2025届高考化学一轮总复习学生用书第4章金属及其化合物第14讲铁及其氧化物氢氧化物考点一铁的单质氧化物

第14讲铁及其氧化物、氢氧化物1.了解铁的主要性质及其在生产、生活中的应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。考点一铁的单质、氧化物1.铁的单质(1)物理性质。铁是eq\o(□,\s\up1(1))______色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性、延展性，能被eq\o(□,\s\up1(2))___________________________吸引。(2)化学性质。铁的化学性质比较活泼，有较强的还原性，主要被氧化为＋2价和＋3价铁的化合物，但纯铁有很强的抗腐蚀能力。2.铁的氧化物(1)物理性质。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—eq\o(□,\s\up1(12))________eq\o(□,\s\up1(13))__________色、态黑色粉末eq\o(□,\s\up1(14))________黑色晶体铁元素的价态eq\o(□,\s\up1(15))________eq\o(□,\s\up1(16))________eq\o(□,\s\up1(17))________氧化物类型eq\o(□,\s\up1(18))________eq\o(□,\s\up1(19))________复杂氧化物用途用于瓷器制作用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料用作磁性材料(2)化学性质。①稳定性FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成eq\o(□,\s\up1(20))________②与非氧化性酸反应(如稀硫酸)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；eq\o(□,\s\up1(21))________________________________________________________________________________③与氧化性酸反应(如稀硝酸)FeO与稀硝酸反应的离子方程式：eq\o(□,\s\up1(22))______________________________________________________________________________________________________________④与还原性酸反应(如氢碘酸)Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式：eq\o(□,\s\up1(23))______________________________________________________________________________________________________________[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))银白eq\o(□,\s\up1(2))磁体eq\o(□,\s\up1(3))3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4eq\o(□,\s\up1(4))2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3eq\o(□,\s\up1(5))Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeSeq\o(□,\s\up1(6))Fe＋I2eq\o(=====,\s\up7(△))FeI2eq\o(□,\s\up1(7))3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2eq\o(□,\s\up1(8))钝化eq\o(□,\s\up1(9))＋3eq\o(□,\s\up1(10))Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cueq\o(□,\s\up1(11))2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋eq\o(□,\s\up1(12))铁红eq\o(□,\s\up1(13))磁性氧化铁eq\o(□,\s\up1(14))红棕色粉末eq\o(□,\s\up1(15))＋2价eq\o(□,\s\up1(16))＋3价eq\o(□,\s\up1(17))＋2价、＋3价eq\o(□,\s\up1(18))碱性氧化物eq\o(□,\s\up1(19))碱性氧化物eq\o(□,\s\up1(20))Fe3O4eq\o(□,\s\up1(21))Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2Oeq\o(□,\s\up1(22))3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(—,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2Oeq\o(□,\s\up1(23))Fe2O3＋6H＋＋2I—===2Fe2＋＋I2＋3H2O[易错秒判](1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态的形式存在()(2)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同()(3)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸()(4)四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物()(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4()(6)FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×一、铁及其氧化物的性质1.化学让生活更美好。下列说法不正确的是()A．钢铁使用时要尽可能减少钢铁的氧化损耗B．常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应C．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可用作故宫红色外墙的涂料D．氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成氧化铁解析：选D。氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成四氧化三铁，故D错误。2.用如图所示的装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是()A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．反应中H2O为氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋3H2C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D．收集反应产生的气体选用装置②解析：选C。A.实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；B.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；C.氢气是中性气体，可以用无水氯化钙干燥，C正确；D.收集的气体是氢气，密度比空气的小，应用向下排空气法，选用装置①，D错误。二、铁的氧化物组成的分析3.准确称取2.88g某种铁的氧化物，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀的质量为4.00g。该氧化物的化学式为________。解析：生成的沉淀为CaCO3，4.00gCaCO3沉淀的物质的量为0.04mol，根据碳元素守恒，CO、CO2的物质的量均为0.04mol，增加的氧元素的物质的量为0.04mol，质量为0.04mol×16g·mol－1＝0.64g，即铁的氧化物中氧元素的质量为0.64g，故铁元素的质量为2.88g－0.64g＝2.24g，铁元素与氧元素的物质的量之比为eq\f(2.24g,56g·mol－1)∶0.04mol＝1∶1，该氧化物的化学式为FeO。答案：FeO4.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋。该样品的化学式可能为________。解析：根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)