2025届高考化学一轮总复习学生用书第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物考点二氧化钠和过氧化钠

考点二氧化钠和过氧化钠1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式eq\o(□,\s\up1(1))______________eq\o(□,\s\up1(2))________________氧元素价态eq\o(□,\s\up1(3))____________价eq\o(□,\s\up1(4))____________价颜色、状态eq\o(□,\s\up1(5))______________eq\o(□,\s\up1(6))______________阴、阳离子个数比eq\o(□,\s\up1(7))______________eq\o(□,\s\up1(8))______________类别eq\o(□,\s\up1(9))______________eq\o(□,\s\up1(10))______________与水反应eq\o(□,\s\up1(11))______________________________________________________________________________________________(填化学方程式，下同)eq\o(□,\s\up1(12))____________________________________________________________________________________________________________与CO2反应eq\o(□,\s\up1(13))__________________________________________________________________________________________________________eq\o(□,\s\up1(14))______________________________________________________________________________________________________________与盐酸反应eq\o(□,\s\up1(15))________________________________________________________________________________________eq\o(□,\s\up1(16))________________________________________________________________________________________用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂2.过氧化钠的强氧化性[注意](1)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。(2)遇H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。3.Na2O2与CO2、H2O的反应规律反应先后关系当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，转化关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)气体体积变化关系当CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固体质量变化关系当CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28g·mol－1×n(CO2)、2g·mol－1×n(H2O)[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))eq\o(□,\s\up1(2))eq\o(□,\s\up1(3))－2eq\o(□,\s\up1(4))－1eq\o(□,\s\up1(5))白色固体eq\o(□,\s\up1(6))淡黄色固体eq\o(□,\s\up1(7))1∶2eq\o(□,\s\up1(8))1∶2eq\o(□,\s\up1(9))碱性氧化物eq\o(□,\s\up1(10))过氧化物eq\o(□,\s\up1(11))Na2O＋H2O===2NaOHeq\o(□,\s\up1(12))2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑eq\o(□,\s\up1(13))Na2O＋CO2===Na2CO3eq\o(□,\s\up1(14))2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2eq\o(□,\s\up1(15))Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2Oeq\o(□,\s\up1(16))2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑[易错秒判](1)7.8gNa2O2固体中含有离子总数为4NA()(2)Na2O2、Na2O的组成元素相同，与CO2反应的产物也相同()(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()(4)Na2O2与H2O反应时，H2O是还原剂()(5)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为NA()(7)将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√一、过氧化钠的性质的实验探究1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)Na2O2中的化学键类型为___________________________，氧元素的化合价为________。(2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是________________________(用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程式是____________________________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是_____________________________________。(3)用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________________________________________。答案：(1)离子键、非极性共价键－1价(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2H2O2具有漂白性(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算2.在200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，原混合气体的总物质的量是________。解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8.0g，n(O2)＝eq\f(8.0g,32g·mol－1)＝0.25mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的转化关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。答案：0.5mol3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，原混合气体中O2的质量分数是________(保留1位小数)。解析：CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，原混合气体中CO、H2的总质量是7.5g，故O2的质量是16.5g－7.5g＝9.0g，原混合气体中O2的质量分数是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。答案：54.5%4.密闭容器中盛有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体及其物质的量是_________________________________________________。解析：由2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，1molNaHCO3分解生成0.5molCO2、0.5molH2O和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=