福建省漳州市2022-2023学年高三年级下册第二次质量检测化学试题

漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测

化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料

B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物

C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素

D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料硅化镉发电玻璃，其中硅和镉均属于主族元素

2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结

构如图所示。下列说法正确的是

B.该物质中所有碳原子一定共平面

C.该物质在一定条件下可以发生水解反应

D.Imol该物质最多可以和6molH2发生加成反应

3.硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用作分析试剂及糅革的还原剂，工业制取Na2s2O3的总化学方程式为

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2o设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LCO2中含有。键个数为2刈

B.每生成3moiNa2s2O3，被氧化的SO2的物质的量为4moi

C.等物质的量的Na2s和Na2s2O3,阴、阳离子个数比均为2：1

D.生成47.4gNa2s2O3转移电子的个数为0.8NA

4.四水合磷酸锌1%%小。，？/^^。，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含

Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3,SiO2等)为原料制备Z%(POj-4凡0的流程如下：

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浓H：SO.试剂xKMnO,试UyNH*HCO,H）PO,

2ZnCO,3Zn（OH＞：2HQ

悴灰*■工序UfZn/PO,）「4HQ

ttttidiAnttiftm

（含MQ）

下列说法错误的是

A.滤渣I的主要成分是PbSO^SiO2

2+

B.“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加KMnO4的目的是将Fe氧化为Fe(OH)3

2+

C.若试剂y选择ZnS将溶液中Cu转化为CuS除去，说明&(CuS)>Ksp(ZnS)

D.沉锌后的母液可回收利用的物质有K2so4、(NH4)2SO4

5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

A.苯酚钠溶液中通入CC)2，出现白色浑浊:

+N町9

B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

通电小小

c.以铁作电极电解Naci溶液：2cr+2H2Oci2T+H2T+20H-

D.实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

7.将CO2电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学

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家在常温下用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催

化剂表面的原子用*标注下列说法错误的是

。4

。2

HCOOH+2OH-

S0CO2+2H2O+2e-/HCOOH+2OH*

S2

，

HCOO+H2O+e-+OH-

反应历

图2

2

B.H2O在催化剂表面S-的催化作用下转化为OH-和H*

催化剂

C.电催化还原CO,制甲酸的总反应式为CO,+2H0+2e-HCOOH+20H

?通电

D电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低

8.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X

和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是

-X-

I

XQY

+///

WzIQ

IXI

XY

-,

A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键B.简单禺子半径：Z>Y>W

C.第一电离能：Z>YD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低

9.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选

粒子组判断和分析

项

Na+、AP+、C「、不能大量共存，因发生反应：

A

Al3++4NHH0=A10+4NH；+2HO

NH3H2。3222

BOH、Ca2+、S0j、HC0；不能大量共存，因HCO；发生水解

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CK?、Ba2+>I、MnO；不能大量共存，因MnO：和「发生氧化还原反应

+3+不能大量共存，因发生反应：3+2+

DNa、Fe>SO：、H2O2Fe+H2O2=Fe+O2T+H2O

A.AB.BC.CD.D

10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH

5

的关系如图所示［已知：常温下，^b(NH3.H2O)=1.7xl0-；Pb(OH)2难溶于水］。下列说法错误的是

A.pH=6时，Pb2+与氨水反应生成Pb(OH)+,溶液中(弓；o)=1-7x10

B.pH=8时,c(0H-)=2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)

pH=10时，Pb(OH&物质的量分数最大，除铅效果最好

D.pH=12时，Pb(OH)2转化为Pb(OH)3的离子方程式为Pb(OH)2+NH3-!!?。=Pb(OH)；+NH：

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.某校实验小组欲探究NaHSOs溶液与Ci?+的反应。

I.配制NaHSOs溶液。

(1)由NaHSOs固体配制100mLlmo，LTNaHSC)3溶液，下列仪器中需要使用的有(写出名称)。

II.探究NaHSO,溶液与Cu2+的反应。

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经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题:

加人NasO,

固体(适2量)口瞬时无明显变化，

'30s时也无明显变化

加入2mLlmol/L分为

CuSC)4溶液、两等份

-------------------------

2mLlmol/L蓝色溶液:3min加人NaCl

固体(适量)口瞬时无明显变化，30s时有无色气体

溶液内未见明显变化

NaHSOj和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅

已知：Cu2sO4易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

(2)若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式0

(3)该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想:

猜想1：C「改变了HSO］的还原性。

猜想2：CT改变了Cu?+的氧化性。

(4)为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进:

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c电极阡：-]r-一:卜c电极

lOmLlmol-L-'T宣2gNaCl固隼和

NaH〈c法满-10mLlmol.L-i

NaHSOs俗液ABCuSO,溶液

①烧杯B中的石墨电极是原电池的极，电极反应式为0

②闭合开关K,若(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因，使HSO；与CE+的反应能够进行完全。

12.铜冶炼过程产生的粗硫酸银废液中含有C/+Fe2+>Ca2+>Mg2+、H3ASO3等微粒。工业上以此为

原料精制硫酸镇的主要流程如下:

产含铜有机物

粗硫酸会有机溶剂「

废液步骤i

」溶液1

硫酸银晶体

NiSO4•6HQ

16

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)31=2.6x1079,[Ni(OH)2]=5.48x10-；②H3ASO3是一种三元弱

酸。

(1)可选择(填标号)检验粗硫酸银废液中是否存在Fe?+。

A.NaOH溶液B.酸性高锦酸钾溶液C.K3[Fe(CN%]溶液D.稀硫酸

(2)步骤ii温度不能过高的原因o写出步骤ii生成沉淀FeAs。’的离子方程式

(3)步骤iii加入Na2cO3的目的是0若不考虑溶液体积的变化，溶液3中

c(Fe3+)<2.6xlO-9mol-U1，溶液2中c(Ni?+)=0.0548mol•□,则步骤也需控制pH的范围为

(4)步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。

(5)结合图像分析由溶液4得到NiSOrGH?。的操作是,过滤、洗涤、干燥。

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13.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)CO催化加氢制CH3OH,有利于减少有害气体CO。CO加氢制CH30H的总反应可表示为

CO(g)+2H2(g)uCH3OH(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

1

①CO?®+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ.mol

-1

②CO2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49kJ-mol

总反应的AH—kJ-mol-1

(2)实验室中采用LO5测定空气中CO的含量，发生反应：12O5(s)+5CO(g)U5co2(g)+U(s)。不同

温度(北、心)下，分别向装有足量12。5固体的2L恒容密闭容器中，通入2moicO,测得CO2气体体积分

数。(CO?)随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知，(填“或“=")0。

②方温度下，若向装有足量U固体的2L恒容密闭容器中通入10molCC)2,达到平衡时，CO2的物质的量分

数为。

(3)7K时，在总压为lOOkPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g),发生反应

CO(g)+N2O(g)UCO9(g)+N2(g)。在不同条件下N2。的平衡转化率与反应起始时血⑼的变化曲

〃(CO)

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<

解

题

kT

og

z

n(CO)

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A.每消耗ImolCO气体，同时消耗lmolN2O气体

B.N2的物质的量分数不再变化

C.vE(CO)=vffi(CO2)

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物N,0时，增大“(.2°)的投料比,CO的转化

”(CO)

率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③TK时，在2L的密闭容器中，充入6moi的N?。和3moicO,4min后容器内各物质的物质的量不再变

化，0〜4min,V(N2O)=。此时，平衡常数=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总

压x物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

14.锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是CU4O(PC>4)2,可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CUSO4+2NH3H20=CU4O(P04M+3Na2SO4+(NH4)?S04+H20

(1)基态Cu的价电子排布式：0

(2)试从物质结构角度解释H2O分子中H-0-H键角小于NH3分子中H-N-H键角的原因：

(3)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子［CU(NH3)4『+，则hnol该配离子中含有b键的数目为

(4)P0：中P原子的杂化方式为，试从物质结构角度解释晶体熔点Li3PO,高于NasP。4的原因:

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(5)碑与氮同主族，最近合成的一种含碑的铁基超导材料Ca』eyAS/,在低温高压下能显示出独特的电子

性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为。

15.有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下:

已知：与翔基相连的碳原子上的H容易与卤代嫌发生取代反应。

回答下列问题。

(1)B中官能团的名称是0

(2)Hr/"、的名称是。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应④的反应类型为=

(5)化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：

①属于芳香族化合物

②可以与FeCb溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3：2：2：1

写出G的一种结构简式。

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化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

【11题答案】

【答案】(1)烧