安徽省芜湖市2024届高三毕业班下学期5月教学质量统测化学试卷（含答案与解析）

2024届芜湖市高中毕业班教学质量统测

化学试题

本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟

注意事项：

1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将

条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域

内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上

要求作答无效。

4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是

A.锅炉内壁安装镁合金B.向普通钢中加入铭、镇等金属

C.钢闸门与外接电源的正极相连D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理

2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一

B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应

C.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层

D.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.100g46%的乙醇水溶液中含有极性键的数目是7NA

B.Imol氯气溶于水，转移电子数为NA

c.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：+CH2-CH2-CH2^

D.羟基(—OH)的电子式为：-Q：H

n

4.已知25℃时几种酸的电离平衡常数：H2CO3:Kal=4.5xl0-\Ka2=4.7xlO；

OH

HC10:Ka=4.0x10%d〕：Ka=1.0xlC)T°。下列有关碳中和原理的方程式错误的是

ONaOH

A.苯酚钠溶液通入少量4人

CO2:r|]+co2+H2O—►[I]+NaHCO3

B.漂白粉与少量CO2反应：Ca(ClO),+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1O

C.呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向饱和碳酸钠溶液通过量的CO2:CO；-+CO2+H2O=2HCO；

5.电催化CO2还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.交换膜为阳离子交换膜

B.阴极电极反应方程式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-

C.向阳极电解液通CO2分离Sg,其中CO2和Sg均为非极性分子

D.S位于元素周期表的p区

6.向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生反应:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)o下列说法错误的是

A.体系中CO2的体积分数始终是50%

B.体系达到平衡时，断裂3moiN—H键的同时断裂2moiO—H键

C.通过及时分离出CO（NH2）2,可促进平衡右移，提高反应限度

D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢

7.对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性

好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是

A.分子式C]7H26。3

B.该分子最多具有2个手性碳原子

C.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内

D.Imol该分子最多可与5moi氢气发生加成反应

8.利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是

测定中和热除去NH4cl中混有的马

排出盛有KMn()4溶液滴定管尖嘴内的气

除去C"中的HC1并干燥

泡

A.AB.BC.CD.D

9.化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与

Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是

A.化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键

B.X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物

C.Y、Z的简单气态氢化物稳定性Y<Z

D.电负性大小：Z>Y>M〉X

10.下列实验的现象与结论均正确的是

选

实验方法现象结论

项

下层接近无色，上层12在CC，中的溶解度大于

A向碘水中加入等体积的CC14,振荡后静置

显紫红色在水中的溶解度

称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，

B加水稀释至100mL,常温下用pH计测定溶pH为13.0乙醇钠几乎完全水解

液的pH

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新未观察到砖红色沉蔗糖未水解或水解的产物不

C

制Cu(OH)2悬浊液，加热淀是还原性糖

D向2mLImol.I71的(CH3coO)2Pb溶液中先出现亮黄色沉淀溶度积常数：

滴加2〜3滴0.2mol•I71KI溶液，充分振荡小电)，后出现黑色%(PbS)<%(Pbl2)

后再滴加2〜3滴O.lmoLL^Na2s溶液沉淀(PbS)

A.AB.BC.CD.D

11.MgS2O3-6H2O(摩尔质量为Mg/mol)的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、6nm、cnm,结

构如图所示。下列说法正确的是

2+

0[Mg(H2O)J

。sor

2

A.S2O7的配位数为4

B.S2。：的空间结构为正四面体形

C.MgS2C)3•6H2。的密度为x10/g.cm-

abc

D.配离子[Mg(H2O)6『中配体的中心原子价层电子对数为6

12.工业上燃烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程重新利用。

燃烧海等物质的收仄

含硫矿物so>SO3

2CH30H』

QR1O1

已知：s+HO—>HO—S—OH

0^6

下列说法错误的是

A.富氧煨烧时产生的少量SO?可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3

B.工业上将SO2与。2混合气体通入接触室催化氧化得到S03

C.生成的酯A具有酸性

D.SO?添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度

13.中国科学院化学所通过向NH3溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应性能。其

可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是

N

I

cIN?

I

N

H1.光照时，光催化电极产生电子(e-)

和空穴(h+)

表示原子团带

6NH+两个单位正电荷

4、

一C

H+NHI

63h3

6NNH

+

A.氨催化反应的光电阳极反应方程式为：8NH3+6h=6NH：+N2

B.配离子［CU(NH3)J+比［。1(凡0)4『更稳定

C.反应历程中有。键、n键的断裂和形成

D.［Cu(NH3)47+中H—N—H的键角大于NH3中H—N—H的键角

14.在含HgL(s)的溶液中，随着c(r)的变化存在平衡关系：

2++

Hg：2⑸uHgL(aq),Hgl2(aq)Hg+2r,Hgl2(aq)Hgl+F,

Hg%(aq)+「1Hgl；,Hgl2(aq)+2r.-Hglj,

平衡常数依次为K。、(、(、K3＞储。

已知lgc(Hg2+)、lgc(Hg「)、lgc(HglJ、Igc(Hglj)随的变化关系如图所示，下列说法错

误的是

A.线L表示lgc（Hg2+）的变化情况

B.随c（「）增大，c[HgI?（aq）]不变。

C.a=lg—

*4

D.溶液中始终存在等式c（H+）+2c（Hg2+）+c（Hgl+）=c（1）+2c（HgIj）+c（HglJ+c（OH-）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80e条件下，Fe（NC）3）3溶液与CH3cOONa溶液反应，冷

却结晶可得桥式三核配合物[Fe3（D（CH3coO）6（H2O）3]NC）3/H2。。配合物的内界阳离子结构如图所

示，中心。原子与三个F/+形成平面三角形配位。

该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：

I.分别取一定量CH3coONa与一定量Fe（NC>3）3固体溶于80℃水中，得到两种溶液。

II.将Fe（NC>3）3溶液逐滴加入CH3coONa溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。

III.室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。

IV.准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用

12

O.lOOOmol-UEDTA（H2Y）标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为

20.00mLo

3+2+

已知滴定的主要反应为：Fe+H2Y-=FeY+2H

回答下列问题：

3+

（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为-Fe的配位数为0

（2）步骤H中制备该配合物的化学方程式为o

（3）步骤m中抽滤相较于普通过滤的优点是。

（4）步骤IV中加入盐酸酸化的目的及理由是。（结合离子方程式说明理由）

（5）本实验所制备的产品中铁含量为%。

（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是0

A.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸储水

B.滴定结束时，俯视滴定管进行读数

C.滴定前装有EDTA标准溶液滴定管只用蒸储水洗涤

D.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡

E.盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

16.工业上以铭铁矿（FeCr2O4,含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矶钠

（NazC与O7ZH2。）及副产品工艺流程如图。回答下列问题：

泄渣1谑渣2副产品Na2Cr2O7-2H2O

己知：最高价铭酸根在酸性介质中以Cr?。）存在，在碱性介质中以CrOj存在。

（1）焙烧工序中的主要反应方程式为。

（2）滤渣1主要成分为o

（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。

①SiOj完全转化为沉淀的离子方程式为。

②酸化过程选硫酸而不选CC>2的主要原因是O

(4)蒸发结晶工序副产品为,分离副产品的操作为。

(5)流程中可循环使用的物质有o

(6)在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如Af+、[A1(OH)4]等，使铝元素以Al(OH)3的形式完全

沉淀的pH范围是(保留两位有效数字)。

已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于1.0x10—§moLCi为沉淀完全；

的14A33

Al(OH)3+OH.Al(OH)；K=10«6；KW=W；^sp[1(OH)3]=10-

17.丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。

1

⑴丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8(g),C3H6(g)+H2(g)AH1=+124kJ-mor,该反应自发

进行的条件是。下列措施既能提高反应物C3H8的平衡转化率，又能增大生成C3H6的反应速率的是

(填标号)。

a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.恒容条件增加C3H8的量

(2)已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为2220kJ-mol-1和2058kJ-mo「，则丙烷氧化脱氢反应：

C3H8(g)+102(g)=C3H6(g)+H2O(g)AH2_162kJmolT(填“>”“〈”或“=”)。

⑶温度一定时，假定体系内只有反应c3H8(g).,C3H6(g)+H2(g)发生，反应过程中压强恒定为

《kPa(即C3H8的初始压强)，平衡转化率为a,该反应的平衡常数为kPa(用平衡分压代替

平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

(4)在上述体系中压强恒定为x4kPa和《kPa下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。

100

80

60

40

20

0

1温度广C

根据图中数据可得1二o（已知％<1。

（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的C3H&平衡体系中通入不同量的CO?。

已知：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

经相同时间，体系中C3H6、CO和H2浓度随初始通入CO2量的关系如上右图。

由图可知，其中曲线b代表的产物是,理由是.

18.阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下:

阿莫奈韦

(1)C中官能团的名称为,D-E的反应条件为

(2)F的化学名称为。

(3)I的结构简式为o

(4)由C和F生成G的反应方程式为.

(5)与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为

（6）利用已知条件及相关试剂设计由合成路线:(无机试剂任

选)。

已知：LROHTBDPSCI>ROTBDPS（保护羟基）

TBAF

2.ROTBDPS>R1OH（脱保护）

次要产物（产量少）主要产物（产量多）

参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是

A.锅炉内壁安装镁合金B.向普通钢中加入铭、银等金属

C.钢闸门与外接电源的正极相连D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理

【答案】C

【解析】

【详解】A.锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，A

正确；

B.向普通钢中加入铭、镇等金属，改变金属内部结构，属于改变金属内部结构，B正确；

C.钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C错误；

D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，形成一层致密的氧化膜，属于形成保护层，D正确；

故选C。

2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一

B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应

C.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层

D.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料

【答案】B

【解析】

【详解】A.玻璃的原料为纯碱、石英和石灰石，陶瓷的原料为黏土，A错误；

B.芜湖滨江公园水幕灯光秀（水化为雾状，形成气溶胶）电影利用了胶体的丁达尔效应，B正确;

C.聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，C错误；

D.玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，不属于金属材料，D错误；

故答案为：Bo

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.100g46%的乙醇水溶液中含有极性键的数目是7NA

B.Imol氯气溶于水，转移电子数为NA

c.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：+CH2-CH2-CH2^

D.羟基(―OH)的电子式为：-0：H

【答案】D

【解析】

【详解】A.1个CH3cH20H中含7个极性键，1个HzO中含2个极性键，100g46%的乙醇水溶液中含极

100gX46%100gX(1-46%)

性键物质的量为一^~—X7+—『~—x2=13mol,含极性键的数目为13NA,A项错误；

46g/mol18g/mol

B.氯气与水的反应为可逆反应，Imol氯气溶于水，转移电子数小于NA,B项错误；

+CH-CH2^

c.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为I,c项错误；

CH,

D.羟基的电子式为-Q：H，D项正确;

答案选D。

11

4.已知25℃时几种酸的电离平衡常数：H2co3：Ka1=4.5x10-7、Ka2=4.7X10；

OH

10

HC10:Ka=4.0x10-%Ka=1.0xl0-o下列有关碳中和原理的方程式错误的是

ONaOH

A.苯酚钠溶液通入少量/人

CO2:rI]+CO2+H2O—►rJ]+NaHCO3

B.漂白粉与少量CO2反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1O

C.呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向饱和碳酸钠溶液通过量的CO2:CO：+CC)2+H2O=2HCO]

【答案】D

【解析】

OH

【分析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，即酸性强弱：H2CO3>HC1O>

HCO3。

OHONaOH

【详解】A.酸性强弱：H2c。3>

HCO3,所以反应只能生成NaHCO3,不能生成Na2c03,即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为:

ONa

故A正确;

+co2+H2O+NaHCO3

B.酸性强弱：H2CO3>HC1O>HCO-,所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCCh沉淀和HC1O,即漂

白粉与少量CO?反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCC)3J+2HC1O,故B正确；

C.过氧化钠能与CO2反应生成02,呼吸面罩中过氧化钠与CC>2反应为

2Na2O2+2co2=2Na2CO3+O2,故C正确；

D.向饱和碳酸钠溶液通过量的CO2,反应生成NaHCCh,由于碳酸钠的溶解度大于NaHCCh,反应消耗

水，生成的NaHCCh的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCCh晶体，其离子方程式为

+

CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D错误；

故答案为：D。

5.电催化CO2还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

+

A.交换膜为阳离子交换膜

B.阴极电极反应方程式为：C02+2e-+H20=HCOO-+OH

C.向阳极电解液通CO2分离Sg,其中CO2和Sg均为非极性分子

D.S位于元素周期表的p区

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知,左侧电极为阴极,二氧化碳得到电子发生还原反应：CO2+2e+HCO3=HCOO+CO^；

右侧为阳极，硫失去电子发生氧化反应生成硫单质；根据溶液电中性，反应过程中钠离子通过阳离子膜进入

阴极区；

【详解】A.由分析可知，交换膜为阳离子交换膜，A正确；

B.左侧电极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应：CO2+2e+HCO--HCOO+CO1,B错误；

C.向阳极电解液通CO2分离之，其中CO2和Sg分子中正负电荷重心重合，均为非极性分子，C正确；

D.S为16号元素，位于元素周期表的p区，D正确；

故选B。

6.向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：

2NH3(g)+CO2(g)C0(NH2)2(s)+H20(g)o下列说法错误的是

A.体系中CO2的体积分数始终是50%

B.体系达到平衡时，断裂3moiN—H键的同时断裂2moiO—H键

C.通过及时分离出CO(NH2)2,可促进平衡右移，提高反应限度

D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应过程中，气态的物质的量不断减小，但是反应物和生成物的物质的量之比始终是2：1,则

体系中CO2的体积分数始终是50%,A正确；

B.断裂3moiN-H键表示消耗ImolNE,断裂2moiO-H键表示消耗ImolHzO,则体系达到平衡时，消耗

1molNH3的同时消耗1molHzO,B正确；

C.温度不变，化学平衡常数K不变，化学反应限度不变，C错误；

D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，相当于减小压强，则达新平衡时反应速率比原平衡

慢，D正确；

故选Co

7.对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性

好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是

A.分子式为Cj7H26。3

B.该分子最多具有2个手性碳原子

C.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内

D.Imol该分子最多可与5moi氢气发生加成反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.分子式为C18H26。3,故A错误；

B.连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，与乙基相连的碳为手性碳，还有-C4H9若为

CH,

I也含有一个手性碳原子，则该分子最多具有2个手性碳原子，故B正确；

—CH—CH.CH.

C.与苯环相连的原子共平面，碳碳双键、酯基都是平面型结构，单键可旋转，则分子中三个氧原子可能

与苯环处在同一平面内，故c错误；

D.该分子含有苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不反应，则Imol该分子最多可与4moi氢气

发生加成反应，故D错误;

故选B。

8.利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是

温度讨硬纸板

A碎纸条

测定中和热除去NH4cl中混有的匕

排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气

除去CU中的HC1并干燥

泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，A错误；

B.氯化钱受热分解为氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化镁固体，不能除去NH4cl中混有的％,B错

误；

C.氯化氢极易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCL用浓硫酸干燥氯气，能除去CL中的HC1并干燥，C正

确；

D.酸性高锯酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D错误；

故选C。

9.化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与

Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是

A.化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键

B.X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物

C.Y、Z的简单气态氢化物稳定性Y<Z

D.电负性大小：Z>Y>M>X

【答案】A

【解析】

【分析】M没有成对电子，为氢；基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质

为淡黄色，则Y为硫、Z为氧；X的一种黑色氧化物具有磁性，则其氧化物为四氧化三铁，X为铁；

【详解】A.由结构可知，甲中存在氢氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误；

B.铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化

氢等，B正确；

C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性HzSvH2。，C正确；

D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，

非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：O>S>H>Fe,D正确；

故选Ao

10.下列实验的现象与结论均正确的是

选

实验方法现象结论

项

下层接近无色，上层12在©。4中的溶解度大于

A向碘水中加入等体积的cc，，振荡后静置

显紫红色在水中的溶解度

称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，

B加水稀释至100mL,常温下用pH计测定溶pH为13.0乙醇钠几乎完全水解

液的pH

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新未观察到砖红色沉蔗糖未水解或水解的产物不

C

制Cu(OH)2悬浊液，加热淀是还原性糖

向1的溶液中

2mLImol.I7(CH3coO)?Pb先出现亮黄色沉淀

溶度积常数：

D滴加2〜3滴0.2mol.U1KI溶液,充分振荡便叫)，后出现黑色

^sp(PbS)<^sp(PbI2)

后再滴加2〜3滴0.Imol♦L^Na2s溶液沉淀(PbS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.CCL的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的CCL,CC14萃取了碘水中的碘，使得下层

显紫红色，上层接近无色，A错误；

B.0.23gNa物质的量为O.Olmol,与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL,此时乙醇钠浓

度为0.1mol/L,乙醇钠存在水解，方程式为CH3cH2O+H2OCH3CH2OH+OH,用pH计测定溶液的pH

为13,说明此时溶液中c(OH-)=0.1mol/L,则乙醇钠几乎完全水解，B正确；

C.蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，

导致没有观察到成红色沉淀，C错误；

D.2mLimol/L的醋酸铅溶液中滴加2-3滴0.2mol/L的KI溶液，反应生成Pbb,此时有Pb?+剩余，随后再

加入Na?S,多余的Pb2+与S%反应生成PbS,并没有发生沉淀的转化，无法说明Ksp(PbS)<4p(Pbl2),D

错误；

故答案选B。

11.MgS2O3-6H2O(摩尔质量为Mg/mol)的晶胞形状为长方体，边长分别为arnn、bnm、cnm,结

构如图所示。下列说法正确的是

B.S2O^的空间结构为正四面体形

C.MgS2O3-6H2O的密度为4Mxi

abc

D.配离子［MglH?。1］”中配体的中心原子价层电子对数为6

【答案】A

【解析】

【详解】A.由晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中S2。，的配位数（紧邻的阳离子数）为4,A

正确；

B.S2。：是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故

$2。丁的结构为四面体结构，B错误;

C.晶胞中有4个［Mg（H2（））6「和4个S2。；一,其密度应为：g-cm3,C错误；

D.配离子［Mg（H2O）6『+中配体是水，其中有2对。电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电

子对数为4,D错误；

故选A。

12.工业上燃烧含硫矿物产生的S02可以按如下流程重新利用。

含硫矿物毕——平可等0雷;,『5

Q101

已知：Rs+HO—>H0—S—0H

0彳打、26

下列说法错误的是

A.富氧煨烧时产生的少量so?可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3

B.工业上将S。?与。2混合气体通入接触室催化氧化得到so3

生成的酯A具有酸性

DSO2添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度

【答案】A

【解析】

【分析】含硫矿物煨烧转化为S02,SO2转化为SO3,SO3与等物质的量的CH30H反应转化为

O

CH,0—S—0H-据此回答。

3II

O

【详解】A.富氧燃烧时，碳酸钙和。2、S02反应转化为CaS04和C02,A错误；

B.工业上将SO2与02混合气体通入接触室催化氧化得到SO3,B正确；

C.根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-0H,故能电离出氢离子，具有酸性，C

正确；

D.SCh具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；

故选Ao

13.中国科学院化学所通过向NH3溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其

可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是

1.光照时，光催化电极产生电子(e-)

和空穴(h+)

表示原子团带

H3N一

两个单位正电荷

+

A.氨催化反应的光电阳极反应方程式为：8NH3+6h=6NH：+N2

B.配离子[CU(NH3)4『比]。1(凡0)4厂更稳定

C.反应历程中有。键、FI键的断裂和形成

D.[Cu(NH3Z「中H—N—H的键角大于NH3中H—N—H的键角

【答案】C

【解析】

【详解】A.氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化反应，氨催化反应的光电阳极反应

+

方程式为：8NH3+6h=6NH：+N2,故A正确；

B.N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子[CU(NH3)4]”比[CU(H2O)4『+更稳

定，故B正确；

c.反应历程中没有双键形成，则不存在n键的形成，故c错误；

D.[CU(NH3)4『中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3孤电子对数为

—；x3=],贝I][CU(NH3)4「中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，故D正确；

故选：Co

14.在含HgL(s)的溶液中，随着c(「)的变化存在平衡关系：

2+

Hgl2(s)「HgL(叫)，Hgl2(aq)Hg+2F,HgU(aq)BHg「+1-,

Hg%(叫)+「Hgl；,Hgl2(aq)+2rHgl：,

平衡常数依次为K。、&、K?、、、储。

已知lgc（Hg2+）、lgc（Hgl+）、Igc（Hgg）、Igc（Hgy-）随lgc（「）的变化关系如图所示，下列说法错

误的是

A.线L表示lgc（Hg2+）的变化情况

B.随增大，c[Hgl2（aq）]不变。

C.a=ig—1

K4

D.溶液中始终存在等式c（H+）+2c（Hg2+）+c（Hgl+）=c（F）+2c（Hglj）+c（Hglj+c（0H-）

【答案】D

【解析】

c（Hg2+）xc2（r）c（Hgb）xK]

【分析】由题中方程式HgL（aq）UHg2++2I-可知，Ki='/~一，则有/一由=行右—，推

c（HgI2）c（I）

+

出lgc（Hg2+）=lgKi+lgc（Hgl2）-21gc（1），同理可得：lgc（HgI）=lgK2+lgc（Hgl2）-lgc（I）,lgc（HgI；）

=lgK3+lgc（Hgl2）+lgc（I）,lgc（Hglj）=lgK4+lgc（Hgl2）+21gc（r）,且由Hgb（s）uHgl2（aq；）可推知，

Ko=c[Hgl2（aq）]为定值，则图示中的曲线从左到右分别代表：Igc（HgF）、lgc（Hg2+）、lgc（HglJ、

lgc（HgIj），据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，线L表示lgc（Hg2+）的变化情况，故A正确；

B.己知Hgl2（s）UHgL（aq）的化学平衡常数Ko=c[Hgl2（aq）],温度不变平衡常数不变，与浓度无关，随c（1）

增大，c[HgL（aq）]始终保持不变，故B正确；

C.由分析可知，方程为lgc(HglJ=lgK3+lgc(Hgl2)+lgc(「)，lgc(Hglj)=lgK4+lgc(Hgl2)+21gc(I),即

①b=lgK3+lgc（Hgl2）+a,（2）b=lgK4+lgc（HgL）+2a,联立①②可得：a=lgK3-lgK4=lg，故C正确；

D.溶液中的初始溶质为Hgb,外加「的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，该等式可能不存

在，故D错误；

故选：D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80e条件下，Fe（NC）3）3溶液与CH3cOONa溶液反应，冷

却结晶可得桥式三核配合物（（）（））配合物的内界阳离子结构如图所

[Fe3DCH3coO6H2O3]NC3-4H2OO

示，中心O原子与三个Fe3+形成平面三角形配位。

该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：

I,分别取一定量CH3cOONa与一定量Fe（NC）3）3固体溶于80℃水中，得到两种溶液。

II.将Fe（NC>3）3溶液逐滴加入CH3cOONa溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。

III.室温充分冷却后，抽滤、转移、50。。水浴烘干，得到产品。

IV.准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用

0.1000mol-LTEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为

20.00mLo

3+2+

已知滴定的主要反应为：Fe+H2Y=FeY+2H

回答下列问题：

（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为-Fe3+的配位数为=

（2）步骤H中制备该配合物的化学方程式为o

（3）步骤m中抽滤相较于普通过滤的优点是o

（4）步骤IV中加入盐酸酸化的目的及理由是o（结合离子方程式说明理由）

（5）本实验所制备的产品中铁含量为%。

（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是0

A.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸储水

B.滴定结束时，俯视滴定管进行读数

C.滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸储水洗涤

D.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡

E.盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

【答案】（1）①.sp?②.6

80℃

2

（2）3Fe（NO3）3+8CH3COONa+8H2O^=[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]NO3.4H2O

+8NaNO3+2CH3COOH

（3）加快过滤速率，易于干燥。

（4）使配合物中的Fe3+被释放到溶液中@

++3+

[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]+8H=3Fe+6CH3COOH+4H2O

（5）14.0（6）BD

【解析】

【小问1详解】

观察途中结构，居于中心的。原子位于3个Fe3+形成的正三角形的中心，可知，中心。原子的杂化方式

为sp?由结构图可知，Fe3+的配位数为6；

【小问2详解】

将Fe（NC）31溶液逐滴加入CH3coONa溶液中发生

80℃

2

3Fe（NO3）3+8CH3COONa+8H2O[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]NO3-4H2O

+8NaNO3+2CH3COOH,制得[Fe3（D（CH3coe（H2O）3]NO3-4H2O；

【小问3详解】

抽滤相较于普通过滤的优点是加快过滤速率，易于干燥；

【小问4详解】

加入盐酸酸化的目的及理由是使配合物中的Fe3+被释放到溶液中@

++3+

[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]+8H=：3Fe+6CH3COOH+4H2O

【小问5详解】

3+2-+

由Fe+H2Y-=FeY+2H知,

3+23250mL

n（Fe））=H（H2Y"）=0.lOOOmol/Lx20x10-Lx=0.02mol,则

25mL

m（Fe3+）=0.02molx56g/mol=1.12g,故含铁量为1rl呼口）="2gxlOO%=14%；

m（样品）8.0g

【小问6详解】

A.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸储水，对Fe3+的物质的量无影响，A错误；B.滴定结束时，俯视滴

定管进行读数，导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，B正确；C.滴定前装有EDTA标准

溶液的滴定管只用蒸储水洗涤，导致EDTA标准溶液浓度减小，消耗EDTA标准溶液的体积增大，导致铁

含量偏高，C错误；D.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡，导致导致消耗的

EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，D正确；E.盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处

悬挂了一滴溶液，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏大，导致铁含量偏高，E错误。