陕西省渭南市富平县2025届高一下化学期末考试试题含解析

陕西省渭南市富平县2025届高一下化学期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag2、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料4、在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D5、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳6、下列说法不正确的是（

）A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。7、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．HCl气体溶于水8、有关物质用途的说法错误的是A．淀粉可用作酿酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟剂D．95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂9、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g11、下列叙述不正确的（）A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中12、下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl13、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组不正确的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯14、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆15、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g)+aY(g)bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=2，b=1 B．a=3，b=2 C．a=2，b=2 D．a=3，b=316、下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH317、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A．属于置换反应B．A1作还原剂C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应18、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A．电池工作时K+向负极移动B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作时负极有水产生19、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强20、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B．戊烷有5种同分异构体C．以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应21、能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是()A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种22、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④二、非选择题(共84分)23、（14分）A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。25、（12分）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。26、（10分）为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________________。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有____性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。27、（12分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。28、（14分）社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_______（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)①根据下图(纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料（1）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H＜0。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）①1802：30.1②n2：35③350m5表中剩余的实验数据：n=________，m=________．（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O29、（10分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。A．容器内的压强不变B．容器内气体的密度不变C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的质量分数不再改变（2）若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠得到金属钠，A错误；B、铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝得到金属铝，B错误；C、铁是较活泼的金属，通过还原剂还原得到，C错误；D、银是不活泼的金属，通过热分解得到，D正确，答案选D。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。2、A【解析】

A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子，在工业上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂，故A选；B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质，所以可通过过滤除去杂质，然后再重结晶进行提纯，故B不选；C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴，故C不选；D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后，用空气和水蒸气吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收，达到富集的目的，故D不选。故选A。【点睛】工业生产要考虑成本，所以沉淀Mg2+时用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴离子浓度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空气和水蒸气吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次转变为Br-，此时Br-的浓度远大于苦卤中的Br-浓度，达到了富集的目的。3、C【解析】

纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。4、C【解析】

反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。5、B【解析】分析：烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；烯烃可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；卤代烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。详解：乙烷、苯、四氯化碳不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色，所以选B，故答案为：B。点睛：考查有机物的化学性质，涉及到烷烃、烯烃、苯、卤代烃与酸性高锰酸钾的反应，掌握烯烃由于含有碳碳双键化学性质比较活泼，本题难度较小。6、A【解析】A．13C表示核内有6个质子，核外有6个电子的一种核素，中子数为7，故A错误；B．氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同结构不同是互为同分异构体，故C正确；D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基础物质中，形成的分散系为胶体，故D正确；故选A。7、D【解析】分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。8、D【解析】

A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。9、D【解析】

A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故A正确；B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不能100转化为SO3，故B正确；C.提高O2的浓度，平衡正向移动，的转化率增加。故C正确；D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；本题答案为D。【点睛】可逆反应不能进行到底，任何一种反应物都不可能完全反应，化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应中，对任何一种物质来说，正、逆反应速率相等，含量不变的状态。10、B【解析】

A、由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0→-3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→+2，C被氧化是还原剂，A错误；B、N的化合价由0→-3，每生成1molAlN转移电子总数为3mol，B正确；C、AlN中氮元素的化合价为-3，C错误；D、AlN的摩尔质量为41g·mol-1，D错误；故选B。11、B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。考点：考查物质的分类有关问题。12、D【解析】

有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。【详解】A.CH4C+2H2，该反应是分解反应；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；C.CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。故属于取代反应的是D。13、D【解析】试题分析：混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，满足的条件是碳的质量分数一定，常见的是最简式相同或同分异构体，选项B和C最简式相同，满足条件，正确；甲烷和辛醛碳的质量分数都是75%，满足条件，选项A正确；苯和甲苯最简式不同，碳的质量分数也不等，选项D不正确。考点：有机混合物的燃烧产物中CO2的质量判断。14、D【解析】

A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐减小，说明升温平衡向逆方向移动，则I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应，即H<0，故A错误；B、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I2）变大，所以状态B的c（I2）大，故B错误；C、T2>T1，因为该反应为放热反应，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，则K1>K2，故C错误；D、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正方向移动，所以v正>v逆，故D正确；答案选D。15、B【解析】X（g）+aY（g）bZ（g）起始时1molamol0mol平衡时0.5mol0.5amol0.5bmol由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1时，b=1；a=2时，b=3/2；a=3时，b=2，因此答案选B。16、C【解析】

A项、二氧化碳是空气的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A错误；B项、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B错误；C项、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正确；D项、氨气溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D错误；故选C。17、D【解析】反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂。A．反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故A正确；B．反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，故B正确；C．Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，故C正确；D．铝热反应属于放热反应，故D错误；故选D。18、D【解析】分析：燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此解答。详解：A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时K+向正极移动，A错误；B．电极总反应式为2H2+O2=2H2O，所以工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不变，B错误；C．正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；D．氢气在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作时负极有水产生，D正确；答案选D。点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性解答。19、C【解析】

A．卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误；B．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；C．从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确；D．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。答案选C。20、C【解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，属于基础知识，平时注重积累。详解：A.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。21、D【解析】

A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。故选D。22、D【解析】①液态水汽化是物理变化，故不选①；②将胆矾（）加热发生分解反应：，属于吸热反应，故选②；③浓硫酸稀释放出大量的热，故不选③；④氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选④；⑤生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选⑤。正确序号为②④；正确选项D。点睛：常见的放热反应：金属与酸的反应，燃烧反应，大多数化合反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、碳、一氧化碳还原反应，多数分解反应；而液态水汽化，浓硫酸稀释虽然有热量变化，但不是化学反应。二、非选择题(共84分)23、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。24、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。25、过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。26、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物【解析】分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。27、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液体暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液体倒吸入试管A中分液乙酸和水蒸馏【解析】(1)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯；(2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为防止倒吸；(5)试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯的密度小在上层，分离10mL该液体混合物选择分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能够与氧化钙反应生成易溶于水的盐，乙醇与乙酸乙酯的沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙醇，得到较纯净的乙酸乙酯，故答案为分液；乙酸和水；蒸馏。点睛：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握有机物的结构与性质、有机制备原理是解答该题的关键。解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用。28、1.875×10-4mol·L-1·s-1400℃，氨氮物质的量之比为1-(2a-2b+3c)kJ/mol或(2b-2a-3c)kJ/mol1802:3②③④【解析】

I（1）v=c/t；（2）①根据图像可知，脱硝效率最高时，效果最佳；②根据盖斯定律，进行计算即可；II（1）参数对比时，只改变一个量，其余量相同；（2）甲醇燃料电池，甲醇为负极，氧气为正极，电解质溶液