2025届高考化学一轮总复习学生用书第6章物质结构与性质元素周期律第32讲晶体结构与性质考点三四种常见晶体类型及其性质比较

考点三四种常见晶体类型及其性质比较1．四种常见晶体的比较类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成微粒eq\o(□,\s\up1(1))______________eq\o(□,\s\up1(2))____________金属阳离子、自由电子eq\o(□,\s\up1(3))____________粒子间的相互作用力eq\o(□,\s\up1(4))______________(某些含氢键)eq\o(□,\s\up1(5))____________eq\o(□,\s\up1(6))____________eq\o(□,\s\up1(7))____________硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(部分与水反应)大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的能导电一般不具有导电性电和热的优良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例部分非金属单质(如卤素、氧气、硫)、稀有气体、所有非金属氢化物(如水、硫化氢、氨)、几乎所有的酸、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、绝大多数有机化合物(有机盐除外)某些单质(如金刚石、硅、晶体硼、锗、灰锡)、某些非金属化合物(如SiC、SiO2、Si3N4)纯金属(如Na、Al、Fe)、合金(如青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.晶体熔、沸点的比较方法(1)不同类型晶体。熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。(2)相同类型晶体。晶体类型比较方法金属晶体金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，金属的熔、沸点越高离子晶体阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点越高共价晶体原子半径越小，键长越短，熔、沸点越高分子晶体①组成和结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常得高②组成和结构不相似(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))分子eq\o(□,\s\up1(2))原子eq\o(□,\s\up1(3))阴、阳离子eq\o(□,\s\up1(4))范德华力eq\o(□,\s\up1(5))共价键eq\o(□,\s\up1(6))金属键eq\o(□,\s\up1(7))离子键[易错秒判](1)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(2)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(3)离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电()(4)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体()(5)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键()(6)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×一、常见晶体类型的判断1．在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、CaC2、(NH4)2S、CCl4、C2H2、SiC、晶体硅、晶体氩。(1)只含有离子键的离子晶体是_________________________________________________。(2)既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________。(3)既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________________。(4)既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________________。(5)形成的晶体为分子晶体的是__________________________________________________。(6)含有极性共价键的共价晶体是_________________________________________________________。答案：(1)Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)CaC2(5)H2O2、CCl4、C2H2、晶体氩(6)SiC2．下列有关晶体类型的判断正确的是()选项晶体的性质晶体的类型ASiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃共价晶体BB：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大金属晶体C锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，晶体导电共价晶体DFeCl3：熔点282℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂分子晶体答案：D二、晶体熔、沸点的比较3．K和Cr位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属K的熔、沸点比金属Cr的低，原因是____________________________________________________________________________。答案：K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱4．FeF3具有较高的熔点(高于1000℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3的，但其熔点只有200℃，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案：离子键FeF3属于离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体5．已知氨(NH3，熔点：－77.8℃、沸点：－33.5℃)，联氨(N2H4，熔点：2℃、沸点：113.5℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。答案：联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子间形成氢键的数目6．已知氮化硼与砷化镓属于同种类型的晶体。两种晶体中熔点较高的是________(填化学式)，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：BN两种晶体均为共价晶体，N和B的原子半径较小，键能较大，熔点较高7．一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/°C1570280023.8－75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：__________________________________