯基，在自然界中遇酸性、碱性条件可以发生水解反应生成小分子,

达到降解目的，C项正确；

PNBAA分子中1个链节含4个手性碳原子，高聚物的聚合度为小故ImolPNBAA含：4〃mol手性碳

原子，D项错误。

3.A

【解析】足量石灰水与NH；、Fe2\SOj反应，正确的离子方程式为

2+2+

2NH：+Fe+2SO^+2Ca+4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2J+2CaSO4J，A项错误；

通入CL，氧化Fe?+,B项正确；

2+

酸性KMnO4溶液氧化Fe,C项正确；

反应生成FeCC)3,促进HCO］电离放出H+,与过量的HCO；结合产生CO2,D项正确。

4.D

【解析】曲霉雷A和曲霉番B都不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，A项错误;

曲霉留B不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；

曲霉笛A和曲霉幽B的分子式相同，它们互为同分异构体，C项错误；

曲霉笛A和曲霉幽B均含羟基，分子间均能形成氢键，D项正确。

5.C

【解析】根据图像可知，几种含硫物质的组成如下：

代号abcde

化学式H2SSso2H2SO4Na2sO3（或NaHSC）3）

必>

一定条件下,能实现H2sfSfSO2fH2SO4的转化,例如，H2S—^S—^->SO2H2sO’,

A项正确；

2H2S+SO2=S（还原产物）+2S（氧化产物）+2H2O,B项正确；

SC）2不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；

△

Na2SO3+S^=Na2S2O3,D项正确。

6.B

【解析】图示五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知，

M为钠元素。由阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单

键，其最外层有6个电子，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氮元素。

氮、氧、碳的第一电离能依次减小，A项错误；

CO］、NO；中C、N价层都有3个电子对，采用spz杂化，空间结构为平面三角形，键角都是120。，B

项正确；

H2O,NH3、CH4的沸点依次降低，C项错误；

氧化钠的熔点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降低成

本，D项错误。

7.A

【解析】方案1用到“过滤”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，A项错误；

△

Cu+2H2SO4（浓）^CUSO4+2H2O+SO2T,参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产生大气污

染物SO2，B项正确；

双氧水作氧化剂，C项正确；

空气中氧气作氧化剂，热空气同时提供热量，D项正确。

8.D

【解析】cc)2中碳元素为M价，达到碳元素最高价，cc)2转化成有机物X,碳元素的化合价降低，发生

还原反应，故a极为阴极，b极为阳极，发生氧化反应，A项错误；

在阴极上生成CH3OH,在阳极上生成。2,B项错误；

若X为乙烯，阴极反应式为2co2+12F+12H+=C2H4+4凡0,生成Imol乙烯转移12moi电子，

C项错误；

b极反应式为2H2。-4仁==4H++C)2T，标准状况下II.2LO2即0.5molC)2,生成OSmolO2，向a

极迁移2moiH+,向b极迁移2moiOIT,双极膜中水质量减少36g,D项正确。

9.B

【解析】碳的单质是非极性分子，A项正确；

SiF4呈正四面体形，SiF,中S价层有5个电子对，空间结构不是四面体形，B项错误；

硅晶体、错晶体都是共价晶体，C项正确；

10］和SeO)中I、Se价层都有4个电子对，均采用sp3杂化，D项正确。

10.C

【解析】Nd2O3+6HC1=2NdCl3+3H2O,盐酸只表现酸性，A项正确；

采用降温结晶法获得氯化铉晶体，B项正确；

亚硫酰氯与结晶水反应：SOC12+H20=2HC1T+S02T,提供氯化氢，抑制NdCL水解，C项错误；

阴极反应式为Nd3++3e-=Nd,D项正确。

11.B

【解析】常温下，二氧化锌与浓盐酸不发生反应，A项错误；

SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B项正确；

乙烘、硫化氢都能使滨水褪色，C项错误；

硝酸挥发出来，与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳的电负性大于硅，D项错误。

12.C

【解析】有机物1是催化剂，有机物2和3先生成，又被消耗，属于中间产物，A项正确；

总反应是取代反应，即一Nu取代了羟基，B项正确；

有机物2-3只断裂和形成了b键，没有形成兀键，C项错误；

有机催化剂中含苯环、亚甲基，苯环中碳原子采用sp2杂化，亚甲基中碳原子采用sp3杂化，D项正确。

13.D

【解析】根据电离方程式和电离常数表达式可知，-1g———-lg（1-PH，

c（A2-）c（NH：）

土可而Ig/fH，一炮就［册=7Kb-14+pH。

根据图像中a、b、c点数据计算：除=IO7X103.97=10.33,%=IO-xIQ456=IO444,

c（A"）

Kb=10-9x10424=10-476。T点对应—lg——7=_6；pH=4.44+6=10.44,A项错误；

c（HA1

c（HA-）c（NH；）KK

Q点对应的是———{=—J,即会4=/b\,

C（H2A）C（NH3H2O）（H+）c（0H）

变形得fal区,解得c（H+）=l（）F135。

2+

C（H）KW'>

若Q点加入氨水体积为20.00mL,则溶液为0.05mol/L的NH4HA,

c（A2）-c（H+）c2（H+）

根据电离平衡常数可知，该溶液中以HA-电离为主，/1=二~二

ac（HA-）0.05

则c（H+）=V5x10-3.22>10F135,故Q点对应溶液加入氨水体积大于20.00mL,B项错误；

加入氨水为40.00mL,恰好生成（NH4）2A,

K

956

NH：水解常数&（NH；）=IO->”,A2-水解常数"（A?-）=y=W,

&2

NH：水解程度较大，对应溶液呈酸性，C项错误；

2476_303444

KXKXK（10--yxl0xl0--nn,

平衡常数K=」一—这=-------------,--------=1O1101,D项正确。

K：（10-14）

14.D

【解析】^而11时，未达到水解平衡，水解反应向右进行，即正反应速率大于逆反应速率，A项正确;

Jmin时，达到水解平衡，正、逆反应速率都不等于0,B项正确;

通入氨气，消耗H+,平衡向右移动，TiCP+平衡水解率增大，C项正确;

根据水解反应式可知，vmol-L1-min1,D项错误。

2（，3T2）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）

（1）球形冷凝管（1分）b（l分）

（2）用酒精灯加热保温漏斗中的液体（1分）

（3）避免放热过多，使对硝基甲苯挥发，凝结在冷凝管壁（2分）

（4）降低产品溶解度（1分）脱色（1分）

（5）使反应充分进行（1分）避免温度降低过快，产品在烧杯壁析出（2分）

（6）适当减小冷凝管的冷凝水流量，使对硝基甲苯熔融滴下（2分）

将对硝基苯甲酸钠转化成对硝基苯甲酸（2分）

【解析】（3）本反应是放热反应，加入硫酸过快，放出热量过多，导致对硝基甲苯挥发，如果遇到这种情

况，可用冷水冷却烧瓶。

（4）降低温度有利于产品析出。活性炭有吸附性，用于脱色。

（5）在沸水浴中加热，使反应完全，同时杂质能充分溶解。烧杯口大，散热快，导致产品在烧杯壁析出。

（6）冷凝管壁有白色反应物，减小冷凝水流量，提高温度使其熔融滴下。将滤液加入15%的硫酸中，可

将溶于水的对硝基苯甲酸钠转化为对硝基苯甲酸而析出，便于过滤分离。

16.（14分）

（1）过滤（1分）AD（2分，答对1个给1分，有错不给分）

高温

（2）TiO2+2NaOH^=Na2TiO3+H2O（2分）

（3）将NazTiOs转化成TiC^fHzO。分）

取最后流出洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若不产生白色沉淀，则已洗涤干净（或测定洗涤

液pH,中性时已洗涤干净）（2分）

（4）阳极产生氧气，石墨在高温下可被氧气氧化，补充炭块可以消耗氧气，减轻石墨电极的氧化等合理

答案（2分）

（5）通入一段时间干燥的氢气后才加热（1分）

（6）6（1分）l.6xl）（2分）

NT

NAXQ

【解析】（1）“操作B”为灼烧，不需要烧杯、分液漏斗。

（2）二氧化钛与氢氧化钠在高温下反应生成钛酸钠和水。

（3）“水洗”除去硫酸，可以通过检验硫酸根离子或测定溶液pH的方法检验“水洗”是否洗净。

（4）类似电解熔融氧化铝制备铝，阳极上产生氧气，在高温下，阳极石墨被氧化生成二氧化碳或一氧化

碳，石墨阳极损失，补充炭块，减少石墨阳极损失。

（5）通入干燥的氢气排尽空气。

（6）1个晶胞含2个“TiC）2"，晶体密度p="8+32）x2§8.加-3=1-6x10m3。

（10）X3

2VAx«xlO-^A«

17.（15分）

（1）+116.8（2分）

（2）BD（2分）

（3）Cat2（l分）不是（1分）催化剂活性降低（2分）

（4）>（2分）-p（2分）

7

（5）C3H8+10COf--20e-=13CO2+4H2O（2分）CO2（1分）

【解析】（1）三种可燃