高中化学必修一3.1.3第三章第一节金属的化学性质第三课时

新授课课时教案科目：化学教师授课时间：第十三周星期四2017年11月23日单元（章节）课题第三章金属及其化合物本节课题第一节金属的化学性质课标要求课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。三维目标1．知识与技能(1)认识铝与盐酸、强碱溶液的反应；(2)掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；(3)使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。2．过程与方法(1)通过实验学习铝既能溶解于酸又能溶解于碱溶液，并熟悉反应过程的数量关系；(2)回忆物质的量与其他物理量之间的计算关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。3．情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教材分析由于受模块内容和课时的限制，本节的设计不像以往教科书按一种金属一节进行描述，而是将几种重要的金属列为一节进行介绍。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：两种主族元素、两种副族元素；一种非常活泼的金属，两种较活泼金属，一种不活泼金属；除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。学情分析学生对金属的化学性质主要通过实验、图画和讨论等途径获得。教科书中安排的实验有：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等。实验操作与图片展示相结合，可以加深实验的印象，增强实验的效果。实验过程中有些现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样有利于学生独立思考，提高学生的分析能力和总结表达能力。几种金属的化学性质集中介绍，有利于金属性质的比较，如钠、铝与氧气反应的学习结合生活中铁与氧气的反应，可以对金属与氧气反应有一个整体的了解，并能认识到金属与氧气的反应情况与金属的活泼性有关。如钠与水反应的实验，现象比较多，为了更好地观察实验现象，教科书设计了“观察提示”，引导学生得出钠的密度、熔点、反应程度、反应产物及反应过程中的能量变化等相关结论，这样有利于培养学生分析问题的能力和实事求是的科学态度教学重难点铝与NaOH溶液的反应提炼的课题铝与NaOH溶液的反应教学手段运用教学资源选择视频、实验、PPT、练习册教学过程教师个性化修改导入新课[分析]我们学习了几种金属钠、镁、铝、铁等与非金属以及与酸或水的反应，在这些反应中金属都作还原剂被氧化。一般金属活动性排在氢前面的金属都能够和酸反应置换出氢气，某些非常活泼的金属如钠甚至能够与水中少量的氢离子反应，产生氢气。[设问]很多金属能与酸反应，有没有金属能与碱溶液反应呢？[过渡]今天我们要学习的铝是一种奇特的金属，它不光能够与酸反应生成盐和氢气，还能够和强碱溶液反应。推进新课eq\a\vs4\al(一、铝与氢氧化钠溶液的反应)[实验]在2支小试管里各加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[现象]都有气泡产生，点燃试管口都有轻微的爆鸣声。[分析]通过实验我们看到，铝是一种非常特殊的金属，它既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，反应都放出氢气。铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑[思考]铝与NaOH水溶液的反应中，分析铝的化合价变化，铝表现了什么性质？[结论]Al的化合价由0价升高到＋3价，表现为还原性。[练习]将铝与氢氧化钠溶液的反应方程式改写为离子方程式。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑[提问]写出铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式，分析铝的化合价变化。[分析]2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al的化合价由0价升高到＋3价，也表现为还原性。[提问]根据铝的性质，请思考如何分辨两种银白色的金属粉末是铝粉还是镁粉？[回答]取少量固体粉末加入氢氧化钠溶液，能够溶解产生可燃性气体的是铝粉，不能溶解发生反应的是镁粉。[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱性物质？[回答]酸和碱对铝制品都有一定的腐蚀性。[分析]酸和碱还有盐都能直接侵蚀铝的氧化物膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不能蒸煮或长期盛放酸碱性物质。从这里我们可以大概知道氧化铝可能也具有和铝类似的既能和酸又能和强碱溶液反应的性质，在下一节金属的化合物中我们会具体的讲解。[过渡]金属单质都具有一定的还原性，在自然界中多被氧化，因而以化合态形式存在。只有少数金属如金，还原性很弱，较为稳定，在自然界可以以单质形式存在。[例1]向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：___________________，反应方程式：_____________________。(2)罐壁重新鼓起的原因：___________________，反应方程式：_____________________。解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。