化学反应的热效应章末复习-2024-2025学年高二化学课件（人教版2019选择性必修1）

高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应章末复习1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化；

3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性；4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。高中化学选择性必修1(1.1焓变与反应热【交流讨论】焓变、反应热、燃烧热、中和热基本概念如何理解？有哪些区别？焓变反应热燃烧热中和热含义联系区别生成物与反应物的焓值差化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量在等压条件下进，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热就为焓变都是反应热，都是放热反应，△H<0不同含义两个的概念1mol燃烧物生成1mol水，是固定值高中化学选择性必修1(1.1焓变与反应热【交流讨论】用图示表示化学反应过程及能量变化的原因。高中化学选择性必修1(1.1焓变与反应热1.化学反应中能量变化的原因：(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示当反应物的总能量大于生成物的总能量，该化学反应就会放出能量；当生成物的总能量大于反应物的总能量，该化学反应就会吸收能量。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该反应就要吸收能量；反之，该化学反应就会释放能量。高中化学选择性必修1(1.1焓变与反应热2．化学反应热与反应条件无必然关系：(1)放热反应往往也需要加热。(2)吸热反应常温下也能自发进行。一个反应能否自发进行，主要看在通常环境下是否能达到该反应发生的条件。因此，不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应。3．化学反应热与物质的稳定性关系：化学反应热与物质的稳定性：物质的能量越低，该物质越稳定；物质的能量越高，该物质越不稳定。即A→B，ΔH<0，A具有的能量高于B，B的稳定性强于A。高中化学选择性必修1(课堂检测1.根据下图(能量变化关系图)判断吸、放热反应①A→B：ΔH＞0；属于吸热反应。②B→C：ΔH＜0；属于放热反应。高中化学选择性必修1(课堂检测2.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(

)A．该反应物ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大C解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应；加入催化剂对反应热无影响；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小。高中化学选择性必修1(1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和高中化学选择性必修1(1.2热化学方程式的书写思考：热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些？1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。【交流讨论】书写或进行热化学方程式正误的判断要注意哪些问题？书写：

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。高中化学选择性必修1(1.2热化学方程式的书写书写：

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”。

(6)注意热化学方程式的化学计量数判断热化学方程式时应注意以下问题1．检查ΔH符号的正误。2．检查是否注明物质的聚集状态。3．检查ΔH的数值与化学计量数是否对应。4．特殊反应热，如燃烧热。高中化学选择性必修1(课堂检测1.下列热化学方程式或叙述正确的是(

)A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D.已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量C【解析】合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行到底。高中化学选择性必修1(课堂检测2.写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________________(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________________SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－14CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1高中化学选择性必修1(课堂检测2.写出下列反应的热化学方程式。(3)已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________(4)已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________________N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1高中化学选择性必修1(1.3燃烧热和中和热1.燃烧热

思考：燃烧热的概念、意义？如何正确书写热化学方程式以及燃烧热的相关计算？

(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

(2)表示的意义：例如C的燃烧热ΔH=-393.5kJ·mol－1

，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。高中化学选择性必修1(1.3燃烧热和中和热(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)==8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热ΔH=-5518kJ·mol－1。

(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。高中化学选择性必修1(1.3燃烧热和中和热2.中和热

思考：中和热的概念？以及中和热的测定原理、装置图是怎样的？(1)概念：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。(2)中和热的测定：①测定原理：式中：c=4.18J·(g·℃)-1=4.18×10-3kJ·(g·℃)-1；n为生成H2O的物质的量。②实验装置如图：高中化学选择性必修1(课堂检测

××××√高中化学选择性必修1(课堂检测(6)葡萄糖的燃烧热△H=-2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)-3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ·mol-1()(7)已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则该反应的反应热为221kJ·mol-1()(8)已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ()(10)CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1()√√×××高中化学选择性必修1(1.反应热答题规范指导

(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。

(2)描述反应热时，无论是用“反应热”表示还是用“焓变”表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。2.正确理解中和热，注意操作与计算细节

(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。

(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。

(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。

(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。高中化学选择性必修1(1.4反应热的比较与计算【交流讨论】如何比较反应热大小？1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号；比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值大小即可。2.参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化3.对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，是指生成2molNH3时放出92.4kJ的热量。4.同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)=O2(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2。5.中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O时的反应热。若酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1molH2O放出热量大于57.3kJ。若为弱酸或弱碱时，因为电离过程吸热，此时生成1molH2O放出的热量小于57.3kJ。高中化学选择性必修1(1.4反应热的比较与计算2.反应热的有关计算

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。高中化学选择性必修1(课堂检测1.已知：CO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH2CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH3CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g)

ΔH42CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g)

ΔH5下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是(

)A.ΔH1＞0B.ΔH2＞0C.ΔH2＜ΔH3D.ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1【解析】将以上方程式依次编号为①②③④⑤，②－③＝①，则ΔH2－ΔH3＝ΔH1＞0，故ΔH2＞ΔH3，④×2＋①=⑤，ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1C高中化学选择性必修1(课堂检测2.若向三份等体积0.1000mol·L－1NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_________________。3.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1与Q2的大小关系为____________________。ΔH1>ΔH3>ΔH2

Q2>Q1

高中化学选择性必修1(1.5盖斯定律及应用【交流讨论】利用盖斯定律计算要注意哪些问题？1.要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数及反应的吸、放热情况。2.可以利用方程式加和法求反应热，当热化学方程式乘以或除以某一个数时,ΔH也应乘以或除以同一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,注意各步反应ΔH的正负。3.将一个热化学方程式逆向书写时,ΔH的符号也随之改变,但绝对值不变。4.同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。高中化学选择性必修1(课堂检测1.氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

ΔH1＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)

ΔH2＝－30kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为_____kJ·mol－1。+114【解析】将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3×48kJ·mol－1＋(－30kJ·mol－1)＝114kJ·mol－1高中化学选择性必修1(课堂检测2.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。处理含