江西省广昌一中2025届高一下化学期末复习检测模拟试题含解析

江西省广昌一中2025届高一下化学期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅 B．二氧化硅 C．铜合金 D．不锈钢2、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.023、下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液4、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料5、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指()A．脱落酸B．甲烷C．生长素D．乙烯6、目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O27、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：8、下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH9、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①10、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料11、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气12、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁与稀盐酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑13、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能B．PCl3比PCl5更稳定C．Cl-Cl键的键能b-a+5.6c4D．P-P键的键能为5a-14、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂15、最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A．碱 B．酸 C．硅酸盐 D．酸性氧化物16、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（）A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物17、下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等18、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤19、下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+20、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO321、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)22、下列说法正确的是()A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂的皂化反应属于加成反应二、非选择题(共84分)23、（14分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。（3）反应物B的结构简式为___________。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。a.1个CPPO分子中含10个H原子b.CPPO在一定条件下能发生水解反应c.合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________24、（12分）石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为________。（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。28、（14分）H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。(1)S在元素周期表中的位置为______________。(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．加热条件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多d．H2O的沸点比H2S高(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。29、（10分）常温下,溶液M中存在的离子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:（1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液与10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为__________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。2、C【解析】

由反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10变化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，则平衡时c（H2）=0.02mol·L－1，当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，平衡不发生移动，则平衡时H2的浓度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案为C3、D【解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选B；C.Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。4、C【解析】

纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。5、D【解析】乙烯是生物生长催熟剂，故D正确。6、A【解析】

氯气的氧化性强于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。答案选A。7、C【解析】试题分析：A．羟基中O原子最外层有7个电子，羟基的电子式是，错误；B．CH4分子的球棍模型是：，错误；C．乙烯分子式是C2H4，所以最简式：CH2，正确；D．氟离子的核外有10个电子，其离子结构示意图是，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。8、C【解析】

A、Cl2是共价键型的单质分子，A错误；B、NH4Cl是离子化合物，B错误；C、C2H6是共价化合物，C正确；D、KOH是离子化合物，D错误；答案选C。9、A【解析】

首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。10、D【解析】

A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；

B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确；D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。故选D。11、B【解析】

A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；C、NH3·H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；D、NH3·H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。故答案选B。12、C【解析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。13、C【解析】分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案选C。14、B【解析】

A.MgCl2中只有离子键，A错误；B.BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C.乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇是非电解质，醋酸是电解质，C错误；D.氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误；答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意电解质和非电解质的区别。化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。另外也需要注意电解质和化合物的关系。15、C【解析】

橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。答案选C。16、B【解析】

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。17、A【解析】试题分析：13C和14C属于同一种元素，但中子数不同，它们互为同位素，A正确；2H和3H是不同的核素，属于同一种核素，它们的质子数相等，B不正确；14C和14N的质量数相等，但它们的中子数相等，分别是8和7，C不正确；6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等，分别是3和4，D不正确，答案选A。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算，同位素的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。18、D【解析】

砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。【详解】①氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故①不选；

②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故②选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故③不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故④不选；⑤砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故⑤选；砹或砹的化合物最不可能具有的性质是②⑤，故选D。19、D【解析】

A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液显碱性，而Cu2+不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，离子组Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子共存的正误判断，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。20、D【解析】

A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，故A不符合题意；B.铜和硫在加热条件下反应，生成硫化亚铜，故B不符合题意；C.S氧化性较弱，不能把变价金属直接变为最高价，铁与硫在点燃的条件下反应生成硫化亚铁，故C不符合题意；D.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在加热和催化剂条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫不能直接由单质化合得到，故D符合题意；答案选D。21、B【解析】

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A项错误；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，则V(N2)=0.005mol/(L·min)，B项正确；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C项错误；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，则V(H2)=0.015mol/(L·min)，D项错误；本题答案选B。22、A【解析】分析：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物；B.高分子化合物的相对分子量达到10000以上，油脂不属于高分子化合物；C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应。详解：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物，故A项正确；B项，糖类有单糖和二糖和多糖，单糖和二糖不属于高分子化合物；油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解，故C项错误；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应，故D错误；综上所述，本题的正确答案为A。点睛：本题考查了高分子化合物结构与性质、有机反应类型，注意掌握高分子化合物概念、结构及性质，明确淀粉和纤维素属于混合物，二者不属于同分异构体。二、非选择题(共84分)23、加成反应羟基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生发生催化氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息②反应生成。【详解】（1）CH2＝CH2的结构式为；反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；（2）CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为，故答案为；（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；c、反应②为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应③为一定条件下，和发生取代反应生成，故正确；bc正确，故答案为bc；（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为；（6）由CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【点睛】由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。24、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热加热乙醇，便于乙醇的挥发冷却，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏【解析】

（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，

故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为乙酸；c；蒸馏。26、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根据Na2SO3易溶于水，结合装置中对物质的状态的要求分析判断；(2)①根据亚硫酸的酸性比氢硫酸强，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根据无色无味的气体为CO2气体分析解答；④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应分析解答；(3)根据(2)中一系列的反应方程式分析解答；根据SO2先和Na2S反应，后与碳酸钠反应分析判断。详解：(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是d，故答案为：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，浅黄色沉淀先逐渐增多，其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反应的化学方程式为：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案为：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②当浅黄色沉淀不再增多时，有无色无嗅的气体产生，无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案为：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1；因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案为：2：1；Na2S溶液。点睛：本题的易错点和难点为(3)中Na2S和Na2CO3的物质的量之比的判断，要成分利用(2)中的反应分析，其中浅黄色沉淀逐渐减少，这时有Na2S2O3生成黄色沉淀，减少的原理为：Na2SO3+S=Na2S2O3。27、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。（3）根据分析，装置C中表现了SO2的还原性；装置D中表现了SO2的氧化性，装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根据分析F装置的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根据分析，E产生白色沉淀BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【点睛】二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水褪色，体现的是还原性，区别于漂白性，二氧化硫可使品红褪色，加热品红溶液恢复至原来的颜色，属于化合漂白，不稳定。28、第三周期第ⅥA族OabC