2024年北京市朝阳区高三年级下册高考二模化学试卷含详解

化学

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝一错一铳（Al-Zr-Sc）合金材料，为提升

我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是

A.A1是地壳中含量最多的金属元素

B.基态2iSc的简化电子排布式是[Ar]3d24sl

C.Al-Zr-Sc合金具有高强度与合金的结构相关

D.Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关

2.下列化学用语或图示表达不正玻的是

A.NH,的电子式为

B.HCHO分子的空间结构模型为

c.乙烯分子中兀键的形成过程：

D.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键:

3.下列事实可以用平衡移动原理解释是

A.合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率

B.铝片放入浓HNO3中，待不再变化后，加热产生红棕色气体

C.在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀

D,盐碱地（含较多的NaCl、Na2co3）施加适量石膏（CaSC）4・2H2O）,土壤的碱性降低

4.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A,用过量的氨水吸收SO2：NH3-H2O+SO2=NH：+HSO；

电解

B,用饱和食盐水制烧碱：2C1+2H2O2OH+Cl2T+H2T

C,用TiC1制TiCV-xH?。：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1

高温

D.用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2+2C-Si+2COt

5.实验室用乙醇与浓硫酸制备乙烯并验证其性质，装置及试剂如图所示。

酸性

酸

碎瓷片镒

:氢氧化钠

液

二,溶液溶

下列说法不正确的是

A.在浓硫酸的催化下，乙醇转变为乙烯

B.使用NaOH溶液的目的是排除CO2的干扰

C.使烧瓶内混合液的温度迅速上升到170℃,可减少乙醛的产生

D.在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸

6.土壤中的微生物可将大气中的H2s经两步反应氧化成SOj,两步反应的能量变化如图。

下列说法不正卿的是

A.O的非金属性大于S,推知热稳定性：H2O>H2S

B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量

+1

C.H2S(g)+2O2(g)=SO；"(aq)+2H(aq)AH=-364.01kJmol

D.结合S(s)的燃烧热，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH

7.实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是

气体除杂试剂检验试剂

A浓硝酸分解产生的。2无湿润的淀粉-KI试纸

溶液湿润的有色布条

B浓盐酸与MnO2反应产生的C"NaOH

C木炭和浓硫酸反应产生的co2饱和NaHCO3溶液澄清石灰水

DNH4HCO3分解产生的NH3CaO和NaOH混合物湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

下列说法不E卿的是

A.分子P中O均为sp?杂化

B,分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键

C.增大溶液pH并除去Na+，可使超分子Q转变为分子P

D.推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度

9.有机物M在碱性条件下可发生如下反应：

下列说法不E顾的是

A.M中酮鼠基邻位甲基的C-H键极性较强，易断键

B.推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应

C,不能通过质谱法对M、N进行区分

10.粗盐中的杂质离子主要有S。>、Ca2+>Mg?+,采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程

略）。

已知：i.

物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2

勺(25℃)2.6x10-93.4x10-95.6x10*

ii.粗盐水中c(SOj)>c(Ca2+)

下列说法不自军的是

A.过程I中当溶液pH=n时，Mg2+已沉淀完全

B.过程II中加入足量的BaCC)3,盐水b中的阴离子仅含有C「、OH-

C.过程n中若改为先加BaCU溶液、过滤后再加Na2c。3溶液也能达到除杂目的

D.过程ni中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性

11.不对称分子刷(聚合物C)在分子自组装领域具有重要的研究价值，其合成路线如下:

ozA-0

聚合物C

下列说法不亚确的是

B.反应①和②的反应类型相同

C.推测HO-T-H在空气中放置可被氧化

D.聚合物C在碱性条件下的水解产物不完全是小分子

12.研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO?,其工作原理如下图所示。

溶

液X

金

弋!\

CNAH/

『

惰

惰

惰

性

性

◎性

zn电

zn溶

液

电

电

电

极

极

极

极

NOj质子交换膜

下列说法不正确的是

A.a电极为负极，c电极为阳极B.b电极的电极反应式为：NO2+e-=NO；

C.反应一段时间后，c极区溶液pH几乎不变D.每吸收ImolNO2,理论上可以得到ImolNH：

13.将CuSC)4溶液分别滴入Na2cO3溶液和NaHCC)3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量

盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。

••

下列分析不亚确是

A.Na2co3、NaHCC>3溶液中均存在c(CO：)+c(HCOj+c(H2co3)=0」mol-Iji

B.C11SO4能促进Na2co3、NaHCC>3的水解

C.①中发生的反应：G?++2CO：+2H2O=CU(OH)2J+2HCO；

D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的c(0H-)和c(CO：)均对沉淀成分有影响

14.甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一。常压、催化剂作用下，按照CO2和CH4的物质的量

之比3:1投料。有关反应如下：

1

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHj=+247kJ.mor

1

II：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor

某一时段内，CH4和CC>2的转化率随温度变化如下图所示。

△"co,)

已知：C°2的转化效率

下列分析不E俄是

A.根据反应I、II,低压高温有利于提高co2的平衡转化率

B.500℃时,C02的转化效率为1.5

C.由400℃升高到600℃,含氢产物中水的占比增大

D,由700℃升高到1000℃,CO2的转化效率逐渐增大

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。

I.有机储氢材料

(1)N一乙基咔噪是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。

N-乙基咔嘎12H-N-乙基咔哇

Pt/Al2O3,180℃

释氢

图1

①基态N原子价层电子轨道表示式为。

②ALO3晶体中离子键的百分数为41%。分析Na?。、MgO、SiO2,P2O5中离子键的百分数小于41%的有

③比较在水中的溶解性：12H—N—乙基咔噪______乙胺(C2HsNH?)(填“>”或)。

(2)HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。

图2

①依据VSEPR模型，CO2中心原子上的价层电子对数是

②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容

II.复合储氢材料

(3)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图4。

①该物质的化学式为。(电负性：B元素为2.0,H元素为2.1)

②已知阿伏加德罗常数为NA，该物质的摩尔质量为Mg-moL,该晶体的密度为pg-cnr3,则晶胞边长为

_____nm。(1cm=107nm)

16.研究发现，[Fe(H)-Y丁溶液可用于脱除烟气中的NO、.(含约90%的NO和少量NO2等)，流程如图。

己知：i.[Fe(H)-Y『由Fes。4与H4Y(乙二胺四乙酸，一种有机弱酸)的钠盐形成。

ii.[Fe(H)—Y『(aq)+NO(g)[Fe(II)(NO)—Y『(aq)AH<0

(1)烟气中NO2与水反应的化学方程式为o

(2)[Fe(H)-丫了一的结构如下图所示，其中心离子的配位数为。

(3)探究影响［Fe(H)—Y丁脱除NO的因素。

①。2的影响：弱酸性条件下。2会降低［Fe(H)-Y丁对NO脱除效率，结合离子方程式说明原因____________o

②温度的影响：研究发现60℃时NO脱除效率比30℃时低，分析可能原因_____________o

③pH的影响：将NO按一定流速通入不同pH的［Fe(n)—Y『一溶液中，研究pH对NO脱除效率的影响，结果如

下图。

相同的时间内，pH=2和pH=10时NO脱除效率均低于pH=6时，解释原因

(4)酸性条件下丫丁再生。

2-2-

□[Fe(II)(NO)-Y]+DH2PO-+DH2O+D=D[Fe(II)-Y]+DNH^+□

(将离子方程式补充完整)

Boc

回0

已知:

oooo

乙醇钠+R3—OH

R4-R，R

R2

R7

O/

ii.JI+R-NH^N+H2O

R5人72A

KR

5R6

(1)A中所含官能团是

(2)D的结构简式是

(3)D-E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是

(4)G-H的化学方程式是

(5)I的分子式为C3H6。3,核磁共振氢谱中只有一组峰，I的结构简式是.

(6)HN的合成步骤如下:

2◊

V

(BOC)O

V2HNCNyNHC1T

HN丫n--H2N

H2NCNI

Boc©Boc

H

rCH

I3

C--

注：Boc的结构简式为I

C

H2

①T的结构简式是

②上述合成中PfQ的目的是

以铝铁矿(主要成分为与还含有、等)为原料制备与々凡。的一种工

18.FeCO”MgOA12O3.SiO2NazCO?

艺流程如图。

纯碱水

铝铁矿

焙烧浸取

III

已知：与纯碱焙烧转化为与纯碱焙烧转化为

Al2o3NaA102,SiO2Na2SiO30

过程中转化为和反应中与的化学计量数之比为

(1)IFeCr2O4Fe2O3Na2CrO4,FeCr2O402

(2)滤渣1主要含有.

（3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度。与pH的关系如下图所示。

①过程III中使用H2SO4溶液的目的是.

②过程IV发生反应2CrO1+2H+Cr2O^+H2O,计算该反应的K”

（4）利用膜电解技术，以Na2CrC>4溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备

①离子交换膜应该选用。

a.阴离子交换膜b.质子交换膜c.阳离子交换膜

②结合方程式解释NazCr?。?产生的原理

（5）测定产品中NazCrzO’2H?。的质量分数。

称取ag产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸储水和稀硫酸等，用

bmol-I7i（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液vmL。产品中NazCr?。,MH2。（摩尔质量

为1Mmol-1）的质量分数为

已知：酸性条件下Cr2O^被还原为Cd+0

19.以CuCL溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

资料：i.水溶液中：［CuCl3r呈无色；［CU04广呈黄色；［Cu2c以凡。）［呈棕色。

2

ii.[CuCl3].CuCl+2Cl;CuCl为白色固体，难溶于水。

将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下:

实

溶液a现象

验

ICuCU溶液(Imol-r1)产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余

产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；

II浓盐酸（lOmoLL-i）

较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余

溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，

1

CuCl2溶液(Imol-L-)和浓盐

III溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无

酸(lOmol-171)

剩余

（1）I中产生白色沉淀的离子方程式是o

（2）对于实验n的现象进行分析。

①经检验II中气体为H?。分析气体产生的原因，进行实验：将5moi.L-H2s。4溶液加到铜粉中，溶液慢慢变

蓝，未检测到H?。

依据电极反应式，分析产生H?的原因____________。

②II中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因____________o

（3）对比实验I、III,分析实验III中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。

①假设1：c（C「）增大，白色沉淀不能稳定存在。

实验验证：取I中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因

②假设2：c（H+＞曾大，白色沉淀不能稳定存在。

实验验证：（填操作和现象），证实假设2不合理。

（4）实验ii、iii对比，实验n中产生气泡，实验m中无气泡。分析可能原因______0

（5）结合现象和化学反应原理解释选择CuCU与浓盐酸的混合液而不单独选择CuCU溶液或浓盐酸做腐蚀液的

原因____________O

化学

(考试时间90分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝一错一铳(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升

我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是

A.A1是地壳中含量最多的金属元素

B.基态2iSc的简化电子排布式是[Ar]3d24sl

C.Al-Zr-Sc合金具有高强度与合金的结构相关

D.Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关

【答案】B

【详解】A.A1元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；

B.Sc为21号元素，基态2iSc的简化电子排布式是[Ar]3dzs2,B错误;

C.物质的性质决定物质的用途，Al-Zr-Sc合金具有高强度与合金的结构相关，C正确;

D.电子的定向移动形成电流，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确;

故选B。

2.下列化学用语或图示表达下正破的是

A.NH3的电子式为

B.HCHO分子的空间结构模型为

C.乙烯分子中兀键的形成过程:

D.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：

【答案】A

【详解】：A.NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子对，N原子最外层电子数为8,其电子式为

H：N：H,故A错误；

H

B.HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C>O>H,其空间结构模型为

故B正确;

C.乙烯分子中的兀键是C原子的2P轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为

+/罂/，故c正确；

D.邻羟基苯甲醛分子含有0—H键，一CHO中含有电负性大的0原子，二者位置较近，根据氢键形成条件可

0<O

知，邻羟基苯甲醛分子可形成分子内氢键，示意图为故D正确。

答案选A。

3.下列事实可以用平衡移动原理解释的是

A.合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率

B.铝片放入浓HN03中，待不再变化后，加热产生红棕色气体

C.在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀

D,盐碱地（含较多的NaCl、Na2co3）施加适量石膏（CaSC）4々H2。），土壤的碱性降低

【答案】D

【详解】A.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂，可以加快反应速率、但不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原

理解释，A项不符合题意；

B.常温下A1放入浓硝酸中发生钝化，加热后A1与浓硝酸反应生成A1（NC）3）3、红棕色的NO2气体和H2O,不能用

平衡移动原理解释，B项不符合题意；

C.在钢铁表面镀上一层锌，隔绝钢铁与空气、水分的接触，使钢铁不易被腐蚀，不能用平衡移动原理解释，C项

不符合题意；

D.在盐碱地（含较多的NaCl、Na2cO3）中存在水解平衡CO：+H2O.HCO3+0H>HCO3+H20-

H2CO3+OH-,使盐碱地土壤呈碱性，施加适量石膏，Ca2+与CO1结合成CaCCh,C0£的浓度减小，上述水解平

衡逆向移动，或者：硫酸钙是微溶物、碳酸钙是难溶物，加入的硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，使碳酸根浓度减

小、土壤的碱性降低，能用平衡移动原理解释，D项符合题意；

答案选D。

4.下列离子方程式与所给事实不相得的是

A,用过量的氨水吸收SO?：NH3-H20+S02=NH：+HSO；

电解

B,用饱和食盐水制烧碱：2C1+2H2O20H+Cl2T+H2T

C,用TiCL制TiC^xH?。：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1

D.用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2+2C-Si+2C0t

【答案】A

【详解】A.用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸镂，离子方程式为2NH3-H2O+SO2=NH：+SO7+H2。，故

A错误；

B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，常用于工业上制烧碱，离子方程式为

电解

2C1+2H2O2OH+Cl2T+H2T,故B正确；

C.TiCL水解程度很大，能反应完全，其水解反应方程式为TiC14+(x+2)H2O2TiO2-xH2OJ+4HCl；故C

正确；

D.石英砂的成分是SiO2,用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为SiC)2+2c3si+2coT,故D正确。

答案选A。

5.实验室用乙醇与浓硫酸制备乙烯并验证其性质，装置及试剂如图所示。

酸性

酸

镒

液

溶

A.在浓硫酸的催化下，乙醇转变为乙烯

B.使用NaOH溶液的目的是排除CO2的干扰

C.使烧瓶内混合液的温度迅速上升到170℃,可减少乙醛的产生

D.在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸

【答案】B

【详解】A.在浓硫酸的催化下，乙醇发生消去反应，生成乙烯，A正确；

B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应过程中会生成CO2、SO2,SO2、乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，

CC>2不能使酸性高锦酸钾溶液褪色，贝后。2、乙醇扰乙烯检验，CC>2不干扰乙烯的检验，所以使用氢氧化钠溶

液的目的是排除S。？、乙醇的干扰，B错误；

C.乙醇在浓硫酸作催化剂、加热17(TC下发生消去反应生成乙烯，在浓硫酸作催化剂、加热14CFC下发生取代反

应生成乙酸，所以使烧瓶内混合液的温度迅速上升到170。。可减少乙醛的产生，C正确；

D.碎瓷片能防暴沸，所以在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸，D正确;

故选Bo

6.土壤中的微生物可将大气中的H2s经两步反应氧化成S。；，两步反应的能量变化如图。

下列说法不E俄的是

A.0的非金属性大于S,推知热稳定性：H2o>H2S

B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量

+

C.H2S(g)+2O2(g)=SO4(aq)+2H(aq)A//=-364.01kJmor1

D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2(D(g)的M

【答案】C

【详解】A.非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，。的非金属性大于S,推知热稳定性

H2O>H2S,A正确；

B.由图可知两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正

确；

C.由图可知，第一步热化学反应H2S(g)+1o2(g)=S(s)+H2O(g)△”=—221.19叱物。尸，第二步反应

3

为S(s)+5(32值)+乜0值)=$0广(畋)+2H+(aq)AH=—585.20叱物。尸，根据盖斯定律两步反应式相加

+

H2S(g)+2O2(g)=SO^"(aq)+2H(aq)AZ/=-806.39切勿公尸，故C错误；

D.结合S⑸的燃烧热可得到代表S⑸的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程式，按盖斯定律，可

求算2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的AH,D正确；

故本题答案选C。

7.实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是

气体除杂试剂检验试剂

A浓硝酸分解产生的。2无湿润的淀粉-KI试纸

B浓盐酸与MnO2反应产生的Cl2NaOH溶液湿润的有色布条

C木炭和浓硫酸反应产生的CO2饱和NaHCO3溶液澄清石灰水

DNH4HCO3分解产生的NH3CaO和NaOH混合物湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，不能证明浓硝酸分解产

生,A错误；

B.氯气与NaOH溶液反应，不能用湿润的有色布条检验氯气，B错误；

C,生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，不能证明木炭和浓硫酸反应产生CO2,C错误；

D.碳酸氢镂分解生成氨气、水、二氧化碳，CaO和NaOH混合物可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红色石

蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，D正确；

故选D。

8.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。

分子P（先思下不发光）是介子Q（"t下发Jt）

下列说法不正破的是

A.分子P中的。均为Sp2杂化

B.分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键

C.增大溶液pH并除去Na+，可使超分子Q转变为分子P

D.推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度

【答案】A

【详解】A.分子P中的O均形成2个。键、有两对孤电子对，。的价层电子对数为4,O都采取sp3杂化，A项

错误；

B.N上有孤电子对，H+有空轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键，B项正确；

C.分子P+Na++H+-♦超分子Q,增大溶液pH并除去Na+,消耗H+,H+和Na+的浓度减小，反应逆向进行，超分

子Q转变为分子P，C项正确；

D.分子P为有机物、易溶于有机溶剂，分子P能与Na+形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，D

项正确；

答案选A。

9.有机物M在碱性条件下可发生如下反应：

下列说法不亚确的是

A.M中酮锻基邻位甲基的C-H键极性较强，易断键

B.推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应

C.不能通过质谱法对M、N进行区分

【答案】C

【详解】A.受莪基的吸电子效应影响，段基邻位甲基上的氢表现出一定酸性，C-H键极性较强，易断键，A正确;

B.M转变为N的过程中发生成环并消去了一个氧原子，推测发生了加成反应和消去反应，B正确；

C.M、N分子式不同，故能通过质谱法对M、N进行区分，C错误；

,0

D.观察到M中上下反应位点相同，呈对称结构，推测该条件下还可能生成£

,即碳碳双键出现在下

侧，D正确；

故本题答案选C。

10.粗盐中的杂质离子主要有SO〉、Ca2+>Mg2+,采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程

略）。

盐3al|盐3bl

已知：i.

)

物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH2

Ksp(25C)1.1x10102.6x1093.4x10-95.6x1012

ii.粗盐水中c(SOj)>c(Ca2+)

下列说法不合理的是

A.过程I中当溶液pH=n时，Mg2+已沉淀完全

B.过程II中加入足量的BaCC)3,盐水b中的阴离子仅含有C「、OH

C.过程II中若改为先加BaC%溶液、过滤后再加Na2cO3溶液也能达到除杂目的

D.过程III中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性

【答案】B

【分析】粗盐中含有SOj、Ca2+>Mg2+,加入氢氧化钠溶液，发生Mg2++2OJT=Mg(OH)2J,过滤得到盐

泥a,盐泥a为Mg(OH),,再加入BaCO3固体，由表中数据知，发生

BaCC)3(s)+SOj(收)BaSO4(s)+CC^-(a^),得到BaSO,沉淀，过滤，盐泥b为BaSO^再加入盐酸调

节pH值，得到精制盐水，据此回答。

【详解】A.过程I中当溶液pH=H时，c(0H)=10-3mol/L，c(Mg2+)==5.6xl06<1.0xIO5,

(10)

Mg?+已沉淀完全，A正确;

B.由分析知，过程II中加入足量的BaCC)3,盐水b中的阴离子仅含有C「、OH-、COl-,B错误;

C.过程H中若改为先加BaCL溶液，发生Ba2++SO1=BaSC)4J，过滤后再加Na2cO3溶液将过量的Ba?+除

去，也能达到除杂目的，C正确；

D.过程III中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性，防止引入新杂质，多余的盐酸在蒸发过程中除

去，D正确；

故选Bo

11.不对称分子刷(聚合物C)在分子自组装领域具有重要的研究价值，其合成路线如下：

ozA-0

聚合物C

下列说法不正理的是

A.聚合物A的单体结构为:

B.反应①和②的反应类型相同

C,推测HO-T-H在空气中放置可被氧化

D.聚合物C在碱性条件下的水解产物不完全是小分子

【答案】B

【详解】A.聚合物A的单体结构可看作二取代的烯垃衍生物:A正确;

B.反应①为加成反应，②为取代反应，二者反应类型不同，B错误；

C.HO-T-H中含有酚羟基和碳碳不饱和双键，不稳定，推测其在空气中放置可被氧化，C正确;

D.聚合物C在碱性条件下的水解产物，例如AfeO-T-H,不完全是小分子，D正确；

故本题答案选B。

12.研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2，其工作原理如下图所示。

洛

液X

含

P弋!\

NAH/d

f<-NO2

懵

惰

情

性

性

Zn性

ZnCl

电

电

电2电

极

极

极溶液极

NO：质子交换膜

下列说法不亚确的是

A.a电极为负极，c电极为阳极B.b电极的电极反应式为：NO?+e-=NOZ

C.反应一段时间后，c极区溶液pH几乎不变D.每吸收ImolN。？，理论上可以得到ImolNH；

【答案】C

【分析】由图知，锌电极a为原电池为负极，电极反应式为211-26-=21?+,惰性电极6为原电池正极，电极反应

式为NOz+F=NO],惰性电极c与电源正极相连，为原电解质阳极，电极反应式为2H2。-4e-=C)2+4H+,

氢离子经过质子交换膜移向惰性电极d,惰性电极d与电源负极相连，为阴极，电极反应式

-+

NO-+6e+8H=NH^+2H2O,据此回答。

【详解】A.由分析知，a电极为负极，c电极为阳极，A正确；

B.b电极的电极反应式为：NO2+e-=NO',B正确；

C.c极的电极反应式为2H2。-4e-=O,+4H+,溶液水被消耗，pH减小，C错误；

D.有N守恒得，每吸收ImolN。？，理论上可以得到ImolNH；,D正确;

故选c。

13.将CUSO4溶液分别滴入Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量

盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。

tA

••

下列分析不亚确的是

A.Na2co3、NaHCC>3溶液中均存在c(CO：)+c(HCOj+c(H2co3)=0.1mol-L

B.C11SO4能促进Na2co3、NaHCC>3的水解

2+

C.①中发生的反应：Cu+2cO：+2H2O=Cu(OH)2J+2HCO；

D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的dOH。和c(CO；)均对沉淀成分有影响

【答案】D

【详解】A.Na2cO3溶液和NaHCC>3溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得

c(CO1)+c(HCO；)+c(H2co3)=O.lmolU1,A正确；

B.CUSO4溶液中存在Cr++2H2。=CU(OH)2+2H+,溶液显酸性，能促进Na2cO3、NaHCC>3的水解，B

正确；

C.取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，故沉淀为CU(OH)2,①中发生的反应：

2+

Cu+2col+2H2。=CU(OH)2J+2HCO；,C正确；

D.①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的c(0H。对沉淀成分有影响，②中沉淀洗涤后，

加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的c(COj)对沉淀成分无影响，D错误；

故选D。

14.甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一。常压、催化剂作用下，按照CO?和CH4的物质的量

之比3:1投料。有关反应如下：

1

I：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor

II：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)A&=+41kJmoL

某一时段内，CH4和CO2的转化率随温度变化如下图所示。

A/I(CO)

已知：毁的转化效率=42

下列分析不乏碰的是

A.根据反应I、II,低压高温有利于提高CC>2的平衡转化率

B.500℃时，C02的转化效率为1.5

C.由400℃升高到600℃,含氢产物中水的占比增大

D,由700℃升高到1000℃,CO2的转化效率逐渐增大

【答案】C

【详解】A.反应I是气体分子数增大的吸热反应，反应n是气体分子数不变的吸热反应，升高温度均有利于反应

I、II的平衡正向移动，提高C02的平衡转化率，且降低压强有利于反应I的平衡正向移动，C(H2)增大可促进反

应II的平衡正向移动，也可提高CO2的平衡转化率，所以低压高温有利于提高C02的平衡转化率，故A正确；

B.由图可知，500℃时CO2的转化率为20%,CEU的转化率为40%,CCh的转化效率为3三x——20^^-=1.5,故B正

1x40%

确；

C.由图可知，温度由400℃升高到600℃时CH4转化率的增大幅度远大于CCh,则此时主要发生反应I,且只有

反应n生成水，所以含氢产物中水的占比减小，故c错误；

D.由图可知，由700℃升高到1000℃时△n(CO2)变化幅度较大，△n(CH4)变化幅度较小，则CCh的转化效率逐渐

增大，故D正确。

答案选C。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。

I.有机储氢材料

(1)N一乙基咔噗是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。

N-乙基咔陛12H-N-乙基咔嘎

*Pt/Al2O3,180℃

释氢

图1

①基态N原子价层电子轨道表示式为o

②AI2O3晶体中离子键的百分数为41%。分析Na?。、MgO、SiO2,P2O5中离子键的百分数小于41%的有

③比较在水中的溶解性：12H—N—乙基咔嗖______乙胺（C2H5NH2）（填“>”或）o

（2）HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。

图2图3

①依据VSEPR模型，CO2中心原子上的价层电子对数是

②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容

II.复合储氢材料

（3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图4。

（顶点均为NH3）

（顶点均为H）

图4

①该物质的化学式为。（电负性：B元素为2.0,H元素为2.1）

②已知阿伏加德罗常数为NA，该物质的摩尔质量为Mg-mori,该晶体的密度为pgf111-3,则晶胞边长为

7

nmo(1cm=10nm)

(1)E2IH，I，I②.si。,、町③.<

【答案】

2s2p一一

(2)

(3)

【小问1详解】

①基态N为7号元素，其原子价层电子轨道表示式为旺IGHEo

2s2p

②硅磷电负性大于铝，则硅氧、磷氧键的离子成分小于铝氧键，故Na?。、MgO、SiO2,P2O5中离子键的百分

数小于41%的有Si。？、P2O5。

③C2H5NH2能和水形成氢键，而12H-N-乙基咔嗖不能形成氢键，则在水中的溶解性：12H-N-乙基咔瞠小

于乙胺;

【小问2详解】

①C02分子中C原子的价层电子对数为2+±212=2。

2

②由反应历程可知，HCOOD中D原子和氮结合、HCOOD中H原子和Pd结合，然后在③反应中H和D结合生成

氢气，故图示为:

【小问3详解】

①电负性：B元素为2.0,H元素为2.1,则0代表表示BH「据“均摊法”，晶胞中含8