2024江西省稳派高三下学期二轮复习考试化学试题及答案

2023-2024学年高三二轮复习验收考试高三化学试卷试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14W—184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是（ꢀꢀ）A．战国透雕龙凤纹铜铺首B．元代青花釉里红开光贴花盖罐C．宋水晶珠串D．清梅花图纸本页册2．已知HCN和CNI分子中每个原子最外层都达到2电子或8电子结构，关于反应：HCNI2NaHCO3CNICOHO，下列叙述正确的是（ꢀꢀ）22A．CNI是直线形极性分子B．HCN中键和键的个数之比为3：1D．冰融化、干冰升华都破坏共价键C．I2分子含spsp3型键33．下列装置可以用于常温下“固+液→气，其中不能用于电石与饱和食盐水制CH的装置是（ꢀꢀ）22A．C．B．D．4N8NHN6NHFA2324A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8B．4F固体中含离子数为2NAC．14g氧化产物含孤电子对数为2NAD．2完全反应时转移电子数为0.8NA5．下列实验操作能达到实验目的的是（ꢀꢀ）选项实验操作实验目的A在对甲基苯酚中滴少量酸性KMnO4溶液证明羟基具有还原性向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量验证SO2具有漂白性BC在医用酒精中加小块钠证明乙醇会与钠反应在AgCl浊液、AgI浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水KD证明：AgClK（白色沉淀溶解，黄色沉淀几乎不溶解）6．艾司洛尔是一种常用于心律失常的紧急状态治疗药，其结构如图所示。下列关于艾司洛尔的叙述正确的是（ꢀꢀ）A．分子式为CHON16244B．1mol艾司洛尔最多能消耗3molH2C．1个艾司洛尔分子含2个手性碳原子，属于手性分子D．在KOH、乙醇中加热能生成碳碳双键7．大苏打（SONaCO）和小苏打（）被誉为“苏氏三兄弟，在生产、生活223233中应用广泛。下列化工生产中涉及的离子方程式错误的是（ꢀꢀ）OH33CO2A．生活中常用泡沫灭火器灭火：33HCO3B．工业上用MnSO4溶液和过量的小苏打溶液制备MnCO3：Mn22HCO3MnCO3CO2H2OC．工业上常用大苏打溶液吸收尾气中的Cl2：D．用石灰乳和饱和苏打溶液制备烧碱：5HO4ClS2O3222SO428Cl10H22CaCO3极上利用太阳能自驱动N2直8．近日，科学家在耦合Ce介导的Cu/多孔碳电Ca2CO3接电催化还原生产氨，装置如图所示。下列叙述正确的是（ꢀꢀ）A．能量转化形式主要是太阳能→化学能→电能B．电极a为负极，发生氧化反应C．电极b反应为N26HO6e2NH36OH2D．产生2.688LO2理论上生成2.72gNH39．元素周期表中前20号主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成食品发酵剂的化学式为2n2nMXXYXY原子价层电子排布式为spZ242原子有3个未成对电子。下列叙述错误的是（ꢀꢀ）A．熔点：Z4YB．稳定性：X2YZX3C．3的空间结构与VSEPR模型相同D．基态M原子最外层电子云轮廓图为球形10．近日，香港城市大学张其春教授课题组成功制备了一种新型无金属螺旋共价非碳主链聚合物单晶（Ⅴ），如图所示。下列叙述正确的是（ꢀꢀ）A．和nO恰好完全反应生nPO234B．Ⅱ和Ⅲ合成Ⅴ的反应是缩聚反应C．有机物Ⅲ属于芳香烃D．乙二醇是有机物Ⅳ的同系物H，速率方程式为g411．工业上常用羰基法提纯镍，其原理是s4COgCOCOkcNiCO逆（k净正逆kc44正质的镍粉和4molCO发生上述反应，测得CO浓度与温度关系如图所示。下列叙述正确的是（ꢀꢀ）A．上述反应中，H0B．净反应速率：bcC．a点正反应速率：12D．T温度下，2~6min内用NiCO表示的平均反应速率为0.025molLmin1114212．一种制备NH4SO46H2O及纯度测定的实验步骤如下：22①分别称取（稍过量）和3.0gSO4溶于适量水，当固体完全溶解后，水浴加热蒸发浓44缩至表面出现晶体膜为止；②自然冷却后，减压抽滤，便得到硫酸亚铁铵晶体；低温干燥、称重7.6g；③准确称取wg产品溶于水，配制成100mL溶液；准确量取20.00mL所配制溶液于锥形瓶，加入适量稀硫1KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。酸，用标准L426HO摩尔质量依次为152g、132g、11已知：、SO、SO4444222392g1。产品收率指实际产量与理论产量之比。下列叙述错误的是（ꢀꢀ）A．步骤①“出现晶体膜”表明已制成“热饱和溶液”B．由步骤①、②可得到产品收率约为73.8%C．步骤③测得产品纯度为%wD．若滴加KMnO4溶液前没有润洗酸式滴定管，测得结果偏高13．近日，我国科学家提出具有ATP类似物和组氨酰肽有机催化剂的生命磷酸盐转移的机理如图所示。下列叙述错误的是（ꢀꢀ）A．电负性：ONPB．甲+乙→丙+丁属于取代反应C．若乙中R为CHCH，则乙与水能形成分子间氢键23D．在该循环中，磷元素化合价发生了变化14．络合反应的平衡常数称为K，S2O32SO3稳22cSO33K1，2O32SO32cAgcSO3222332cSO2，K稳2K1。常温下，在含（代表CHCOO）和SO的混合2K稳22323cc2S2O323、3cSOcSO232溶液中滴加溶液，溶液中X[Xc、与32O3cSO23c222c的关系如图所示（已知AgAc2cSO3A．1代表与cAg的关系cSO232323SO23的K稳5.68B．SOS2O223c101.3551C．饱和AgAc溶液中D．M点对应坐标为6.28二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）钨（W）常用于制造白炽灯、碘钨灯等。工业上以黑钨矿（主要成分是、，44含少量O、SiO）为原料冶炼钨的流程如图所示。232已知“浸取”在空气中进行。请回答下列问题：（1）基态3核外电子占据能量最高的能级符号是__________；Mn位于元素周期表__________区。（2“粉碎”的目的是__________；从“浸取”得到的浸渣中分离出MnO2的操作方法是__________、过滤、洗涤、干燥。（3）根据“转化，判断KspCaWO4__________KspH2WO4（填“>”或“<（4“灼烧”中盛装固体的仪器是__________（填名称发生反应的化学方程式为______________________________。（5）碳化钨是一种耐磨、耐高温、高硬度材料。碳化钨晶胞如图所示。已知：晶胞底边长为apm，高为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。碳化钨晶体密度为__________g31615分）我国科学家开发新催化剂，高选择性实现丙烷脱氢制备丙烯。反应原理：Ⅰ．CHCHCHgCHCHCHgHgΔH1mol1；323322ΔH2。Ⅱ．CHCHCHgCH2CHgCHg32324（1）几种共价键的键能数据如下：共价键H-C413H-H436C-C347C=C6141键能E/kJ反应Ⅰ在__________（填“高温低温”或“任意温度）条件下自发进行，H2__________1。8（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入Hg，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列叙述正确的是3__________A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态B．达到平衡时H2体积分数最大为50%C．平衡后，再充入少量的丙烷，丙烷的平衡转化率减小D．升高温度，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数都减小（3Arn温度、投料比[]关系如图所示。8nCH3①正反应速率：m__________n（填“><”或“=②相同温度时，随着投料比（）增大，丙烷平衡转化率增大的原因是__________。8（4）在1L恒容密闭容器中充入Hg和适量催化剂M发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得相同时间内丙3烷的转化率、丙烯的选择性与温度关系如图所示。某温度下，丙烷的平衡转化率为80%，此时丙烯的选择性为60%。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数KnCH__________36100%）转化C3H8（5KCO-__________。23为了使电池长时间稳定运行且确保电解质组成不变，则还应在通入的空气中添加的物质是__________（填1714分）某小组设计实验制备三苯甲醇并探究其性质，反应原理如下：步骤1：在如图1装置中加入0.75g（0.031mol）镁屑、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合5g（3.5mL，0.032mol）溴苯（新蒸）和16mL乙醚（Et2O步骤2颜色开始消失。若不发生反应，可用水浴温热或再加入一小粒碘。反应开始后开动搅拌磁子，缓缓滴入其余的溴苯醚溶液，滴加速度保持溶液呈微沸状态。加毕，水浴继续回流半小时，使镁屑几乎完全反应。步骤3：将已制好的苯基溴化镁置于冷水浴中，在搅拌下由滴液漏斗滴加1.9mL苯甲酸乙酯和7mL无水乙醚的混合液，控制滴加速度保持反应平稳地进行。滴毕，将混合物在水浴上回流半小时，这时混合物分层，用冰水浴冷却，在搅拌下由滴液漏斗慢慢滴加由4.0gNH4Cl配成的饱和水溶液（15mL步骤4：先蒸馏，再将残留物进行水蒸气蒸馏（如图280%的乙醇进行重结晶、干燥后称量白色产品为2.0g。图1图2已知：①反应前后，I2质量和化学性质保持不变；溴苯和镁的反应是放热反应；②苯基溴化镁易MgBr与水、醇等含活泼氢的物质反应；例如：；③三苯甲醇（）与冰醋酸在浓硫酸催化下易生成橙红色的三苯甲基碳正离子（回答下列问题：（1）仪器A是__________2装置中导管1的作用是__________。（2）步骤1中碘的作用是__________。（3）步骤2中不能一次性加入溴苯陡溶液或滴加过快，其原因是__________。（4）步骤3中可能会有MgOH生成，写出NH4Cl与其反应的离子方程式：__________。若苯甲酸乙2酯和乙醚中含有乙醇，对实验影响的是__________。（5）探究“三苯甲基碳正离子”的性质。在一洁净的干燥试管中，加入少许三苯甲醇（约0.02g）及2mL冰醋酸，温热使其溶解，向试管中滴加2~3滴浓硫酸，立即生成橙红色溶液，然后加入2mL水，颜色消失，并有白色沉淀生成。写出生成“橙红色溶液”的离子方程式：__________。1815CH2CHCNH,HCH2CHCOOH。O△已知：2请回答下列问题：（1）敌菌净的苯环中碳的2p轨道形成__________中心__________电子的大键。在有机物C所涉及的第二周期元素中，第一电离能由小到大排序为__________。（2）1个有机物B分子最多有__________个原子共平面。（3）为了证明有机物A中含醛基，宜选择下列试剂是__________a．新制CuOH浊液2b．酸性KMnO4溶液c．溴水如果B→C分两步进行，第一步是加成反应，则第二步反应类型是__________。2（4）写出有机物A与CH3SO、NaOH反应生成有机物B、SO和HO的化学方程式：4242__________。（5）在有机物B的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________种。①能发生银镜反应；②苯环上有3个取代基；③1mol有机物最多能与3molNaOH反应（6）以苯甲醇、丙腈（CHCHCN）为原料合成__________（其他试剂322023—2024学年高三二轮复习验收考试高三化学参考答案1B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，AB项符合题意；水晶的主要成分为SiO2，C项不符合题意；纸的主要成分为纤维素，D项不符合题意。2A【解析】ICN中C采用spAHCN分子含2个键、2个键，BII共价键是pp型键，C作用力，不破坏化学键，D项错误。3C【解析】电石遇水反应成粉末，反应剧烈形成泡沫进入导管中会堵塞导管造成安全隐患，C项符合题意。4B【解析】分析反应知，F作氧化剂，部分NH作还原剂，部分NH中元素化合价没有变化，233N氧化产物6NHF还原产物24氧化剂6NH32NH还原剂234F物质的量之比为32A项错误F固体中含1molNH1molB项正4确；氧化产物为N，1个N分子含3个共用电子对，2个孤电子对，14gN即0.5molN含1mol孤电子2222对，C项错误；2完全反应时转移0.6mol电子，D项错误。5D【解析】苯环上甲基也能还原高锰酸钾，A项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，B项错误；医用酒精中含有水，水会与钠反应，C项错误；AgCl与浓氨水反应形成银氨络离子，是因为AgCl的溶解度较高且形成的银氨络离子相对稳定，而AgI的溶解度较低且其稳定性要比形成的银氨络离子强，故可证明：K，D项正确。KAgCl6B【解析】艾司洛尔的分子式为CHON，A项错误；艾司洛尔中含有苯环，酯基不与H反应，则1mol42该化合物最多可消耗3molH2，B1个艾司洛尔分子含1个手性碳原子，CH，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，D项错误。7D3SO溶液和NaHCO3A24项正确；MnSO溶液和过量的溶液反应制备MnCO的离子方程式：433Mn22HCO3MnCO3CO2HO，BSO溶液吸收，将硫元素氧化成最22232高价，生成SO2，其离子方程式为5HO4ClSO22SO410H，C项正确；石灰乳42223的主要成分是固体CaOH，正确的离子方程式为CaOH22CO3CaCO32OH，D项错误。28C【解析】依题意，能量转化主要形式是太阳能转化成电能，电能转化为化学能，A项错误；如图装置为电解池，电极a为阳极，发生氧化反应，B项错误；电极b为阴极，氮气发生还原反应生成NH3，C项正确；没有标明“标准状况，不能根据O体积计算NH质量，D项错误。239AX为HY为OZ为P元素，根据发酵剂组成，M为+2M为Ca元素。CaO是离子晶体，PO410者，AHO的稳定性大于PH，BPO3中P没有孤电子对，它的空间结构和VSEPR模423型相同，C项正确；基态Ca原子价层电子排布式为10B4s2，s能级的电子云轮廓图呈球形，D项正确。【解析】根据Ⅰ的结构简式可知，1molⅠ反应生成nPO需要n1O，A项错误；Ⅱ和Ⅲ342合成Ⅴ时，生成的小分子是H2O，发生缩聚反应，B项正确；有机物Ⅲ含氧、碲元素，不属于芳香烃，C项错误；CH与Ⅳ的分子式相差CH，且官能团不同，不符合同系物定义，D项错误。222211DT高于TCOCO12浓度减小，平衡正向移动，正反应是放热反应，A项错误；b、c点均是平衡状态点，平衡时，vv，正逆根据净反应速率表达式知，这两点对应状态的净反应速率相等，Ba点对应CO浓度相等，但是T1高于T，故a点T速率高于T，C项错误；根据图像可知，T温度下，2~6min内，21210.60.21vCOLmin10.025molL11min1，D项正确。462412B2【解析】制备NH4SO46H2O的反应为2NH4NH4SO42FeSO4SO46H2O6H2O，根据反应式计算，FeSO4稍过量，所以22以硫酸铵的量为计算依据。蒸发浓缩至晶膜出现，表明溶液已达到饱和，A项正确；理论产品质量17.6g8.9g392gm3.0g8.9g，收率100%85.4%，B项错误；滴定原理为1132gMnO28HMn234H2O，24，产品纯度n5nMnO41035100980392100%%，C项正确；滴定管没有用待装溶液润洗，导致测得体w20w积偏大，结果偏高，D项正确。13D【解析】电负性：ONP，A项正确；上述总反应中，断裂氮磷键和氢氧键，形成磷氧键、氮氢键，属于取代反应，B项正确；若R为CHCH，则乙为乙醇，乙醇能与水形成分子间氢键，C项正确；N23的电负性大于P，O的电负性大于P，故上述循环中P显+5价且保持不变，D项错误。14C233cSO2【解析】由平衡常数表达式和图像相关数据可知，L代表c与的关系，1S2O3c222cSO32代表与cAg的关系，L代表cAc与cAg的关系，A项错误；3cSO23232的稳定常数与已知稳定常数关系：SO32根据络合平衡方程式可推知，SOS2O3232K稳K稳2K113.58.824.68，B项错误；根据3数据，AgAc溶度积：101，C项正确；M点对应KAgAc102.71，饱和AgAc溶液中cAc23cSO4.82426.82，D项c2，根据b点坐标与对应的稳定常数知，cSO232错误。151）3d（2分）d（1分）（2）增大固体接触面积，提高碱浸速率（2分，合理即可）溶于稀盐酸（2分，写稀硫酸也得分，合理即可）（3）>（2分）△HO12WO（2分，反应物或生成物写错，未23（4）坩埚（1分）NH4O12WO32NH32配平不得分，漏写反应条件或气体符号扣1分）6184123（3）（210a2bNA3322b10NAa不得分）1）基态素，位于元素周期表d区。（2“粉碎”的目的是增大固体接触面积，提高碱浸速率；MnO不溶于稀盐酸、稀硫酸等，而O会3价层电子排布式为，其核外电子占据能量最高的能级符号是3d；Mn为25号元5223溶于稀盐酸、稀硫酸等。（3）难溶的CaWO转化成更难溶的HWO。424（4、HO和NH。323111（5）1个晶胞含126216个W、6个C。晶胞体积63261841231332Va26b103a2b103，晶胞密度gcm3。223322ab10NA161）高温（1分）+80（2分，漏写“+”扣1分）（2）AC（2分）（3）①>（2分）②总压强和温度不变，投料比增大，反应总分压减小，平衡正向移动（2分，合理即可）（4）1.152（2分）（5）C3H810CO3220e13CO24H2O（2分，反应物或生成物写错，未配平、电荷不守恒不得分，写气体符号扣1分）CO2（2分）1GHTS可知反应Ⅰ可在高温下自1。180kJ发进行；根据键能可得H22347614kJ（2）气体总质量不变，气体总物质的量增大，平均摩尔质量由大到小，平均摩尔质量不变时达到平衡，AH2体积分数小于50%，B衡时再充入丙烷，相当于对原平衡体系加压，平衡逆向移动，则丙烷平衡转化率减小，C反应都是吸热反应，升高温度，平衡常数都增大，D项错误。（3T高于T12烷平衡转化率相同，即反应物的浓度：m点>n点，且m点温度较高，正反应速率较大，即正反应速率：mn；②温度相同，总压强相同，令丙烷为1mol，增大投料比即增大氩气量，反应的总分压减小，平衡正向移动，故丙烷平衡转化率增大。（4）设达到平衡时反应Ⅰ消耗了丙烷，反应Ⅱ消耗了ymol丙烷，列三段式计算：Hg2CHCHCHgCHCHCHg32332变化量/xxxCHCHCHgCH2CHgCHg32324变化量/yyyxy0.8，xyx0.6，解得：x0.48，y0.32。则平衡时，cCH0.2mol1，380.480.48cH2L。K11.152。cCH360.2（5