2024年辽宁省中考模拟预测化学试题（附答案解析）

2024年辽宁省中考模拟预测化学试题

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一、选择题

1.空气中能供动、植物呼吸的成分是()

A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.水蒸气

2.二氧化镒(MnCh)可用作氯酸钾制氧气的催化剂，其中锌元素的化合价为

A.-4B.-2C.+2D.+4

3.下列化学实验操作中，规范的是

4.辽宁省博物馆展出的元代青花八棱兽耳罐是以黏土为主要原料，经高温烧结而成。某种

黏土的主要成分为Al2O3-2SiO2-2H2O,该主要成分中不包含的元素是

A.SB.AlC.HD.O

5.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是

A.有发光现象的变化都属于燃烧

B.扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带

C.用完酒精灯后，用嘴吹灭

D.温度达到着火点，可燃物即可燃烧

6.卢瑟福的a粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如图

所示，下列说法不正确的是

A.金的原子核带负电

B.金原子的质子数为79

C.金原子的核外电子数为79

D.原子由原子核与核外电子构成

7.下列关于水的叙述不正确的是

A.水是一种常见的溶剂

B.工业废水经处理达标后才可排放

C.河水过滤后能得到纯水

D.地球上淡水占总水储量的比例很小

8.一些作物适宜生长的土壤pH范围如表:

作物茶苹果玫瑰甘草

PH5.0~5.55.0~6.56.0〜7.07.2〜8.5

某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是

A.茶B.苹果C.玫瑰D.甘草

9.硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

B.硝酸钾的溶解度比氯化钠的大

C.30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g

D.海水晒盐利用了冷却热的饱和溶液的方法

10.某些金属的活动性顺序如图：

试卷第2页，共8页

KNaZn(H)Cu》

金属活动性由强逐渐减弱

若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是

A.酒精B.稀硫酸C.硫酸钾溶液D,氯化钠溶液

二、实验题

11.实验是学习化学的重要途径。

I.二氧化碳的实验室制取与性质

(1)反应原理：用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为。

(2)装置选择：用上述原理制二氧化碳，图1中(填标号)是合适的气体发生装置，依据

是O

ABC

图1

(3)气体干燥：产生的二氧化碳可用(填试剂名称)进行干燥。

(4)气体收集：用装置C收集二氧化碳，检验气体集满的操作为o

(5)性质验证：图2中下方蜡烛先熄灭，此现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧及

图2

IL酸与碱的中和反应

(6)宏观现象：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液，观察到溶液变成

色；再向烧杯中滴加稀硫酸，并用(填玻璃仪器的名称)不断搅拌，直至溶液颜色恰好

变成无色。

(7)符号表征：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为,反应类型为(填标

号)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(8)微观本质：图3为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图，则反应后X代表的微观粒

子为o

图3

三、综合应用题

12.化学在生活和生产中都发挥着重要作用。

I.化学与生活一交通工具的材料

我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于(填“纯金属”或“合金，')。

(2)列车车体——铝合金

铝能与空气中的反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝

合金机械强度与钢相当，且密度比钢，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。

(3)列车车窗玻璃——夹层玻璃

高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于(填

试卷第4页，共8页

标号)。

A.合成有机高分子材料B.金属材料C.天然有机高分子材料

(4)列车受电弓滑板——石墨

受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，利用了石墨的耐高温、润滑、

等性质。

n.化学与生产——化工原料的制备

某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH30H)的部分工艺流程如图所示。

H2Oco2

AH20

依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。

(5)“电解”中产生的气体A为0

(6)“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为；“合

成”中发生的反应为CO2+3H2簿力鬻搀CH3OH+H2O,则消耗44kg二氧化碳理论上可得到

甲醇的质量为kg。

(7)“蒸储”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的不同。

⑻上述流程中不涉及化学变化的为(填“电解”“合成"或‘蒸微')。

四、填空与简答

13.阅读下面材料。

氨(NH3)是一种“零碳”燃料，其理想燃烧产物为氮气和水，单位体积放热约为氢气的1.3倍。

比较氨与氢气部分性质(如表)可知，氨在某些方面也具有一定优势。

纯氨燃烧非常困难，且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。

科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之

比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验，结果如图所示。

随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。

氨与氢气的部分性质对比表

性质氨氢气

沸点/℃-33.35-252.67

溶解性极易溶于水难溶于水

爆炸极限*/%15.5〜27.04.0〜74.2

*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。

(

S

U.

I

M

M-

蟠

连

蒙

不同当量比下氨的混合物燃烧速度图

依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。

（1）文中涉及的物质中属于单质的为（写出一种即可）。

（2）氨燃烧生成理想产物的化学方程式为,该过程可将能转化为热能。

（3）分析表中信息，与氢气相比，氨作为燃料的优势有（写出两点）。

⑷依据图示回答：

①为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为（填“甲”“乙”或"丙”），其最

佳当量比在______（填标号）范围内。

A.0.50-0.75B.0.75-1.00C.1.00-1.25D.1.25-1.50

②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为O

（5）相较于化石燃料，使用氨燃料可明显减少碳排放。为践行“低碳”理念，你在生活中的做法

为（写出一点即可）。

五、科学探究题

14.很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理,

并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。

【探究自制膨松剂】

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I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。

实验面团成分膨松剂馒头性状

①60g面粉、28g水无无气孔、硬面色白

②60g面粉、28g水1g碳酸氢钠少量气孔、略松软面色黄

小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。

A

［资料一］碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T。

［资料二］在制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。

(1)碳酸氢钠的俗称为=

⑵根据②中“面色黄”的性状推测(填化学式)有碱性。

n.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。

实

面团成分膨松剂馒头性状

验

面色

③60g面粉、________g水1g碳酸氢钠、5.8g白醋(足量)较多气孔、松软

白

(3)③中加水的质量应为go

(4)结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状改良的原因有、o据此分析,

下列物质组合也可起到膨松作用的有(填标号)。

A.食盐和白糖B.碳酸钙和白醋C.纯碱和柠檬酸D.纯碱和食盐

【探究市售膨松剂】

HI.小组同学买来了一种市售膨松剂一泡打粉，继续进行探究。

实

面团成分膨松剂馒头性状

验

60g面粉、1g泡打粉［成分：碳酸氢钠(40%)、焦磷酸二氢二较多气孔、面色

④

28g水钠(Na2H2P2。7)、淀粉］松软白

(5)与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋

相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为(写出一点即可)。淀粉与泡打粉中其他成分不发

生反应，除干燥外，淀粉还可能有作用。

(6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦

磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量是④中

的倍(精确到0.1)。但③比④馒头膨松程度略小，由此推测，影响馒头膨松程度的因

素还可能是o

【反思与感悟】

小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。

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参考答案：

1.C

【详解】氧气能供动、植物呼吸。故选C。

2.D

【详解】根据“在化合物中，元素正负化合价的代数和为零”的原则，已知。的化合价为-2

价，设锌的化合价为x,则x+(-2)x2=0,解得产+4,故选D。

3.D

【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，

故A操作错误；

B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直

悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误；

C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C操作错误；

D、热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，

试管口斜向上，与水平方向大约成45。夹角，故D操作正确。

故选D。

4.A

【详解】根据化学式AbO3・2SiO2・2H2。，黏土中含Al、0、Si、H元素，不含S元素，故选

Ao

5.B

【详解】A、有发光现象的变化不一定属于燃烧，如灯泡通电后发光，说法错误；

B、扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法，将可燃物与火源隔离，说法正确；

C、用完酒精灯后，用嘴吹灭，容易把火焰吹入灯体内，可能引发火灾而爆炸，所以必须用

灯帽盖灭，说法错误；

D、可燃物需要与氧气接触、温度达到着火点同时满足才能燃烧，说法错误；

故选Bo

6.A

【详解】A.原子核是由带正电荷的质子和不显电性的中子构成的，所以金的原子核带正电，

此选项错误；

B.原子中核电荷数=质子数，由题中信息可知，金原子的质子数为79,此选项正确；

C.原子中核电荷数=质子数=核外电子数，金原子的核外电子数为79,此选项正确；

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D.原子由原子核与核外电子构成，此选项正确。

故选Ao

7.C

【详解】A、水是一种常见的溶剂，能溶解很多物质，故A正确；

B、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，故B正确；

C、河水过滤后可除去不溶的物质，溶于水的物质不能除去，所以过滤后的河水，不是纯水，

故C错误；

D、地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限，故D正确。

故选C。

8.D

【详解】A、茶树适宜生长的pH范围5。~5.5,而现在土壤的pH<7,适宜种植茶树；

B、苹果适宜生长的pH范围5.0~6.5,而现在土壤的pH<7,适宜种植苹果；

C、玫瑰适宜生长的pH范围6.0~7.0,而现在土壤的pH<7,适宜种植玫瑰；

D、甘草适宜生长的pH范围7.2~8.5,可以在pH<7的土壤中生长，而现在土壤的pH<7,

因此此土壤不适宜种植甘草。

故选D。

9.C

【详解】A、固体溶解度外界因素只受温度影响，用搅拌的方法不能增大氯化钠的溶解度，

说法错误；

B、如图所示，没有指明温度，硝酸钾的溶解度不一定比氯化钠大，说法错误；

C、如图所示，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g,说法正确；

D、如图所示，氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐不适合采用冷却热饱和溶液的方

法结晶，而是适合采用蒸发结晶，说法错误；

故选Co

10.B

【详解】A、酒精和铜、锌都不反应，无法除去锌，选项错误；

B、根据金属的活动性可知，锌排在H之前，铜排在H之后，锌能和稀硫酸反应被除去，

铜不能和稀硫酸反应被留下，选项正确；

C、根据金属的活动性可知，锌、铜排在钾之后，硫酸钾和铜、锌都不反应，无法除去锌,

选项错误；

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D、根据金属的活动性可知，锌、铜排在钠之后，氯化钠和铜、锌都不反应，无法除去锌,

选项错误；

故选B。

11.(l)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(2)B该反应为固液常温装置，发生装置选B

(3)浓硫酸

(4)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，燃着的木条熄灭

(5)密度大于空气

(6)红玻璃棒

(7)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OD

(8)H2O

【详解】(1)大理石和盐酸生成氯化钙，水和二氧化碳，故化学方程式为：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T。

(2)①大理石和盐酸生成氯化钙，水和二氧化碳，该反应为固液常温装置，发生装置选B。

②发生装置选B,适合反应为固液常温装置。

(3)浓硫酸吸水，二氧化碳略微溶于水，形成碳酸，碳酸是一种弱酸，不可用碱性物质进

行干燥，故选用浓硫酸。

(4)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满。

(5)蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质，下面先灭上面的后灭体现出

二氧化碳渐渐从下到上充满烧杯，说明密度大于空气。

(6)①氢氧化钠溶液显碱性，酚麟遇碱变红色。

②玻璃棒让反应物充分的接触。

(7)①稀硫酸和氢氧化钠生成水和硫酸钠，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2Oo

②稀硫酸和氢氧化钠属于酸碱中和反应，中和反应一定是复分解反应，故选D。

(8)根据反应前后，元素的种类和数目不变，根据图3对比少了两个水分子，故反应后X

代表的微观粒子为H2OO

12.⑴合金

答案第3页，共6页

⑵氧气小

⑶A

⑷导电性

⑸。2

(6)分子之间有间隔32

⑺沸点

(8)蒸储

【详解】(1)钢是由铁和碳组成的铁合金，属于合金；

(2)铝能与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能；

铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢小，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量；

(3)塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料(合成有机高分子材料简称)，所以聚乙

烯醇缩丁醛(一种塑料)属于合成有机高分子材料，故选A；

(4)受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，所以还利用了石墨的导

电性；

(5)氏0电解生成H2和。2,比要与C02合成甲醇(CH3OH),则留下的A为。2；

(6)从分子角度解释，气体能被压缩的原因为分子之间有间隔；根据

催化剂

CO,+3H;CH3OH+HQ可知：每44份质量CCh完全反应，会生成32份质量甲醇

加热加压

(CH3OH),则消耗44kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为32kg；

(7)常温常压下，甲醇沸点65℃,水沸点100℃,所以“蒸储”一定程度上可将甲醇与水分

离，是利用了甲醇和水的沸点不同，甲醇沸点低，先汽化分离出来；

(8)“电解”产生了新物质H2和,化学变化；"合成’产生了新物质CH30H和H2O,化

学变化；只有“蒸储”没有产生新物质，物理变化，故填蒸储。

13.⑴氮气

占燃

(2)4NH3+3O2=6H2O+2N2化学能

(3)热值高、泄漏时易发现且便于处理

(4)甲C100%NH3

(5)不使用一次性木筷

答案第4页，共6页

【详解】(1)文中涉及到的氮气和氢气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，故填氮气或

氢气；

占燃

(2)氨(NH3)和氧气反应，燃烧产物为氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2=6H2O+2N?；

该过程可将化学能转化为热能；

(3)氨(NH3)单位体积放热约为氢气的1.3倍；由于氨气具有刺激性气味，氢气无味，氨气

泄漏后容易觉察到；氨气极易溶于水，氢气难溶于水，氨气泄漏时便于处理；所以氨气作为

燃料与氢气相比其优点是热值高、泄漏时易发现且便于处理；

(4)①CO和CH4中含碳元素，所以为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物

为甲；由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选C；

②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为100%NH3燃烧；

(5)为践行“低碳”理念，在生活中的做法为不使