新高考人教版高考化学三轮小题练八

小题练八(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．生活、生产中的问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵(含有盐酸)【答案】A【解析】A项，陶瓷的主要成分为硅酸盐，可由黏土高温烧结获得，正确；B项，古代不能制备出火碱，该“碱剂”的主要成分是草木灰，错误；C项，屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，错误；D项，84消毒液主要成分为NaClO，与洁厕灵(含有盐酸)发生氧化还原反应生成Cl2，降低消毒效果，二者不能混合使用，错误。2．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是()A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素合成双氢青蒿素的反应C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程【答案】B【解析】A项，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取原理，为物理变化，故A不选；B项，由青蒿素合成双氢青蒿素的反应，C=O转化为—OH，为还原反应，故B选；C项，空气净化器过滤净化空气，为过滤原理，为物理变化，故C不选；D项，消毒柜通电产生臭氧的过程，O2转化为臭氧，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选。3．导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，如图所示是我国化学家近年来合成的一些导电聚合物衍生物分子(Me指甲基)。下列关于上述高分子的说法正确的是()①A和B的单体都是二烯烃的衍生物；②A和B均能在一定条件下水解形成分子式相同的高分子化合物；③B水解所得的小分子是一种α­氨基酸；④A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOHA．②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】C【解析】①A和B的单体都是炔烃的衍生物，故错误；②A含有酯基，能发生水解反应，B含有肽键，能发生水解反应，A和B均能在一定条件下水解形成分子式相同的高分子化合物，故正确；③B水解所得的氨基酸为α­氨基酸，故正确；④A和B各1mol与热碱液反应，A中酯基能和NaOH反应，最多消耗2nmolNaOH，B中羧基和肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以最多消耗2nmolNaOH，故正确。4．在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也是正确的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－BCO2通入漂白粉溶液中：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaCO3↓＋2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸：SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O【答案】D【解析】A项，FeCl2溶液与碘水不反应，错误；B项，SO2通入漂白粉溶液中发生的氧化还原反应为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；C项，Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生的氧化还原反应为2NO3－＋3SO32－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O，错误；D项，CO2、SO2均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，正确。5．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差【答案】B【解析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素。A项，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是M＞Y＞Z＞X，错误；B项，元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键，又含非极性键，正确；C项，化合物YO2为CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，属于酸性氧化物，而NO2与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，不属于酸性氧化物，错误；D项，M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，故金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，错误。6．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论A某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶该亚硫酸钠已变质B向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强C将Zn粒加入pH相同的HA和HB两种酸溶液中产生气泡的速率：HA>HBHA的酸性比HB强D向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色不能确定黑色固体中有无Fe3O4【答案】D【解析】A项，硝酸能够将SO32－氧化为SO42－，所以Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶解，不能说明Na2SO3已变质，错误；B项，不能通过气态氢化物的酸性强弱比较对应非金属元素的非金属性强弱，错误；C项，Zn与pH相同的HA和HB两种酸溶液反应，产生气泡的速率：HA>HB，说明HA在反应过程中电离出较多的H＋，则HA的酸性较HB较强，错误；D项，CO还原Fe2O3有Fe生成，如果含有黑色Fe3O4，加入盐酸，生成的Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，加入KSCN溶液，溶液也不显红色，故不能确定黑色固体中有无Fe3O4，正确。7．下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000840.039A.已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O【答案】C【解析】A项，含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c(Mg2＋)·c(CO32－)就不变，等于2.14×10－5mol2·L－2，但是溶液中若含有其他物质电离产生的Mg2＋或CO32－，则Mg2＋和CO32－的浓度不相等，错误；B项，MgCO3的溶解度较大，Mg(OH)2的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，错误；C项，将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，所以最终的固体产物是MgO