人教版九下化学 第九单元 课时1 溶质的质量分数 课件

课时1

溶质的质量分数九下

化学

学习目标新课引入新知学习课堂小结12341.认识溶质的质量分数的概念及意义2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算学习目标难点重点新课引入死海为什么这么咸？死海的中盐浓度怎样定量表示呢？新知学习探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系

9-7实验0.5g硫酸铜0.1g硫酸铜20mL水20mL水20mL水2g硫酸铜实验操作探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系

9-7实验烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。淡蓝浅蓝蓝2020200.10.5220.120.522如：

在施用农药时，需准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。Ⅰ

溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用百分数表示溶质的质量分数=

×100%溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶质质量+溶剂质量=

×100%在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数/%123淡蓝浅蓝蓝2020200.10.5220.120.5220.52.449.09

每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。溶质质量分数的含义对溶液中溶质的质量分数的理解1.溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。2.计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。3.溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。知识拓展配制两种不同质量分数的氯化钠溶液

9-8实验实验操作配制两种不同质量分数的氯化钠溶液

9-8实验溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%全部溶解全部溶解实验结论溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加不变减少减少增加不变增加减少不变减少减小减小增大增大溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系1.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是()A．溶质质量：溶剂质量

=

1:1 B．溶质质量：溶液质量

=

1:10C．溶质质量：溶液质量

=

1:11D．溶剂质量：溶液质量

=

10:11B针对训练×1:9××9:10Ⅱ溶质质量分数的简单计算溶质的质量分数=

×100%溶质的质量溶液的质量计算式计算式变形溶质的质量

=溶液的质量

×

溶质的质量分数溶液的质量=

×100%溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量

=

溶质的质量+溶剂的质量

=

溶液的体积

×

溶液的密度相关计算式小

组

讨

论

已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃36g100g100g+36g质量分数与溶解度的区别与联系区别

溶解度

溶质的质量分数

概念

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比

表示意义某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件

一定温度不定温度

状态

饱和状态

可饱和，可不饱和

单位

g

无单位

饱和溶液中的溶质的质量分数溶解度S100g＋溶解度S＝×100%课堂练习1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？氯化钠的质量分数=

×100%溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶质质量+溶剂质量=

×100%答：氯化钠的质量分数是20%。2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。氯化钠的质量分数

溶质的质量溶质质量+溶剂质量=

×100%解：溶质的质量=36g答：氯化钠的质量分数约为26.5%。溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要24kg氯化钠和126kg水。解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%×3.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？有关溶液稀释问题的计算关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，m溶剂表示加入溶剂的质量）稀释方法1：加溶剂。稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀释前溶液的质量，B表示加入的低浓度溶液的质量，a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。4.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为

x。50g×98%=x×20%

x=245g需要水的质量

=

245g–50g=195g答：需要水的质量为195g。有关溶液增浓问题的计算关系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法1：加溶质。稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。关系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%

（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法3：加入浓溶液。稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。5.（1）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。

x

≈

2.22g答：需加入氯化钙的质量为2.22g。40g＋x40g×5%＋x×100%＝10%解：设需加入氯化钙的质量为

x。5.（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。解：设需蒸发掉水的质量为y。

y＝20g答：需蒸发掉水的质量为20g。40g-y40g×5%×100%＝10%5.（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？解：设需加入15%的CaCl2溶液的质量为z。z＝40g答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。40g＋z40g×5%＋

z×15%×100%＝10%课堂小结溶质的质量分数=×100%溶质的质量分数简单计算计算公式1.直接套用公式或变形公式2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算溶质的质量溶液的质量1.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是()A.加入一定量的固体硝酸钾

B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60℃

D.加入一定量的水D随堂检测

向硝酸钾饱和溶液中加硝酸钾固体，固体不能溶解；恒温蒸发水后溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；升高温度不会改变溶质和溶剂的量。加入水后溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数变小。2.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是()A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液A3.现有某温度下的硝酸钾溶液35g，