内蒙古赤峰市2024届高三4月模拟考试（二模）理综-化学试题（含答案解析）

内蒙古赤峰市2024届高三4月模拟考试(二模)理综-化学试题

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一、单选题

1.化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是

A.由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂

B.我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiCh

C.汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾"、“酸雨”等环境问题

D.“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色

2.阿司匹林是一种应用较广泛的消炎、解热、镇痛药物，可由柳树皮中的水杨酸与乙酸酎

通过下列反应制得，下列说法错误的是

A.乙酰水杨酸的分子式为C9H8。4

B.乙酰水杨酸分子中含有三种官能团

C.水杨酸能发生氧化、加成、酯化反应

D.以上四种物质均能与NaOH发生反应

3.下列生产生活中涉及的反应方程式正确的是

A.用TiCk制备TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4HCl

+

B.用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10，IO；+5I+6H=3I2+3H2O

C.工业制硫酸时黄铁矿在足量氧气中煨烧：4FeS+15O2^8SO3+2Fe2O3

D.CL通入石灰乳中制漂白粉：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

4.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

试卷第1页，共8页

A将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnCU溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁

向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间

B未产生银镜淀粉未发生水解

后，再滴加银氨溶液，水浴加热

向盛有10滴O.lmol/LAgNCh溶液的试管先产生白色

C中滴加15滴O.lmol/LNaCl溶液,观察现沉淀，后产生K平(AgCl)>Kp(AgI)

象，再滴加2滴O.lmol/LKI溶液黄色沉淀

向一体积可变的密闭容器中充入NO2,发相比压缩体

增大压强，平衡向气体分子

D生反应：2NO2（g）^N2O4（g）,将容器体积之前，气体

数减小的方向移动

积压缩至原来的一半颜色变浅

A.AB.BC.CD.D

5.X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。它们的

化合物在常温下有如图所示的转化关系：

T丙,）产'白烟

甲（D乙0）

—品红溶液△

I—»|r（g）|——-—>溶液褪色——>溶液变红

己知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列

说法错误的是

A.原子半径：W>Q>Z

B.简单氢化物的沸点：Z>Y>W

C.化合物W2Q2中含有非极性键和离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>w

6.2023年我国首个兆瓦级铁铭液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸

溶液中的铁、铝离子价态差异进行充放电，工作原理如图所示，已知储能时Fe2+被氧化。下

列有关叙述错误的是

试卷第2页，共8页

0-输电网—I

rv

,风力发电一

A.接风力发电时，铁铭液流电池在储备能量

B.接输电网时该电池总反应为Fe2++Cr3+=Fe3++Cr2+

C.若用该电池电解水，生成标况下22.4LH2时，有2moic於+被氧化

D.放电时，C「移向b极，每ImolC「通过交换膜，Fe3+减少Imol

7.常温下，向20mLO.lmol/LH2s溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSCU粉末(已知MSO4

难溶，忽略溶液体积变化),溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知:2s尸1.0x10-9,

K“2(H2S)=1.OxiO-%下列说法错误的是

A.a点溶液的pH约为5B.从a点到c点，c(HS-)逐渐减小

220

C.b点溶液中,c(S-)：C(H2S)=1：10D.c点溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2s尸0.1mol/L

二、解答题

8.近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电

池的正极材料主要为LiCoCh,还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流

程利用废旧锂离子电池制备草酸钻晶体(COC2O43H2O)，回答下列问题：

试卷第3页，共8页

NHC

H2s。4NH4HCO3NaClOP507萃取剂(4)22°4

废旧锂.J..4..I,*扁.I,节取酒,_______,.1,

电池正水解净嗝氧化沆铁靛螫4库朝3A原窣朝一前钿

极材料,一T一1

Na2s2%滤渣Fe(OH)3MnO2萃余液CoC2O4xH2O

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1.0xlO-5mol/L)的pH如表：

离子Co2+Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Ni2+

PH9.33.29.04.710.18.9

(l)LiCoC>2中Co的化合价为，“酸浸还原"中LiCoCh转化为(C02+,氧化产物是

so2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(2)“水解净化”的滤渣主要成分为(填化学式)。

(3)“氧化沉铁铸”的操作为控制体系的pH在4〜5,加入NaClO溶液。其中Md+转化为MnO2

的离子方程式为；实际生产中，随着反应时间的延长，锦和铁的沉淀率逐渐增

大，但钻的损失量也随之增大，可能的原因是o

(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离C02+萃取时，Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水

相pH的关系如图所示。

▲▲-Co

••Ni

■■Co/Ni分离因素

12345

PH

Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH

为(填字母)。

A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0

(5)“沉钻”时反应的化学方程式为o

9.硫胭［CS(NH2)2］在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备

Ca(HS)2,然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

试卷第4页，共8页

回答下列问题:

己知：CS（NH2）2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。

（1）仪器a的名称是,装置B中饱和NaHS溶液的作用是。装置C

的作用为o

（2）检查装置气密性后加入药品，打开Ki,通入一段时间N2,目的是；然后关

闭Ki,打开K2,待A中反应结束后关闭K2。

（3）撤走搅拌器，水浴加热装置D,打开K3,在80。＜2条件下合成硫1R,控制温度在80。（2的

原因是。待D中反应结束后，关闭K3,打开Ki,通入一段时间N2,目的

是O

（4）设计实验证明反应过程中硫JR发生异构化生成了NESCN；取少量粗产品于试管中，加

入适量蒸储水溶解，再加入几滴溶液（填化学式），溶液变为红色，则可证明。

（5）装置E中CuS04溶液的作用是（用离子方程式表示）。

（6）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，

加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性KMnO4

标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液「mL（已知滴定时，硫胭转化为CO2、N2和SO：,

假设杂质不参与反应）。则样品中硫胭的质量分数为（用含加、c、厂的代数式表

示）。

10.氢能新质生产力正加速发展。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙烘等化工

产品，有关反应原理如下：

反应①：2cH4（g）OC2H2（g）+3H2（g）A/7/=+376.3kJ/molKr,

反应②：2cH4（g）UC2H4（g）+2H2（g）AH2=+202.0kJ/molK2；

回答下列问题：

⑴反应③：C2H2（g）+2H2（g）UC2H4（g）kJ/mol,K3=（用含K、

试卷第5页，共8页

K2的代数式表示）。

⑵若用/j、。•二•。、8和忽必勿表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，如图在催化

剂表面进行反应①，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是（填字母）。

（3）反应②的速率方程为（V年后天・C2（CH4）,V折后逆，C（C2H4）p2（H2）（左天、左逆为正、逆反应速率常

数）。其他条件相同，刀℃达至U平衡时40=1.5左逆乃。C达到平衡时左丁3.0左逆。由此推知,

Ti乃（填或"="）=

（4）向恒温恒容密闭容器中充入适量CH4,同时发生上述反应①和反应②,在不同催化剂Catl、

Cat2作用下，测得单位时间内H2的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化

效率较高的是（填“Catl”或“Cat2”）。在Cat2作用下，温度高于500。€：时，死的

产率迅速降低的原因是o

200300400500600//℃

（5）在一定温度、102kPa下，向反应器中充入ImolC2H4（g）发生反应:C2H4（g）UC2H2（g）+H2（g）

制备氢气。

①实际操作中，往往向反应器中充入一定量的水蒸气，其目的是o

②忽略其他副反应，若向反应器中充入5moi水蒸气，平衡时（C2H4的转化率为75%,则该

反应的Kp=o

三、填空题

11.黄铜矿（CuFeSz）是工业炼铜，炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题：

（1）铜元素位于元素周期表___________区，基态Fe2+的价层电子排布图（轨道表示式）

是。

（2）气态SO3以单分子形式存在，其分子的空间结构为o固体：SO3中存在如图

试卷第6页，共8页

1所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为.

（3）Cu2+可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图2所示:

图2

①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为=

②该配离子中H—0—H的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中

H—O——H的键角。

（4）①改性Fe3O4是—种优良的磁性材料，Fe3O4晶胞的）的结构如图3所示，研究发现结构

O

中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2+在晶胞中的位置是

（填“a”或"b”或"c”）。

②普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶胞结构如图4所示（CN-在图中省略），该晶体的化学式

为=

试卷第7页，共8页

四、解答题

12.奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线

合成：

O

HO^^^COOHO^^COOC2H5

1J卬5

HO/Y①

OHOSO2cH3

AD

H0.，^^COOC2H5

稀酸

H0

OSO2cH3

E

H、尸H+o

已知：c+HO^^OH-►+H2O

回答下列问题：

(1)化合物A的含氧官能团名称为；反应①的反应类型为。

(2)化合物B的结构简式为o

(3)设计反应②的目的是。

⑷请写出反应③的化学方程式：。

(5)有机物E分子中含有个手性碳原子。

(6)芳香化合物X是C的同分异构体，且X的官能团只含酚羟基，Y是比X少一个碳原子

的X的同系物，则Y的结构有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组

峰，峰面积之比为9：2：2：2：1的Y的结构简式为。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.D

【详解】A.SO2有毒，但可以适量添加作为食品添加，如葡萄酒中添加SO2,A错误；

B.芯片的主要材料是Si,B错误；

C.NOx会引起“光化学烟雾"、“酸雨”等环境问题，但不是汽油燃烧的产物，C错误；

D.FezCh呈红色，所以含有FezCh的岩石呈现红色，D正确；

故选D。

2.B

【详解】A.乙酰水杨酸的分子式为C9H8。4,A正确；

B.乙酰水杨酸分子中含有竣基、酯基两种官能团，B错误；

C.水杨酸含有苯环、竣基和酚羟基，可以发生氧化反应，苯环能发生加成反，竣基可发生

酯化反应，C正确；

D.水杨酸、乙酸、乙酰水杨酸均含有竣基，能与NaOH发生中和反应，乙酸酊含有酯基，

可以与NaOH发生水解反应，D正确；

故选B。

3.A

【详解】A.用TiC14制备TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O1+4HCl,故A正确；

B.用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10,CH3co0H是弱酸，不可拆开：

IO；+51+6CH3coOH=3l2+3H2O+6CH3coCT,故B错误；

高温

C.工业制硫酸时黄铁矿在足量氧气中煨烧，产物是S02：4FeS+7O2^4SO2+2Fe2O3,故

C错误；

2+

D.Cb通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不可拆：C12+Ca(0H)2=Cl+Ca+C10+H20,故D错

误；

故选Ao

4.C

【详解】A.浓盐酸也能与酸性高镒酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中

是否含有二价铁，故A错误；

B.葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，

答案第1页，共8页

则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉

淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误；

C.向盛有10滴O.lmol/LAgNCh溶液的试管中滴加15滴O.lmol/LNaCl溶液，生成白色AgCl

沉淀，再滴加2滴O.lmol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色Agl沉淀，证明AgCl转化为AgL

由于AgCl和Agl是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>&p(AgI),故C正确；

D.向一体积可变的密闭容器中充入NO2,发生反应：2NO2(g)UN2C)4(g),将容器体积压缩

至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比

压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故D错误；

故选C。

5.C

【分析】由题中转化关系可以看出，丁能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，所以丁是二

氧化硫，乙、戊分子都含有10个电子且丙和戊能产生白烟，所以戊是氨气，则五种元素中

含H、N、O、S,又五种元素原子序数总和等于49,则另一种元素的原子序数为49-16-8-7-1=17,

为CL结合原子序数大小X、Y、Z、W、Q依次为H、N、0、S、C1；乙为含10电子的液

态物质，乙为H2O；则甲中应含S、C1,丙为HC1。

【详解】A.原子半径：S>Cl>0,A正确；

B.由于水中分子间氢键数目大于氨气中分子间氢键数目，硫化氢中无氢键，所以简单氢化

物的沸点：H2O>NH3>H2S,B正确；

C.化合物S2cb中不含离子键，C错误；

D.非金属性CAS,所以最高价氧化物对应水化物的酸性HC1O4>H2so4,D正确；

故选c。

6.B

【分析】接风力发电时，该装置是电解池，已知储能时Fe2+被氧化，说明a极是阳极，b极

是阴极。接输电网时，该装置是原电池，a极是正极，b极是负极。

【详解】A.接风力发电时，该装置是电解池，铁铭液流电池在储备能量，A正确；

B.接输电网时该装置是原电池，该电池总反应为Fe3++CF+=Fe2++Cr3+,B错误；

C.若用该电池电解水，生成标况下22.4LH2时，氢气的物质的量为ImoL转移电子2mol,

该装置为原电池，负极电极反应式为：Cr2+-e-Cr3+,所以有2moicP+被氧化，C正确；

D.放电时，该装置是原电池，C「是阴离子，移向负极，b极是负极，每ImolCl-通过交换

答案第2页，共8页

膜，转移Imol电子，Fe3+减少Imol,D正确；

故选B。

7.D

【分析】随着MSO4粉末的加入,MSO4与H2s发生反应MSO4+H2S=MSJ+H2sCM,据此进

行分析。

9

[详解1A.a点溶液为0.Imol/LH2s溶液,H2s以第一步电离为主,结合题目Kai(H2S)=1.0xl0-

进行计算，设0.Imol/L的H2s溶液中氢离子浓度为x,所以c(HS-)~c(H+)=x,

2

c(HS)=l-x,K=---x----=1.0x10-9,解得21.0x10-5moi/L,所以pH约为5,A正确；

2al0.1-x

B.随着MS04粉末的加入发生反应MSC)4+H2S=MSl+H2s。4,随着反应进行，氢离子浓度

逐渐增大，会抑制H2s的电离，c(HS-)逐渐减小，B正确；

C.b点溶液中，氢离子浓度为0.Imol/L,进行计算

c(S)_。"卜阳j(HS卜”)=KalxKa2=LOxlO\LOxlO]1

++2+20；

C(H2S)c(HS)-c(H)C(H2S)C(H)C(H)0.1>0.110'

D.由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，

2

C(S)+C(HS-)+C(H2S)<0.Imol/L,D错误；

故选D。

8.(1)+34：1

⑵A1(OH)3

2++

(3)Mn+ClO-+H2O=MnO2i+2H+Cl-NaClO氧化Co2+,使其生成LiCoCh沉淀出

去

(4)C

(5)COSO4+(NH4)2C2O4+XH2O=COC2O4XH2O1+(NH4)2SO4

【分析】某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoCh,还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化

合物。通过如图流程利用废旧锂离子电池制备草酸钻晶体(C0C2OXH2O)。结合题干流程及

相关信息，可知首先采用硫酸和硫代硫酸钠溶液酸浸还原，将LiCoCh中的钻以及三价铁及

含镒微粒还原成低价阳离子的形态，便于通过沉淀法控制溶液pH先将铝离子沉淀除去。后

续再加入次氯酸钠溶液将三价铁、二价铳离子氧化沉淀除去；再利用萃取和反萃取将其中的

锂元素和银元素除去；最后用草酸镂溶液即可沉淀二价钻离子得到纯净的产物草酸钻。结合

答案第3页，共8页

小题内容分析即可。

【详解XDLiCoCh中Li为+1价,O为-2价，故Co的化合价+3价；“酸浸还原”步骤，LiCoCh

发生的反应中还原产物为二价钻离子，而Na2s2O3则被氧化成二氧化硫，故根据升降守恒，

还原剂和氧化剂有Na2s〜4LiCoC>2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；

(2)结合题意，此时Fe2+和Mn2+均未沉淀，故此时为沉淀法除去铝离子，故沉淀为:A1(OH)3；

(3)“氧化沉铁锦”中，次氯酸钠氧化二价镐离子生成MnCh,离子方程式为：

2++

Mn+ClO-+H2O=MnO2；+2H+Cr;随着反应时间的延长，NaClO可氧化C(?+,使其生成

LiCoCh沉淀出去，从而使钻的损失量也随之增大；

(4)通过图像可发现在pH=3.5时，钻离子的萃取率较高同时萃取剂对不同离子的分离效果

最好，故选C；

(5)“沉钻”时反应的化学方程式：

COSO4+(NH4)2C2O4+XH2O=COC2O4-XH2O；+(NH4)2SO4O

9.(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)除去H2s中混有的HC1(或除去HC1)(作安全瓶)

防倒吸

(2)排出装置内的空气，防止干扰实验

(3)温度过高，硫胭会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢将装置内

残留的H2s全部排入到E中被吸收，防止污染空气

(4)FeCb(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐)

2++

(5)CU+H2S=CUS；+2H

(6)，190CK％(或\9野CVxlOO%)

【分析】装置A用盐酸与Na2s反应制备H2S,装置B盛装的饱和硫氢化钠溶液除去H2s中

混有HC1,装置C作安全瓶，防倒吸，装置D中先通入H2s与石灰乳反应制备Ca(HS)2,

Ca(HS)2再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2,最后装置E用CuSCU溶液吸收多余的H2S,

防止污染空气，据此解答。

【详解】(1)仪器a的名称是三颈烧瓶；装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去H2S中混

有的HC1；装置C的作用为安全瓶，防止倒吸；

(2)由于CS(NH2)2易被氧化，通入一段时间N2,目的是排出装置内的空气，防止空气干

扰实验；

答案第4页，共8页

(3)根据已知信息，温度过高，硫版会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；

因H2s会污染空气，则待D中反应结束后，关闭K3,打开Ki,通入一段时间N2,目的是

将装置内残留的H2s全部排入到E中被吸收，防止污染空气；

(4)证明反应过程中硫版发生异构化生成了NH4SCN,即检验是否有SCN-离子即可，所以

可以用FeCb或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色；

(5)由分析可知，装置E用CuSCU溶液吸收多余的H?S,防止污染空气，即CM+与H2s反

2++

应生成CuS沉淀和H+,其反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H；

(6)用cmol.L-KMnC)4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL,消耗

KM11O4的物质的量为cVxlCT3mol,根据反应：

5CS(NH2)2+14MnO4+32H+=14Mn2++5CO2个+5N2T+5SO^+26H2O可矢口，mg产品中

CS(NH?)2的物质的量为cVxlCT3moix(xlO=苦Yxl(y3mol,则样品中硫JK的质量分数为

“eVx10-3molx76g/mol190cV

」----------------------------xlOO%=/o°

mg

10.(1)-174.3KI/K2

(2)B

(3)<

(4)Catl温度过高，催化剂失去活性

(5)该反应为气体分子数增大的反应，恒压下通入水蒸气，容器体积增大，相当于减小

压强，使平衡正向移动，可提高乙烯转化率34(或34kPa)

【详解】(1)根据盖斯定律反应③=反应②-反应①，所以：

C2H2(g)+2H2(g)UC2H4(g)Mi3=NH2-NHi=-174.3kJ/mol,而平衡常数K3=K2/KI;

(2)从吸附到解吸的过程中，甲烷的裂解为吸热反应，甲烷分子活化需要吸收能量，所以

能量状态最高的是B；

(3)反应②为吸热反应。根据平衡定义，平衡时正、逆反应速率相等，故v^=v逆，即k正

2

C(CH4)=Ar^c(C2H4)-c-(H2),K=清，「到T2。(3时，K由1.5变成3,正反应为吸热反应，

K逆

升高温度，平衡常数增大，故TI<T2；

答案第5页，共8页

(4)从图中可以看出，相同时间内在Catl作用下氢气的产率高，故在其他条件相同时，催

化效率较高的是Catl；在Cat2作用下，温度高于500K时，七的产率降低的可能原因是：

催化剂选择性降低，生成副产物增多(或催化剂失活，反应速率降低)等；

(5)①该反应为气体分子数增大的反应，恒压下通入水蒸气，容器体积增大，相当于减小

压强，使平衡正向移动，可提高乙烯转化率；

C2H4(g)UC2H2(g)

起始/mo]00

转化/mol0.750.750.75

平衡/mol0.250.750.75

平衡时n(总尸(0.25+0.75+0.75+5)mol=6.75moh

x—~~]x

中总"总[102kPa-[102kPa

34kPa

n(CH)o

P(C2HJ[。总,24

〃总

11.(1)ds|||III

(2)平面三角形(或“平面正三角形”、“三角形”)sp3杂化

(3)0>N>C>H(或O、N、C、H)大于

(4)cKFe2(CN)6(或KFe[Fe(CN)6]、Fe2K(CN)6)

【详解】(1)

铜元素位于元素周期表ds区；Fe元素是第26号元素，失去2个电子后形成Fe2+,基态Fe?+

的价层电子排布图|||;

(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，结合价层电子对互斥模型分析可知S有三对价层电

子，推测其分子的立体构型为为平面三角形；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，

可知S成四根键为四面体空间构型，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp3o

(3)①所含非金属元素为0、N、C、H,电负性由大到小的顺序为0>N>C>H；②由图可

知，配离子中水分子中的氧原子与铜离子形成配位键，氧原子的孤对电子对数由2变为1,

孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则配离子中H—O—H的键角大

于水分子，

答案第6页，共8页

(4)①Fe2+所在晶胞的位置为在c位，由均摊法计算可得该结构中Fe3+的数目为2,CP-的

数目为4,根据电荷守恒可得Fe2+的数目为1,所以Fe2+应该在c位；

②二价铁位于体心和棱心，则一共有l+12x1=4个；三价铁位于顶点和面心，一共有

8x：+6x：=4个