江苏省南大附中2024届高考化学倒计时模拟卷含解析

江苏省南大附中2024届高考化学倒计时模拟卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnfh溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆研晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性领盐均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比1:1加成生成2种产物

3、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1mol-L-1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoH/iNaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cr)»

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3CO(T)VC(H+),且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

4、对于复分解反应X+Y->Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

5、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矶溶于水可水解生成A1(OH)3胶体，因此可以用明研对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

@从海带中提取碘只需用到蒸储水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2,淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

CH-CA

6、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数4='/\。25℃时，CH3COOH>HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:

c(HA)

化学式CH3COOHHCNH2cO3

瓜=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X1O10

11

K2=5.6X10

下列说法正确的是

A.稀释CLCOOH溶液的过程中，A(CH3C00「)逐渐减小

_

B.NaHCOs溶液中：c(H2c。3)<c(COj)<c(HC03)

C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CLCOONa溶液

D.向C%COOH溶液或HCN溶液中加入Na2c溶液，均产生CO?

7、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子总数

B.ImolCb参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

8、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnOz+4H+2CrAMn+C12T+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOH△2Na2s+Na2sO3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H-2Fe+3H2O

9、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

CHQHCH,OH

HO0H

A.M能与滨水发生加成反应

B.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

10、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

11、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热

B.己烷(己烯)：加滨水后振荡分液

C.Fe2O3(AI2O3)；加NaOH溶液过滤

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

13、25℃时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数(6)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)»

向lOmLO.OlmoI•L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L」的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

A.图甲中pH=7的溶液：c(CF)=c(HCN)

-45

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：^h(NaCN)=10moLT

C.图乙中b点的溶液：C(CN-)>C(C「)>C(HCN)>C(OIT)>C(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

14、常温下，控制条件改变二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2(V-的物质的量分

、.e/v、C(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),6(X)=、2一。下列叙述错误的

A.反应H2c2O4+C2O42-n^2HC2O4-的平衡常数的值为1(P

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.pH=3时,

D.物质的量浓度均为O.lmolL1的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

15、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肿(N2H。为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

-

B.a极的反应式：N2H4+4OH-4e-=N2?+4H2O

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

16、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

二、非选择题(本题包括5小题)

17、3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

-**二.

caxra

已知:H+(CH3CO)2O+CH3COOH

回答下列问题:

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有和一»

(2)反应②所需的试剂和条件是o

⑶物质M的结构式o

(4)⑤的反应类型是»

⑸写出C到D的反应方程式o

(6)F的链状同分异构体还有种(含顺反异构体)，其中反式结构是—o

OOCCHJCHJ

l^COCHXH,

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备：'的合成路线(无机试剂任选)一»

YCOCH2cH3

OOCCH,CHj

18、某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)2B催化剂-FCH—CH4T.溶液

A32C

CH3COOH1

(C4H6O2)②"OCCH3③

O

。2CH3coOH

DCHO

Cu/A催化剂，350C

已知：①A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。

催化剂

RCH-CCOOH+H/O

③RiCHO+R2cH2COOH350X?

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为0

(2)反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为.

(3)反应③的化学方程式是«

(4)D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有(不含D)种。

(5)反应④的化学方程式是。

(6)参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品

O

O^CH2cH2—0—C—CH-CHCE,设计合理的合成路线合成路线流程图示例:

CH3cH20H3ss>CH3cH2OOCCH3

19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

^^^■CHQ+CHChH»O\OiCOOH

OH

笨甲罐M伪后桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体~26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入O.lmol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醴萃取两次，合并酸层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是

（2）装置B的作用是_

（3）步骤一中合适的加热方式是

（4）步骤二中用乙醛的目的是_

（5）步骤三中用乙醛的目的是_加入适量无水硫酸钠的目的是__

(6)该实验的产率为一(保留三位有效数字)。

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性

清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：

溶剂

CO2稀硫酸

已知“磺化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

②H2NCONHSO3H+H2so4^^2H2NSO3H+CO2t

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是——o

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80℃为宜，若温度高于80℃,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一o

图2

(3)“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是

(4)“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是„

(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・Lr的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须__并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按__,再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：—(用质量分数表示)。

③若以酚醐为指示剂，用0.08000mol・Li的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNOz法__(填“偏高”或“偏低”)。

21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示(部分产物及反应条件已略

去)：

u

已知：@RICHO+R2CH2CHO-^>-R1CH=qCH+H2O

△R2

②(+1金0

⑴物质B的名称为o反应④所需的试剂和条件分别为

(2)②、③的反应类型分别为。

(3)物质H中官能团的名称是；物质J的化学式是。

(4)反应⑤的化学方程式为。

⑸写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：o

i.与Na反应能够生成氢气；ii.含碳碳叁键(不考虑"一C三COH”结构)；道.苯环上只有两个处于对位的取代基；iv.

核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1O

(6)参照上述合成路线和信息，设计由厂、、乙醛、苯甲醇合成(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A、高镒酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4*,生成BaSO,白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,Sth能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

2、B

【解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B*以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与B。以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与Bn以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

3、C

【解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

++

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CF）=c（Na）+c（H）,结合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COO-）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClt;2HC1+FeS=FeC12+H2St，正确；

C.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3i+2NaOH,错误；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU（OH）2；+（NH4）2SO4,错误。

5、D

【解析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矶溶于水电

离出AF+,AF+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明研用作净水剂，不能进行杀菌消毒，

②错误；③，海水淡化的方法有蒸播法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带毒》

灼烧

海带灰①水笑吸》含r的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入比0?127H20力口广取的CC14溶液蒸储、12,

过滤-----------------------------k分港-----k

需要用到蒸储水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，NazOCaO/SKh属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，

答案选D。

6、C

【解析】

A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中"（CH3coeT）逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

液中HCO3-的水解常数Kh2=~^=--------=2.27x10-8〉&=5.6x10-11,说明HCCh-的水解大于电离，则溶液中c（COj）

-7

K24.4XIO

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3coO;则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3coONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2cCh,则向HCN溶液中加入Na2c。3溶液，只能生成NaHCO3,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

7、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCMCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImoICb发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2moL故B错

误；

C.标准状况U.2L混合气体物质的量为0.5mol,常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5moL在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是Imol,也可以是故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

8、C

【解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为Mn(h+4H++2c「=^Mn2++CLT+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOHq=2Na2S+Na2so3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

9、C

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

10、B

【解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

11、C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入漠水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加漠水，己烯与溟发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2):不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

12、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是D。

13、B

【解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在Ch即不一定存在c(C1)=c(HCN),故A错误；

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN)HCN的电离平衡常数为

人(HCN)='='(H+)=10mobL1,则NaCN的水解平衡常数

in14

451

&(NaCN)=^y=10-mol-L)故B正确;

人(HCN)

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(CF)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OIT)+c(CN-),则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN"),故D错误；

故选B。

14、B

【解析】

A.反应112c2O4+C2O42-=^^2HC2O4-的平衡常数

2+

_c(HC2O4)_c(HC2O4jc(HC2O4j.c(H)_^ai

a点c(C2O4*)=c(HC2Or),此时pOH=9.8,则

K=22+

c(C2O4')C(H2C2O4)c(C2O4jc(H)-c(H2c2OJ一二

cC,C>4”cH+

98+4274212

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-moVL,则——\'=IO--；同理b点c(HC2Or)=c(H2c2O4)可得ATai=10,

c(HC2O4)

in1.2

所以反应的平衡常数K=、=l()3,故A正确；

1042

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误；

c(Cq)_c(CQ；)c(H+),c(HCq)c(H+)1一段尾「1-x。"………

2+2+

'<H2C2O4)C(HC2O4)C(HGOJc(H)C(H)(弁丫-：，；

KiQ14

D.H2c2O4的及1=10-2,Ka2=10-42,则HC2O4-的水解平衡常数出尸展=，即其电离程度大于其水解程

度，所以纯NaHC2O4溶液中cgCVAcdKXM，加入等物质的量浓度Na2c2。4、草酸钠会电离出大量的C2O4*,则

溶液中C(C2O42-)>C(HC2C>4-)依然存在，据图可知当C(C2O42-)>C(HC2Or)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH-),故D正确；

故答案为B»

【点睛】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。

15、B

【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误;

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B项正确;

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

16、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2a2『+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

COCH.

A<OH

17、酮基酸基H2O/H+加热|取代反应

OH

【解析】

A转化到B的反应中，A中的埃基转化为B中的酯基,B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3coOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2cLD和F发生取代反应，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，根据G和

COCH.

H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

()11

【详解】

COCH3

X,OH

⑴根据G的结构简式,其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有酸键，最上端

的部分含有埃基(酮基)；答案为酮基、酸键;

(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热;

(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

COCH-

OH

Oil

(4)F的结构简式为CH2=CHCH2cL结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反应⑤

的反应类型为取代反应;

(5)C的结构简式为,结合D的结构简式，可知C(间苯二酚)在ZnCk的作用下，和CH3coOH发生在

酚羟基的邻位上引入了一COCH3,化学方程式为II+CH3COOH+H2O;

(6)F的分子式为C3H5CL分子中含有碳碳双键，可用取代法，用一C1取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同

HCI

分异构体有cC(顺)、(反)、(F),除去F自

□

身，还有3种，其反式结构为

OOCCHjCH,

COCH,CHj

(7)对苯二酚的结构简式为,目标产物为“,需要在酚羟基的邻位引入一COCH2cH3,模仿C

COCHjCH,

OOCCH,CHj

到D的步骤；将一OH转化为一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸酎,

CCH?CHB

CH,CH2COOH

在进行反应,因此合成流程为浓黄酸COCHiCH,

COCH.CH,

浓一酸,CH2CH.

CHJCH2COOH---------------1(CHjCH.CO^O

七CH2-CH4n+riNaOH-ECHZ-CH+4-nCH3C(X)Na

18、CH=CH加成反应碳碳双键、酯基

OCCH3OH

II

0

NCH=CHCOC)H+-ECH—CHi1定条件__

2-------------ECH—CHi+血0

542

OH

OOCCH-CH

Oz/Cu催化剂CHaCHO一

CH3cH2QH——-KSHaCHO--->CHCOOH————-*CHaCH-CHC(X)H

△△催化剂.3530C

2cH20H

一破鼓/△“

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3

【解析】

A属于燃类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

+CH2—(；H土

快，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成』CCH3,结合B的分子式C4H6O2,可知B

O

-FCH2—(；H+

NaOH

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；OCCH3再在的水

O

溶液中发生水解生成的C应为£('“2—1H+；D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了◎—CHO,可知D为苯甲醇，其结构简式为QNCHZOH；苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的

-ECH2—CH^

反应生成的E为＜QH：H—CH('(X)H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为乙ACH—CHCA

O

O

⑹以乙醇和苯乙醇为原料制备)CH2cH2—ALCH-CHCH,,可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

o

^2)^('H2CH2—o—c—CH-CHCH3°

【详解】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙焕，结构简式为CHmCH；

(2)反应①CH三CH和CH3coOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；

-ECH2-CH4^

(3)反应③是OCCH3在

O

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

七CH?—CH^n+nNaOH—>"ECHz-CHi+«CH3coONa

OCCH3OH

II

O

(4)D为©-CH2OH,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D的同分异构体中，属于

芳香族化合物的还包括苯甲醛、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种;

-ECH2-CH47i

H-CHCO，反应的